Двухатомная сера

Зависимость теплоемкости газообразной двухатомной серы от температуры можно выразить уравнением [c.41]

В настоящем Справочнике рассматриваются только одноатомная и двухатомная сера (8 и 82)— основные компоненты пара при высоких температурах. [c.310]

Sg. Термодинамические функции двухатомной серы, приведенные в табл. 78 (II), вычислены по уравнениям (11.161) и (11.162). Значения 1п Е и 7 In 2 в этих уравнениях вычислялись по методу Гордона и Барнес (уравнения (II.137),(II.138)) без учета ограничения суммирования по уровням вращательной энергии. Молекула Sj имеет основное электронное состояние Расщепление вращательных уровней Sg в этом состоянии учитывалось по уравнениям (11.147) и (11.148). Все расчеты были выполнены по молекулярным постоянным, приведенным в табл. 78 . Учет возбужденных электронных состояний а Д [c.329]

В табл. 78 приводятся молекулярные постоянные При вычислении термодинамических функций двухатомной серы различие в значениях молекулярных постоянных изотопных модификаций молекулы S не учитывалось. [c.329]

Более надежное значение теплоты образования двухатомной серы может быть вычислено на основании результатов изучения реакции диссоциации сероводорода [c.339]

Как можно ожидать, разные кристаллографические грани характеризуются разной теплотой адсорбции. В табл. 14.5 показаны изменения значений теплоты адсорбции двухатомной серы на серебре и золоте при изменении кристаллографической ориентации поверхности (для степени заполнения в = 1/2). Обнаружено, что значение теплоты адсорбции ставится более отрицательным при возрастании шероховатости поверхности (атомы металла становятся упакованными менее плотно). Разница в теплоте адсорбции для плоскостей (111) и (ПО) составляет 40 кДж/моль, чем, естественно, нельзя пренебрегать. [c.387]

П и щ е м у к а П. С., К вопросу о реакциях пятисернистого фосфора в связи с двухатомной серой и селеном., Диссертация, Харьков, 4915. [c.128]

Содержание двухатомной серы Зг в пламени зависело от количества добавляемого ЗОг. При добавлении его до 0,25 % содержание Зг не превышало 10 % общего. При добавлении ЗОг в количестве 4 % содержание З2 превышало 50 % общего содержания серы в пламени. Изменение температуры факела от 1900 до 2130 °С не оказывало заметного влияния на содержание элементарной серы. [c.49]

Газообразная сера 5(газ.) Экспериментальные данные о теплоемкостях 5б и Зз отсутствуют. На основании спектроскопических определений предложена формула для вычисления теплоемкости двухатомной серы Зг [c.24]

Константы равновесия, полученные из спектроскопиче-ских определений, противоречат прежним выводам Нернста, согласно которым при 2073—2273° К имеет место заметное разложение двухатомной серы на атомы (оо на 45%), тогда как по другим данным разложение двухатомной серы про-исходит при более высокой температуре. [c.25]

Реакции образования сероуглерода из метана, этана и газообразной двухатомной серы - экзотермические. Но для практического их осуществления необходимо затратить большое количество теплоты, расходуемой на нагревание реагентов, а главное — на испарение и диссоциацию молекул серы, так как реакции —> 482. 6 —> ЗЗг идут с большим поглощением теплоты. [c.143]

Высокая реакционная способность двухатомной серы обусловлена возможностью существования ее молекул в возбужденных триплетном и синглетном состояниях [8, 10, 49]. Имеется [c.34]

С участием атомов серы связано также излучение пламени СЗа- В частности, электронный спектр За в видимой области, характерный для богатых смесей СЗа Оа, свидетельствует о наличии в пламени электронновозбужденных молекул двухатомной серы, образование которых обусловлено рекомбинационным процессом 3-ЬЗ + М = За + М(М — любая частица). Точно так же излучение 30, наблюдающееся в спектре пламени, по-видимому, связано с процессом 3 + О + М = 30 + М. [c.468]

Из уравнения 2(Н2 ) 2(Н5)- -(З,) следует, что в момент достижения равновесия от двух молекул сероводорода остается их лишь 2(1 —а) и одновременно образуется 2а частиц водорода и а частиц двухатомной серы. [c.166]

В периодической таблице справа налево п сверху вниз характер и строение простых веществ, образуемых элементами главных подгрупп, изменяются в сторону увеличения числа атомов в молекз ле, а характер структуры — от молекулярной к атомной и, наконец, к металлической. Так, инертные газы образуют одноатомные молекулы, галогены и кислород — двухатомные, сера и фосфор — молекулы с большим числом атомов (Рд, За), углерод, кремний и бор имеют атомные решетки, где уже нет отдельных молекул, а алюминий и элементы, расположенные влево и вниз от него в периодической таблице, — типичные металлические решетки. [c.152]

Термодинамические функции двухатомной серы ранее вычисляли Монтгомери и Кассель [2940], Годнев и Свердлин [158] и Эванс и Уагман [1516]. [c.330]

Монтгомери и Кассель [2940] вычислили значения Фг от 250 до 5000° К по методу Касселя [2333], использовав молекулярные постоянные Sg, найденные Ноде и Кристи [3027, 1105]. Мультиплетность -состояния Sj учитывалась слагаемым У 1п 3, возбужденные электронные состояния S2 не учитывались. Колебательные постоянные Sa, использованные в расчетах Монтгомери и Касселя, близки к значениям, принятым в настоящем Справочнике, но для вращательной постоянной было принято ошибочное значение. Ошибка в определении значения e молекулы Sj, допущенная Ноде и Кристи [3027, 1105], была обнаружена Баджером [598], который нашел гДЗз) = 1,84 A i. В связи с этим Кроссом [1226] была вычислена поправка к значениям Фг, вычисленным Монтгомери и Касселем [2940]. В дальнейшем значения Фг двухатомной серы, основанные на вычислениях Монтгомери и Касселя и учете поправки к ним, найденной Кроссом, были приведены в справочниках Келли [2357], Рибо [3426], Цейзе [4384] и в работе Бруэра [1093]. [c.330]

Для некоторых газообразных сернистых соединений эти термодинамические величины не были известны вследствие экспериментальных трудностей, встретившихся при калори-метрических определениях Успешное применение данных спектроскопических определений (которые в настоящее время являются наиболее точрыми) для определения констант равновесия некоторых реакций позволило воспользоваться этим методом и для реакций с участием сернистого ангидрида, сероуглерода, сероокиси углерода, сероводорода и двухатомной серы. [c.22]

Спектры пламен серы и сероводорода изучались Фаулером и Вайдиа [85]. В обоих случаях наиболее характе )-ным признаком спектра является очень сильно развитая система полос двухатомной серы Зз- В этих пламенах наблюдаются также не очень интенсивные нолосы испускания 30, а в области около 3000 А на спектр испускания обычно накладываются полосы поглощения двуокиси серы. В пламени Н,3 наблюдаются также полосы ОН нри 3064 А, но полоса (см. стр. 279) при 3236 А не была обнаружена в этих пламенах. [c.121]

Соединения двухатомной серы напоминают соответствующие кислородные соединения. Все кислородные соединения могут быть рассматриваемы как производные воды, НдО соединения, содержащие серу двухатомную, могут быть рассматриваемнГ, как произввдные сероводорода, НдЗ. Частица воды состоит из двух замещающих друг друга составных частей водорода, Н, и гидроксила, ОН частица сероводорода тоже состоит из двух частей водорода, Н, и сульфгидрила, 5Н. Если в каком-либо углеводороде СцНап+г пай Н заместить гидроксилом, ОН, получится спирт СпНап+гОН если в том же углеводороде заместить пай Н сульфгидрилом, 8Н, получится соответствующий тио-спирт, называемый иначе меркаптаном. СпНяп4.15Н. [c.386]

Как было указано, соединения, содержащие серу и кислород,, в значительной мере аналогичны друг другу. Угольной кислоте и ее производным мочевине, циановой и изоциановой кислотам соответ-ствутот тиоугольная кислота с ее производными тиомочевиной, таоци-ановой, или родановой, и изотиоциановой, или изородановой, кислотами, в которых место кислорода занимает двухатомная сера. [c.443]

В зависимости от условий проведения процесса и благодаря способности к взаимным аллотропным превращениям сера может образовывать реакционноспособные частицы, содержащие от одного до нескольких миллионов атомов. Наибольшей термодинамической устойчивостью обладает циклическая молекула Sg. Доступны для изучения также циклические молекулы Se, S7, Sg, Sio, Sn, S12, Sig и S20. Выделение и изучение циклических малоатомных молекул серы (S3, S4, S5), а также молекул S13, Si4, S15, S17 и других, по-видимому,— дело будущего. Весьма реакционноспособная одноато у1ная и молекулярная двухатомная сера изучены уже достаточно хорошо. [c.32]

При комнатной температуре молекулы За крайне неустойчивы, однако при низких температурах растворы двухатомной серы и других лабильных олигоатомных молекул серы сохраняются много дней [34—40]. При комнатной температуре молекулы Зг удается стабилизировать с помощью фосфин-ирридиевых нли я-циклопентадиенилниобиевых комплексов, например [1г(32)- [c.34]

Как и следовало ожидать, полного согласия с идеальным законом действующих масс не оказалось, причем в первом случае отклонения были несколько меньшими, чем во втором. Для объяснения этого А. Н. Вольский и Р. А. Аграчева предполагают частичную диссоциацию сульфида железа с образованием двухатомной серы в расплаве [c.356]

На ряс. 106, заимствованном из последней работы, даны зависимости Рз от Г. Сопоставление этих данных с теплотой диссоциации А Ягэв, отнесенной к одному молю газообразной двухатомной серы, показывает, что между ними существует более или менее ясно выраженная закономерная связь. [c.367]

Найденные давления диссоциации, т. е. давления пара двухатомной серы над РЬЗ, можно подставить в интегрированное уравнение изохоры и вычислить теплоту реакции по двум константам диссоциации при двух температурах [c.243]

Принимая во внимание более позднюю работу Льюиса, можно принять Qp = 29,5 Кал. Снова применяя закон Гесса и основываясь на данной Бертло и Томсеном теплоте образования аморфного PbS и двухатомной серы из ромбической серы, получаем тепловой эффект для реакции твердого свинца с газообразной (З ), дающей в результате яморфный PbS [c.245]

Молекулярную теплоемкость газ Эобразной двухатомной серы можно вычислить по формуле [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология