Экстракционное разделение элементов

ЭКСТРАКЦИОННОЕ РАЗДЕЛЕНИЕ ЭЛЕМЕНТОВ [c.61]

ПРИ ЭКСТРАКЦИОННОМ РАЗДЕЛЕНИИ ЭЛЕМЕНТОВ [c.316]

Схема группового экстракционного разделения элементов при активационном анализе стекол [c.791]

Открытие Педерсеном в 60-х гг. XX века гетероцепных соединений, так называемых краун-эфиров [38], положило начало новому, интенсивно развивающемуся направлению в области экстракционного разделения элементов. Первые синтезированные соединения этого класса представляли собой макроциклы из нескольких чередующихся эфирных фрагментов, пространственное строение которых напоминало корону, отсюда и появилось общее название этого класса соединений [c.167]

Чаще всего для фотометрического анализа с помощью экстракции используются внутрикомплексные соединения (ВКС), применявшиеся ранее в других методах анализа. Это позволяет использовать литературные данные об условиях осаждения ВКС. Так, известно, что pH экстракции данного ВКС близко к pH его осаждения то же относится к оптимальным pH экстракционного разделения элементов в смеси, а также к действию маскирующих средств. Вместе с тем необходимо отметить, что количественных данных о растворимости ВКС в органических растворителях, а также оптических характеристиках этих растворов довольно мало, что затрудняет решение вопроса о выборе экстракционной системы. [c.241]

Как уже отмечалось, маскирование является одним из факторов, обеспечивающих экстракционное разделение элементов. [c.45]

Как показали в ряде работ Ю. А. Золотов и И. П. Алимарин с сотрудниками [51,52,68—70], фактор, выражаемый отношением констант распределения Рм/Рт в формуле (21), может быть успешно использован для экстракционного разделения элементов. [c.46]

Выше были рассмотрены тройные соединения, где органическое основание может образовывать как (комплексы аминного тила (в том числе хелатные), так и соединения типа аммониевых солей. Кроме этой подгруппы тройных соединений, известно много случаев, когда азотистое основание имеет очень слабую способность образовывать координационную связь с электроноакцепторными ионами металлов, т. е. почти ие дают комплексов аминного-типа. Тем не менее многие из таких оснований образуют аммонийные соли с ацидокомплексами металлов. Образование соединений этого типа широко применяется для экстракционного разделения элементов как для целей анализа, так и в технологии редких металлов. [c.345]

Экстракционное разделение элементов. Возможность экстракционного разделения двух элементов основана на различии их коэффициентов распределения и условных констант экстракции. [c.73]

Можно показать таблицы Д. И. Менделеева с указанием элементов, дающих цветные реакции с органическими реагентами, например ПАН, дитиокарбаматом, 8-оксихинолином, которые широко используют для фотометрического определения и экстракционного разделения элементов. [c.282]

По вопросам экстракции и экстракционного разделения элементов в литературе имеется ряд обзоров, где обсуждаются физико-химическая природа процессов экстракции [15, 16], возможность определения состава и констант устойчивости соединений, извлекаемых органическими растворителями, и выбор наиболее благоприятных условий проведения экстракционного разделения [17—21]. [c.200]

ЭКСТРАКЦИОННОГО РАЗДЕЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ С ПРИМЕНЕНИЕМ ОРГАНИЧЕСКИХ ОСНОВАНИЙ [c.309]

Органические основания широко используются для экстракционного разделения элементов. В одних случаях они играют роль лигандов, координирующихся вокруг ионов металлов с образованием комплексных катионов, способных к экстракции в органические растворители, в других — выступают в качестве замещенных ониевых катионов, дающих соли с теми или другими анионами, обычно трудно растворимые в воде и хорошо в органических растворителях. [c.309]

При экстракционном разделении элементов большую помощь могут оказать современные математические методы планирования эксперимента [72], позволяющие при минимальной затрате труда находить оптимальные условия экстракции [73]. Укажем, например, что с помощью метода крутого восхождения удалось на четыре порядка повысить коэффициент распределения гафния при экстракции трибутилфосфатом из азотнокислых растворов [74]. Подробное изложение таких методов содержится в новой книге В. В. Налимова [75]. [c.47]

По вопросам экстракции и экстракционному разделению элементов в литературе имеется целый ряд оригинальных и обзорных статей [1—8] как советских, так и зарубежных авторов. [c.263]

Разработана [1502] схема экстракционного разделения элементов группы Ag и Т1. Действием Вга выделяют AgBr, затем Au(III) и Т1(1П) экстрагируют диэтиловым эфиром из раствора 1 М НВг повысив концентрацию НВг до 4,5 М, экстрагируют диэтиловым эфиром In, а из раствора 5,5 М НС1 — Ga. [c.86]

При экстракционном разделении элементов имеется две возможности увеличить коэффициент разделения. Первая и самая эффективная — это разделение в процессе экстракции, когда ряд сопутствуюш,их примесей не извлекается в органическую фазу, достигается подбором соответствующей кислотности водного раствора, высаливателей, концентрацией экстрагента в органической фазе при экстракции или промывке, когда сумму извлеченных экстрагентом элементов разделяют дополнительно дробной экстракцией, что увеличивает коэффициент разделения. Как в первом, так и во втором случае эффект разделения элементов обусловливается соотношением между константами комплексообразования элементов с анионами в водном растворе и комилексообразованием экстрагируемых соединений с ТБФ. [c.295]

Изучение экстракционного разделения элементов с использованием диантипирилметана проводилось в различных условиях. Была исследована экстракция элементов в кислых средах в присутствии галогепид-ионов, т. е. в условиях возможного образования металлгалогепидпых комплексных анионов. Довольно детально изучались хлоридпые и иодидные системы. Кроме того, были получены экспериментальные данные об экстракции из роданидных и нитратных растворов, а также об извлечении некоторых кислородсодержащих анионов типа хромат-иона. [c.133]

Образование аммониевого типа солей высокомолекулярных оснований с ацидокомплексами металлов, как было отмечено выше, очень широко применяется для экстракционного разделения элементов этому вопросу по священ ряд обзоров [27—29]. В последнем обзоре [29] сделаны попытки о бобщить некоторые данные и установить хотя бы частные закономерности. В частности, показано, что прочность связи в образующихся соединениях растет при переходе от первичных аминов к вторичным или третичным. [c.346]

Экстракционная способность сульфоксидов. VII. Экстракционное разделение элементов методом обратнофазной хроматографии на бумаге. [c.523]

Изучение экстракционного разделения элементов методом обратнофазной хроматографии на бумаге. [c.526]

По-видимому, наиболее перспективное направление в таких случаях — использование последовательной экстракции небольших групп элементов в присутствии разных комплекссобразующих реагентов и в разных условиях. Подобная методика предварительного экстракционного разделения элементов на группы может быть весьма эффективной и при анализе сложной суммы примесей. Выделенные группы затем подвергают дальнейшему анализу либо физическими методами (главным образом 7-спектрометричес-кими), либо химическими. [c.196]

До СИХ пор предполагалось, что в анализируемом образце концентрации обоих металлов одинаковы. При анал изе следооых количеств отношение содержания металла В (или элементов основы) к содержанию элемента А является большим. Если предполагается экстракционное разделение элементов А и В, то устойчивость хелатов, образуемых экстрагентом с А +, долж на в достаточной Степени превышать устойчивость ооответствующих хелатов с В +. Концентрация аниона реагента Ь в водной. фазе по мере увел ичения pH растет до тех пор, пока — при полной диссоциации реагента — она не станет равной суммар ной концентрации реагент та снь. Од нако это Справедливо лишь в том случае, когда в растворе отсутствуют ионы, Образующие комплексы с этим реагентом, или когда снь>см. Если в водном растворе, где находятся экстрагент НЬ, А"+ и 6" +, начать увеличивать pH и если при этом св> то доля аниона реагента, связанного с металлом В, будет увеличиваться до достижения некоторого значения pH, при котором практически весь реагент будет связанным с металлом В. Выше этого значения pH концентрация аниона Ь становится независимой от pH. Но так как коэффициент распределения Ом зависит от концентрации Ь [ср. уравнение (3.92)], выше этого pH коэффициент распределения Дм также перестает зависеть от pH. Учитывая присутствие элементов основы, в образце, следовый компонент часто экстрагируют при субстехиометрических условиях поэтому математические выражения и условия, приведенные выше на [c.217]

Для извлечения молибдена(У) из хлоридных растворов использовали простые и сложные эфиры (ДЭЭ, ДБЭ [165, 166, 1023. 1058], амилацетат [1023, 1048, 1059], ТБФ [153, 165, 166, 1048] и др. [165, 166]), кетоны (МИБК [153. 166, 1058], метиламилкетон [153, 165, 166], метилпропилкетон [153, 165]), спирты (ИАС [153, 165, 166, 1023, 1058], гексиловый, гептиловый [153]) и некоторые другие [165, 166, 1048, 1060]. Кривые зависимости Z) = / (снсО проходят через максимум (ДЭЭ, ДИПЭ, метилпропиловый, ди-пропиловый эфиры [165], М11БК [153]) или являются только восходящими [165, 1048] в сравнимых условиях степень извлечения Мо(У) и Мо(У1) близка, что затрудняет экстракционное разделение элементов в этих состояниях окисления [165,166] реакции экст- [c.180]

Возможность и эффективность экстракционного разделения элементов основана на различии коэффициентов распределения и условных констант экстракции разделяемых хелатов. Для количественной оценки эффективности разделения применяют две характеристики фактор разделения 5 и фактор обогащения 5. Фактор разделе1шя ионов Щ и Мц, экстрагируемых в виде соединений и МцКп", определяется отношением их коэффициентов распределения [176] [c.129]

Включен также ряд статей, в которых предлагаются новые приемы экстракционного разделения элементов. Следует отметить, например, способ экстракции растворимых в воде комплексных соединений (Циглер), который за последнее время стал весьма широко использоваться. Небольшая часть приведенного в книге материала относится к практическо.му использова-цию экстракционных методов. В сборнике помещены два новых обзора, освещающих вопросы использования экстракции в аналитической химии и радиохимии обзоры отличаются лаконичностью изложения, но охватывают весьма большой литературный материал. Советский читатель с удовлетворением встретит в этих обзорах немалое число ссылок на работы, выполненные в нашей стране. [c.5]

В качестве примеров экстракционного разделения элементов, можно привести извлечение иода хлороформом или четыреххлористым углеродом галогенидов ртути (II), сурьмы (III), мышьяка (III), германия (IV), индия (III) и др. толуолом, бензолом, четыреххлористым углеродом, а также экстракцию внутрикомплексных соединений, о чем уже упоминалось, и экстракцию цинка ксилолом из солянокислых растворов с применением трибензил-аммония и др. [c.77]

О некоторых путях повышения селективности методов экстракционного разделения элементов с применением органических оснований. Живописцев, В. П. Органические реагенты в неорганическом анализе . (Труды Комиссии по аналитической химии, т. XVII). М., изд-во Наука , 1969, стр. 309—314. [c.397]

Рис. 77. Схема группового экстракционного разделения элементов при активационном анализе стекол (ТТА — те-ноилтряфторацетон, ДДДК — диэтиламмоний диэтилдитио-карбаминат, ТБФ — трибутилфосфат).

Показано, что с использованием метода обратнофазной хроматографии на бумаге можно изучать экстракционные системы, в том числе для оценки возможности экстракционного разделения элементов. Для иллюстрации возможностей метода определены коэффициенты разделения циркония и гафния при использовании в качестве экстрагентов аминов и нейтральных фосфорорганических соединений. Данные экстракционного и хроматографического методов совпадают. [c.288]

Подробные данные о во, )мо кностях экстракционного разделения элементов с применением различных реагентов и экстрагентов содер катся в работах Бабко и Жаровского [94], Грина 1951, а такя е Золотова [96]. [c.73]