Группа ПБ. Цинк, кадмий, ртуть

Во второй группе — цинк, кадмий, ртуть. Реакция с цинком идет выше температуры испарения ципка, поэтому образующийся цинк током водорода уносится из зоны реакции, конденсируется на холодном конце трубки и частично окисляется парами воды. [c.12]

ПБ ГРУППА. ЦИНК. КАДМИЙ. РТУТЬ [c.554]

ГАЛОГЕНИДЫ. II ГРУППА ЦИНК, КАДМИЙ, РТУТЬ [c.411]

НИТРИДЫ, ФОСФИДЫ и др. и группа цинк, кадмии, ртуть [c.567]

Приводим перечень некоторых ядов (металлы и (или) соедипения), предложенных для деактивации никеля и металлов платиновой группы, с целью сделать их более пригодными для избирательной гидрогенизации углеводородов, особенно ацетиленов серебро, медь, цинк, кадмий, ртуть, алюминий, таллий, олово, свинец, торий, мышьяк, сурьма, висмут, сера, селен, теллур и железо [68, 116]. [c.268]

Во второй группе периодической системы находятся типические элементы (бериллий, магний), элементы подгруппы кальция (кальций, стронций, барий, радий) и элементы подгруппы цинка (цинк, кадмий, ртуть). [c.564]

Элементы второй группы - цинк, кадмий и ртуть — на внешнем энергетическом уровне атомов имеют по два -электрона (пз ). [c.104]

Структура группы. Ко II группе относятся металлы бериллий, магний, кальций,стронций, барий, радий, с одной стороны, я цинк, кадмий, ртуть — с другой. Атомы их на внешнем слое содержат по 2 электрона. Поэтому они способны образовать положительно двухвалентные ионы и окислы общей формулы НО. Отрицательные ионы неизвестны. В образовании ионов электроны ближайшего внутреннего слоя не участвуют. [c.410]

В побочную подгруппу II группы входят металлы цинк, кадмий, ртуть. Электронное строение их атомов выражается формулами [c.205]

Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов (в I группе — медь, серебро, золото во II — цинк, кадмий, ртуть и т. д.). [c.39]

Общие сведения. Цинк, кадмий, ртуть являются последними представителями -переходных элементов в периодах. Это обстоятельство, а также специфика полностью завершенной ( °) орбитали накладывают на химию этих элементов определенные особенности. С одной стороны, они еще похожи на своих предшественников по периоду, с другой — в большей мере, чем другие -элементы, похожи на элементы главной группы (НА). Например, сульфат цинка очень похож на сульфат магния, а его карбонат — на карбонат бериллия. Общими для всех элементов главной и побочной подгрупп второй группы являются близость оптических спектров и сравнительно низкие температуры плавления металлов. С медью, серебром и золотом элементы подгруппы цинка роднит следующее. Как и элементы подгруппы меди, они дают комплексы с МНз, галогенид- и цианид-ионами (особенно 2п и С(1). Из-за сильного эффекта взаимной поляризации их оксиды окрашены, достаточно непрочны. Электрохимические свойства в ряду 2п—Сё—Нд изменяются аналогично их изменению в ряду Си—Ад—Аи. Они легко дают сплавы. [c.555]

ЦИНК, КАДМИЙ, РТУТЬ ПОБОЧНАЯ ПОДГРУППА (I ГРУППЫ [c.253]

Комм. Как меняется состав и характер продуктов взаимодействия катионов элементов ПБ-группы в степени окисления (+П) с гидроксид-ионом по ряду цинк — кадмий — ртуть Почему гидроксид цинка(П) реагирует со щелочью в разбавленном растворе, а гидроксид кадмия(П) — только в концентрированном растворе и при нагревании Почему в случае ртути(П) в осадок вместо гидро- [c.202]

Особые методы необходимы в том случае, когда приходится сплавлять два металла, из которых один имеет очень низкую точку кипения (цинк, кадмий, ртуть, см. также ниже, разд. Метод перегонки ), а другой — высокую точку плавления (металлы платиновой группы, а также другие переходные металлы). В этом случае при атмосферном давлении первый металл испаряется прежде, чем второй перейдет в жидкое состояние. Для таких случаев Новотный н сотр. [1] сконструировали особую печь, в которой металлы могут быть подвергнуты нагреванию под высоким давлением в атмосфере защитного газа. [c.2156]

ЭЛЕМЕНТЫ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ II ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ЦИНК, КАДМИЙ, РТУТЬ [c.954]

Щелочноземельные металлы, цинк, кадмий, ртуть. Основные линии спектров излучения атомов и ионов металлов второй группы периодической системы элементов приведены в табл. 7. [c.56]

Общая характеристика металлов II группы. Сюда относятся металлы бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий, с одной стороны, и цинк, кадмий, ртуть — с другой. Атомы их на внешнем слое содержат по [c.356]

ГРУППА ПБ ЦИНК, КАДМИЙ, РТУТЬ АЛКИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Получение [c.54]

ГРУППА ПБ ЦИНК, КАДМИЙ, РТУТЬ Цинк [c.203]

Вопрос о существовании подгрупп в группах менделеевской системы также нашел свое объяснение. Главная подгруппа в группах менделеевской системы составлена из элементов, атомы которых имеют в своих внешних электронных оболочках число электронов, соответствующее номеру группы в системе Менделеева. Например, в шестой группе периодической системы элементы кислород, сера, селен, теллур и полоний имеют во внешних своих электронных оболочках по 6 электронов другие же элементы той же шестой группы — хром, молибден, вольфрам и уран — выделены в особую подгруппу — они имеют во внешних своих электронных оболочках не по шесть, а по одному или по два электрона, чем объясняются различные их свойства. Из первой группы периодической системы выделены в особую подгруппу медь, серебро и золото, а из второй группы — цинк, кадмий и ртуть, отличающиеся от остальных элементов своих групп второй снаружи электронной оболочкой (по 18 электронов вместо 8 у остальных элементов). [c.215]

ЦИНК, КАДМИЙ, РТУТЬ (11В ГРУППА) [c.197]

В группах имеются еще и подгруппы. Так, в 1-й группе имеется подгруппа меди (медь, серебро, золото), во 2-й группе — подгруппа цинка (цинк, кадмий, ртуть),... в 7-й группе — подгруппа марганца (марганец, технеций, рений) наличие подгрупп в группах обусловлено разделением средних и больших периодов на четные и нечетные ряды, поэтому подгруппы имеют свое начало с четного (в 3, 4, 5, 6, 7-й группах) или нечетного в (1-й и 2-й группах) ряда среднего 4-го периода. [c.194]

В этой части работы показана возможность разделения соосаждением с фосфатом кальция, изменяя условия соосаждения, следующих групп элементов цинк, кадмий, ртуть серебро, медь и золото с последующим отделением цинка и кадмия от свинца и висмута. [c.93]

Таким образом, зная одну величину атомного веса, вы сейчас узнаете те формы, которые дает элемент, или тот состав, который представляет его соединение,—на основании одного узнаете другие следовательно, сократилось время ознакомления при изучении предмета, получилась возможность сравнивать элементы абсолютно, легко, на основании точных сведений о величине атомного веса. И тогда группы аналогов окажутся совершенно ясными и очевидными например, в той группе, которая начинается с бериллия и магния, мы встречаем, с одной стороны, кальций, стронций, барий — аналоги бериллия, а с другой, магний, цинк, кадмий, ртуть, т. е. другую полугруппу из разряда двухатомных металлов. Следовательно, вся эта система, вся эта группировка исходит из чисел, точным образом обусловленных, таких, как атомные веса. [c.158]

II группа Бериллий Магний Кальций Стронций Барий Радий Цинк Кадмий Ртуть [c.372]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

Глава XVII. Элементы побочной подгруппы II группы периодической системы цинк, кадмий, ртуть............615 [c.717]

Более поздний патент [23] еще в большей степени подкрепляет эту точку зрения. В нем предлагается при полимеризации этилена и других а-олефинов использовать хлористый алюминий и любой из перечисленных ниже металлов натрий, калий, литий, рубидий, цезий, бериллий, магний , цинк, кадмий, ртуть, алюминий, галлий, индий и таллий в сочетании с производными титана, циркония, гафния или тория. В число этих производных металлов IVA группы входят соли одноосновных органических кислот, например ацетат титана и пропионат циркония, комплексные соли двухосновных органических кислот, например натрийтитапмалонат и налийтитаноксалат, алкоголяты, например тетрабутилтитанат и дихлор-бутилтитанат, а также производные аминоспиртов, например триэтаноЛ-аминтитанат. Особо подчеркивается, что необходимо использовать такой свободный металл или элемент вместе с хлористым алюминием, так как в сочетании с производными металлов IVA группы он сам по себе не является эффективным катализатором полимеризации. Лучше всего брать [c.174]

Цинк, кадмий, ртуть. Так же, как и в первой группе, металлы подгруппы цинка по способности к комплексообразованию резко превосходят элементы главной подгруппы. Это находит себе естественное объяснение в различном строении атомов элементов, принадлежащих к разным подгруппам. Цинк, кадмий и ртуть образуют 18-электронные ионы, обладающие гораздо более выраженными поляризационными свойствами, чем благородногазовые ионы щелочноземельных металлов. Кроме того, энергия образования газообразных понов гп2+, и Hg2+ относительно очень велика. Нарастание этой последней ве.шичины по ряду Хп Сс1 < Нд делает понятным то, что в пределах данной подгруппы ртуть является элементом, наиболее склонным к образованию ковалентных связей. [c.563]

Миллон , а затем Диверс" и Хедже по действию азотной кислоты на металлы разделили их на две группы металлы первой группы (медь, серебро, висмут и ртуть) при растворении в азотной кислоте образуют азотистую кислоту, нитраты и воду металлы второй группы (цинк, кадмий, магний, свинец, олово, железо и щелочные металлы) образуют аммиак или гидроксиламин, или и то и другое. Миллон , исследуя скорость растворения меди, ртути и висмута в азотной кислоте, заметил, что чистая азотная кислота не растворяет эти металлы, но если к азотной кислоте прибавить немного нитрита калия, тотчас же начинается энергичное растворение этих металлов. Растворение металлов в азотной кислоте может тормозиться некоторыми веществами, например сульфатом двухвалентного железа, который разрушает образовавшуюся азотистую кислоту. Исходя из этого, Мил-лон сделал предположение, что причиной ускоренного растворения металлов в азотной кислоте является присутствие в ней азотистой кислоты. [c.90]

Интересно, что к Vlllb группе относятся не только Fe, Ru, Os с восемью электронами, но и Pd с заполненной оболочкой (4s4p 4d ), формально в связи с заполнением 18-электронной оболочки, напоминающий инертные газы с заполненными 8-электронными оболочками. Медь, серебро и золото с заполненными -оболочками и одним электроном на внешней s-оболочке представляют lb подгруппу, а цинк кадмий, ртуть с двумя s-электронами — lib подгруппу. Следовательно, сумма электронов вне заполненных оболочек для элементов главных подгрупп и -переходных металлов однозначно определяет номер группы. Если исходить из этой общей закономерности, то для группировки лантаноидов и актиноидов необходимо суммировать не только их внешние d- и s-электроны, но и электроны, находящиеся на более внутренних незаполненных /-уровнях. Как и в случае d-переходных металлов, необходимо исключать из этой суммы электроны заполненной оболочки а также, со- [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология