Соединения с координационным числом

Геометрическая изомерия (цис- и транс-изомерия). Этот вид изомерии требует пространственного распределения частиц. Подобно тому как для объяснения изомерии в органической химии Вант-Гофф построил тетраэдрическую модель молекулы, где в центре тетраэдра располагается атом углерода, а в вершинах — связанные с ним группы, Вернер для объяснения изомерии неорганических комплексных соединений с координационным числом 6 привлек октаэдрическую модель, где в центре октаэдра находится центральный атом, а в вершинах — координированные группы — лиганды. [c.378]

Подобно другим -элементам, хром, молибден и вольфрам склонны образовывать разнообразные комплексные соединения с координационными числами 4 и 6. [c.416]

Общее количество лигандов (ионов и нейтральных молекул), входящих во внутреннюю сферу комплекса, определяет координационное число комплексообразователя. Чаще всего встречаются комплексные соединения с координационными числами 6, 4 н [c.213]

Хотя атом бора не имеет во внешнем слое -орбиталей, бор тем не менее иногда образует соединения с координационным числом 6 их строение объясняют наличием трехцентровых связей. [c.328]

Важной характеристикой координационного соединения является координационное число, показывающее число атомов или атомных группировок, непосредственно связанных с центральным ионом. Наиболее часто встречаются координационные числа шесть и четыре, реже — два. Менее известны соединения с координационными числами три и пять, а также с более высоким, чем шесть. [c.68]

Соединения с координационным числом 4 имеют тетраэдрическое, а с координационным числом 6 — октаэдрическое строение, (табл. 59). [c.200]

Однако в ряде случаев ожидаемый результат взаимодействия ионов совершенно не отвечает реальной действительности. Например, согласно представлениям Ван Аркеля комплексные соединения с координационным числом 4 должны обладать пирамидальным строением (рис. 30), а пятая вершина пирамиды занята центральным ионом (адденды располагаются в вершинах основания). ц [c.242]

Классификация по координационному числу. Этот метод классификации весьма ограничен, так как почти все комплексы можно отнести к соединениям с координационным числом 4 или 6 или к тем и другим. Так, все ионы металлов проявляют одно или оба эти координационных числа в своих комплексах. Примеры комплексов с другими точно определенными координационными числами в ряду от 2 до 10 приведены в табл. 7-2. Следует указать, что после координационных чисел 4 и 6 наиболее часто встреча ются координационные числа 8 и 2. Число комплексов металлов с нечетными координационными числами относительно очень мало. [c.239]

Образование комплексных соединений с координационным числом [c.247]

На с. 54 на основе метода валентных связей был рассмотрен тип гибридизации орбиталей ионов Ag+, 2п +, Со +, а также пространственная структура образующихся при этом комплексных ионов — линейная для [Ag(NHз)2l , тетраэдрическая для [Zn(NHз)4] + и октаэдрическая для [Со(ЫНз)б] +. Соединения с координационным числом 4 могут, кроме того, иметь структуру плоскостного квадрата, которому отвечает iisp -гибpидизaция орбиталей центрального иона. [c.181]

Получены соединения с координационным числом выше 6, например К4[Мо(СЫ)в], [Ва(ЫНз)8]С12, K9[Bi(S N),2]. [c.39]

Для хрома (III) характерно образование комплексных соединений с координационным числом 6. В качестве лигандов в комплексах хрома могут быть СГ, Н2О, NH3, ОН и др. В водных растворах хром(111)-ион имеет неопределенную окраску, так как чаще всего он образует комплекс, состав которого зависит от соотношения концентраций других ионов в растворе. [c.105]

Помимо нормальных химических связей, для атомов железа, кобальта и никеля весьма характерны комплексные соединения с координационным числом центрального атома 6 (реже 4). [c.126]

Для атомов платиновых металлов весьма характерны комплексные соединения с координационным числом 6 или 4 в зависимости от степени окисления злементов. [c.142]

Галиды платиновых металлов с галидами других металлов образуют большое число комплексных соединений с координационными числами 4 (при окислительном числе +2) и б (при окислительном числе +3 и выше) [c.147]

Соединения с координационным числом 6 имеют октаэдрическую структуру. Для нее характерна / 5р -гибридизация, в которой могут участвовать как -орбитали уровня п—1, так и уровня п. В первом случае гибридизация называется внутриорбитальной и выражается формулой (п— )с1 п8пр , а во втором — внешнеорбитальной пзпр пё . Критерием для определения типа гибридизации могут служить опытные данные о магнитных свойствах образуемых комплексов. Внутриорбитальные комплексы диамагнитны или содержат 1—2 неспаренных электрона и поэтому называются низкоспиновыми, а внешнеорбитальные — парамагнитны, содержат 3—5 неспаренных электронов и относятся к высокоспиновым. [c.181]

Центральный атом внутренней сферы комплексного соединения, вокруг которого группируются ионы или молекулы, называется комплексообразователем. В приведенном примере это ион кадмия d . Частицы, непосредственно связанные с комплексообразователем, называются лигандами. В данном случае это ионы СЫ . Число лигандов в комплексе называется координационным числом комплексообразователя. Координационное число показывает число мест во внутренней сфере комплексного соединения или число мест вокруг комплексообразователя, на которых могут разместиться лиганды. Координационные числа разных комплексообразователей имеют значения от 2 до 12. Чаще других встречаются комплексные соединения с координационным числом, равным 4 или 6, затем 8 или 2. [c.287]

Четырехвалентная платина дает ряд соединений с координационным числом 6, например [c.120]

Элементы подгруппы цинка очень склонны к образованию комплексных соединений с координационными числами 3, 4, и 6, например [c.363]

Железо обладает ярко выраженной склонностью к образованию комплексных соединений с координационным числом, чаще всего равным 6. Из устойчивых комплексных соединений железа заслуживают внимания гексациано-(II) феррат калия K4[Fe( N)6] желтая и гексациано-(III) феррат калия Кз Ре(СЫ)б] красная кровяные соли. Эти соли используются в аналитической химии для обнаружения ионов Ре + и Ре2+ в растворах [c.213]

Для иона Hg (II) известно большое количество комплексных соединений с координационным числом 2 (при образовании линейных комплексов) и 4 (при образовании тетраэдрических комплексов) [575, 576, 6181. Ртуть, имея конфигурацию электронной оболочки может образовывать тригональные комплексы с координационным числом 3, пентагонально-бипирамидальные комплексы с координационным числом 5 [155, 618. Известны комплексы с координационным числом 6 и 8 [618, 6441. Связь ртуть — лиганд во всех комплексах является ковалентной. Наиболее устойчивы комплексы с лигандами, содержащими атомы галогенов, углерода, азота, фосфора, серы [58, 332, 4271. [c.20]

Четырехкоординационные комплексы МА2В2 могут иметь квадратное или тетраэдрическое строение. Для квадратных комплексов возможны два геометрических изомера, тогда как для тетраэдрического строения существование геометрических изомеров невозможно. Таким образом, изомеры соединений с координационным числом комплексообразователя 4 могут иметь только квадратное строение Вывохы Вернера впоследствии были подтверждены эксперименталь но и теоретически на основе квантовомеханических представлений [c.523]

Четырехкоординационные комплексы МА2В2 могут иметь плоское квадратное или тетраэдрическое строение. Для квадратных комплексов возможны два геометрических изомера, тогда как для тетраэдрического строения существование геометрических изомеров невозможно. Таким образом, изомеры соединений с координационным числом комплексообразователя 4 могут иметь только квадратное строение. [c.114]

Изучая явления изомерии комп.пексных соединений с координационным числом 6, Вернер пришел к выводу, что в этом случае лиганды должны быть симметрично расположены вокруг центрального иона, образуя фигуру правильного октаэдра (рис. 13.7). [c.372]

В действительности оказалось, что предсказания поляризационной теории относительно строения комплексных соединений с координационным числом 6 и 4 не оправдываются, а в большинстве случаев соответствующие комплексы имеют октаэдрическое, тетраэдрическое или плоское строение. Это было показано как путем сравнения теоретического числа изомеров, выведенного на основании моделей, изображенных на рис. 30, 31 с числом выделенных геометри ческ их изомеров, а также с помощью рентгенографического исследования. [c.242]

I до 10, но наиболее распространены и устойчивы соединения с координационными числами 3, 4 и 6. В водных растворах содержатся комплесные ионы различного состава и координационное число приближается к среднему значению, равному 4. Ниже при написании уравнений реакций пользуйтесь этим координационным числом. [c.406]

Для меди (II) характерно образование комплексных соединений с координационным числом 4. Лигандами могут быть вода, аммиак, амины, галид- и цианид-ионы и др. Медный купорос представляет собой аква-комплекс [ u(H20)4lS04-H20, в котором вокруг иона меди координируется четыре молекулы воды, а пятая связана с сульфат-ионом. Не растворимый в воде гидроксид меди растворяется в присутствии аммиака с образованием комплекса— тетраамминмеди, обладающего темно-синей окраской [c.155]

Цис-транс-изомерия характерна для октаэдрических и квадратных комплексов. Она невозможна для тетраэдрических структур, а также для соединений с координационным числом 2 и 3. Число изомеров, т. е. число вариантов расположения лигандов, зависит как от строения комплексного соединения, так и от колИ честна неодинаковых лигандов. Для квадратных комплексов типа МА4 и МАзВ (М —комплексообразователь) возможен только один вариант пространственного расположения. Для комплексов типа [c.155]

Атомы Ре, Со и N1 имеют по два 45-электрона и соответственно 6, 7 и 8 электронов в Зс(-подуровне. Заполнение вторыми электронами За[-ячеек сказывается на уменьшении окислительных чисел при переходе от Ре к N1. Аналогичная тенденция наблюдается и в других триадах. Если для марганца характерно высшее окислительное число +7, то у железа оно не бывает больше -f 6 (чаще - -3 и -Ь2), у кобальта дости-гаетН- 4 и у никеля + 3. В простых соединениях у кобальта окислительное число преимущественно +2, а в комплексных соединениях +3. У никеля оно почти всегда +2 и очень редко -)-3. Очевидно, не все электроны незаполненного Зй(-подуровня участвуют в валентных связях. Для Ре, Со и N1 характерно образование комплексных соединений с координационными числами 6 и 4. [c.343]

Геометрическая изомерия. Вывод о существовании геометрических изомеров среди координационных соединений логически вытекал из пространственных представлений. Если принять, что соединения с координационным числом шесть построены по типу октаэдра, то в случае состава МА4Х2 принципиально могут существовать пары изомерных комплексов. Их строение можно изобразить следующим образом [c.381]

Ионы платиновых металлов проявляют большую склонность к комплексообразованию. Для Рс1(Ц) и Pt(П) типичны соединения с координационным числом 4, например Ка[Р(1С14], (Р((ЫНз) 4] С12- В большинстве случаев платиновые металлы образуют комплексные соединения с координационным числом 6. Ниже приведены примеры образования некоторых комплексных соединений. [c.498]

Соединения с координационным числом 6 имеют октаэдрическую структуру. Для нее характерна Лр -гибриди-зация, в которой могут участвовать как -орбитали уровня п — 1, так и уровня п. В первом случае гибридизация называется внутриорбитальной и выражается формулой (п — 1) а во втором — внешнеорбитальной [c.211]

В некоторых случаях имеет значение то, что лиганд оказывается намного больше катиона по размерам. Эта причина может привести к ограничению координационного числа катиона, поскольку она делает физически невозможным присоединение к нему нескольких лигандов. Например, экспериментальные наблюдения показывают, что если отношение радиусов катиона и лигандов ГкатионаАлиганда меньше 0,155, максимальное координационное число не может превышать двух. Как видно из рис. 23.4, третьему катиону не удается в этом случае подойти достаточно близко к центральному иону, чтобы между ними возникла химическая связь. Однако и в тех случаях, когда отношение указанных радиусов очень мало, более важным фактором остается баланс сил притяжения лигандов к центральному катиону и сил отталкивания между лигандами. Это иллюстрируется сопоставлением комплексов двухвалентной и четырехвалентной платины. Ион двухвалентной платины имеющий радиус 0,93 А, обычно образует комплексные соединения с координационным числом четыре, а ион четырехвалентной платины с радиусом 0,69 А имеет координационное число шесть. Более высокий заряд иона влияет на координационное число гораздо существеннее, чем ограничения, обусловленные его меньшим радиусом. [c.408]

Ртуть. В соединениях ртуть может бьггь как двухзарядной, так и формально однозарядной она характеризуется высоким потенциалом ионизации и окислительным потенциалом, является химически стойким элементом. Одной из главных особенностей иона ртути является способность к образованию комплексных соединений с координационными числами от 2 до 8. Связь ртуть — лиганд во всех комплексах является ковалентной. Наиболее устойчивы комплексы с лигандами, содержащими атомы галогенов, углерода, азота, фосфора, серы. Ртуть образует также значительное число комплексов с органическими реагентами, характеризующихся высокой прочностью (8-меркаптохино-лин, тиомочевина). Известны и ртутьорганические соединения типа КН Х или КзНв, обнаруженные в последнее время в различных компонентах биосферы — донных осадках, природных водах. [c.99]

Карбонат-ион. Повторное определение длины связи С—О в кальците и КгСОз-ЗНгО дало значение, близкое к 1,29 А, хотя в сесквикарбонате натрия (разд. 8.5), который изучался как рентгенографическим, так и нейтронографическим методами, была обнаружена более короткая (1,25 А) связь С—О. В конечных ионах или молекулах СОз-группа ведет себя или как монодентатный лиганд, например в [Со(NH3)s 03]+, или как бидентатный лиганд, например в [Со(МНз)4СОз]+ и в ионах [М(СОз)5] (М = Се, Th), приведенных в гл. 3 в качестве примера соединений с координационным числом 10. Кроме того, [c.16]

Рений образует комплексные соединения с цианидами почти во всех валентных состояниях (от О до Ч-б). Есть сообщения о получении комплексов со смешанными лигандами, в том числе оксо- и гидроксицианидных комплексов. В пяти- и шестивалентных состояниях рений проявляет тенденцию к образованию соединений с координационным числом 8. [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология