Уравнения для расчета величины рКа

Для расчёта величины Н 3 разреженных зон / с минимальной концентрацией катализатора/, образующихся под секционирующими провальными решетками, используется уравнение [c.125]

В уравнении (6.9.2) 71 и 72 — коэффициенты активности, учитывающие отклонение от идеальности в жидкой фазе, /1 и /2 — летучести компонента в смеси (величины, заменяющие парциальное давление в термодинамических уравнениях). Расчёт и экспериментальное определение 7 и / рассматриваются в [1, 2]. Наибольшие отклонения от идеальности наблюдаются при ректификации водорода, для которого относительная ошибка в величине коэффициента разделения достигает 5-7%. Так при температуре 23 К величина о о для смеси 02-0Т равна 1,248, а экспериментальное значение равно 1,185 0,014. При ректификации других водородсодержащих веществ (Н2О, КНз) эта ошибка снижается до 1 %. При разделении изотопов других элементов поправка на неидеальность незначительна. [c.272]

Для расчёта изменения энергии АС используем теорию возмущений. Чтобы избежать решения сложного векового уравнения для вырожденных состояний 18ш в1 >, мы перейдём к другому представлению, в котором матрица возмущения диагональна. Благодаря возмущению орбитальный и спиновый моменты электрона не сохраняются - они связаны магнитным взаимодействием (н зависит от угла между I и I). Сохраняющейся величиной является полный момент [c.53]

В данной работе предлагается метод пересчёта этих коэффициентов на давления, отличные от атмосферного. Метод ориентирован на применение вычислительной техники и включает процедуру попеременного расчёта этих величин с достаточно малым приращением давления др (например, -0,01 при Р < 1 и +0,10 при Р > 1), начиная с Р=1, вплоть до достижения заданной величины абсолютного давления среды Р=Р. Если для текущего значения давления Р выполняется неравенство Р-Р < АР , то коэффициенты А, В, См температура кипения 1 вычисляются при Р=Р по уравнениям (3)-(6). [c.44]

Для большинства известных многоатомных молекул приведённый метод расчёта не может быть применён из за неясности ряда величин, учитывающих влияние колебаний на уровни вращения. В этом случае приходится ограничиваться применением приближенных уравнений (65), (66), (67), (68), (69) для молекул формы палочки и (70), (71), (72), (73) и (74) для молекул, атомы которых не располагаются вдоль прямой линии. Таким образом и были рассчитаны термодинамические величины для большинства углеводородов. [c.123]

Вычисленные по этому уравнению величины приведены в табл. 50 и графически представлены вместе с данными для более лёгких алкенов (олефинов) на фиг. 2. Число для 1-пентена найдено путём интерполяции данных для 1-бутена и 1-гексена. При расчёте теплот образования 1-алкенов из элементов были приняты следующие данные для теплот образования воды и углекислоты г [c.174]

Эдмистер [10] на основании данных по сжимаемости для метана [27], [23] этена [1], [35], этана [3], пропана, изопентана [76], Н-пентана [75], циклогексана [50], н-гексана [63] и н-гептана составил таблицы для подсчёта термодинамических величин углеводородов в зависимости от приведенных температур I = Т/Т кр и давлений я -=Р/Ркр. Для подсчётов приняты приведенные в работах цитированных авторов величины критических данных для рассматриваемых углеводородов. Расчёт вёлся на основании известных термодинамических уравнений (32), <33), (54) и (63), [c.299]

Если величина одинакова для всех элементов и равна Я (величина Я называется задержкой), то, принимая во внимание уравнение (6.5.1), получим для расчёта следующее выражение [c.242]

Величину р — пе, т. е. количество электричества, приходящееся на 1 см , отождествляют с плотностью пространственного заряда и при расчёте исходят из основного уравнения электростатики — уравнения Пуассона [c.286]

Подобное сравнение было проведено первоначально для скоростей звука в жидких азоте, водороде и гелии [148]. При подобном расчёте большое значение имеет величина среднего расстояния между ближайшими соседними молекулами, для определения которой необходимо сделать некоторые предположения о структуре жидкости. В упомянутом расчёте принималось, что частицы простых жидкостей образуют кубическую гранецентрированную решётку. В таблице 13 сопоставлены вычисленные по уравнению (4.10) и наблюдаемые на опыте скорости звука в жидком азоте. Наличие во второй графе двух вычисленных значений скорости звука объясняется расхождением приведённых в литературе данных о плотности жидкого азота. [c.163]

Сравнительно недавно были рассчитаны [151] значения постоянных в уравнении (4.11) для ряда жидкостей. При этом одновременно были рассчитаны эффективные междумолекулярные расстояния в соответствующих жидкостях при температурах кипения. Это дало возможность вычислить скорости звука в этих жидкостях по уравнению (4.10) при температуре кипения. Результаты расчёта сопоставлены в таблице 14 с величинами, найденными экспериментально. [c.164]

Использование полученного уравнения затруднено той неопределенностью, которая возникает в понятии диэлектрическая постоянная в тех случаях, когда говорят об электрических полях ионов. При подстановке значения в следует иметь в виду, что если ориентация молекул воды в электростатическом поле вызывает уменьшение величины е, то увеличение давления будет приводить к увеличению диэлектрической постоянной. Если для ориентировочных расчётов принять е=]0, то мы получим для различных расстояний г от центра иона величины давления, приведённые в таблице 32. [c.213]

S. Предположим, что 10.0 молей СгН поместили в сосуд объёмом 4.860 л при 27°С. Оцените величину давления, создаваемого эта-H0N5, исходя из уравнения состояния а) идеального газа, б) газа Ван-дер-Ваальса. Используя результаты расчётов, определите значения фактора сжимаемости. Параметры уравнения Ван-дер-Вааиьса см. в Прил., табл. П-1. [c.19]

Для расчёта констант скоростей реакций использовались гта-тические режимы промышленной установки сульфирования на Сум-гантской заводе органических продуктов. Константы скоростей реакций определялись для трёх гипотез механизма реакции первого, второго и третьего порядков, т.е. в уравнениях материального баланса (5)-(8) присутствовала величина концентрации серного [c.35]

Расчёт по этим уравнениям сравнивается с данными опыта в табл. 45. Здесь приведены также данные для отношений выделившейся при сжигании углекислоты к рассчитанному по навеске количеству. Эти отношения отклоняются от единицы не больше, чем на 0,019—0,018 %. Считая, что отношение меньше 1 могло быть вследствие наличия в препаратах негорючих примесей, Джессуп вычислил исправленные величины для теплот горения, приведённые в 11-м столбце табл. 45. [c.169]

Пересчёт от 1 от к стандартному состоянию производился с помощью уравнения (16). Вычисленные величины найдены по эмпирическому уравнению (122) Фугаси и Руди [21] и Добратца [12]. Как видно из табл. 75, для толуола совпадение расчёта с экспериментом заставляет желать лучшего. [c.206]

По этим уравнениям путём графического интегрирования найдены величины, приведённые в табл. 4 статьи [10] Сравнение данных, вычисляемых по этой таблице, с расчётом по непосредственным экспериментальным данным, выполненное Эдмистером [10], привело к следующим результатам для этана данные для АН = НР—Н°, вычисленные Седжем, Уебстером и Леси [57] из непосредственных измерений сжимаемости этана для температур от 21,1 до 104Д и до давления 240 ат, оказались значительно отличающимися от расчётов по Эдмистеру. Расхождения доходили до 35%. Более хорошее совпадение наблюдалось с данными Уатсона и Нельсона [69]. Однако и здесь расхождения доходили до 15%. [c.300]

Задаваясь различными значениями Л и определяя графически ЧТСР, находят значение Лор1, при котором произведение Л п минимально. Затем с помощью уравнения (6.3.14) определяют величину г9opt Изложенный метод часто используют при расчёте ректификационных установок для нахождения оптимального флегмового числа (Дф), задающего минимальный объём колон- [c.238]

Уравнение (4) использовано для расчёта К в системах ОеСи — примесь и ВС1з — примесь. Результаты расчёта вклада конфигурационной и акустической частей статистической суммы в величину коэффициента распределения приведены в таблице. Обозначения коэффициентов К1 и К2 относятся к [c.48]

Удобный относительный метод, основанный на том же принципе, описан Уорреном Путём аккуратного разрезания тонкой трубки на две части получаются два одинаковых патрубка, которые погружаются в два стакана, содгржащие сравниваемые растворы. Стаканы монтируются на стойках, высоту которых можно точно регулировать микрометрическими винтами. Оба патрубка присоединяются к одному и тому же воздушному резервуару, находящемуся под определённым давлением. Относительная высота стаканов регулируется с таким расчётом, чтобы пузырьки выходили из обоих патрубков попеременно. Тогда максимальное давление в пузырьках одинаково, и поверхностное натяжение исследуемой жидкости может быть вычислено, зная поверхностное натяжение другой, из уравнения (13) или предпочтительно из аналогичного уравнения, в котором г заменено величиной X, определяемой по таблицам Сагдена. [c.481]

Рассчитанные методом наименьших квадратов коэффици -енты прямьк, описываемых уравнениеи (6), приведены в табл.З. При этом величины 6 оказались довольно близкими к аналогичным значениям для реакций Меншуткина [13], что ещё раз может свидетельствовать в пользу родственности механизмов этих процессов. Из найдешых значений 6 при помо чй уравнения (7) можно проиавеоти расчёт дипольного момента активированного комплекса ( ) при следующих допущениях. Радиус молекулы исходного вещества определялся при условии, что она имеет форму мара,по [c.1122]

XX) Ломакс, вычислено по уравнению (З).Для расчёта "макс. втил- и метокси-замещённых производных ароматических углеводородов к значению экзальтации, определённому по уравнению (3),прибавляли величину вклада,обусловленного взаимодействием метильной (метокси) группы с ароматической системой ххх) Экзальтация Л мин. вычислена посредством суммирования экзальтаций составных частей молекулы,например 4Я мин.ди. )енил= 2 сензол= 2-0,43=0,8б снЗ/моль мин.биантрил антрацен 2 9,2 = 18,4 см /моль. [c.1031]

Б водно-метанольной смеси, содержащей 95% мол. воды, расчёт констант скоростей образования аминов (кд) проводился по уравнению (I), с учётом образования триазолона У1 (константа скорости к .р). Величины к jp были взяты из [з] [c.565]

Укажем, что методы расчёта новой квантовой механики (уравнение Шредингера) приводят к распределению плотности электричества в атоме и в молекуле, отличному от даваемого моделью Резерфорда-Бора, приводят к другой топографии молекулярного поля. Например, по квантовомеханическим расчётам вследствие существенно более равномерного распределения зарядов, чем в классических моделях, квадрупольный момент молекулы Нг оказывается очень малым 0 = 0,39 10 , а не 2,03 10 , как по модели Бора-Дебая величина эффектов индукции определяется путём использования шредингеровских подсчётов возмущения второго приближения [32] и тоже отличается от рассчитываемой классически. [c.33]

Неточность уравнения (4.6) лучше всего иллюстрируется следующим расчётом. В уравнении (4.6) от скорости звука зависит второе слагаемое, стоящее в фигурных скобках. Если оценить значение этого слагаемого для вычисления молекулярного радиуса, то окажется, что на его долю приходится приблизительно определяемой величины. Кроме того, если вообще опустить этот член в уравнении Шафса, т. е. рассчитывать г , не привлекая данных о скоростях звука, то, как можно убедиться из рассмотрения таблицы 12, [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология