Соляная кислота реакции с катионами IV групп

Лабораторная работа 2. Реакции и ход анализа катионов группы соляной кислоты (вторая аналитическая группа катионов) [c.93]

Гидроокиси меди и кадмия и окись серебра растворяются в избытке раствора аммиака с образованием аммиакатов [Си(ЫНз)4] — интенсивного синего цвета, остальные — бесцветны. Реакции катионов IV аналитической группы с N1 40 широко используют в систематическом ходе анализа катионов. Например а) для открытия ионов меди по характерному синему окрашиванию комплексных ионов [ u(NHз)4) б) для открытия ионов висмута (по образованию белого осадка основной соли висмута) в присутствии кадмия и меди, гидроокиси которых растворимы в избытке NH40H в) для разделения хлоридов серебра и закисной ртути, осаждаемых совместно соляной кислотой, с последующим растворением хлорида серебра в NH40H. [c.312]

Сульфиды катионов рассматриваемой группы растворяются в 2 н. соляной кислоте. Реакции, протекающие при растворении осадка сульфидов, образованных катионами третьей группы, в 2 н. растворе H I, выражаются следующими уравнениями [c.96]

Поглощение катионов катионитом происходит вследствие обменной реакции, протекающей между катионами раствора и ионами водорода активных групп катионита. Поглощенные катионы извлекают из катионита разбавленным раствором соляной кислоты. Получаемый при этом солянокислый раствор, свободный от РО " -ионов, содержит все катионы и может быть проанализирован обычным методом. [c.465]

В приведенной реакции и —очень большое число. Частицу смолы можно схематически изобразить в виде тела неправильной формы (рис. 19.1), покрытого диссоциированной сульфокислотой или сульфо-группами —807). Атомы других элементов, входящих в состав смолы, показывать нецелесообразно в силу незначительного влияния их на процесс обмена. Частица смолы в целом должна быть электрически нейтральна это означает, что каждая сульфогруппа должна ассоциироваться с одновалентным катионом (или две группы — с двухвалентным катионом и т. д.). Природа катиона, удерживаемого каждым сульфонат-ионом, определяется только химическим равновесием с окружающим водным раствором. Так, если колонку смолы промыть 5%-ным раствором соляной кислоты, то все адсорбируемые катионы будут из нее удалены и их место займут ионы водорода. Если затем через колонку пропустить раствор сульфата натрия, то произойдет обмен ионов водорода на ионы натрия и в вытекающем из колонки растворе будет обнаружена серная кислота. Эта реакция выглядит так [c.270]

Очищенный таким образом ионит переводят в определенную ионогенную форму, например в Н -форму или Ыа -форму для катионитов и ОН -форму или N 3-форму для анионитов. Для перевода в Н -фор-му катионит в той же колонке промывают 5—6%-ным раствором соляной кислоты до прекращения изменения кислотности фильтрата, а затем дистиллированной водой до нейтральной реакции промывных вод. Для перевода в солевую форму катионит промывают 0,5 н. раствором данного катиона в форме соли или гидрооксида до полного насыщения ионогенных групп и затем дистиллированной водой до полного удаления растворимого электролита из ионита. [c.313]

Осаждение ионов Р04= проводите следующим образом прокипятите раствор, содержащий катионы III, IV и V групп, до полного удаления сероводорода (под тягой), перенесите в коническую пробирку (емкостью 4 мл) и прибавьте 2—3 кристаллика хлорида аммония затем медленно, тщательно перемешивая, прилейте 10 капель раствора нитрата циркония и раствор аммиака до щелочной реакции по лакмусу. Поместите пробирку на 5 мин. в кипящую баню, прибавьте 6 н. соляную кислоту до кислой реакции по метилоранжевому и затем нагревайте до полного растворения гидроокисей металлов III группы. В осадке останутся Zr(HP04)2 и H2Zr03 центрифугируйте, отделите раствор от осадка и сделайте испытание на полноту осаждения фосфат-ионов (как описано выше). Если установлено, что фосфат-ионы не полностью удалены, то повторите осаждение, прибавив [c.85]

Органические иониты для промышленного использования описаны во многих патентах тридцатых годов. Первый катионит, имевший промышленное применение, ползучей сульфированием угля. Синтетические органические катиониты описаны в работе Адамса и Холмса [1 ] в 1935 г. Этим исследователям принадлежит также открытие анионитов, представляющих собой нерастворимые вещества, в состав которых входят основные группы (например, аминогруппы), способные к образованию солей при взаимодействии с обычными кислотами. Анионы, входящие в состав анионитов, могут вступать в обмен с анионами, находящимися в растворе. Например, раствор азотной кислоты и анионит, предварительно обработанный соляной кислотой, обмениваются ионами по реакции [c.19]

Для удаления следов катионов группы сероводорода, например РЬ +, добавляют несколько миллилитров сероводородной воды и дают постоять. Раствор вновь фильтруют. Фильтрат нейтрализуют соляной кислотой до слабокислой реакции (но лакмусу) и упаривают до небольшого объема. Выпадающие при охлаждении кристаллы отсасывают и сушат при 100—120 С в фарфоровой чашке. Из маточного раствора можно получить еще некоторое количество кристаллов. [c.50]

IV и III аналитических групп, а фильтрат — тиосоли V аналитической группы и катионы I и II аналитических групп. Добавляя к центрифугату по каплям соляную кислоту до кислой реакции, [c.252]

Однако существует определенное различие в свойствах сульфидов этих катионов, а также в отношении самих катионов к другим реагентам. Например, Ag+, [Hg2] + и РЬ + осаждаются соляной кислотой в виде малорастворимых хлоридов . Эти катионы в систематическом ходе анализа отделяются в виде хлоридов в первую очередь и поэтому могут быть отнесены к особой, V аналитической группе катионов. Свойства, характерные реакции и ход анализа этой группы будут рассмотрены далее. [c.392]

Осадок 2 после его обработки полисульфидом аммония отфильтровывают и к фильтрату медленно, по каплям, приливают соляную кислоту до явно кислой реакции. Если в растворе 3 нет тиосолей элементов, относящихся к V аналитической группе, то при подкислении его соляной кислотой не образуется хлопьевидный желтый или оранжево-красный осадок, а выделяется лишь сера—тонкий молочно-желтоватый осадок. В этом случае также не следует обрабатывать осадок 2 полисульфидом аммония его можно анализировать по обычной схеме анализа катионов IV аналитической группы (см. гл. VII, 15). [c.429]

Определив предварительно присутствие отдельных групп анионов, обнаруживают их соответствующими групповыми и характерными для них реакциями. В зависимости от присутствия тех или иных анионов и катионов схемы анализа могут быть самыми различными. Например, водный раствор исследуемого вещества имеет нейтральную реакцию. При действии на отдельную пробу его раствором соляной кислоты образуется осадок, который растворяется в горячей воде. Это позволяет сделать вывод, что в растворе присутствует катион РЬ2+. Проверяют катион РЬ + частной реакцией с иодидом калия KI. Далее обнаруживают анионы. Ими могут быть только анионы третьей группы, так как только они образуют с катионом РЬ + растворимые в воде соли. [c.254]

Приведенные в табл. 8.2 данные показывают, что дегидратирующее средство оказывает существенное влияние на направление реакции. Путь I, требующий образования энергетически невыгодного катиона А, во всех случаях имеет лишь подчиненное значение. При использовании разбавленной соляной кислоты в слабополярной водно-диоксановой среде этот путь вовсе не реализуется здесь реагент обладает слишком слабым дегидратирующим действием и может взаимодействовать только с более реакционноспособной гидроксильной группой у С-атома б . Обращает на себя внимание тот факт, что путь II для получения кетона оказывается тем более предпочтительным, чем менее сольватирующей является реакционная среда. Другими словами, при переходе от концентрированной серной к разбавленной соляной кислоте уменьшаются возможности перегруппировки карбкатиона В в Б1. Это вполне понятно время жизни карбкатиона В в сильно сольватирующей серной кислоте, конечно, больше, чем, например, в водной среде или в водно-диоксановой смеси. Соответственно в концентрированной серной кислоте карбкатион Б имеет в своем распоряжении больше времени для превращения в Б . Одновременно это способствует миграции фенильного остатка с образованием карбкатиона В, поскольку тенденция к перегруппировке у фенила больше, чем у водорода (миграция последнего привела бы к продукту 2в, путь II). Указанное в последней колонке табл. 8.2 отношение двух конкурирующих реакций Р11/ Н представляет собой, таким образом, меру стабильности (времени жизни) карбкатиона Б . [c.580]

Раствор после осаждения сернистым аммонием катионов 3-й группы подкисляют соляной кислотой до кислой реакции на лакмус и кипятят в фарфоровой чашке до полного разрушения сернистого аммония. Образующиеся комочки серы удаляют стеклянным шпателем, после чего раствор упаривают досуха и сухой остаток прокаливают до прекращения выделения белого дыма. Проверять полноту удаления аммонийных солей нет надобности, но избытка их все же быть не должно. [c.125]

Обычно обнаружение катионов 1-й аналитической группы (без аммония, который обнаруживается в предварительной пробе) производят из двух капель исследуемого раствора без предварительного разделения их. В случае, когда анализу подвергается раствор после осаждения щелочноземельных элементов, его выпаривают в микротигле досуха и слегка прокаливают. Остаток смачивают водой и вновь выпаривают и прокаливают. Операцию повторяют дважды. Сухие соли растворяют в сильно разбавленной соляной кислоте, и в отдельных порциях обнаруживают калий и натрий. Разделение калия и натрия производят очень редко (только если присутствуют большие количества калия), при этом калий уже не обнаруживается, так как его можно обнаружить из капли исследуемого раствора после удаления солей аммония реакциями образования тройных нитритов. Натрий можно отделить, если исследуемый раствор в микротигле упарить с концентрированной соляной кислотой досуха, добавить хлорную кислоту и выпарить до сиропообразного состояния. Затем развести раствор водой я вновь упарить до белых паров хлорной кислоты и по [c.182]

Многие реакции в качественном анализе и титриметрическом методе осаждения (аргентометрия, меркурометрия) основаны на образовании мало растворимых соединений ( 19, 21). Повышенная растворимость галогенидов щелочных металлов объясняется ослаблением сил взаимодействия между ионами в кристаллической решетке. С этим связано отсутствие группового реагента на щелочные металлы. Вещества со слоистыми или молекулярными решетками растворяются лучше, чем вещества с решеткой координационной структуры. Это используют в химическом анализе для разделения катионов подгруппы соляной кислоты от катионов подгруппы сероводорода. Катионы серебра и свинца (II) образуют хлориды, имеющие решетки координационной структуры и поэтому менее растворимы. Хлориды СиС и СсЮЦ имеют слоистые решетки и поэтому хорошо растворимы, как и близкий к ним по строению решетки 2пС 2. Растворимость солеи связана также с радиусами их ионов. Соли с большими катионами и малыми анионами хорошо растворимы, а соли с малыми катионами и большими анионами — плохо (Яцимирский). Растворимость вещества зависит от соотношения полярностей растворенного вещества и растворителя. Установлено также, что растворимость солей зависит от их химической природы, например, для гидроокисей, сульфатов, хлоридов, фторидов элементов 1-й и 2-й групп периодической системы [c.69]

В этом случае используются катионит в Н-форме. Однако известно, что водородные ионы сильно поглощаются различными сорбентами кроме того, водородные ионы образуют малодиссо-циирующие соединения с анионами слабых кислот, в частности с остатками ионообменных групп. Поэтому при работе с Н-фор-мой ионита водородные ионы конкурируют с металлами за места в ионообменных группах, что затрудняет ионный обмен. Часто удобнее применять катионит в натриевой форме (Na-форма). Для приготовления такой формы катионит продолжительное время промывают раствором хлорида натрия, после чего избыток его отмывают водой. В большинстве случаев реакции обмена обратимы. Поэтому катионит после работы легко регенерировать. Обычно поглощенные металлы вымывают раствором соляной кислоты, получая катионит в Н-форме. Na-форму получают промыванием Н-формы раствором хлорида натрия. [c.49]

I. Осаждение сульфидов и гидроокисей катионов III группы и отделение их от катионов I и II аналитических групп. Отберите для анализа 10—20 капель исследуемого раствора, прибавьте к нему несколько капель соляной кислоты до кислой реакции и 5 капель раствора NH4 I. Смесь нагрейте почти до кипения. Затем по каплям добавьте 10 капель группового реактива (NH4)aS и несколько капель раствора аммиака до pH = 9. Опять нагрейте и, если не достигнута полнота осаждения, прилейте дополнительно 3—5 капель раствора (NH4)jS. [c.287]

Анализируемый раствор подкисляют соляной кислотой, выпаривают на водяной бане досуха и прокаливают до прекращения выделения белых паров.. Сильного прокаливания избегают. К сухому остатку прибавляют несколька ииллилитров воды и нагревают. Полученный раствор не содержит ионов NH ,. №(1, II), Sb(III, V), Sn(II, IV) и многих катионов III и V аналитических групп <по сероводородной схеме). К одной порции раствора прибавляют 3%-иый раствор Kj Og до явно щелочной реакции по лакмусу и кипятят несколько минут. Смесь фильтруют, фильтрат охлаждают, пропускают углекислый газ для осаждения гидроксида алюминия в течение 5—10 мин или прибавляют равный объем атанола. В фильтрате или центрифугате обнаруживают натрий. [c.31]

Обнаружение катионов первой группы. Фильтрат, полученный после осаждения катионов второй группы, содержит избыток соляной кислоты. Первым обнаруживают ион аммония реакцией со шелочью (см. выше, 1-я группа катионов). Для обнаружения ионов К+ и Na+ раствор выпаривают досуха, этим удаляют соляную кислоту и соли аммония. Определение заканчивают, как описано при анализе смеси катионов первой группы. [c.35]

На выход продуктов полимеризации и изомеризации огромное влияние оказывает природа активных групп ионита. Хотя сравнительных данных по этому вопросу мало, все же известно, что полимеризацион-ные карбоксильные и фосфорнокислые катиониты не катализируют полимеризацию изобутилена . Суль-фополифенильные катиониты являются эффективными катализаторами изомеризации бутена-1 в бутен-2 (при 200 °С образуются цис- и транс-бутен-2 с выходом соответственно 36 и 26%), а фосфорсодержащий катионит на той же полимерной основе слабо ускоряет реакцию (выход пространственных изомеров составляет 4,1 и 5,7% соответственно) 1 . В реакции пинаколиновой перегруппировки катионит КУ-2 по эффективности каталитического действия даже превосходит соляную кислоту, а полимеризационный карбоксильный катионит КБ-4П2 на скорость изомеризации не влияет 2 " . Отсюда следует, что для большинства реакций полимеризации и изомеризации в основном имеют значение только сульфокатиониты, но и в этом случае нужно иметь ввиду ограничения, рассмотренные ранее (см. стр. 40). [c.164]

В последнее время в промышленность внедряется новый вид катализато )а этой реакции — ионообменные смолы. Лучшим катализатором является катионит марки КУ-2. Его получают сополимеризацией стирола с дивинилбензолом и последующим сульфированием хлорсульфоновой кислотой и омылением щелочью или водой. Этот катализатор представляет собой монофункциональный сильнокислотный катионит с активной группой 50зН. Выпускается он в натриевой и водородной форме. В натриевой форме катионит неактивен, и перед алкилирова-нием его нужно перевести в водородную форму обработкой 10%-ной серной или соляной кислотой, затем промыть до нейтральной реакции промывных вод и высушить. Строение его можно изобразить следующим образом [c.121]

II группы, а также катионов IV и V групп ) разбавьте раза в три водой, прибавьте 1 каплю индикатора метилового оранжевого и нейтрализуйте аммиаком до появления не исчезающей при перемешивании мути или до желтой окраски индикатора (если мути не образуется). После этого избыток аммиака устраните прибавлением по каплям 2 и. НС1 до исчезновения мути и перемены окраски раствора на красную. К полученному таким образом слабокислому раствору прибавьте на холоду столько твердого СаСОз, чтобы часть его после энергичного взбалтывания осталась не растворенной. При этом будет нейтрализован имеющийся в растворе избыток НС1, и раствор приобретет, вследствие гидролиза СаСОз, слабощелочную реакцию, достаточную для осаждения наиболее трудно растворимых гидроокисей, и в частности—Ре(ОН)з, но недостаточную для осаждения гораздо более растворимой гидроокиси цинка. Осадок, содержащий избыток СаСОз, а также Ре(ОН)з и другие гидроокиси, отфильтруйте и отбросьте. К фильтрату (который должен иметь желтую окраску) прибавляйте, при перемешивании, по одной капле 0,05 н. раствор НС1, пока от последней капли окраска не станет красной. После этого прибавьте еще V4 объема 0,05 н. НС1 точно. ). Таким образом, концентрация НС в растворе станет равной точно 0,01 н., т. е. раствор приобретет нужный для осаждения сульфида цинка pH, равный 2. Нагрев полученный раствор, пропустите через него HjS. В случае присутствия 2п + выпадает белый осадок ZnS, растворяющийся при прибавлении по каплям концентрированной соляной кислоты. [c.328]

При осаждении сульфидов очень большое значение имеет регулирование pH раствора. Но эта операция сильно затруднена из-за отсутствия подходящих буферных смесей для создания рН= 0,5. Приходится предварительно нейтрализовать находящиеся в растворе кислоты, после чего прибавлять нужное количество H I. Но нейтрализовать раствор до появления неисчезающей при перемешивании мути, как это делается при анализе катионов III группы, здесь тоже нельзя, так как осадки основных солей выпадают задолго до окончания нейтрализации. Приходится употреблять избыток NH4OH, прибавляя его до щелочной реакции, после чего нейтрализовать этот избыток прибавлением соляной кислоты. В результате в растворе накапливается большое количество аммонийных солей, вызывающих сильное возрастание солевого эффекта. Кроме того, приходится считаться с комплексообразующим действием ионов С1, следствием чего может быть неполное осаждение ионов Ag и d . Так, на стр. 391 указывалось, что в присутствии больших количеств С ион d сероводородом не осаждается. [c.554]

К пятой аналитической группе относятся катионы Ag , [Hgal " и РЬ"+, осаждаемые соляной кислотой в виде малорастворимых хлоридов. По числу определяемых катионов аммиачно-фосфатная система анализа аналогична кислотно-щелочной системе, но по методике проведения анализа она сложнее, и экспериментатор имеет меньше возможностей для проведения дробных реакций, ускоряющих ход анализа. [c.16]

Общие свойства щелочных металлов. К группе щелочных металлов принадлежат калий К, натрий Na и реже встречающиеся элементы литий Li, рубидий Rb и цезий s. К ним причисляют также и атомный комплекс (NHj), так как он обнаруживает совершенно аналогичные с калием реакции. Щелочные металлы занимают в периодической системе элементов место в первом вертикальном ряду под водородом в своих соединениях они одновалентны. Почти все их соли легко растворяются в воде. Поэтому не осаждаются ии соляной кислотой, ни сероводородом, ни сернистым аммонием, а также углеаммониевой солью, но остаются в растворе, после того как все остальные катионы будут выделены различными групповыми реактивами. [c.81]

Дальнейшую обработку осадка сульфидов для разделенип групп меди и олова производят либо посредством желтого сернистого аммония (по стр. 200), либо, что более рационально, посредством едкого кали. В том и другом случаях нужно убедиться в присутствии катионов обеих групп или только одной из них. Для этого небольшую порцию осадка нагревают с 2—Зел разбавленного едкого кали. Если растворение происходит без остатка, то заключают о присутствии только сернистых мышьяка, олова и с фьмы и приступают тогда непосредственно к открытию каждого из них, для чего переносят весь осадок в чашку и обрабатывают его концентрированной соляной кислотой и т. д., как указано на стр. 201. Если же взятая проба не вся растворяется в едком кали, то отфильтровывают через маленький фильтр и к фильтрату прибавляют разбавленной соляной кислоты до кислой реакции. При этом возможны два случая либо осадок образуется — присутствие группы олова, либо осадок не образуется — группа олова отсутствует. В первом случае весь осадок подвергают действию едкого кали, а во втором случае осадок, состоящий только из сульфидов катионов группы меди, исследуют, как указано выше на стр. 181. [c.296]

Осаждая катионы третьей группы сероводородом в кислой среде анализируемый раствор подкисляют 2 и. раствором соляной кислоты, нагревают до кипения и в горячий раствор медленно про пускают сероводород. Затем по каплям добавляют 2 н. раствор аммиака до слабощелочной реакции (проба на лакмус). Вновь нагревают до кипения, после чего дополнительно пропускают ток сероводорода. Образовавшемуся осадку дают осесть. Прибавляют еще 1—2 капли 2 н. раствора NH4OH. Нагревают до кипения и при непрерывном помешивании кипятят 1 —2 мин. Смесь центрифугируют или фильтруют и проверяют полноту осаждения. [c.108]

По цвету осадка (стр. 96) предварительно определяют присутствие тех или иных катионов третьей группы. Отделяют осадок от раствора. Убеждаются в полноте осаждения катионов третьей группы. Прозрачный раствор подкисляют соляной кислотой до кислой реакции. Раствор кипятят для удаления НаЗ. Оставшийся раствор выпаривают досуха, остаток прокаливают для удаления солей аммония (до прекращения выделения белого дыма). К сухому остатку добавляют 1—2 мл воды, 1 мл раствора ЫН4С1 и 2 н. раствора NH40H до щелочной реакции. Смесь нагревают до кипения и добавляют в нее 2 и. раствор (ЫН4)2СОз. Выпадение осадка карбонатов указывает на присутствие катионов второй аналитической группы. [c.167]

Реакции мешает наличие солей серной кислоты и большое количество солей соляной кислоты (осаждение РЬ804 и РЬСу. еакция дает возможность обнаруживать Сз в присутствии всех других катионов V аналитической группы. [c.88]

Практически поступают следующим образом. Наливают в фарфоровую чашку небольшое количество концентрированной соляной кислоты и бросают кусочек цинка. Затем, во время бур-ното выделения водорода, приливают к реа цианной смеси небольшое количество испытуемого раствора. В реакционную смесь вносят в наклонном положении чистую иробир1ку, наполненную до /4 объема холодной водой, и несколько секунд вращают ее в бурлящей от выделяющихся газов жидкости. Затем, быстро вынув пробирку из жидкости, вносят ее в окислительное пламя горелки. Бели ишытувмый раствор содержал ионы олова, то на поверхности пробирки возникают отдельными вспышками огоньки красивого василькового цвета. Описанная реакция может быть воспроизведена в присутствии всех других катионов рассматриваемой группы. Хотя мышьяк и сурьма в этих условиях также образуют гидриды, однако при их огорании характерной окраски пламени не возникает. [c.131]

Растворяют образец в воде, а затем в соляной кислоте, как описано выше. При этом в раствор переходят соединения, как показано в табл. IV. —3. Остаток после растворения в кислоте сплавляют с содой и выщелачивают водой, при этом в осадке остаются все катионы, дававшие нерастворимые соли, а анионы в виде натриевых солей переходят в раствор. Отделяют осадок, добавляют в фильтрат азотную кислоту и определяют аиионы, проводя сначала предварительные испытания, а затем систематическим анализом. Как уже упом1ша-лось, при анализе анионов групповые реактивы — хлорид бария и нитрат серебра — используют не для разделения анионов, а для установления присутствующих групп. Дальнейшее определение проводят частными реакциями на анноны. [c.298]

Для освоения приемов анализа смеси катионов четвертой аналитической группы учапщеся готовят раствор, содержащий смесь катионов железа (II), железа (III), марганца (II), магния, висмута, сурьмы (III) и сурьмы (V) и добавлением избытка 2 н. раствора гидроксида натрия осаждают эти катионы в форме гидроксидов. Нужно напомнить учащимся, что этим приемом отделяют катионы четвертой аналитической группы от других катионов при систематическом анализе смеси катионов всех аналитических групп. Для дальнейшего анализа декантируют большую часть жидкости, а к оставшейся жидкости с осадком приливают 2 и. раствор соляной кислоты до кислой реакции (pH 4—6 по универсальной индикаторной бумаге). Из этого раствора берут в две пробирки пробы по 3-4 капли и открывают в одной катион Ре реакцией с красной кровяной солью, в другой — катион Ре реакцией с желтой кровяной солью или с роданидом аммония. [c.99]

Для освоения приемов анализа смеси катионов пятой аналитической группы учащиеся готовят в пробирке раствор, содержащий катионы Си , Ni , Со , Hg , d . К этому раствору добавляют 2 н. раствор NH4 ОН до полного растворения образующегося вначале осадка. К раствору, имеющему щелочную реакцию, осторожно добавляют 2 и. раствор серной кислоты до кислой реакции и 2 н. раствор тиосульфата натрия и осторожно нагревают до кипения. После охлаждения отфильтровывают осадок, содержащий сульфиды меди и ртути. В фильтрате находятся катионы Ni , Со и d . Их открьшают в отдельных пробах никель — реакцией с диметилглиокси-мом, кобальт - реакцией с роданидом аммония, кадмий — реакцией с тиомочевиной и сероводородной водой. Осадок, содержащий сульфиды меди и ртути, обрабатьшают азотной кислотой. Сульфид меди растворяется, и медь открывают в растворе реакцией с водным раствором аммиака. Не-растворившуюся в азотной кислоте тасть осадка промывают водой, а затем растворяют при нагревании в смеси соляной кислоты и пероксида водорода. В этом растворе открьшают ионы ртути реакцией с иодидом калия. [c.101]

Учащиеся должны помнить, что значение pH и цвет раствора могут указать на присутствие или отсутствие некоторых катионов. Катионы аммония, железа (II и III), хрома, никеля и некоторые другие открывают предварительными пробами. Нужно обьяснить учащимся, что с помощью групповых реактивов можно проводить дробные реакции на целые группы катионов. Так, например, к пробе анализируемого раствора добавляют несколько капель 2 н. соляной кислоты. Если осадок не выпадает - отсутствуют катионы второй группы. [c.104]