Астат свойства

В соответствии с особенностями электронной структуры и положением в периодической системе различают s-, p-, d- и /-металлы. К s-металлам относятся элементы, у которых происходит заполнение внешнего s-уровня. Это элементы главных подгрупп I и II групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева — щелочные и щелочноземельные металлы. Они наиболее сильные восстановители среди металлов. К числу р-металлов относятся элементы III — IV групп, находящиеся в главных подгруппах и расположенные левее диагонали бор — астат. Металлические свойства этих элементов выражены гораздо слабее. Металлы IV— [c.141]

Фтор, хлор, бром, иод, астат. Строение их атомов и химическая характеристика. Окислительная активность галогенов. Их физические свойства. Отношение к воде и другим растворителям. [c.298]

Атомы всех элементов имеют по одному неспаренному электрону, что определяет их свойства типичных неметаллов. Будучи самым электроотрицательным элементом, фтор в соединениях всегда имеет степень окисления —1. Остальные галогены также имеют степень окисления —1, но для них возможны и положительные степени окисления +], +3, +5, +7. Этим они существенно отличаются от фтора. Астат может существовать во всех указанных степенях окисления — от —1 до +7, являясь типичным аналогом иода. В ряду F—С1—Вг—I—At значение сродства к электрону уменьшается. У фтора, как элемента второго периода, в электронной структуре атома нет d-орбитален. Некоторые свойства галогенов представлены в табл. 17.1. [c.337]

Это сходство с металлами указывает, что валентные электроны в германии не связаны с атомами столь прочно, как можно было бы ожидать для настоящего ковалентного каркасного кристалла. Мыщьяк, сурьма и селен существуют в одних модификациях в виде молекулярных кристаллов, а в других модификациях - в виде металлических кристаллов, хотя атомы в их металлических структурах имеют относительно низкие координационные числа. Известно, что теллур кристаллизуется в металлическую структуру, но довольно вероятно, что он может также существовать в виде молекулярного кристалла. Положение астата в периодической таблице заставляет предположить наличие у него промежуточных свойств, однако этот элемент еще не исследован подробно. [c.607]

Были получены, в частности, различные изотопы атомов с зарядом ядра, равным 43, 61, 85 и 87, принадлежащие элементам, не встречающимся в природных условиях. Все эти изотопы оказались радиоактивными. Соответствующие им элементы получили названия 43 — технеций (Тс), 61 — прометий (Рт), 85 — астат (А1) и 87 — франций (Рг). По химическим свойствам они отвечают положению их в периодической системе . [c.50]

Синтезировано около 20 радиоактивных изотопов астата. Все они имеют короткий период полураспада самый долгоживущий из них А (Т /2 = 8,3 ч). Поэтому астат не может быть получен в заметных количествах и его свойства изучены недостаточно. [c.298]

Условная граница между металлами и неметаллами проходит по диагонали бор — астат в коротком варианте периодической таблицы элементов металлы расположены слева, а неметаллы — справа от условной границы. Приграничные элементы (например, германий) занимают промежуточное положение, проявляя свойства как металлов, так и неметаллов. [c.94]

Как уже отмечалось, к металлам относят все я-, д-, /-элементы, а также р-элементы, условно располагающиеся в нижней части периодической системы от диагонали, проведенной от бора к астату. В подавляющем числе простых веществ этих элементов реализуется метал.дическая связь. Металлы — элементы, атомы которых имеют сравнительно мало электронов на внещней электронной оболочке (главным образом 1, 2 и 3) и проявляют электроположительные свойства, т. е. обладают низкой электроотрицательностью (меньще 2). [c.318]

Сравнение химических свойств галогенов показывает, что их окислительная активность последовательно уменьшается от фтора к астату. Этот эффект проявляется в способности более легких галогенов в виде простых вешеств окислять галогенид-ионы более тяжелых галогенов и в способности более тяжелых галогенов восстанавливать кислородные соединения более легких галогенов [c.481]

Вдоль этой границы располагаются элементы, проявляющие свойства металлов и неметаллов. К ним относятся бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма, теллур и астат, которые объединяются под названием полуметаллы (металлоиды). [c.64]

Между металлическими и окислительными элементами нет резкой границы. Утрата металлического характера неизбежно сопряжена с появлением окислительных свойств. Однако среди элементов встречаются-такие, у которых металлические свойства крайне ослаблены, а окислительные свойства выявлены еще недостаточно. Для таких элементов промежуточного характера было бы целесообразно использовать название металлоиды. К этому классу элементов могут быть отнесены по два элемента из каждого периода, а именно бор, углерод, кремний, фосфор, германий, мышьяк, сурьма, теллур, висмут, полоний. У всех этих элементов мы встречаемся с проявлением если не металлических, то во всяком случае ясно выраженных восстановительных свойств. Следует отметить, что даже у настоящих окислительных элементов (сера, селен, бром, иод, астат) также проявляются восстановительные свойства. В этом отношении от них резко не отличаются следующие за ними инертные элементы — криптон, ксенон, радон. Однако инертные элементы характеризуются полным отсутствием окислительных свойств. [c.35]

Между различными классами элементарных веществ нет резких границ, и многие элементарные вещества обладают промежуточными свойствами. Так, например, узлы кристаллической решетки металла галлия образованы не положительно заряженными ионами, а двухатомными молекулами низкотемпературное видоизменение олова характеризуется кристаллической решеткой атомного типа и наличием полупроводниковых свойств эти свойства обнаруживаются в твердом состоянии у таких элементарных окислителей, как селен и астат белое видоизменение металлоида фосфора характеризуется летучестью, и непрочностью кристаллической решетки молекулярного типа элементарные металлоиды висмут и полоний обладают металлической электропроводностью. Таким образом, границы между элементарными металлами и металлоидами и между элементарными металлоидами и окислителями до известной степени условны. [c.37]

В подгруппу галогенов входят фтор, хлор, бром, иод и астат (астат— радиоактивный элемент, изучен мало). Это р-элементы УИ группы периодической системы Д. И. Менделеева. На внешнем энергетическом уровне их атомы имеют по 7 электронов (см. табл. 8.1). Этим объясняется общность их свойств. [c.166]

Свойства астата изучаются методами радиохимии. Его т. пл. 244 °С, т. кип. 309 С растворяется в органических растворителях. В химическом отношении астат-аналог иода. [c.462]

Металлические элементы отделены от неметаллических диагональной линией, проходящей от бора к астату. Эта граница наглядно проявляется в длиннопериодном варианте Таблицы (см. форзац книги). Вдоль этой границы располагаются элементы, проявляющие свойства металлов и неметаллов. К ним относятся бор, кремний, германий, мышьяьс, сурьма, теллур и астат, которые объединяются под названием полуметаллы (металлоиды). [c.56]

Для радиоактивного галогена — астата наиболее долгоживущий изотоп At имеет период полураспада 8,1 ч. Все галогены (Гг) в свободном виде — типичные неметаллы, причем неметаллические свойства становятся менее ярко выраженными при переходе от фтора к астату. Так, в водном растворе энтальпия реакций Га + 2е- = 2Г- Д// [c.219]

Астат получают искусственным путем синтезировано более пятнадцати радиоактивных изотопов At с коротким периодом полураспада. Поэтому свойства астата изучены недостаточно и практического применения он пока не имеет. [c.285]

В вертикальных столбцах таблицы — группах располагаются элементы, обладающие одинаковой валентностью в высших солеобразующих оксидах (она указана римской цифрой). Каждая группа разделена на две подгруппы, одна из которых (главная) включает элементы малых периодов и четных рядов больших периодов, а другая (побочная) образована элементами нечетных рядов больших периодов. Различия между главными и побочными подгруппами ярко проявляются в крайних группах таблицы (исключая VIII). Так, главная подгруппа I группы включает очень активные щелочные металлы, энергично разлагающие воду, тогда как побочная подгруппа состоит из меди Си,серебра Ag и золота Аи, малоактивных в химическом отношении. В VII группе главную подгруппу составляют активные неметаллы фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At, тогда как у элементов побочной подгруппы — марганца Мп, технеция Тс и рения Re — преобладают металлические свойства. VIII группа элементов, занимающая особое положение, состоит из девяти элементов, разделенных на три триады очень сходных друг с другом элементов, и подгруппы благородных газов. [c.22]

Используя модифицированную форму периодической системы (рис. 1.3, см. стр. 412), попытаемся предсказать свойства еще не открытых элементов с порядковым номером 117 (эка-астат), 118 (экарадон) и 119 (экафранций). [c.20]

По химическим свойствам НВг и HI очень похожи на хлористый водород. Подобно последнему в безводном состоянии они не действуют на большинство металлов, а в нодных растворах дают очень сильные бромистоводородную и иодистоводородную кислоты. Соли. первой носят название бромистых или бромидов, второй — иод истых или иодидов (а производные галоидоводородных кислот вообще — галогенидов нли галидов). Растворимость бромидов и иодидов в большинстве случаев подобна растворимости соответствующих хлоридов. Возможность существования в виде отрицательно одновалентного иона установлена и для астата. [c.272]

Для атомов галогенов характерно наличие сочетания ns np , причем, начиная с хлора, в их атомах появляются незаполненные d-орбитали. По мере роста числа внутренних электронов усиливается их влияние па химические и физические свойства галогенов уменьшается ионизационный потенциал, нарастают признаки, характерные для металлов. В результате элементы с небольшими массовыми числами атомов — фтор, хлор — проявляют чисто неметаллический характер, в то время как иод и астат во многих отношениях схожи с металлами. Фтор, имеющий наименьший радиус атома и семь электронов на внешней оболочке,— типичный неметалл и сильнейший окислитель. [c.192]

Химические и физические свойства этого элемента изучены плохо. Астат несколько менее летуч, чем иод, и проявляет металлические свойства. В соединениях астат проявляет степени окисления — 1, -f 1, 5. [c.198]

По своим химическим свойствам астат — галоген, наименее электроотрицательный из них (как это и вытекает из его положения в системе элементов Менделеева). Неметаллические свойства в нем понижены, а металлические — начинают проявляться в явном виде. Например, At окисляется довольно легко. Далее, характерно, что прн электролизе азотнокислых растворов астат одновременно откладывается и на катоде и на аноде. На катод астат идет в качестве катиона (подобно металлу), а на анод — в виде аниона, представляющего собой кислотный остаток одной из астатовых кислот (вероятно, АЮ или АЮз )- [c.528]

В связи с принятым делением простых веществ на металлы и неметаллы можно, отметить, что в периодах слева направо усиливаются неметаллические свойства. В группах заметно увеличение неметаллических свойств снизу вверх (наиболее ярко это проявляется в VI, V ll VIII группах). Таким образом, первые группы периодической системы элементов не содержат неметаллов (если не считать Is-элементов, т. е. водород и гелий). Bill группе к неметаллам относится один бор, в IV группе — углерод и кремний, в V группе — азот, фосфор, мышьяк, в VI группе — кислород, сера, селен, теллур, в VII — фтор, хлор, бром, иод, астат. Простые вещества элементов VIII группы при обычных условиях газообразны, а в конденсированном состоянии образуют ковалентные кристаллы, которые уже при незначительном нагревании легко плавятся, а затем из жидкого состояния переходят в газообразное. [c.118]

Природный йод состоит в основном из стабильного изотопа Общие сведения. Главная подгруппа VII включает р-элементы фтор, хлор, бром, йод и астат. Последний (предсказан Д. И. Менделеевым) получен искусственно в 1940 г. при бомбардировке-висмута ядрами гелия, -Ь гНе = sAt + 20 . По свойствам [c.415]

Пг- электронной конфигурации, а следовательно и по свойствам водорэд занимает в главной подгруппе VII группы особое положение (ом. ниже). Согласно электронной конфигурации атомов (одинаковая ip/ктура внешнего и пргдвнешнего электронных слоев) бром, иод м астат объединяют в подгруппу брома фтор и хлор относят к типи- [c.271]

При плавлении облученного Bi астат улетучивается и может быть собран в охлаждаемом приемнике. Астат в переводе означает нестойкий , период полураспада At равен 8,3 ч другие изотопы At распадаются еще быстрее. Свойства астата были изучены методами радиохимии. Элементный астат растворяется в органических растворителях AgAt нерастворим в воде. Таким образом, астат похож на иод. [c.475]

ГАЛОГЕНЫ (галоиды) — химические элементы главной подгруппы VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. Название галогены происходит от греч. hais — соль и genes — рождать. Неправильное название галоиды , которое ввел Г. И. Гесс, означает солеподобный . Атомы Г. имеют конфигурацию валентных электронов присоединяя один электрон, приобретают конфигурацию инертного газа s p . Все Г.— активные неметаллы, непосредственно соединяются с большинством элементов, образуя галогениды. Г.— энергичные окислители, их окислительная способность падает от F к I. Г. в соединениях с электроположительными элементами проявляют степень окисления— 1. С увеличением порядкового номера химическая активность Г. уменьшается, химическгя активность ненов Р , С1 , Вг , 1 увеличивается. С водородом все Г. образуют галогеноводороды — прн обычных условиях газы, из которых по свойствам значительно выделяется НР. Все галогеноводороды хорошо растворяются в воде, образуя сильные кислоты. Кислородные соединения Г. неустойчивы (кроме оксидов I), часто разлагаются со взрывом. Г. и их соединения имеют большое практическое значение в промышленности, в лабораторной практике и в быту. [c.65]

Последний элемент этой подгруппы — астат — получен был искусственным путем и оказался очень неустойчивым (период полураспада наиболее долгоживущего изотопа At ° равен 8,3 часа). В вязи с этим астат изучен еш,е недостагочно, полученные к настоящему времени сведения о физических и химических свойствах астата разноречивы, и поэтому мы в дальнейшем не будем рассматривать его свойства (более подробно см., например, Л. А. Николаев. Современная химия. М., Просвещение , 1970). [c.260]

Химические свойства астата подобн1,1 иоду, но он менее электроотрицателен. Соединение. Ю11 является амфотерным гидроксидом с преобладанием основных свойств. Методом меченых aroM iu наб.тюда.ти образование и других соединений ас- [c.223]

VII А-группу составляют шесть элементов водород Н, фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. F, С1, Вг и I образуют семейство галогенов (от греч. hals — соль и genes — рождающий). Это объясняется их способностью образовывать бинарные соединения тица Na l за счет проявления ими окислительных свойств. Атомы всех шести элементов склонны Присоединять по одному электрону (Э- -е = Э ), достраивая свою электронную оболочку до устойчивой оболочки атомов ближайшего благородного газа. Эти элементы, за исключением астата и отчасти иода, — типичные неметаллы. Показатели их главных свойств приведены в табл. 17. [c.209]

В отличие от остальных элементов этого ряда, астат обладает более выраженными металлическими свойствами он осаждается из растворов сероводородом и при электролизе выделяется на 1 атоде. [c.591]

Как видно из рассмотренного выше материала, аналогия брома и иода с хлором в их кислородных соединениях выражена уже далеко не столь полно, как в водородных закономерный характер изменения свойств при переходе по ряду С1—Вг—I здесь ограничивается главным образом кислотами типов НОГ и НГО3 и их солями. О кислородных соединениях астата известно лишь, что они существуют, причем высшая степень окисления отвечает иону АЮГ, т. е. валентности -f5. [c.273]

Высшая положительная валентность элементов обычно отвечает номеру группы, причем в высших оксидах и гидроксидах кислотный характер растет слева направо по периодам, а основной — ослабевает. У фтора вообще не обнаружена положительная валентность в соединениях он всегда одновалентен. Положительная валентность кислорода проявляется только в соединениях с фтором и равна двум. Железо, кобальт и никель проявляют высшую валентность соответственно шесть, четыре и три, палладий — четыре, родий, иридий и платина — шесть, бром и астат — пять. У некоторых благородных газов высшая положительная валентность достигает восьми (ХеРв). У элементов подгруппы меди в образовании валентных связей могут участвовать с1-злектроны предпоследнего уровня, поэтому их высшая положительная валентность оказывается больше номера группы — бывает +1, +2, +3. Эти элементы являются неполными аналогами элементов главной подгруппы I группы и вместе с тем продолжают развитие свойств элементов семейства железа и платиновых металлов, к которым они вплотную примыкают в системе элементов. [c.79]

Галогены (от греч. хальс — соль и геннао — рождаю) — химические элементы главной подгруппы УН группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева фтор Г, хлор С1, бром Вг, иод I и астат А1. Они относятся к неметаллам. В последнем электронном слое атомов галогенов находится 7 электронов (электронная конфигурация 8 р ). Это обусловливает самое характерное свойство галогенов — присоединение электрона с образованием однозарядного аниона, имеющего оболочку ближайшего инертного элемента, например [c.102]

Химические свойства астата изучены недостаточно, как в силу его малой распространенности, так и вследствие малого времени жизни его изотопов. Однако имеющиеся сведения позволяют заключить, что астат боле металличен, чем иод ( Af/At-==0,2 В). [c.430]

Элементы фтор, хлор, бром, иод и астат, входящие в VIIA-под-группу, называют галогенами, что по-гречески означает солерождающие . Это название они получили за свойство непосредственно соединяться с металлами и образовывать типичные соли — галиды (фториды, хлориды, бромиды, иодиды). Встречающееся еще старое название этих элементов — галоиды означает похожие на соль и поэтому неправильно. [c.390]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология