Энергия распада эндотермических веществ

Реакции гидролиза, т. е. расщепления органических высокомолекулярных соединений действием воды, имеют большое биологическое и техническое значение. Путем гидролиза происходит распад белковых веществ, крахмала, гликогена, клетчатки, жиров, восков, глюкозидов и тому подобных веществ, причем образуются более простые низкомолекулярные соединения. Реакции гидролиза противоположны по направлению реакциям межмолекулярной дегидратации. В животных и растительных организмах между этими процессами существует биологическое равновесие. В организмах путем дегидратаций происходит образование полисахаридов, белков, жиров и других сложных соединений. Эти эндотермические по своему характеру процессы осуществляются при участии солнечной энергии, которая таким образом вовлекается в биосферу земли. Поэтому сложные химические вещества растений являются как бы аккумуляторами солнечного тепла. [c.534]

Энергия распада эндотермических веществ [c.200]

Некоторые вещества, образующиеся с поглощением энергии, при своем распаде выделяют эту энергию. Принципиально реакция распада эндотермических веществ на элементы или группы атомов может рассматриваться как источник энергии. [c.200]

На это затрачивается некоторая энергия активации а, на величину которой возрастает энергия системы. При этом в ходе реакции из частиц реагирующих веществ образуется промежуточная неустойчивая группировка, называемая переходным состоянием или активированным комплексом (точка L), последующий распад которой приводит к образованию конечных продуктов СиО. Если при распаде активированного комплекса выделяется больше энергии, чем это необходимо для активации, то эта реакция экзотермическая, в противоположном случае — эндотермическая. Примером эндотермической реакции может служить процесс, обратный экзотермической реакции (А+В = С+0),—образование веществ А и В из С и О. В этом случае начальному состоянию системы соответствует уровень энергии М, конечному М, а энергия активации составляет Яа+АЯ (где ДЯ —тепловой эффект реакции). Для протекания эндотермических реакций требуется непрерывный подвод энергии извне. [c.71]

Если при распаде активированного комплекса выделяется больше энергии, чем это необходимо для активации частиц, то реакция экзотермическая. Примером эндотермической реакции служит обратный процесс — образование из вещества АВ веществ Аг и В2 [c.93]

Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются экзотермическими, протекающие с ее поглощением — эндотермическими. Выделенное или поглощенное количество энергии может быть указано в уравнении реакции, причем оно всегда относится к тому числу грамм-молекул (или грамм-атомов) веществ, которые входят в уравнение. Так, для распада и образования озона имеем [c.42]

Величина энергии активации Е зависит от природы реагирующих веществ и служит одним из параметров, определяющих скорость реакции. Для того чтобы реагирующие вещества А и В образовали продукты реакции СиО, они должны преодолеть энергетический барьер МЬ (рис. 23). На это затрачивается энергия активаций а, на величину которой возрастает энергия системы. При этом в ходе реакции лз частиц реагирующих веществ образуйся промежуточная неустойчивая группировка, называемая переходным состоянием или активированным комплексом (точка ), последующий распад которого приводит к образованию конечных продуктов С и П. Если при распаде активированного комплекса энергии выделяется больше, чем это необходимо для активации молекул, то реакция будет экзотермической, в противном случае — эндотермической. [c.102]

При этом в ходе реакции из частиц реагирующих веществ образуется промежуточная неустойчивая группировка, называемая переходным состоянием или активированным комплексом (точка Ь), последующий распад которого приводит к образованию конечных продуктов С и В. Если при распаде активированного комплекса энергии выделится больше, чем это необходимо для активации молекул, то реакция будет экзотермической, в противном случае — эндотермической. [c.192]

Гидратация (сольватация)—процесс экзотермической (всегда протекает с выделением тепла). Энергия кристаллической решетки с берется в приводимой ниже формуле (78) со знаком минус, так как при растворении кристалл растворяемого вещества распадается на отдельные молекулы (или ионы), что аналогично испарению (сублимации) кристалла. Это — процесс эндотермический. [c.193]

В стандартных условиях первая реакция идет слева направо до того момента, когда будет достигнуто равновесие. Эта реакция идет с уменьшением свободной энергии, равной АР= = —4,2 ккал (17,64 кдж). Поскольку при этом происходит потеря свободной энергии, величина АР имеет знак минус — реакция экзотермическая. Вторая реакция эндотермическая, и величина АР имеет знак плюс. Следует указать на условность обозначений стрелками взаимного перехода реакций. В стандартных условиях вторая реакция не может идти слева направо, а идет справа налево с потерей свободной энергии, составляющей 5,5 ккал. Вообще, кзк правило, химические реакции могут протекать только в направлении потери свободной энергии. Эндотермические реакции в биологических системах осуществляются при участии ферментов за счет химической энергии, освобождаемой при распаде молекул углеводов, жиров, белков и других веществ. Взаимосвязь превращений веществ и энергии можно показать на примере распада и синтеза крахмала [c.235]

Соединения, образующиеся с поглощением тепла, т. е. вещества эндотермического характера при распаде на элементы могут выделять тепло. Однако обратный процесс, т. е. разложение вещества на элементы не всегда возможен как самораспространяющаяся реакция. Это зависит от прочности связей, энергии активации, инициирующей процесс, и ряда других факторов. При разложении эндотермических соединений в ряде случаев могут протекать процессы синтеза новых соединений, что повышает тепловой эффект. [c.346]

Ассимиляция — эндотермический процесс, т. е. процесс, требующий затраты энергии. Источником энергии являются ранее синтезированные вещества, находящиеся в клетке. Они подвергаются распаду в процессе диссимиляции. [c.51]

