Теплота образования сероводорода

Доказать, что теплоты образования сероводорода из газообразного водорода и твердой серы при постоянных давлении и объеме, при одной и той же температуре одинаковы. [c.76]

Получение сероводорода. Сероводород можно получить прямым синтезом, пропуская водород через расплавленную серу. Но вследствие малой теплоты образования сероводорода эта реакция обратима. [c.273]

В этом случае ДЯ — теплота образования сероводорода. Сложив уравнения (1) и (5), (3) я (4), получим уравнения (6) и (7) [c.183]

Определите теплоту образования сероводорода, исходя из уравнения [c.79]

Способность вступать в соединения с водородом у элементов группы кислорода, как и у галогенов, уменьшается сверху вниз. Так, водород легко соединяется с кислородом, при этом выделяется 68,3 ккал теплоты на моль образующейся воды. Сера хуже соединяется с водородом, и теплота образования сероводорода составляет 4,8 ккал. [c.264]

Теплота образования сероводорода из ромбической серы и водорода определена равной +4760 кал/г-моль и так как теплоты образования сульфидов металлов значительно превосходят эту величину, то реакции между сероводородом и металлами обычно проходят довольно энергично. [c.511]

Более надежное значение теплоты образования двухатомной серы может быть вычислено на основании результатов изучения реакции диссоциации сероводорода [c.339]

Тепловой эффект реакций гидрогенолиза представляет большой практический интерес. В табл. 20 приводятся данные о тепловых эффектах реакций гидрогенолиза некоторых сераорганических соединений. Тепловой эффект рассчитывали по литературным данным [27 ] о теплотах образования сераорганических соединений [30—45], углеводородов [53] и сероводорода [28] из элементов. [c.31]

Для определения высшей удельной теплоты сгорания необходимо установить содержание серной кислоты, образующейся при сгорании сероводорода газа, азотной кислоты, образующейся при окислении азота, содержащегося в испытуемом газе и в кислороде, взятом для сжигания газа, и вычисление поправки на теплоту образования и растворения серной и азотной кислот. [c.149]

Селеноводород НгЗе и теллуроводород НгТе по своему составу соответствуют сероводороду. Они очень похожи на сероводород и по. химическому поведению, однако значительно уступают сероводороду в отношении устойчивости. Их теплоты образования отрицательны (ср. табл. 106, стр. 738). [c.806]

Термическая стойкость гидридов VI группы снижается от воды к теллуроводороду, как об этом можно судить по теплотам образования в то время как вода и сероводород образуются из элементов с выделением тепла, гидриды селена и теллура получаются с поглощением тепла. [c.645]

Чистый сульфид железа РеЗ может быть приготовлен действием сероводорода на окись железа РеаОз е интервале температур 750—1050° в атмосфере водорода. Соединение представляет собой темнокоричневое вещество удельного веса 4,6—4,84, плавящееся при температуре 1190°. РеЗ может образовывать твердые растворы с серой и с железом. Теплота образования этого соединения из элементов, принимавшаяся равной + 22,8 ккал моль, по новым данным А. Ф. Капустинского и Ю. М. Голутвина [472], составляет - -23,0 0,3 ккал/.чоль. [c.586]

Таким образом, результаты определений теплоты образования сероводорода находятся в хорошем соответствии между собой. Наиболее точны значения, основанные на калориметрических измерениях Цеймера и Рота [4386] и Капустинского и Каньковского [210]. В Справочнике принимается среднее значение [c.342]

Вычислить тепловой эффект реакции горения сероводорода при 500° С, воспользовавшись табличными значениями теплот образования н энтальпиями газов, участвующих в реакции. Теплоты образования сероводорода, НгОпар и двуокиси серы соответственно равны 20,15 241,84 и 296,9 кдж/моль. [c.87]

Теплота образования HgS может быть также определена на основании результатов измерения равновесия реакций, в которых участвует этот газ. Измеренные Поллит-цером [3289] значения константы равновесия реакции йода с сероводородом приводят к величине ДЯ7298,15 (HjS, газ) = — 4,81+0,20 к/сал/жоль [1516]. Данные по равновесию реакции образования HgS из элементов, приведенные в книге Льюиса и Рандалла [283], позволили Быховскому и Россини [813] вычислить ДЯ идв (H2S, газ) = = — 5,0 ккалЫоль. [c.342]

Закись галлия — темно-коричневый порошок с температурой плавления выше 660° С. Теплота образования ее составляет 82 ккал1моль. Закись галлия представляет собой довольно сильный восстановитель — она восстанавливает серную кислоту до сероводорода. [c.396]

Сульфид серебра, или сернистое серебро, AgsS выпадает в виде черного осадка при пропускании сероводорода в растворы солей серебра. AgsS — наиболее труднорастворимая соль серебра теплота образования этой соли составляет ДЯобр = 27,49 кДж/моль. [c.78]

Вода — амфотерный электролит, так как она при диссоциации образует как ноны водорода, так и ионы гидроксила. Водные растворы сероводорода, селеноводо-рода и теллуроводорода являются слабыми кислотами, сила которых от сероводородной к теллуроводородной кислоте возрастает, а устойчивость падает. Разложение воды начинается только при 1000°С, тогда как теллуристый водород неустойчив даже при комнатной температуре. Прн образовании 1 моля Н2О из элементоз выделяется 243 кДж, тогда как при образовании 1 моля НаЗ только 19 кДж энергий. Образование же 1 моля НгЗе и 1 моля НгТе происходит с поглощением, соответственно, 80 и 143 кДж энергии. С другой стороны, теплота образования кислородных соединений в ряду 5, Зе, Те возрастает, а следовательно, увеличивается и их хи-хмическая стойкость, [c.211]

BeS представляет порошок от белого до серого цвета, вследствие гидролиза на воздухе слабо пахнущий сероводородом. Кристаллизуется в г. ц. к решетке типа сфалерита с параметром а = 4,87 A [95], рентгеновская плотность 2,47 г/ см , пикнометрически измеренная 2,36 г см , теплота образования = = —56,1 ккал/моль [94], по другим данным [98], —71 ккал/моль. [c.44]

Вследствие этого дожигание частиц тве рдого Т01плива происходит в среде с пониженным содержанием кислорода, что и приводит к затягиванию горения и увеличению потерь теплоты с механическим недожогом. Такая организация топочного процесса способствует появлению зон с восстановительной средой в пристенных участках камеры горения, образованию сероводорода. Специальные исследования показали, что при совместном сжигании пыли АШ и мазута в одном горелочном устройстве сероводород присутствует в факеле при агор= 1. В то же время при сжигании только пыли АШ при этом коэффициенте избытка воздуха сероводород отсутствует [42]. [c.61]

Для сравнения приведем теплоты образования водородных соединений серы, хлора и кислорода (в кдж1моль) 20,9 — Нг , 92,47— НС1, 241,84 — Н2О. Из приведенных чисел следует, что сероводород— менее прочное соединение, чем хлороводород и вода. Поэтому сероводород может реагировать с элементарным хлором и кислородом. При этом менее прочные химические связи разрушаются, образуются более прочные связи [c.140]

Еще более богатое серой соединение M0S3 получается насыщением сероводородом щелочных солей молибденовой кислоты при нагревании соединение это выделяет двусернистое соединение, а в водороде восстанавливается до металла при прокаливании. Теплота образования соединения M0S3 вычислена равной -+61,48 ккал1моль. [c.459]

Сравнение теплот образования воды и сероводорода и энергии связей водорода с кислородом и серой (АЯн о = 57,8 /скал, = — 4,8 ккал и энергия связи Н—ОН 116 ккал, а Н—5—Н 90 ккал) свидетельствуют о значительно меньшей химической активности серы по сравнению с кислородом. Смесь наров серы с водородом не взрывается, как смесь водорода с кислородом. Синтез сероводорода из элементов — обратимый процесс и ограничен, следовательно, равновесным состоянием, тогда как вода практически не диссоциирует даже при очень высоких температурах. [c.89]

Закономерности изменения некоторых свойств элементов подгруппы кислорода при возрастании атомного номера представлены на рис. 24. Хотя свойства от кислорода к полонию меняются в одном направлении, это изменение имеет зигзагообразный характер атомные объемы, температуры и теплоты плавления и кипения падают от кислорода к сере гораздо сильнее, чем от серы к теллуру, причем имеется характерный излом, соответствующий селену. Аналогичный вид имеют ломаные линии изменения анергий диссоциации двухатомных молекул и нормальных потенциалов образования двукратнозаряженных отрицательных ионов. Такие же зигзагообразные ломаные кривые характерны и для изменения физико-химических свойств соединений халькогенидов. На рис. 24, б представлены иажнейшие термодинамические характеристики водородных соединений типа НзЭ. Здесь вновь отчетливо выявляется очень резкое понижение термодинамической прочности при переходе от Н2О к НдЗ и возрастание ее при переходе к гидридам селена и теллура. С этим же связаны и переломы на кривых теплот образования и поверхностного натяжения гидридов, приходящиеся на сероводород. Таким образом, количественно подтверждается необходимость смещений халькогенидов, указанных в табл. 10 и И. [c.91]

Смотреть страницы где упоминается термин Теплота образования сероводорода: [c.226] [c.243] [c.261] [c.254] [c.309] [c.164] [c.341] [c.342] [c.19] [c.179] [c.191] [c.352] [c.386] [c.419] [c.242] [c.308] [c.205] [c.458] [c.480] [c.648] [c.255] [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология