Реакции ионов аммония

Реакции иона аммония NH + [c.246]

Определение по заместителю (формальдегидный метод) основано на реакции иона аммония с формальдегидом, в результате которой выделяется эквивалентное аммонийной соли количество кислоты, и последующем определении ее титрованием стандартным раствором щелочи. Уравнения реакций и расчет количества молей эквивалента следующие [c.243]

Реакции иона аммония [c.29]

Реакции ионов аммония (NH4+) [c.47]

Реакции ионов аммония (ЫН4+) [c.17]

НаО 4= н+ + он-а второй — реакция иона аммония с молекулой воды [c.113]

РЕАКЦИИ ИОНА АММОНИЯ [c.26]

Студенты часто путают ион аммония КН4 с аммиаком, однако их свойства совершенно различны. Ион аммония в отличие от аммиака не только положительно заряжен, но, что также важно, не обладает неподеленной парой электронов, поэтому ион КН представляет собой слабую кислоту, слабый и медленно реагирующий восстановитель и не образует комплексов. Вам должно быть ясно, что все эти свойства обусловлены его симметричной структурой. Примеры типичных реакций иона аммония ЫН (водн) = ЫНз (водн) -f Н (водн), [c.439]

При этом заряженные остатки смолы от которых оторван ион неодима, связываются освободившимися по вышеприведенной реакции ионами аммония (рис. 90, положение б) [c.173]

Значение стерического множителя обычно лежит в пределах от 1 до 10- . Например, для реакции присоединения иодистого алкила к третичному амину (реакция Меншуткина), протекающей в растворе, стерический множитель имеет порядок 10- . Некоторые ионные реакции, протекающие в растворах, характеризуются стерическим множителем, большим единицы. Например, для реакции иона аммония с ионом СКО стерический множитель равен 10 . Если не учитывать стерический множитель, то для реакции [c.114]

Реакция протекает быстро и при высоких значениях pH. Образовавшаяся в результате этой реакции кислота титруется щелочью и затем рассчитывается содержание аммония. Предусмотрен метод обратного титрования, гарантирующий полноту протекания реакции ионов аммония с формальдегидом [1317]. [c.56]

Гидролиз солей представляет собой частный случай протолитической реакции. Если один из ионов является протолитом, он вступает в реакцию с водой. В частности, реакции иона аммония (МН/) и гидратированного иона трехвалентного железа ((Ре(Н20)б)" ) являются типичными реакциями гидролиза, представляют собой реакции кислотной ионизации, аналогично реакции ионизации кислоты НР. [c.89]

Реакции ионов аммония [c.258]

Реакции иона аммония NHt [c.71]

ТАБ.1ИЦА 13.2. Данные о скорости реакции иона аммония и нитрит-иона в воде при 25°С [c.8]

Обнаружение ионов аммония, алюминия и железа (II). Ионы А1 +, Ре2+ и ЫН4 обнаруживают в первоначальном растворе предварительными исследованиями — обычными капельными реакциями. Ионы аммония обнаруживают действием едкого натра по выделению аммиака, ионы Ре2+ реакцией с гексацианоферритом (1И) калия. Ионы А1 + открывают капельной реакцией с ализарином. [c.197]

Были измерены температурные коэффициенты реакций ионов аммония и метиламмония [48]. Для реакций (3) и (4) энергии активации равны нулю в пределах точности эксперимепта ( 0,5 ккал молъ ), хотя константы скорости значительно ниже значений для реакций, лимитируемых диффузией (примерно л молъ сек " ) (стр. 22). Соответствующие значения энтропии активации составляют около —20 кал-град -молъ . Это относительно большие уменьшения для реакций с участием только одного иона, и они могут быть обусловлены пространственными требованиями переходного состояния. [c.248]

Для реакций между двух- и одновалентным ионами электростатические эффекты больше, нежели для реакций между одновалентными ионами это значит, что отношение неэлектростатического потенциала к электростатическому меньше для реакции между персульфат-ионом и иодид-ионом, нежели для реакции иона аммония с цианат-ионом. Для первой реакции в случае водных смесей этанола соответствующее отношение оказывается равным 3,8 для реакции между двухвалентным ионом тетрабромфеиолсульфофталеина и ионом гидроксила это отношение равно 2,9 и 3,6 для водно-этанольной и водно-мета-нольной смесей соответственно. Для реакцин же между ионом аммония и цианат-ионом это отношение оказывается равным 7,0 и 10,9 для водных смесей с метанолом и с этиленгликолем соответственно. [c.24]

Следует отметить, что, хотя механизм реакции ионов аммония и пианат-анионов не зависит от состава растворителя, электростатические эффекты нельзя использовать для выяснения ропроса — является ли механизм ионным или молекулярным. [c.196]

Обнаружение ионов аммония, алюминия и железа (11). Ионы АР" ", Ре и ЫН4 обнаруживают в первоначальном растворе предварительными исследованиями—обычными капельными реакциями. Ионы аммония обнаруживают действием едкого натра по выделению аммиака, Ре -ионы реакцией с феррициаиидом калия. Ионы АР" открывают капельной реакцией (см. стр. 57). [c.66]

Образующиеся нри этой реакции ионы аммония удобно определять с помощью реактива Несслера, предварительно удалив из раствора мешающие катионы и неэлектролиты (в частности, мочевину). Шоу и Бордо [193] установили, что для этой цели может быть использован двухстадийный ионообменный процесс, на обеих стадиях которого применяются катиониты. Вначале мешающие катионы удаляют пропусканием через катионит в Na-форме, Вытекающий раствор подкисляют и затем поглощают ионы аммония во BTopoii колонке. Мешающие неэлектролиты проходят в вытекающий раствор, а иопы аммония элюируют разбавленной щелочью и определяют колориметрически. [c.260]

Сольволиз соединений с нейтральной отщепляюш ейся группой. Из экспериментальных данных хорошо известно, что влияние растворителя на скорость сольволиза алкилгалогенидов и ариловых эфиров сульфокислот намного сильнее, чем в соответствующих реакциях ионов аммония или сульфония, сольволиз которых протекает с отщеплением незаряженной группировки. Это нетрудно понять с точки зрения простых электростатических представлений. По причинам, изложенным в конце разд. УБ, 3, б, [c.170]

Реакция, катализируемая уропорфириноген-I—синтетазой, неконкурентно тормозится формальдегидом, а также такими соединениями, как тг-хлормеркурибензоат, Hg + и Ag+, которые реагируют с сульфгидрильными группами. Некоторые аналоги ПБГ являются конкурентными ингибиторами в этой реакции. Ионы аммония и гидроксиламин оказывают слабое влияние на скорость потребления ПБГ, но способствуют накоплению полипиррольных промежуточных продуктов синтеза уропорфириногена I. [c.447]

Вообще определение соединений с первичной аминогруппой в присутствии аминосоединений со вторичной аминогруппой и иона аммония затруднено. Известные методы требуют предварительного разделения или удаления мешающих соединений из многокомпонентных смесей, что значительно снижает эффективность этих методов и увеличивает ошибку определения. Жанталай [179] предложил новый косвенный полярографический метод определения аминосоединений с первичной аминогруппой, основанный на предварительной реакции аминосоединений с ацетоном и последующем полярографировании продуктов реакции в буферных растворах. Из литературы известно [218, 219], что вторичные аминосоединения не дают полярографически активных продуктов с ацетоном. Константа предельного тока продукта реакции иона аммония с ацетоном в 100—300 раз меньше константы предельного тока аминосоединений с первичной аминогруппой. Способ применялся для определения моноэтаноламина в смолах моноэтаноламиновой очистки синтез-газа и 7-аминоэнантовой кислоты в производственных смесях. [c.106]

При этом Zn + осаждается далеко не полно, так как ПРгп (онь не очень мало и, с другой стороны, NH4OH довольно слабое основание образующийся в результате реакции ион аммония, подавляя диссоциацию NH4OH, снижает концентрацию иона-осадителя 0Н , что и ведет к неполному осаждению Zn +. [c.132]