Ацетилен (химическая формула С2Н2) является горючим газом и представляет собой химическое соединение углерода и водорода. Молекула ацетилена состоит из двух атомов углерода и двух атомов водорода. Ацетилен —газообразный непредельный (ненасыщенный) углеводород ряда С Н2п-2, склонный к распаду со взрывом. Ацетилен — эндотермическое соединение, т. е. образование его из элементов требует затраты значительного количества тепла (54 ккал1моль). Это тепло выделяется при разложении ацетилена. Благодаря этому ацетилен обладает гораздо большей потенциальной энергией, чем исходные вещества (углерод и водород). [c.21]

При температуре выше 500° практически все насыщенные углеводороды становятся неустойчивыми и распадаются на более простые вещества. Ввиду того, что энергия связи С—Н больше, чем энергия связи С—С, эндотермический процесс крекинга приводит, в первую очередь, к разрыву углеродной цепи и при этом тем легче, челМ длиннее цепь. [c.88]

Другой основной принцип мультиплетной теории — энергетическое соответствие, согласно которому для успешного протекания ...эндотермической реакции нужно, чтобы адсорбционный потенциал катализатора по возможности ближе подходил к половине энергии реагирующих связей — среднему из энергий разрываемых и вновь возникающих связей . В оптимальном случае ...энергетический барьер равен половине теплового эффекта катализируемой реакции . Увеличение адсорбционного потенциала улучшает условия образования мультиплетного комплекса, но затрудняет его распад в таком случае может произойти отравление катализатора продуктами реакции. Уменьшение адсорбционного потенциала улучшает условия распада мультиплетного комплекса, но ухудшает условия его образования — катализатор голодает из-за недостаточной адсорбции исходных веществ. Наибольшая активность твердого катализатора достигается при определенной энергии мультиплетного комплекса, соответствующей равенству поверхностных активностей исходных веществ и продуктов реакции по отношению к данному катализатору. [c.174]

Принцип энергетического соответствия состоит в тогл, чтобы энергия связей в мультинлетном комплексе между атомами исходных веществ (индексная группа) и мультиплета катализатора была близка к энергии межатомных связей в исходных молекулах. Ес.ли адсорбционный потенциал (сумма энергий связи атомов реагирующих молекул с атомами мультиплета) будет слишком велик, промежуточный х омплекс не будет распадаться и образовывать конечные продукты произойдет хемосорбцион-ное отравхение катализатора. Если же он будет слишком мал, то не будет происходить образование переходного мультиплетного комплекса. На этой основе А. А. Баландин показал, что при подборе активного катализатора эндотермической реакции нужно, чтобы адсорбционный потенциал катализатора д приближался к половине энергии реагирующих связей /2 [c.298]

ЕуСли при распаде активи юванного комплекса выделяется больше )нергии, чем это необходимо для активации частиц, то реакция экзотермическая, Примером эндотермической реакции служит обратный процесс - образование из вещества А13 веществ Aj и Bj 2АВ А2 + + Ва В этом случае процесс npoT iKai iT также через образование активированного комплекса Л2В2, однако энергия активации больше, [c.105]

Из бинарных соединений хлора (I) относительно устойчив лишь 1F — Слабо экзотермическое соединение. МонофториД хлора Образуется при нагревании сухих СЬ и F2 (выше 270 С) Нитрид b N ii оксид СЬО — эндотермические соединения и неустойчивы. Оксид распадается со взрывом на СЬ и О2 при небольшом нагревании, при соприкосновении с органическими веществами и даже при переливании в жидком состоянии. Поскольку энергия Гиббса образования СЬО и I3N -I- величина положительная, эти соединения получают косвенным путем. У " У [c.319]

Промежуточная структура на пути реакции, которая имеет наиболее высокое, но минимальное среди возможных значение энергии Гиббса, называется активированным комплексом. Активированный комплекс обладает всеми свойствами обычной молекулы, состоящей из АГ атомов, за исключением того, что в нем одна из (ЗЫ - 6) колебательных степеней свободы трансформирована в степень свободы поступательного движения, что и обуславливает вероятность распада активированного комплекса. Время жизни активированного комплекса при 298 К составляет около с. О его геометрии (конфигурации) можно судить на основании косвенных данных. В частности, Хэммонд постулирует следующее правило геометрия (конфигурация) активированного комплекса похожа на геометрию (конфигурацию) тех веществ реакционной системы, к которым он ближе по энергии Гиббса. Согласно этому постулату активированный комплекс высокоэкзотермической реакции по конфигурации близок к исходным соедгае-ниям, а эндотермической реакции - к продуктам реакции. [c.129]

Важную группу взрывчатых веществ представляют эндотермические соединения, не содержащие кислорода — прежде всего азиды свинца, серебра и других металлов. Здесь источником энергии является не окисление, а прямой распад. К механическим смесям относятся смесевые пороха (например, черный порох) — смеси твердых углесодержащих горючих с твердыми окислителями. Порохами называются взрывчатые вещества метательного действия. Взрывчатые вещества ударного действия подразделяются на инициирующие и вторичные. Вторичные взрывчатые вещества должны обладать низкой чувствительностью, обеспечивающей безопасность при хранении и обращении. Возбуждение взрыва их производится ударной волной, приходящей из инициирующего взрывчатого вещества, которое должно быть достаточно чувстви- [c.271]

Если при распаде активированного комплекса выделяется больше энергии, чем это необходимо для активации частиц, то реакция экзотермическая. Примером эндотермической реакции служит обратный процесс — образование из вещества АВ веществ Аз и Вг- 2АВ=А2+Вг. В этом случае процесс протекает также через образование активированного комплекса А2В2, однако энергия активации больше, чем для прямого процесса = а+АЯ (АЯ — тепловой эффект реакции). Для протекания эндотермических реакций требуется подвод энергии извне. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология