Изменение растворимости с температурой

Изменение растворимости с температурой определяется знаком и величиной теплового эффекта растворения. Температурную зависимость растворимости твердых веществ часто выражают графически, в виде кривых растворимости (рис. 43). Растворимость нитрата рубидия и хлората калия при нагревании от О до 100° С увеличивается в несколько раз. Подобные изменения растворимости в соответствии с принципом Ле Шателье характерны для веществ, процесс растворения которых протекает с поглощением тепла. Для сульфата иттербия теплота гидратации преобладает над теплотой разрушения кристаллической решетки его растворение экзотермично, поэтому растворимость с ростом тем- [c.146]

Изменение растворимости, с температурой определяется знаком и величиной теплового эффекта растворения. Температурную зависимость растворимости твердых веществ часто выражают графически, в виде кривых растворимости [c.155]

Рис. 3.3. Изменение растворимости с температурой у двух

По данным табл. 5 (см. приложения) сделать вывод об изменении растворимости N3 50 и Ыа ЗО . ЮН О с повышением температуры. Какую зависимость можно отметить между тепловым эффектом растворения и изменением растворимости с температурой [c.106]

Рис. 9.9. Диаграмма состояния и кривые охлаждения сплавов системы с ограниченной растворимостью в твердом состоянии и изменением растворимости с температурой

ИЗМЕНЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ С ТЕМПЕРАТУРОЙ [c.91]

Изменением растворимости с температурой часто пользуются для очистки веществ путем перекристаллизации. При остывании горячего насыщенного раствора какой-либо соли, загрязненной посторонними примесями, значи- [c.92]

Это уравнение, выведенное Ф. Н. Шредером, устанавливает зависимость температуры затвердевания разбавленного раствора от состава, а также изменение растворимости с температурой. Интегрируя (в), получим [c.150]

Изменение растворимости с температурой принято изображать графически в виде кривых растворимости (откладывают состав раствора по оси абсцисс, а температуру—по оси ординат). Если кривая растворимости имеет плавный характер и не содержит изломов, то это [c.207]

Кристаллизация препарата начинается при 43°, причем температура поднимается до 45°. Растворимость фенилборной кислоты в воде (г/100 г воды) около 1,1 при 0° и 2,5 при 25° изменение растворимости с температурой имеет линейный характер, по крайней мере до 45°. [c.8]

От теплоты растворения АЯ зависит знак и скорость изменения растворимости с температурой. При физической абсорбции не происходит сильного взаимодействия молекул газа с молекулами растворителя, теплота растворения невелика и составляет обычно не более 16,76 кДж/моль (4 ккал/моль). Соответственно растворимость газа сравнительно мало зависит от температуры. [c.28]

Изменение растворимости с температурой очень часто выражают графически, откладывая температуру на оси ординат, а состав раствора—ла оси абсцисс. Полученные точки соеди- [c.215]

Изменением растворимости с температурой часто пользуются для очистки веществ перекристаллизацией. Например, если имеется какая-нибудь соль, загрязненная примесями, то при остывании ее горячего насыщенного раствора значительная часть очищаемой соли выделится в осадок. Между тем загрязняющие примеси останутся в растворе, так как последний даже на холоду не будет насыщенным по отношению к ним. Подобным образом можно очищать любые твердые вещества, растворимость которых сильно зависит от температуры. [c.118]

Растворимость Са(0Н)2 уменьшается с увеличением температуры, но вместе с тем раствор легко пересыщается и твердого осадка обычно не наблюдается при 60° С. К сожалению, изменение растворимости с температурой достаточно велико и в тех случаях, когда температура насыщения отличается от 25° С из значений ран, приведенных в табл. 1У.9, необходимо вычитать поправки. Если температура насыщения н лежит между 20 и 30° С, то поправка бран дается выражением [34] [c.120]

Изменение растворимости с температурой принято изображать графически в виде кривых растворимости (откладывают состав раствора по оси абсцисс, а температуру — по оси ординат). Если кривая растворимости имеет плавный характер и не содержит изломов, то это указывает на то, что при любой температуре выделяется в виде кристаллов вещество с одинаковым составом. [c.185]

Изменение растворимости с температурой обычно описывается законом [c.18]

Изменение растворимости с температурой очень часто выражают графически, откладывая состав раствора на оси абсцисс, температуру — на оси ординат. Полученные точки соединяют кривой, которую называют кривой растворимости. Растворимость какого-нибудь данного вешества (если состав его не меняется с изменением температуры) обычно выражается плавной кривой, не имеюшей перегибов или изломов. Для некоторых веществ плавные кривые получаются вплоть до температуры [c.226]

Графически изменение растворимости с температурой выражается в виде плавной кривой, называемой кривой растворимости. Изломы на кривой отвечают образованию какого-либо соединения с растворителем, нанример кристаллогидратов. Изучение кривых растворимости является одним из надежных методов физико-химического анализа, с помощью которого можно определить число и состав соединений, образуемых растворенным веществом с растворителем, а также изменений, происходящих с растворенным веществом. [c.126]

Изменение растворимости с температурой в большинстве случаев сравнительно невелико и поэтому мало используется в весовом анализе. Как было отмечено, растворимость большинства осадков несколько увеличивается при нагревании. Поэтому осадки, характеризующиеся заметной растворимостью даже в холодной воде, отделяют от раствора фильтрованием всегда только после охлаждения раствора так поступают, например, с М ЫН РО , РЬ50 , ВаЗО,, СаС О и некоторыми другими осадками. Наоборот, в процессе осаждения, как подробнее показано ниже, удобнее увеличить растворимость осадка, что способствует образованию более крупных кристаллов. [c.49]

Равновесие и принцип Лешателье. Изменения растворимости с температурой и давлением определяются законом общего характера, который обычно формулируется как принцип Лешателье. [c.149]

Небольшое изменение растворимости с температурой для практики очень существенно, так как позволяет работать с растворами, близкими к насыщению ( 310 г/л), не опасаясь кристаллизации Na l в трубопроводах, находящихся при более низких температурах, чем рабочая температура при электролизе. [c.377]

Растворимость. большинства твердых веществ в воде увеличивается с повьштением температуры, хотя имеется несколько важных исключений из этого правила. Изменение растворимости с температурой обусловлено влиянием кинетической энергии молекул растворенного вещества и растворителя, а кроме того, определяется устойчивостью сольватированных частиц и энергией кристаллической решетки. Результат одновременного действия всех перечисленных факторов можно предсказать, зная теплоту растворения если процесс растворения вещества происходит эндотермически, то при повьш1ении температуры его растворимость должна возрастать. [c.214]

Метод перекристаллизации основан на том, что растворимость веществ изменяется с температурой. Если растворимость вещества значительно уменьшается с понижением температуры (КНОз, К2СГ2О7), то перекристаллизацию производят охлаждением горячих концентрированных растворов. В случае небольшого изменения растворимости с температурой (НаС1) раствор сначала упаривают, а затем охлаждают. [c.40]

Данные работ Хойтсема и Розебума [66], Гутбира и других [503], Сивертса и других [140, 420, 504, 505, 506], Убеллоде [507, 508], Крюгера и Гема [509], Ипатьева и Тронева [510], Джиллеспи с сотрудниками [511—515], Муна [516] и Найса [517—519], если несколько и отличаются, по абсолютным значениям растворимости и истолкованию природы взаимодействия водорода с палладием, то в части общего характера равновесия и закономерностей изменения растворимости с температурой больших расхождений не показывают. [c.131]

Растворимость, т.-е. количество вещества, потребное для насыщения, изменяется с температурою и притом, при ее возрастании, для твердых тел растворимость обыкновенно возрастает, а для газов уменьшается, чего и должно ждать, потому что твердые тела при нагревании, а газы при охлаждении приближаются к жидкому или растворенному состоянию [54]. Для выражения изменения растворимости с температурою употребляется нередко графический способ. На оси абсцисс, или горизонтальной, откладывают температуры, восстано-вляемые же перпендикуляры (ординаты) определяют своею величиною, условно, растворимость соли, выражая, напр., каждую весовую часть соли, приходящейся на 100 ч. воды, одним делением, напр., миллиметром. Соединяя вершины перпендикуляров, получим кривую, выражающую растворимость. Для твердых тел кривые обыкновенно восходящие, т.-е. удаляются от горизонтальной линии по мере возрастания температур. Эти кривые своим уклоном ясно показывают степень быстроты возрастания растворимости с температурою. Назначив несколько точек кривой, т.-е. сделав определение растворимости при нескольких температурах, по изгибу и форме кривой, прямо из ее вида можно знать растворимость при про-межуточяых температурах, т-е. знать эмпирический закон растворимости [55]. Наблюдения показали, что растворимость некоторых солей, как, напр., поваренной, изменяется с тем-пэратурою срав кительно весьма мало, что для других веществ при одинаковых увеличениях температуры, растворимость увеличивается одинаково, так, напр., для хлористого калия, при О , для насыщения требуется на 100 ч. воды 29,2, при 20" —34,7, при 40° — 40,2, при 60 — 45,7, т.-е. на каждые 10" растворимость увеличивается на 2,75 вес. ч. соли. Поэтому растворимость хлористого калия в воде можно вы- [c.64]

Изменения растворимости с температурой в некоторых случаях невелики, в других случаях, напротив, весьма значительны [14] например, растворимость сульфата дилауриламина в амско 0-95 (техническом ароматическом лигроине) при 2 20 и 50° равна 0,02 0,10 и > 1,5 моль/л соответственно. [c.190]

Изменением растворимости с температурой часто пользуются для очистки веществ путем перекрис- [c.116]

Наблюдение изломов на кривых n t) неоднократно рекомендовалось в качестве способа регистрации фазовых превращений. В 1930-х гг. были сделаны предложения о применении рефрактометрии для изучения садки солей в соляных озерах и кристаллизации сложных солевых систем , но широкого распространения эти методы, по-видимому, не получили. Точность определения температур насыщения по кривым n t) зависит от величины изменения растворимости с температурой и составляет 0,1—0,2 °С у NaBr и только 1°С у Na l, растворимость которого мало изменяется с температурой [87]. [c.70]

Гигроскопическая вода. Высушивание, определение влажности. Явления растворения. Растворимость easoe абсорбциометр, коэффициент растворимости, зависимость от давления и температуры, постоянные растворы, закон парциального давления и его применения. Растворимость жидкостей ж твердых тел в воде, разные случаи растворимости, сжатие, температура кипения, степень растворимости, поглощение тепла, давление паров, состояние тела в растворе, изменение растворимости с температурою, пересыщенные растворы. Растворы суть неопределенные соединения. Соединения с кристаллизационною водою составляют первую форму определенных соединений воды. Выветривание и плавление в кристаллизационной воде. Закон кратных отношений. Гидраты, конституционная вода. Сама вода есть тело сложное. [c.51]

Теплота растворения характеризует скорость изменения растворимости с температурой. Поскольку при физической абсорбции не происходит сильного взаимодействия молекул газа с молекулами растворителя, теплота растворения невелика и составляет обычно не более 4000 ккал1моль. В этом случае растворимость относительно мало зависит от температуры, поэтому десорбцию целесообразнее проводить в основном путем снижения давления, а не повышения температуры. В промышленных условиях регенерация физических абсорбентов осуществляется, как правило, снижением давления до атмосферного или до остаточного давления 0,2—0,3 ат, либо за счет отдувки газом. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология