Контакт металла с электролитом

Электрохимическая коррозия протекает только при контакте металла с электролитом (водными растворами солей, углекислого газа, оксидов азота и др.) в присутствии атмосферного кислорода, растворенного в топливе и электролите. [c.55]

Таким образом, контакт металла с электролитом обладает нелинейной, но в первом приближении симметричной вольт-амперной характеристикой и не является потому выпрямляющим контактом. [c.201]

Из рис. 57 видно, что вольт-амперная характеристика контакта металла с электролитом имеет растянутую пологую часть, которая соответствует очень низкой плотности результирующего тока. Это означает, что при малых разностях приложенных потенциалов сопротивление контакта / , весьма. велико. Резкое воз- [c.201]

В отличие от химической электрохимическая коррозия является результатом протекания сопряженных электродных процессов и возникает при контакте металла с электролитами (на воздухе, в почве, в любых растворах электролитов и т.п.). Электрохимическая коррозия сопровождается прохождением электрического тока, возникающего в системе вследствие энергетической неоднородности отдельных участков поверхности металла. Заметное влияние неоднородность оказывает также на адсорбцию посторонних частиц вещества на поверхности металлов. Все это, вместе взятое приводит к тому, что электродные потенциалы на разных участках поверхности отличаются один от другого. [c.454]

При низких скоростях движения эмульсии по трубопроводу снижается ее агрегативная устойчивость и происходят расслоение и выделение водной фазы. Контакт металла с электролитом, роль которого играет выделившаяся из эмульсии пластовая вода, обеспечивает протекание коррозионных процессов по электрохимическому механизму. [c.126]

Таким образом, при контакте металла с электролитом протекают два процесса анодный, обусловленный образованием ионов металла в электролите и избыточных электронов на анодных участках, и катодный, связанный с ассимиляцией электронов. Анодный и катодный участки разделены, и для протекания обоих процессов необходим переток электронов в металле и ионов в электролите. Электроны перетекают от более отрицательного анодного участка к менее отрицательному или более положительному катодному участку, стремясь к выравниванию потенциалов замкнутых электродов. Одновременно в электролите идет соответствующее перемещение катионов и анионов. Иными словами, каждая пара электрохимически неоднородных участков металла в присутствии электролита образует короткозамкнутый гальванический элемент. Поверхность корродирующего металла представляет собой множество постоянно работающих гальванических элементов, при этом анодные поверхности разрушаются. [c.70]

При контакте металла с электролитом на границе раздела фаз происходит ряд сложных процессов. Электрохимическая коррозия осуществляется в результате двух независимых, но связанных меж-, ду собой электрическим балансом, электрохимических процессов [c.357]

Ввиду наличия двух факторов, действующих в прямо противоположном направлении (длительность контакта металла с электролитом уменьшается с температурой, а скорость реакций, обусловливающих коррозионный [c.230]

Из-за явлений химической и капиллярной конденсации (см. ниже) вероятность увлажнения поверхности металла, а также длительность контакта металла с электролитом, увеличивается по мере развития коррозии и накопления на поверхности продуктов коррозии. Последнее наглядно иллюстрируется данными табл. 63. [c.259]

Испарение электролита после увлажнения металла, которое сильно ускоряется с повышением температуры, усиливает доступ кислорода и облегчает кислородную деполяризацию. В обычных условиях атмосферной коррозии максимальные скорости, которые наблюдаются при испарении, приходились бы на весьма малые промежутки времени, поскольку сильное испарение сокращало бы время контакта электролита с металлом. В условиях периодического увлажнения быстрое испарение не сокращает время контакта металла с электролитом, поскольку пленка все время возобновляется. [c.315]

П1, следует ожидать прямо противоположной зависимости скорости коррозии стали от температуры для процессов, протекающих в атмосфере, и процессов, протекающих при периодическом смачивании. В условиях обычной атмосферной коррозии повышение температуры не всегда сопровождается ростом коррозии. Если благодаря повышению температуры сильно уменьшится время контакта металла с электролитом, то коррозия может даже уменьшиться. При периодическом же смачивании, когда время контакта электролита с металлом не зависит от температуры, скорость коррозии должна с температурой повышаться. [c.329]

Если повышение температуры не сопровождается резким уменьшением времени контакта металла с электролитом, то это увеличивает коррозию. Последнее наблюдается, например, в некоторых тропических районах, где имеется относительно высокая влажность и значительные перепады температур, приводящие к частой конденсации электролитов. [c.358]

Учитывая характер изменения кинетики электрохимических реакций, можно заранее предсказать коррозионное поведение металлов в щелях и зазорах. Особенно чувствительными к щелевой коррозии должны оказаться металлы, корродирующие в обычных условиях с анодным контролем. Если же скорость коррозионного процесса определяется кинетикой катодной реакции, то скорость коррозии в щелях будет ниже, чем на свободно омываемой поверхности, поскольку ускоряется лишь анодная реакция, которая в данном случае не определяет скорости саморастворения. При этом имеется, конечно, в виду, что продолжительность контакта металла с электролитом в щели и вне ее одинакова. [c.215]

Учет явлений коррозии при проектировании промышленных сооружений и машин должен производиться, как уже было указано, в зависимости от агрессивных свойств атмосферы и среды. Агрессивные свойства сред определяются содержанием агрессивных газов и паров, относительной влажностью воздуха, частотой выпадения осадков, температурными перепадами, обусловливающими конденсацию, скоростью испарения электролита с поверхности металла, временем контакта металла с электролитами [10], а если речь идет о жидких средах, то и свойствами самого электролита. [c.427]

Контакт металла с электролитом [c.37]

По характеру контакта металла с электролитом различают коррозию [c.14]

Электрохимическая коррозия представляет собой взаимодействие металла с раствором электролита, при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента протекают не в одном акте, а их скорости зависят от величины электродного потенциала металла. При контакте металла с электролитом на границе раздела фаз протекает ряд сложных процессов. Электрохимическая коррозия — результат двух независимых, но связанных между собой электрическим балансом, электрохимических процессов анодного с переходом катионов металла в раствор и катодного, при которо.м освобождающиеся электроны связываются окислителем (рнс. 23.1). Электрохимическую коррозию можно замедлить, вызывая [c.279]

Химическая коррозия протекает в газах и неэлектролитах и подчиняется законам химической кинетики. Электрохимическая коррозия обычно возникает при контакте металла с электролитом и подчиняется закоиам электрохимичеакой кинетики. В реальных условиях эксплуатации металлов химическая и электрохимическая коррозия могут протекать и одновременно. [c.410]

Электрохимическая коррозия является результатом протекания сопряженных электродных процессов и возникает при контакте металлов с электролитами (на воздухе, в почве, в растворах электролитов и т. п.). В этом случае электроны перемеш,аются от тех участков поверхности металла, которые служат анодом и на которых происходит его растворение, к другим участкам поверхности, играющим роль катода, В водных средах, не содержаш,их других окислителей, кроме ионов водорода и молекул растворен-1К1Г0 Б воде кислорода, на катоде восстанавливаются только эти частицы. Значения ф для систем Оат-2НгО+4е"-> - -40Н и 02+4Н++4е - 2Н20 соответственно равны 0,40 и 1,23 В. Понижение концентрации ионов водорода в раст- [c.275]

Условие развития электрохимической коррозии — это контакт металла с электролитом, роль которого выполняет пластовая вода, содержащая определенное количество примесей и представляет собой сложные многокомпонентные системы. В пластовых водах нефтяных месторождений содержатся вещества, находящиеся в истинно растворенном состоянии газообразные вещества, растворенные в воде (углеводородные и сернистые газы, азот) вещества, находящиеся в воде в коллоидно-растворенном состоянии (двуокись кремния, гидрат окислов железэ и алюминия). Основные компоненты, растворенные в воде.— это хлориды, суль- [c.124]

При эмиссии электрона из металла в раствор, в отличие от вакуума, вследствие наличия двойного электрического слоя на границе металл-раствор концентращта эмиттированных электронов зависит от приложенного извне потенциала. В вакууме изменение потенциала между катодом (эмиттером) и анодом линейно на всем пространстве промежутка, вследствие чего работа выхода электрона практически не зависит от величины приложенного напряжения и определяется лишь природой металла-эмиттера. При контакте металла с электролитом скачок потенциала реализуется в слое толщиной в несколько ангстрем, напряженность поля Е в таком промежутке достигает десятков и сотен миллионов В/см (рис. 7.10). [c.172]

С точки зрения термодинамики титан является очень неустойчивым металлом (его нормальный потенциал равен —1,63 в), а высокая коррозионная устойчивость титана в большинстве химических сред объясняется образованием на его поверхности заш,итных окисных пленок, исключаюш их непосредственный контакт металла с электролитом. Вследствие этого было интересно исследовать электрохимическое и коррозионное поведение титана в условиях поляризации его переменным током различной частоты, когда в катодный полупериод тока может происходить частичное или полное разрушение пассивного состояния, а в анодный полупериод — его возникновение. Подобные исследования кроме чисто научного интереса представляют, несомненно, и определенную практическую ценность, поскольку титан и его сплавы начинают все шире внедряться в технику как новый конструкционный материал с особыми свойствами и разносторонняя характеристика его коррозионных свойств в различных условиях становится необходимой. Помимо этого, можно полагать, что изучение электрохимических и коррозионных процессов путем наложения на исследуемый электрод переменного тока различной частоты и амплитуды при дальнейшем совершенствовании может явиться наиболее подходяш,им методом для исследования скоростей электродных процессов, а следовательно, и методом изучения механизма электрохимической коррозии и пассивности металлов. Цель настояш,ей работы — выяснение основных факторов, определяющих скорость коррозии титана под действием переменного тока, а также установление механизма образования и разрушения пассивирующих слоев, возникающих на поверхности титана [c.83]

Семени контакта металла с электролитом, то это увеличивает коррозию. кледнее наблюдается, например, в некоторых тропических районах, где имеется относительно высокая влажность и значительные перепады температур, приводящие к частой конденсации электролитов. [c.358]

Е с а на границе раствор — металл А написать не по часовой стрелке, а так же, как и для границы металла В, т. е. от металла к раствору, то Еав = Евс1—Е Ас т.е. разность абсолютных скачков потенциалов двух металлов на границе с раствором равна контактному потенциалу Вольта. Однако рабочие функции для различных металлов при их перенесении из вакуума в раствор будут меняться весьма существенно и неодинаково для двух взятых металлов вследствие различия электрохимических процессов обмена зарядов с раствором для разных металлов и также вследствие неодинаковой адсорбции заряженных ионов или диполей на их поверхностях раздела с раствором. Контактный потенциал Вольта в этом случае остается неуравновешенным на величину разности смещения абсолютных скачков потенциалов металла А и металла В, т. е. разности изменения их рабочих функций при переносе этих металлов из вакуума в электролит. Если новые величины абсолютных скачков потенциалов металлов на границе с электролитом обозначить через величины Ес,а и Евс, (см. рис. 63,б),тобудемиметь лв+д. с. 0. Таким образом, источником возникновения э, д. с. элемента является именно эта добавочная разность потенциалов, получающаяся в цепи вследствие контакта металлов с электролитом. Поэтому установление электродных потенциалов, т. е. дополнительных скачков потенциала на границе с раствором, вследствие обмена (перехода) зарядов между металлом и раствором, представляет интерес как основная причина, вызывающая появление э. д. с. гальванического элемента и в частном случае коррозионного гальванического элемента. [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология