Подгруппа цинка Цинк. Кадмий. Ртуть. Побочная подгруппа III группы

В побочную подгруппу II группы входят металлы цинк, кадмий, ртуть. Электронное строение их атомов выражается формулами [c.205]

Элементы подгруппы цинка. Цинк Zn и его электронные аналоги — кадмий Сс1 и ртуть Hg — являются элементами побочной подгруппы второй группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура атомов этих элементов может быть выражена формулой. .. п — где п — номер внешнего электронного слоя, [c.306]

ЭЛЕМЕНТЫ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ II ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ЦИНК, КАДМИЙ, РТУТЬ [c.954]

Цинк, кадмий и ртуть являются элементами побочной подгруппы II группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Конфигурация внешнего и второго снаружи электронных слоев их атомов может быть выражена формулой п—1)52(/г—За счет электронов внешнего слоя цинк, кадмий и ртуть проявляют в соединениях степень окисления 4-2. [c.242]

Общие сведения. Цинк, кадмий, ртуть являются последними представителями -переходных элементов в периодах. Это обстоятельство, а также специфика полностью завершенной ( °) орбитали накладывают на химию этих элементов определенные особенности. С одной стороны, они еще похожи на своих предшественников по периоду, с другой — в большей мере, чем другие -элементы, похожи на элементы главной группы (НА). Например, сульфат цинка очень похож на сульфат магния, а его карбонат — на карбонат бериллия. Общими для всех элементов главной и побочной подгрупп второй группы являются близость оптических спектров и сравнительно низкие температуры плавления металлов. С медью, серебром и золотом элементы подгруппы цинка роднит следующее. Как и элементы подгруппы меди, они дают комплексы с МНз, галогенид- и цианид-ионами (особенно 2п и С(1). Из-за сильного эффекта взаимной поляризации их оксиды окрашены, достаточно непрочны. Электрохимические свойства в ряду 2п—Сё—Нд изменяются аналогично их изменению в ряду Си—Ад—Аи. Они легко дают сплавы. [c.555]

Подгруппа цинка. К подгруппе цинка относится цинк, кадмий и ртуть. Они составляют побочную подгруппу II группы периодической системы. Отличаются от главной подгруппы (подгруппы бериллия) тем, что атомы их на втором снаружи слое содержат 18 электронов (атомы элементов подгруппы бериллия, как указано выше, содержат на том же слое 8 электронов). [c.415]

К побочной подгруппе II группы относятся 2п, С(1, Hg. Атомы этих элементов имеют по 18 электронов на соседнем с внешним уровне и 2 —на внешнем (п—Цинк, кадмий и ртуть являются -элементами (с максимальным числом -электронов). Во всех соединениях их степень окис ления равна +2. Только ртуть формально может иметь степень окисления -f 1 (—Hg—Hg—). Следовательно, у них (в отличие от элементов побочной подгруппы I группы) соседний с внешним 18-электронный энергетический уровень является устойчивым. Он не участвует в образовании ионов, не от дает электронов, поэтому все элементы подгруппы цинка проявляют поло жительную степень окисления, равную 2. [c.430]

К побочной подгруппе второй группы относятся цинк (2п), кадмий (Сс1), ртуть (Hg). Их атомы имеют электронную конфигурацию ( — [c.420]

Периодическая система состоит, как известно, из групп, которые в свою очередь включают в себя главные и побочные подгруппы элементов, обладающих схожими химическими свойствами, — в таблице они расположены друг под другом. В главной подгруппе первой группы находятся щелочные металлы — литий, калий, натрий, рубидий и цезий, а в побочной подгруппе первой группы — медь, серебро и золото. В главную подгруппу второй группы включены щелочноземельные металлы бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий, а в побочную — цинк, кадмий и ртуть. Третья группа начинается с неметалла бора, затем идут металлы, образующие земли алюминий, скандий, иттрий, 15 редкоземельных элементов и радиоактивный актиний. В соответствующей побочной подгруппе находятся мало известные металлы галлий, индий и таллий. В главных подгруппах четвертой и пятой групп металлический характер обнаруживают только последние члены группы, а в главных подгруппах шестой, седьмой и восьмой групп находятся только неметаллы. Но элементы побочных подгрупп этих групп периодической системы являются металлами. Особенно важны так называемые переходные металлы побочной подгруппы восьмой группы, которые образуют три подгруппы. Здесь содержатся металлы подгруппы железа и платины. [c.74]

Цинк, кадмий и ртуть образуют подгруппу цинка II группы периодической системы. Их атомы, как и атомы всех элементов этой группы, имеют во внешнем слое 2 электрона, но в предпоследнем — 18, а не 8, как атомы магния и щелочноземельных металлов. Этим и объясняется различие в свойствах элементов главной (Ве, Mg, Са, Sr, Ва и Ra) и побочной (Zn, d и Hg) подгрупп. Цинк, кадмий и ртуть являются менее активными восстановителями и характеризуются склонностью к образованию комплексных соединений. [c.272]

ЦИНК, КАДМИЙ, РТУТЬ ПОБОЧНАЯ ПОДГРУППА (I ГРУППЫ [c.253]

Динк, кадмий и ртуть образуют побочную подгруппу II группы. Их атомы на внешнем энергетическом уровне содержат по два х-электрона, но на предпоследнем, в отличие от металлов главной подгруппы, — 18. Поэтому цинк, кадмий и ртуть являются менее активными восстановителями. Цинк и кадмий проявляют степень окисления 2, ртуть +1 и +2. [c.176]

Глава XVII. Элементы побочной подгруппы II группы периодической системы цинк, кадмий, ртуть............615 [c.717]

Различие в структуре второго наружного слоя у ряда элементов второй группы обусловливает существование двух подгрупп главной, включающей щелочно-земельные металлы (бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий) и побочно подгруппы, включающей элементы цинк, кадмий и ртуть. [c.113]

Побочную подгруппу II группы Периодической системы элементов Д. И. Менделеева составляют цинк Zn, кадмий d и ртуть Hg. [c.253]

Имея общее сходство между собой, элементы ПВ подгруппы в то же время и отличаются друг от друга. Обратим внимание на структуру электронной оболочки металлов главных и побочных под -групп второй группы. Видно, что у цинка на четвертом уровне есть десять -электронов, а у кальция их нет. Увеличение заряда ядра от +20 у кальция до +30 у цинка вызывает значительное сжатие электронной оболочки атома цинка. Вследствие этого оба наружных -электрона у цинка расположатся ближе к ядру, чем у кальция, и связаны с ядром прочнее. Этим объясняется тот факт, что цинк менее электроположителен, чем кальций. Аналогичные различия наблюдаются между атомами кадмия и стронция, ртути и бария. [c.274]

В побочной подгруппе II группы периодической системы элементов находятся следующие элементы цинк Zn, кадмий С(1, ртуть Hg. [c.219]

Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов (в I группе — медь, серебро, золото во II — цинк, кадмий, ртуть и т. д.). [c.39]

Общая характеристика подгруппы. Побочную подгруппу II группы образуют следующие металлы цинк п, кадмий Сё и ртуть Н . В периодической системе они расположены в серединах больших периодов. Наружная электронная структура их (л — l)d ns п — номер периода). Их предпоследний (п — 1) и последний (п) электрические уровни имеют строение [c.232]

Цинк, кадмий и ртуть являются элементами побочной подгруппы II группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Атомы этих элементов имеют по два электрона во внешнем и восемнадцать — на предпоследнем электронных слоях (электронная [c.234]

Цинк, кадмий и ртуть составляют побочную подгруппу II группы периодической системы. Подобно элементам главной подгруппы, они имеют на внешнем электронном слое Два электрона, а предпоследний слой состоит из 18 электронов. [c.381]

В побочной подгруппе второй группы системы Д. И. Менделеева находятся цинк, кадмий и ртуть. [c.188]

Атомы элементов второй группы периодической системы имеют в наружном слое два электрона. Вместе с тем число электронов в более глубоких слоил атомов не у всех элементов одинаково. Это обусловливает деление второй группы на подгруппы. Главную подгруппу составляют бериллий, магний и объединяемые под общим старинным названием щелочноземельных металлов кальций, стронций и барий. По химическим свойствам к щелочноземельным металлам относят радий. Побочную подгруппу составляют цинк, кадмий и ртуть. [c.196]

Так как радиусы атомов в пределах каждой из В-групп (побочные подгруппы, -элементы) растут медленно (рис. 17), эффект нарастания металлических свойств в этих группах проявляется в малой степени, а в группах 1В (медь Си, серебро Ag, золото Аи) и ПВ (цинк 2п, кадмий С(1, ртуть Hg) наблюдается даже обратный эффект — с ростом зарядов ядер ЭИ, ЭС, ЭО и металлические свойства убывают. В указанных рядах атомов влияние роста зарядов ядер на химические свойства оказывается большим, чем влияние незначительного роста радиусов (гси=1,28 А [c.110]

В побочной подгруппе II группы периодической системы находятся переходные металлы цинк (2п), кадмий (Сс1) и ртуть (Hg). [c.779]

Атомы трех элементов побочной подгруппы П группы — цинка, кадмия и ртути — имеют по два электрона во внешней подоболочке. Только эти электроны участвуют в образовании химических связей, поэтому цинк, кадмий и ртуть максимально двухвалентны. [c.695]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

Металлы П группы по химическим свойствам делятся на две подгруппы 1) главная — подгруппа бериллия в нее входят бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий 2) побочная—подгруппа цинка в нее входят цинк, кадмий и ртуть. Различие между указанными подгруппами связано с различием в структуре второго снаружи электронного слоя этот слой у атомов подгруппы бериллия (кроме самого бериллия) содержит 8 элек-тронов а у атомов подгруппы цинка — 18 (см. таблицу в 8 настоящей главы). В этом отношении наблюдается аналогия с металлами I группы. [c.410]

К переходным элементам периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева относят те из них, у которых заполняется предвнешняя й-оболочка. За исключением цинка, кадмия и ртути, все они имеют недостроенную -оболочку. Цинк, кадмий и ртуть относят к переходным элементам, поскольку они близки им по ряду свойств. Отличаются же они проявлением единственной степени окисления + 2 и в этом отношении похожи на з-элемен-ты — щелочноземельные металлы, с которыми они находятся в одной группе. Как отмечалось в предыдущей главе, переходные элементы побочной подгруппы III группы также имеют одну степень окисления +3. Все же остальные переходные элементы отличает разнообразие проявляемых степеней окисления, обилие окислительновосстановительных реакций, широкое изменение кислотно-основных свойств в соединениях. Наличие неспаренных й-электронов приводит к проявлению широкого круга магнитных, электрических и оптических свойств этих элементов. [c.154]

Цинк, кадмий и ртуть являются элементами побочной подгруппы И группы периодической системы. По химическим свойствам цинк и его соединения сходны G магнием и бериллием. С другой стороны, окислы металлов подгруппы цинка непрочны, они легко восстанавливаются, окислы и сульфиды являются полупроводниками, причем окись цинка, имея в междоузлиях кристалла избыточный цинк, проявляет электронную проводимость. Все эти свойства делают их сходными с элементами VIII группы и подгруппы меди. Двойственность химических и физических свойств соединений металлов подгруппы цинка сказывается и на их каталитических свойствах. Так, кроме того, что они являются катализаторами ионных процессов, они способны катализировать и реакции окислительно-восстановительного типа гидрирования, дегидрирования, восстановления, окисления и др. Из металлов в качестве катализаторов применяются цинк, часто скелетный и в сплавах, кадмий, ртуть (в основном, в виде амальгам). [c.101]

Цинк, кадмий и ртуть с двумя внешними s-электронами над заполненными 5 р й -оболочками, относящиеся к побочной подгруппе -переходных металлов, обладают наименьшими электронолон ительными свойствами среди элементов II группы. [c.86]