Реакции металлов с ионом аммония в аммиаке

Реакции раствора аммиака. Аммиак нейтрализует кислоты с образованием солей аммония. Он осаждает нерастворимые гидроксиды металлов из растворов солей этих металлов. Аммиак используют для осаждения амфотерных гидроксидов, которые растворяются в избытке сильных щелочей [например, А1(0Н)з, РЬ(0Н)2]. Гидроксиды некоторых металлов растворяются в избытке раствора аммиака за растворимых комплексных ионов, например, (водн.). [c.467]

Помимо простых (одноатомных) ионов в соединениях могут образовываться комплексные (многоатомные) ионы. В состав комплексного иона входят атом металла или неметалла, а также несколько атомов кислорода, хлора, молекулы аммиака (NH3), гидроксидные ионы (ОН ) или другие химические группы. Так, сульфат-ион, SO , состоит из атома серы и четырех окружающих его атомов кислорода, занимающих вершины тетраэдра, в центре которого находится сера общий заряд комплексного иона равен — 2. Нитрат-ион, NO , содержит три атома кислорода, расположенных в вершинах равнобедренного треугольника, в центре которого находится атом азота общий заряд комплексного иона равен — 1. Ион аммония, NH4, имеет четыре атома водорода в вершинах тетраэдра, окружающего атом азота, и его заряд равен + 1. Все эти ионы рассматриваются как единые образования, поскольку они образуют соли точно таким же образом, как и обычные одноатомные ионы, и сохраняют свою индивидуальность во многих химических реакциях. Нитрат серебра, AgNOj, представляет собой соль, содержащую одинаковое число ионов Ag " и NOj. Сульфат аммония-это соль, в которой имеется вдвое больше ионов аммония, NH , чем сульфат-ионов, SOj она описывается химической формулой (NH4)2S04. Другие распространенные комплексные ионы указаны в табл. 1-5. [c.33]

Это качественная реакция на ион аммония. Химические свойства. Восстановительные свойства. При нагревании аммиака с галогенами, оксидами тяжелых металлов, кислородом образуется азот [c.216]

Мешающие ионы. Ту же реакцию дают ионы аммония, цезия и рубидия. Ионы аммония можно удалить в виде аммиака кипячением раствора после добавления едкого натра до 4 н. его концентрации. Малые количества щелочноземельных металлов и магния не мешают определению. [c.802]

Металлы или другие восстановители могут восстанавливать азотную кислоту до любой более низкой степени окисления при этом в зависимости от условий восстановления образуется двуокись азота, азотистая кислота, окись азота, закись азота, азот, гидроксиламин, гидразин или аммиак (ион аммония). Можно подобрать условия, способствующие образованию лишь одного продукта, однако обычно все же образуются в заметных количествах и другие продукты реакции. Окись азота получают преимущественно в описанных выше условиях. [c.229]

Энергия активации реакции изотопного обмена аммиака с дейтерием на металлических пленках увеличивается симбатно уменьшению работы выхода электрона катализатора (при сохранении неизменным предэкспоненциального множителя) [629, 630]. Предполагается, что в данном случае медленной является донорная стадия образования поверхностного иона аммония, скорость которой уменьшается с повышением уровня Ферми. Г. К- Боресков с сотрудниками [542, 610, 611, 615] наблюдали изменение скорости реакций изотопного обмена водорода, азота, а также окисления водорода в ряду переходных металлов, с резким падением ее после заполнения -зоны (при переходе к медному катализатору). [c.266]

Все эти данные указывают, чт5 молекула аммиака обладает значительными возможностями для образования координационных связей. Например, координационными соединениями являются ион аммония Ы Н , а также многочисленные аммиачные комплексы металлов. Хотя в практике фотометрического анализа эти комплексы применяются мало, однако свойства их необходимо иметь в виду, так как этот же вид связи проявляется при реакции металлов с аминами, аминокислотами, аминофенолами и другими органическими реактивами. [c.255]

Осаждение ионов Р04= проводите следующим образом прокипятите раствор, содержащий катионы III, IV и V групп, до полного удаления сероводорода (под тягой), перенесите в коническую пробирку (емкостью 4 мл) и прибавьте 2—3 кристаллика хлорида аммония затем медленно, тщательно перемешивая, прилейте 10 капель раствора нитрата циркония и раствор аммиака до щелочной реакции по лакмусу. Поместите пробирку на 5 мин. в кипящую баню, прибавьте 6 н. соляную кислоту до кислой реакции по метилоранжевому и затем нагревайте до полного растворения гидроокисей металлов III группы. В осадке останутся Zr(HP04)2 и H2Zr03 центрифугируйте, отделите раствор от осадка и сделайте испытание на полноту осаждения фосфат-ионов (как описано выше). Если установлено, что фосфат-ионы не полностью удалены, то повторите осаждение, прибавив [c.85]

Реакции металлов с ионом аммония в аммиаке [c.41]

Равновесия в растворе между ионами металла и комплексообразующими реагентами подобны равновесиям реакций протонизации. Это следует из определения Льюиса, согласно которому все ионы металлов и протоны являются кислотами, а все лиганды (служащие акцепторами протонов) —основаниями. Точно также, как системы ацетат-ион —уксусная кислота и аммиак —ион аммония являются буферными по отношению к ионам водорода, системы, содержащие ионы металла и лиганды, ведут себя как буферные системы по отношению к ионам металла. Это сходство становится более явным при сравнении типичных уравнений [c.109]

В качестве растворителя этилендиамин особенно интересен для катодного восстановления неорганических соединений. Важно то, что этилендиамин весьма схож с аммиаком. Так, например, в нем могут образовываться растворы электронов, а ртуть может служить электронным электродом. По сравнению с аммиаком этилендиамин находится в жидком состоянии в более удобной для работы области температур (11-117°С) и имеет относительно низкое давление паров при комнатной температуре (-10 мм). Несмотря на низкую диэлектрическую постоянную (12), этилендиамин растворяет с одинаковым успехом как органические, так и многие неорганические соединения, особенно перхлораты и нитраты. Подобно аммиаку, этилендиамин не совсем подходит для проведения реакции электролитического окисления, однако для восстановительных процессов он вполне пригоден. Так, в этой среде можно исследовать полярографическое восстановление ионов щелочных металлов от лития до цезия и аммония [c.24]

Многие циклогексеноны получают реакциями замыкания циклов (см. разд. 5.2.9), тогда как другие доступны в результате восстановления эфиров фенолов щелочными металлами в жидком аммиаке (восстановление по Берчу) см. обзоры [36, 392, 393]. Восстановление по Берчу приводит [схема (103)] к 2,5-ди-гидроароматическим соединениям (138), причем протоны предпочтительно присоединяются к незамещенным атомам углерода по своему влиянию заместители располагаются в ряд 0Ме>А1к>>Н. Осторожный кислотный гидролиз освобождает циклогексен-З-он. Литий в качестве восстановителя имеет преимущества перед натрием и калием, и он совместим с такими сорас-творителями, как диэтиловый эфир или диоксан, которые могут быть необходимы в случае трудно растворимых субстратов. Добавки кислого характера, обычно метанол, этанол или хлорид аммония, применяют для того, чтобы избежать накопления амид-ионов, которые способны изомеризовать несопряженное 2,5-ди гидроароматическое соединение в сопряженный диен. Последний может восстана Ьливаться далее под действием избытка металла. Многочисленные модификации, включая использование тщательно перегнанного аммиака и недорогих натрия и калия, а также примеры применения реакции к стероидным молекулам описаны в [393]. [c.649]

Щелочноземельные металлы, а также другие легкие элементы частично или полностью осаждаются совместно с ураном. Осаждение урана ферроцианидом калия оказывается подходящим только для отделения от бериллия [881], а также от фосфатов и арсенатов [526]. В этом случае после отделения кремневой кислоты выпариванием раствора с соляной кислотой раствор нейтрализуют до слабокислой реакции, прибавляют избыток ферроцианида калия и насыщают хлоридом натрия. Осадок отфильтровывают, промывают декантацией раствором хлорида натрия, затем переносят на фильтр и тщательно промывают тем же раствором. Полученный осадок разлагают на холоде разбавленным раствором едкого калия, образовавшиеся гидроокиси промывают водой, содержащей хлорид аммония и небольшое количество аммиака, до отсутствия ионов ферроцианида в фильтрате. Затем осадок гидроокисей растворяют в соляной кислоте, нейтрализуют аммиаком до почти нейтральной реакции и прибавляют небольшой избыток карбоната аммония. После отстаивания осадок отфильтровывают и промывают водой, содержащей небольшое количество карбоната аммония. Фильтрат нагревают до разложения большей части карбоната аммония, затем подкисляют и ки- [c.278]

Ход работы. Технический сульфат аммония растворяют в воде (в соотношении 1, 2). Раствор нагревают до кипения и прибавляют 0,1—0,2 (N1 4)25208. Персульфат аммония прибавляют для окисления Ре " в Ре " (в сульфате аммония могут быть примеси металлов сероводородной группы и железа). Полноту окисления иона Ре " в Ре проверяют, делая пробу с К,з[Ре(СЫ)б1. По окончании окисления до бавляют раствор аммиака до щелочной реакции. Смесь кипятят образовавшийся осадок примесей отфильтровывают. Фильтрат охлаждают при комнатной температуре, выпавшие кристаллы промывают 2—3 раза ледяной водой и высушивают между листами фильтровальной бумаги. [c.59]

Пропускание через катализатор Р1 - А12О3 - Р, отравленный сернистыми и азотистыми соединениями, углеводорода, не содержащего серы и азота, приводило к восстановлению активности до первоначального уровня. Те же результаты были получены при обработке катализатора водородом при повышенной температуре (450-500 °С). Таким образом, в изученных условиях отравление катализатора - А12О3 - Р было обратимым. В подобных концентрациях и условиях сера является ядом для данного катализатора в реакции дегидрирования, связанной с действием металлических центров, тогда как азот не влияет на его дегидрирующие свойства. Токсичность соединений серы и азота в виде сероводорода и аммиака объясняется взаимодействием этих соединений с поверхностными атомами металла и донорно-акцепторными центрами фторированного оксида алюминия. Следует предположить, что сера образует с платиной соединения, обладающие пониженной активностью в реакции дегидрирования в данных условиях. Что касается азота, то отсутствие наблюдаемого эффекта в реакции дегидрировакия циклогексана связано с превращением аммиака (в присутствии воды) в ион аммония, экранированная структура которого делает его нетоксичным по отношению к платине. Кроме того, большая часть аммиака должна связываться кислотными центрами катализатора. Слабое влияние серы при ее массовой доле до 0,01% на изомеризацию н-гексана или н-пентана на алюмоплатиновом [c.87]

При растворении в амфотерном растворителе — воде или спирте — лишь немногие углеводороды (и ограниченное число их производных) способны реагировать как кислоты и основания, и обмен водорода в СН-связях, наиболее перспективный для выяснения реакционной способности и особенностей строения органических соединений, происходит сравнительно редко. Кислотные свойства веществ очень усиливаются при их растворении в таком протофильном растворителе, каким является, например, жидкий аммиак. Это было ранее показано в работах по кислотному катализу в жидком аммиаке, по электропроводности растворов в нем и другими физико-химическими измерениями (о кислотах и основаниях в жидком аммиаке см. обзор [7]). Уксусная кислота, сероводород и даже п-нитрофенол становятся равными по силе соляной, азотной и хлорной кислотам. Это и понятно все перечисленные кислоты в жидком аммиаке превращаются в аммонийные соли, и фактически реакцию аммонолиза катализирует одна и та же кислота — ион аммония. Такие вещества, как мочевина и ацетамид, практически нейтральные в воде, в жидком аммиаке частично ионизируют и превращаются в ионы С0(МН2)МН", Hз ONH . Названные вещества катализируют реакцию аммонолиза и реагируют со щелочными металлами с выделением водорода. В аммиачном растворе амид калия (сильное основание) нейтрализует слабые кислоты — инден, флуорен, трифенилметан, дифенилметан и т. д. с образованием окрашенных анионов углеводородов [c.38]

Применение классической теории электролитической диссоциации к объяснению свойств кислот, оснований и солей оказалось возможным только в водных растворах. В других растворителях наблюдается ряд явлений, противоречащих этой теории. Например, растворы солей аммония в жидком аммиаке являются кислотами. Ион аммония ЫН4 в жидком аммиаке подобен иону гидроксония в водных растворах, амино-ион играет роль гидроксила. Амиды различных металлов, например амид калия, ведут себя в жидком аммиаке как основания. Реакция нейтрализации в жидком аммиаке представляет собой взаимодействие амидов металлов с солями аммония и проходит по уравнению MeNHг + МН С1 = МеС1 + 2МН, [c.61]

Р. С. Драго и Г. Сислер [154], исследуя взаимодействие хлорамина с аммиаком в водном растворе в присутствии желатина, пришли к выводу, что положительное влияние ионов гидроксила связано, с одной стороны, с нейтрализацией раствора, а с другой стороны, со стабилизацией комплекса ионов металлов (примесей) с желатином. По их данным, как и согласно работы [142], выход по току снижается с увеличением концентрации ионов аммония. При подщелачивании раствора ионы аммония переводятся в аммиак, что повышает выход гидразина. Опыты показали также, что введение желатина без подшелачивапия раствора либо не изменяет, либо уменьшает выход гидразина. В щелочной же среде проявляется положительный эффект желатина. Избыток щелочи по сравнению с расходом в соответствии с реакцией (101) вызывает уменьшение выхода гидразина. При избытке щелочи хлорамин разлагается [реакция (93)]. [c.140]

В присутствии ряда ионов металлов реакцию с раствором ферроцианида калия на железо проводить нельзя, так как эти ионы (например, ионы цинка, меди и др.) с реактивом сами образуют окрашенные растворы или осадки. Их предварительно удаляют из раствора. Для определения ионов трехвалентного железа часто пользуются реакцией с раствором роданида аммония ЫН45СН, с которым эти ионы образуют окрашенные комплексные ионы от слабо-розового до темнокрасного цвета. В присутствии посторонних электролитов чувствительность реакции снижается. Для того чтобы сделать более заметным появившееся окрашивание раствора, роданид-ный комплекс извлекают изоамиловым спиртом или смесью изоамилового спирта с эфиром Если присутствует ряд электролитов (фториды, оксалаты, тартраты, цитраты, фосфаты и ряд других солей), то происходит разрушение роданидного комплекса. Последний может быть восстановлен только при большой концентрации ионов железа в растворе. По ГОСТ железо часто определяют в слабо щелочном растворе (реакция протекает в присутствии аммиака) при помощи сульфо-салициловой кислоты. В присутствии ионов трехвалентного железа образуется железосульфосалициловый комплекс, окрашивающий раствор от слабо желтого до желто-коричневого цвета в зависимости от содержания ионов железа в примеси [c.92]

Другим примером непригодности аммиачного метода является получение алкоксида олова(ТУ) [13]. При обработке аммиаком спиртового раствора хлорида олова(IV) образуется обильный осадок хлорида аммония, но после фильтрования не получается алкоксид олова(1У) нужной чистоты. Образующийся при этом сложный продукт содержит заметные количества хлорида и аммиака (или амида) и его нельзя очистить вакуумной дистилляцией. Причины такого поведения не ясны, на присутствие хлорида в этом случае не может быть обусловлено основностью алкоксидов олова (IV), так как последние являются кислотами Льюиса и титруются алкоксидами щелочных металлов. Возможно, сольволиз алкоксидов хлорида олова(1У) происходит не до конца вследствие прочности ковалентной связи Зн—С1, и по этой же причине не заканчивается также реакция с аммиаком. Возможно также, что образуется устойчивый шестикоординатный комплекс ЗпС1(ОК)з(МНз)(КОН). При реакции с алкоксидом натрия, вероятно, происходит нуклеофильное замещение ионами алкоксида [c.233]

В ряду Лукашевича на последнем месте стоит NaOH, активность которого в 120 раз меньше активности NH4 I. Ионы ОН вообше замедляют реакцию восстановления нитробензола в анилин. При рН>12 реакция практически прекращается. Повышение pH и уменьшение скорости реакции восстановления нитробензола может быть вызвано введением солей щелочных металлов, понижением температуры и другими причинами. В одном из цехов по производству анилина в реактор возвращалась анилиновая вода, полученная после отгонки анилина из железного шлама, содержавшего хлористый аммоний. В анилиновой воде присутствовал аммиак, pH среды в реакторе повысился, и скорость реакции снизилась почти в 2 раза. После прекращения введения в реактор аммиака производительность аппарата повысилась до проектных норм. Сильное замедление реакции восстановлени я нитробензола наблюдается также в присутствии ионов SOI. [c.177]

Границы стабильности растворов. Максимальный катодный потенциал, полученный в аммиаке, соответствует значению, которое необходимо для растворения электронов. Эта реакция протекает вблизи -—2,3 В относительно стационарного ртутного электрода в насыщенном растворе ИТБА или вблизи —2,0 В относительно электрода РЬ/РЬ(1 [Оз)2 и должна наблюдаться на ртутном или гладком платиновом электроде в растворах ионов тетрапропил- или тетрабутиламмония, но не ионов щелочных металлов, аммония, тетраметил- или тетраэтиламмония. Отсутствуют какие-либо сведения о величине предельного потенциала на ртути или платине с восстанавливаемыми фоновыми электролитами правда, потенциалы полуволн некоторых ионов измерены и приведены в табл. 5. [c.37]

Константа автопротолиза /С5= [ЫН4+] ЫН2 ] имеет очень низкое значение, равное 1,9-при —50 °С [242]. По данным других авторов, оно равно 5-10- и 2-10 [250, 251]. NH4+-Иoны, являясь аналогами НзО+-ионов, имеют кислотный характер КН2 -ионы — аналоги ОН -ионов — обладают более сильными основными свойствами, чем ОН--ионы в воде. Подвижности аммоний- и амид-ионов в жидком аммиаке равны 142 и 166 соответственно, т. е. значительно ниже подвижностей ионов гидроксония й гидроксила в воде (350 и 198 соответственно). Взаимодействия аммониевых солей с амидами металлов и неметаллов в среде жидкого аммиака представляют собой типичные кислотно-основные реакции [c.80]

KNH2+Hg, а получающийся в результате раствор дает щелочную реакцию с фенолфталеином и способен нейтрализовать кислоты. Амид калия, растворенный в жидком аммиаке, ведет себя как основание. Его называют аммоно-основанием. Он аналогичен гидрату окиси калия (акво-основанию) также и в том отношении, что может получаться путем замены атома водорода в молекуле растворителя атомом металла. Как и сильные основания в водных системах, он сильно ионизирован и создает благодаря этому высокую концентрацию отрицательных ионов растворителя (NHj ). Отсюда следует, что любое вещество, дающее те же отрицательные ионы, что и растворитель, будет вести себя в данном растворителе как основание. Так, уксуснокислый натрий, растворенный в ледяной уксусной кислоте, представляет собою основание, и даже натрий-метил в жидком метане также можно считать основанием. [c.495]

Следы фосфоромолибдата аммония можно открыть капельной реакцией с раствором ацетатов меди и бензидина . Появляется интенсивное синее окрашивание, вызванное образованием синего хиноидного продукта окисления бензидина (бензидиновая синь) и синего хиноидного продукта восстановления шестивалентного молибдена (молибденовая синь). Цветная реакция протекает следующим образом молекулы NHg в соединении (МН4)зР04- 12MoOg замещаются молекулами бензидина. Однако фосфоромолибдат бензидина устойчив только в растворе минеральных кислот. После добавления ацетата щелочных металлов или аммиака бензидин восстанавливает молибден комплексного соединения, так как он обладает большей склонностью к восстановлению, чем ионы МоО . При этом образуются синие продукты реакции. [c.129]

Смотреть страницы где упоминается термин Реакции металлов с ионом аммония в аммиаке: [c.555] [c.267] [c.54] [c.54] [c.54] [c.36] [c.281] [c.59] [c.267] [c.226] [c.54] [c.42] [c.26] [c.487] [c.24] [c.101] [c.82] [c.28] [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология