Система гафний — углерод

Рис. 33. Фазовая диаграмма системы гафний — углерод [2].

СИСТЕМА ГАФНИЙ — УГЛЕРОД [c.326]

Диаграмма состояния системы гафний — углерод исследовалась в ряде работ. По Гольдшмидту [2], эвтектика, содержащая 3,2% углерода, плавится при 2160° С, по данным [20] — примерно при 2800° С. Дистектика имеет температуру плавления около 3900° С [2]. [c.331]

СИСТЕМА ГАФНИЙ — УГЛЕРОД — ВОДОРОД [c.360]

С углеродом титан, цирконий и гафний взаимодействуют лишь при очень высоких температурах. В системах металл — углерод при этих условиях образуются карбиды Т1С, Zг , НГС, представляющие собой кристаллические металлоподобные вещества, очень твердые н тугоплавкие. [c.85]

В главную подгруппу элементов IV группы периодической системы входят углерод С, кремний 51, германий Ое, олово 5п и свинец РЬ, в побочную — титан Т1, цирконий 2г, гафний Н1 и торий ТЬ. [c.358]

Из тройных систем, содержащих гафний, металл и неметалл, больше других изучены системы, содержащие углерод, затем — бор кремний и азот. [c.355]

СИСТЕМА ГАФНИЙ — БОР — УГЛЕРОД [c.356]

СИСТЕМА ГАФНИЙ — ИНДИЙ — УГЛЕРОД [c.356]

СИСТЕМА ГАФНИЙ — СВИНЕЦ — УГЛЕРОД [c.356]

СИСТЕМЫ ГАФНИЙ — МЕТАЛЛЫ ПОДГРУППЫ ХРОМА-УГЛЕРОД [c.358]

СИСТЕМА ГАФНИЙ - РЕНИЙ — УГЛЕРОД [c.359]

ИССЛЕДОВАНИЕ СПЛАВОВ ТРОЙНОЙ СИСТЕМЫ ГАФНИЙ — МОЛИБДЕН — УГЛЕРОД [c.90]

При рассмотрении фазовых равновесий в тройной системе гафний — молибден — углерод в настоящей работе за основу принята диаграмма состояния системы молибден — углерод, предлагаемая в работе [9]. [c.91]

Диаграмма состояния тройной системы гафний — молибден — углерод полностью до настоящего времени не исследовалась отдельные ее элементы изучались в [13—16]. [c.91]

Рис. 2. Распределение фазовых полей в тройной системе гафний — молибден — углерод при температуре солидус.

Рис. 3. Распределение фазовых полей в тройной системе гафний — молибден — углерод при 2000° С по данным исследования закаленных сплавов.

В гафниевом углу наблюдается резкое понижение поверхности солидуса при увеличении содержания молибдена. Минимальная температура начала плавления сплавов в тройной системе гафний — молибден— углерод 1750° С, что, по-видимому, соответствует нон-вариантному равновесию [c.95]

Отношение к элементарным веществам. Элементарные вещества по их отношению к титану, цирконию и гафнию разделяют на четыре группы. К первой группе относят галогены и халькогены, образующие с этими металлами соединения ионного или ковалентного характера, не растворимые или ограниченно растворимые в металлах. Ко второй группе относят водород, элементарные вещества группы азота, углерода, бора и большинство металлов В-групп, взаимодействующие с этими металлами с образованием соединений интерметаллидного характера и ограниченных твердых растворов. В третью группу входят металлы — ближайшие соседи титана, циркония и гафния по периодической системе справа, образующие с ними непрерывные твердые растворы, и, наконец, в четвертую — благородные газы, щелочные, щелочноземельные и редкоземельные (кроме скандия) металлы, не взаимодействующие с титаном, цирконием и гафнием. [c.79]

В качестве армирующих элементов слоистых и волокнистых композиционных материалов с металлической матрицей применяются волокна из углерода, бора, карбида кремния, оксида алюминия, высокопрочной стальной проволоки (сетки), бериллиевой, вольфрамовой и других проволок. Для обеспечения химической стойкости в расплаве матрицы и сцепления волокна с матрицей применяют защитные барьерные покрытия на волокнах из карбидов кремния, титана, циркония, гафния, бора, из нитридов и окислов этих и других элементов. При этом получается сложная многокомпонентная система матрица — переходный слой продуктов химического воздействия матрицы с барьерным покрытием — слой волокна. Механические свойства за счет армирования повыщаются в 1,5—3 раза (удельные в 2—5 раз) в зависимости от объемной доли и способа введения армирующих волокон. [c.78]

Строение атомов элементов главной подгруппы IV группы полностью соответствует друг другу. Но, как в третьей группе периодической системы, элементы, стоящие в побочной подгруппе (скандий, иттрий, лантан и актиний), несмотря на то что строение их атомов отличается от строения атома алюминия, в некоторых отношениях больше похожи на алюминий, чем его более тяжелые аналоги, стоящие в главной подгруппе, строение атомов которых соответствует строению атома алюминия так и элементы четвертой группы, стоящие в побочной подгруппе (титан, цирконий, гафний и торий), в некоторых отношениях более похожи на кремний, чем его аналоги из четвертой главной подгруппы. Однако только последние, подобно углероду и кремнию, проявляют четырехвалентность по отношению как к электроположительным, так и к электроотрицательным веществам и образуют с водородом легколетучие соединения. Эта способность особенно характерна для важнейшего представителя главной подгруппы IV группы — углерода. У кремния она проявляется не [c.448]

Среди всех алементов особенно выделяется углерод своей способностью давать полимеры, включающие огромное большинство элементов периодической системы, а также кремний, для которого особенно характерны кислородсодержащие полимеры. Менее многочисленны полимерные соединения у титана, германия, циркония, гафния и тория. [c.342]

Одновременно раскрыта и причина деления элементов каждой группы периодической системы на главную и побочную подгруппы. У атомов элементов больших периодов после заполнения электронами подуровня наружного энергетического уровня очередные электроны размещаются на подуровне 3 второго снаружи энергетического уровня (стр. 41). Строение же наружного энергетического уровня в основном сохраняется у десяти элементов подряд. В каждой группе появляются элементы, в атомах которых строение наружного энергетического уровня не сходно с таковым для типических элементов группы. Например, структура наружного энергетического уровня у атомов типических элементов четвертой группы — углерода и кремния — пз пр у германия, олова и свинца — такая же структура — п8 пр -, у титана, циркония и гафния на наружном энергетическом уровне имеется только 2 -электрона (и ), а два электрона находятся на -подуровне второго снаружи энергетического уровня. Однако эти электроны принимают участие в образовании химической связи, поэтому максимальная валентность всех элементов этой группы одинакова и равна четырем. [c.51]

Двойные ограничивающие системы гафний — углерод и молибден — углерод исследовались неоднократно [1—9]. Однако до настоящего времени некоторые детали диаграмм состояния данных систем остаются спорными. В системе гафний — углерод образуется конгру-энтноплавящийся карбид гафния Hf с кубической решеткой типа Na l. При температуре 3150—3180° С [4—7] карбид гафния образует эвтектику с углеродом. Установлено, что в системе имеет место перитектическая реакция [c.90]

Для выяснения поведения сплавов в системе гафний — углерод при высоких температурах нами были исследованы сплавы нескольких составов при малых содержаниях углерода на нижней границе области гомогенности Hf и в области эвтектической кристаллизации (Hf + С). Найдено, что эвтектическая температура (Hf + С) составляет 3150 30° С, что согласуется с данными [4—7], а температура перитектического превращения — 2240° С в согласии с данными работы [4]. Нами наблюдалось также снижение температуры плавления гафния до 2140° С при малых добавках углерода, что в сочетании с фактом стабилизации a-Hi до перитектической температуры свидетельствует в пользу эвтектической реакции (1). [c.90]

Система гафний — ванадий — углерод отличается от предыдущих. Взаимная растворимость монокарбидов гафния и ванадия составляет около 2,5 мол.% в обоих карбидах [161 ]. Диаграмма фазовых равновесий в этой системе исследовалась в работе [45]. Образцы готовили из порошков металлов и графита. Спрессованные брикеты спекали в вакууме и переплавляли в дуговой печи в инертной атмосфере. Рентгеновские и микроструктурные исследования литых и отожженных при 1000° С образцов показали, что тройные соединения в системе отсутствуют. Монокарбид гафния находится в равновесии с УС,УаС, твердым раствором на основе ванадия и соединением HfVj. Последнее не растворяет углерод в заметных количествах. [c.358]

С. С. Орданьян с сотрудниками [14] установил, что разрез Мо -Ь Hf квазибинарен, эвтектического типа с температурой эвтектической кристаллизации 2310° С. Из сопоставления термодинамической стабильности промежуточных фаз в ограничивающих системах тройной системы гафний — молибден—углерод [10] сделан вывод, что сингулярный комплекс данной системы такой же, как в системах Мо — Ti — С и Мо — Zr — С, а строение квазитройной системы Мо — Hf —С должно быть подобно таковому систем Мо—Ti —С и Мо —Zr —С. [c.91]

В настоящей работе приведены результаты исследования сплавов тройной системы гафний — молибден — углерод при высоких температурах (от 2000° С до температуры плавления). Исходными материалами служили молибденовый порошок (99,7%) спектрально чистый графит гафниевый порошок (99—99,8% Hf, 1—0,1% Zr) иодид-ный гафний карбид гафния (Hf — 93,4%, С,бщ — 6,7%, Ссвоб — [c.91]

Исследование сплавов тройной системы гафний — молибден — углерод 90 Калинина А. А., Сохор М. И. Фазовый состав и некоторые свойства сплавов системы кремний — бор — углерод, прилежащих к разрезу карбид кремния — бор. ................... 96 [c.181]

ГАФНИЙ (Hafnium, от древнего названия Копенгагена) Hf — химический элемент IV группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 72, ат. м. 178,49 природный Г. состоит из шести изотопов. Положение Г. в периодической системе предсказал Д. И. Менделеев задолго до его открытия. Основываясь на выводах Н, Бора о строении атома 72-го элемента, Д. Костер и Г. Хевеши обнаружили этот элемент в минералах циркония и назвали его. Г.— рассеянный элемент, не имеет собственных минералов, в природе сопутствует цирконию (I — 7%). Г.— серебристо-белый металл, т. нл. 2222 30 С чистый Г. очень пластичен и ковок, легко поддается холодной и горячей обработке. По своим химическим свойствам очень близок к цирконию, потому их трудно разделить. В соединениях Г. четырехвалентен. Металлический Г. легко поглощает газы. На воздухе Г. покрывается тонкой пленкой оксида HfOj. При нагревании реагирует с галогенами, а при высоких температурах — с азотом и углеродом, [c.65]

Сложные фазы внедрения. Число трех- и многокомпонентных систем переходных металлов и неметаллов очень велико. Тройные систем могут быть образованы металлом и двумя неметаллами либо двумя металлами и одним неметаллом. Для тройных систем титана, циркония и гафния с неметаллами характерны непрерывные и ограниченные твердые растворы сложные соединения, как правило, не образуются. О взаимодействии в них можно судить по соответствующим квазибинарным системам Ti — Zr , TiN — ZrN, Ti — TiN и т. д. Возможность образования непрерывных твердых растворов в системах определяется рядом факторов. Для изоструктурных карбидов и нитридов вследствие близости размеров атомов углерода и азота решающее значение имеет соотношение радиусов атомов металлов. Поэтому карбиды и нитриды титана, циркония и гафния обладают полной взаимной растворимостью. Непрерывные твердые растворы образуются также с карбидами и нитридами металлов других групп периодической системы. В этом отношении они достаточно точно следуют правилу 15% Юм Розери, сформулированному первоначально только для металлов. В случае карбидов и нитридов автоматически выполняется условие совпадения типа связи. Полная растворимость наблюдается и в других системах, например TiBj —2гВг. Техническое значение таких фаз огромно, так как возможность регулирования состава позволяет получать материалы с широкой гаммой свойств. [c.237]

Таким образом, в этой форме периодической системы элементов титан, цирконий и гафний, рассмотренные нами ранее в качестве примера, оказываются в IVB-rpynne, расположенной достаточно далеко от IVA-группы, в которой находятся углерод, кремний, германий, олово и свинец. Высшие степени окисления тех и других (Ф4) совпадают, и их соединения в этих степенях окисления имеют сходные свойства, так как общее число электронов на внешнем уровне [c.24]

Гафний Hf (лат. Hafnium, от древнего названия Копенгагена — Hafnia). Г.— элемент IV группы 6-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. и. 72, атомная масса 178,49. Положение Г. в периодической системе было предсказано Д. И. Менделеевым. Д. Костер и Г. Хевеши в 1923 г. обнаружили Г. в норвежской руде. Г.— типичный рассеянный элемент. Он не образует собственных минера.яов и в природе сопутствует цирконию. Г.— серебристо-белый металл. Чистый Г. пластичен, легко поддается холодной и горячей обработке. По химическим свойствам сходен с цирконием. В соединениях проявляет степень окисления-(-4. Металлический Г. на воздухе покрывается пленкой оксида НГОг.При нагревании реагирует с галогенами, а при высоких температурах с азотом и углеродом, образуя тугоплавкие HfN и Hf . Растворяется в плавиковой и концентрированной серной кислоте. Водные растворы солей Г. легко гидролизуются. Применяется Г. для изготовления катодов электронных ламп, нитей ламп накаливания, жаростойких железных и никелевых сплавов, в атомной технике и др. [c.36]

VI групп — неограниченные твердые растворы) и сравнительно узкие — альфа-твердых растворов. Исключение составляют скандий, цирконий и гафний, с к-рыми Т. образует неограниченные ряды как бета-, так и альфа-твердых растворов, и редкоземельные металлы, растворимость к-рых в бета- и альфа-титане мала. Растворимость непереходных металлов в альфа- и бета-титане изменяется в довольно широких пределах. Она очень мала в системах с цинком и кадмием и велика в системах с алюминием и оловом. Большинство металлов, в т. ч. все переходные, понижают т-ру полиморфного альфа i бета-превращения, стабилизируя бета-твердый раствор (бета-стабилизаторы). Алюминий, галлий, кислород, азот, углерод и некоторые др. элементы, повышая эту т-ру, стабилизируют альфа-твердый раствор (альфа-стабилизаторы). Известны также метастабильные со-, а -и а"-фазы, образующиеся в нроцессе охлаждения сплавов из р-области и существенно влияющие на технологические св-ва титановых сплавов. Со мн. металлами (непереходными и VII—VIII групп) Т. образует промежуточные фазы с [c.567]

Лучшие результаты получаются при хлорировании чистой двуокиси. Мы [62, 64] хлорировали НЮг хлором, насыщенным парами I4, в приборе, состоящем из трубчатой печи, в которую помещали кварцевую трубку. В последнюю вносили двуокись гафния в кварцевых или фарфоровых лодочках. Хлор после сушки серной кислотой пропускали через две склянки Дрекселя с четыреххлористым углеродом, подогретым на водяной бане до 40—50° С. Перед началом хлорирования печь с двуокисью гафния прогревали в течение 1 ч при 180—200° С и пропускали хлор для удаления из системы следов влаги и воздуха, после чего повышали температуру до 800° С и хлорировали. [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология