Влияние на коррозию примесей в металле

Это уравнение справедливо, когда один из контактирующих металлов совсем не корродирует и интенсивность катодного процесса на обоих металлах одинакова, что бывает далеко не всегда. О влиянии соотношения поверхностей на коррозию контактирующих металлов в общем случае см., например, в книгах В. В. Скорчеллетти. Теоретические основы коррозии металлов. Л., Химия , 1973 И. Л. Розенфельд. Коррозия и защита металлов. М., Металлургия , 1970. Прим. ред.), [c.27]

Влияние состава атмосферы на коррозию металлов. Для выполнения этой задачи необходимо иметь четыре эксикатора. На дно первого насыпается прокаленный хлористый кальций, который поглощает воду и тем самым резко снижает относительную влажность атмосферы внутри эксикатора. В другие эксикаторы наливается дистиллированная вода, а поэтому в них устанавливается 100%-ная относительная влажность. В эксикаторе <3 необходимо создать примесь сернистого газа. Для этого в него помещается тигель с сульфитом натрия в таком количестве, чтобы после действия избытком серной кислоты содержание 802 атмосфере эксикатора составляло 0,1 %. В эксикатор 4 к дистиллированной воде прибавляется несколько капель 30%-ного раствора аммиака для создания примеси последнего в атмосфере. [c.262]

Теорию ориентационного соответствия при образовании новой фазы развивает П. Д. Данков. К. М. Горбунова исследовала на ряде металлов кристаллографические формы осадков и видоизменения этих форм в зависимости от условий электро.чиза, а также влияние ориентации кристаллов на блеск, твердость и коррозионные свойства осадка металла. [П. Л. Данков, Труды второй конференции по коррозии металлов, т. 2, Иг д. АН СССР, 1943, стр. 121 К. М. Горбунова, там же, стр. 142] см. также Г. С. Воздвиженский и др., ДАН СССР, 66, 227 (1949), 72, 311 (1950). (Прим. ред.) [c.641]

Влияние солей на коррозию металлов не ограничивается их гидролитическим, деполяризующим и пассивирующим действием. Адсорбируясь на металле, различные анионы оказывают неодинаковое, иногда весьма существенное влияние как на скорость анодной, так и катодной составляющих коррозионного процесса. Поэтому при одном и том же значении pH скорость коррозии в растворах различных, солей неодинакова. Особенно активны анионы галогенов, синильной и муравьиной кислот и др. (Прим. ред.). [c.44]

Чистый сухой бензол, как и многие другие органические вещества, не являющиеся электролитами, не вызывает коррозии металлов [2—6]. Примесь в бензоле небольших количеств воды не оказывает существенного влияния на стойкость большинства металлов. Однако при малейшем содержании хлористого водорода или хлора во влажном бензоле стойкость большинства металлов и сплавов резко понижается. Примесь аммиака в бензоле вызывает коррозию меди и ее сплавов, примесь серы неблагоприятно отражается на стойкости свинца и серебра и т. д. [c.240]

Нет никаких оснований ожидать, что влияние соприкосновения с более благородными металлами должно быть связано с положением их в ряду стандартных электродных потенциалов. При коррозии цинка в воде катодным процессом является восстановление кислорода, а не катионов более благородных металлов, которых нет в обычных коррозионных средах. Поэтому скорость коррозии цинка должна определяться скоростью восстановления кислорода на соответствующем катоде. Последняя же зависит от перенапряжения этой реакции и, в некоторых случаях, от скорости диффузии растворенного кислорода. Обе эти характеристики, как видно, не могут быть связаны с величиной термодинамически обратимого потенциала, зависящего от изменения свободной энергии окисления-восстановления более благородного металла. Прим. ред. [c.320]

Влияние количественного фактора. В только что рассмотренном вопросе нас интересовал качественный фактор, а именно, нужно или не нужно применять предосторожности. В исследованиях Стюарта не было количественных измерений. В случаях, когда некоторые факторы могут быть введены с количественными изменениями, мы вычисляем статистику, известную под названием коэффициент корреляции (г-функция) и затем применяем критерий, основанный на /-функции., Это позволит решить, будут ли получаемые величины г значимыми или они могут быть опущены вследствие того, что получены случайно. Примером может служить определение влияния незначительных примесей в стали на скорость или вероятность возникновения коррозии. Метод одинаково пригодный как в том случае, когда незначительные примеси в основном рассматриваются как полезные (как например, медь), так и тогда, когда они в основном вредны (как например, сера). Иногда возникает вопрос, будут ли некоторые незначительные примеси в металле увеличивать опасность коррозии. При этом можно иметь в виду, будет ли примесь являться причиной увеличения вероятности возникновения коррозии или она увеличит скорость коррозии. Для упрощения рассуждений примем, что имеется в виду скорость коррозии. [c.847]

Было обнаружено, что в нейтральных растворах хлоридов включения серы в прокатанную сталь действуют как инициаторы питтингообразования [36,37]. С другой стороны, отмечено, что, примесь серы в стали, содержащей более 0,01 % Си, не оказывает существенного влияния на скорость коррозии в кислотах [33, 38]. Измерения скорости проникновения водорода сквозь катодно-поляризованную. листовую сталь, содержащую игольчатые включения (РеМп)8, показывают, что НаЗ, образующийся на поверхности металла в результате растворения включений, стимулирует (промотирует) проникновение водорода в сталь. Скорость проникновения увеличивается с повышением содержания серы в пределах 0,002—0,24 % 8, но только на тех участках, где поступление На8 идет в результате растворения включений [39]. Включе-ння игольчатых сульфидов способствуют водородному охрупчиванию, которое может приводить к быстрому или постепенно развивающемуся растрескиванию, например, стальных трубопроводов [40]. [c.125]

Определение влияния на силу тока коррозионного элемента соотношения площадей анодной и катодной зон представляет простой и удобный в экспериментальном отношеггии способ проверки электрохимического механизма коррозии металлов в растворах электролитов. Характер такого влияния может быть количественно выражен, исходя из основных положений кинетики электрохимических процессов, протекающих на аноде и катоде коррозионного элемента при его работе. Наобходимо, однако, сделать определенные допущения относительно конкретных условий работы коррозионного элемента. Если, в частности, полностью исключить диффузионные ограничения, то для металлов с небольшим током обмена по собственным ионам общее условие стационарности определяется формулой (9.6), в которое входит величина анодной зоны поверхности и катодной зоны 5 . Для последу ющего целесообразно принять за единицу сумму поверхности анодной и катодной зон, положив, что = Вд, 5 = 6 , и что 0 + 0 , = 1. При этом Вд и В соответственно будут иметь смысл безразмерной величины доли поверхности анода и катода. Примем во внимание, что [c.255]

В настоящей книге примем следующее определение коррозия— это взаимодействие металла или сплава с окружающей средой, приводящее к образованию продуктов коррозии. Можно рассматривать любое превращение металла в продукты коррозии как негативное явление. Однако в действительности все зависит от скорости коррозии и степени ее распространения. Зачастую она происходит так медленно, что ее влияние незна- [c.9]

Наоборот, коррозия во влажной двуокиси серы, как правило, бывает сильнее, чем в сухом газе, что явно объясняется воздействием серной кислоты. Как установил Вернон [550], примесь 0,01% двуокиси серы в сухом воздухе практически не оказывает никакого влияния на скорость корродирования таких металлов, как сталь, цинк или медь. Однако при наличии этой примеси во влажном воздухе быстрое корродирование наблюдалось даже при комнатной температуре. И при высоких температурах (350—1000° С) стали корродируют гораздо сильнее во влажной двуокиси серы, чем в сухой [884]. Как установлено, богатые никелем сплавы обладают сравнительно удовлетворительной коррозионной стойкостью только в сухой двуокиси серы [876, 884], тогда как во влажной двуокиси они быстро разъедаются как при высоких, так и при низких темиературах [883, 884]. Окалина, образующаяся на чистом никеле в атмосфере сухой двуокиси серы, состоит из N10 и NiS в виде отдельных фаз [885], которые возникли по реакции 3Ni + (SO2) = NiS + 2NiO. Так как окорость коррозии пропорциональна корню квадратному из [c.385]

Разберем теперь случай отсутствия влияния примесей в окислргтельиой среде. Чистый металл корродирует за счет небольшой начальной разницы иотенциалов, но поляризационная катодная х ривая растянута и пересекает анодную кривую гораздо дальше (рис. 27). Причиной этого может быть устаповление окислительно-восстановительного потенциала среды на катодных участках достаточно большой площади. В значительно большей степени электроположительная примесь занимает малую площадь, и поляризационная характеристика ее в данной окислительной среде может оказаться не столь благоприятной. Поэтому катодная кривая Е , пойдет довольно круто вверх, и пересечение произойдет левее точки, отвечающей 1 . Тогда иаличие катода хотя и очень э,лектроположи-тельного, ничего не прибавит к суммарному току 1 , определяющему скорость коррозии. В менее детальном виде этот случай изображен на рис. 27. [c.123]

В наших исследованиях было высказана [36] п обосновано [12, 37] предположение, что в пассивирующих условиях нержавеющая сталь, содержащая примесь платины или палладия, т е наиболее активных катодов, пассивируется более легко и более устойчиво, чем та же сталь, не содержащая благородных присадок. Аналогичное влияние оказывает и добавление солей этих металлов в раствор. В последнем случае образование добавочных микро катодов на поверхности стали происходит вследствие электрохимического вытеснения более благородых ионов из раствора менее благородными ионами растворяющегося металла. Возникающая пассивность объясняется усилением анодной поляризации активных (анодных) участков корродирующей поверхности за счет контакта с добавочным катодным включением. Если на инертных катодных включениях может установиться достаточно положительный потенциал, характеризующий окислительно-восстановительный потенциал среды, и если поверхность катодов достаточно велика (нет большой поляризуемости катодов), то в условиях отсутствия активных анионов в растворе потенциал анодных участков будет смещаться в положительную сторону. Если при облагораживании потенциала анода будет достигаться потенциал процесса анодного образования фазового или адсорбционного окисла, то за счет этого будет достигнуто пассивирование анодов и, следовательно, общее прекращение коррозии, как это разбиралось выше. [c.313]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология