Определение воды в сульфидах, сульфатах и карбонатах

В присутствии сульфидов или растворимых органических веществ для одновременного определения воды и углерода карбонатов и органических веществ может быть применен следующий метод. Прокаливают 1 г анализируемой породы в токе воздуха в трубке из очень тугоплавкого стекла или в специальном тигле Гуча (см. рис. 39, стр. 911) и собирают выделившиеся воду и двуокись углерода. Сера сульфидов будет связана в виде сульфата кальция. Для успешного применения этого метода необходимо, чтобы температура была достаточно высока для выделения двуокиси углерода из карбонатов, но, с другой стороны, не настолько высока, чтобы разложился" сульфат кальция. Найденная вода является суммой воды, содержавшейся в минералах породы, и воды, образовавшейся из водорода органических веществ ири их сжигании. [c.1061]

Анионы, такие, как карбонат, сульфат и хлорид, не мешают определению цианидов при концентрациях, обычно наблюдаемых в природных и сточных водах. Сульфид мешает заметно. Найдено, что описанные методы устранения мешающего влияния сульфида [3, 4, 8] неудовлетворительны. Наблюдались потери от 20 до 60% цианидов, возможно, из-за сорбции цианидов на выпадающих в осадок веществах. [c.237]

Определение воды в сульфидах, сульфатах и карбонатах [c.352]

Многие соли щелочноземельных металлов трудно растворимы в воде. В изменении растворимости этих солей часто обнаруживается определенная закономерность так, у сульфатов растворимость быстро уменьшается с возрастанием атомного веса щелочноземельного металла. Приблизительно так же изменяется и растворимость хроматов. Большинство солей, образуемых щелочноземельными металлами со слабыми кислотами и с кислотами средней силы, растворяется с трудом, например фосфаты, окса-латы и карбонаты-, некоторые из них, однако, легко растворимы к последним относятся сульфиды, цианиды, роданиды и ацетаты. Вследствие ослабления основного характера гидроокисей при переходе от Ва к Ве, в этой же последовательности возрастает степень гидролиза их карбонатов. В том же направлении изменяется и их термическая устойчивость в то время как карбонат бария даже при температуре белого каления разлагается далеко не полностью, карбонат кальция можно полностью разложить на СаО и СОа уже при сравнительно слабом прокаливании, а карбонат магния разлагается еще легче. [c.267]

Выше мантии находится земная кора, мощность которой резко изменяется на материках и в океанах. Подошва коры (поверхность Мохоровичича) под континентами находится на глубине в среднем 40 км, а под океанами — на глубине 11 — 12 км. Поэтому, средняя мощность коры под океанами (за вычетом толщи воды) составляет около 7 км. Земную кору слагают горные породы, т. е. геологические тела, состоящие из минералов и обломков. Минералы — природные химические соединения или самородные элементы, обладающие определенными химическими и физическими свойствами. Минералы делятся на несколько классов, каждый из которых объединяет десятки и сотни минералов. Например, сернистые соединения металлов образуют класс сульфидов (200 минералов), соли серной кислоты формируют 260 минералов класса сульфатов. Существуют классы минералов галоидов, карбонатов, фосфатов, силикатов, последние из кото- [c.26]

Определение щелочных металлов в виде их боратов. Найдено что соли щелочных металлов и многих кислот, например карбонаты, нитраты, нитриты, галогениды, цианиды, сульфиды, сульфиты, тиосульфаты, сульфаты, арсенаты и арсениты, можно превратить в бораты, смешивая их с борной кислотой, взятой в избытке, и прокаливая в платиновой чашке до темнокрасного каления. По охлаждении растворяют полученный борат в воде и титруют титрованным раствором кислоты (стр. 187). [c.148]

Анализ минералов, за исключение.м сульфидов, часто требует, кроме описанных методов, определения связанной воды, двуокиси углерода или кислорода, присутствующего в различных формах могут присутствовать окиси, перекиси, гидроокиси, карбонаты, сульфаты или гидратированные силикаты. Анализ в таких случаях ведется следующим образом [c.37]

Сульфат бария ВаЗОд, замечательный своей исключительно малой растворимостью, используется в аналитической химии при весовом определении ионов SO4 и Ва . Вследствие его устойчивости по отношению к атмосферным агентам осажденный сульфат бария используют в качестве пигмента для масляных красок (бланфикс). Последний имеет меньшую кроющую способность, чем цинковые или свинцовые белила, но исключительный блеск, благодаря чему широко применяется как добавка в производстве специальной бумаги, в том числе и фотобумаги. Как и все элементы с высокими атомными номерами, сульфат бария обладает большой поглощающей способностью по отношению к рентгеновским лучам, поэтому его применяют в медицине как контрастное средство при рентгеновском просвечивании желудка и кишечника. Растворимые в воде соли бария исключительно токсичны карбонат и сульфид бария, растворимые в соляной кислоте желудка, также токсичны. Сульфат бария благодаря своей нерастворимости нетоксичен. [c.622]

В газе определяли сероводород, меркаптан, сероокись углерода и сероуглерод. Для этого из газа, отсасываемого в точках 14 (рис. 2), выделяли воду, деготь, аммиак и нафталин в аппаратуре, показанной на рис. 6. Часть очищенного газа пропускали для поглощения сероводорода и меркаптана через дрексели, наполненные 10 %-ным раствором d lj и 0,1 н. раствором карбоната натрия в отношении 10 1 сероокись углерода и сероуглерод осаждались в виде калийэтилмоно- и калийэтилдитиокарбонатов в двух следующих дрекселях, наполненных спиртовым раствором едкого кали (10 %-ный раствор КОН в 95%-ном спирте). Часть газа (//) пропускали через дрексели с подкисленным раствором хлорида кадмия (0,3% НС1), в которых осаждался только сероводород в виде сульфида кадмия. Газ отсасывали из отводящей трубы водоструйным насосом, к которому был присоединен газовый счетчик. При этом скорость отсасывания следовало поддерживать постоянной. Для определения количества и происхождения серы в газе в зависимости от продолжительности коксования, установки для адсорбции сернистых соединений сменяли каждые 15 мин. и определяли сернистые соединения, образовавшиеся за этот период времени. Для этого подготавливали второй ряд дрекселей и переключали ток газа после указанного времени. Для перевода осадков в сульфат бария их растворяли в соляной кислоте в специальном приспособлении. Образующийся сероводород при продувании азотом пропускали через раствор перекиси водорода. [c.58]

Предложены Методики определения примесей хлорид-иоио В в нитратах калия и алюминия уранилсульфате , вольфраматах и молибдатах кальция и стронция ацетате натрия , иодид-ионов в карбонатах бария, стронция, кальция , литрате и ацетате нат-рия , сульфид-ианов в воде , сульфат- ионов в нитрате алюминия и карбонатах щелочных металлов . [c.134]

Типичный химический подход включает следующие стадии 1) проведение предварительных качественных проб для определения общего состава испытуемого вещества 2) разделение испытуемого вещества на совокупности составляющих — в таких совокупностях каждая составляющая может быть определена в присутствии всех остальных составляющих данной совокупности 3) качественный анализ на такие составляющие 4) учет любых превращений, которые могут произойти при разделении и анализе, как, например, превращение углеводородных соединений в НгО и СОг или сульфида в сульфат 5) расчет состава исходного исследуемого вещества. В наиболее благоприятных случаях анализ позволяет перечислить чистые вещества, действительно содержащиеся в испытуемом в остальных случаях сообщается лишь процентный состав каждого из обнаруженных элементов (т. е. процентный состав ядер с различными 2). Следует постоянно иметь в виду, что в результате анализов указываются обнаруженные в составе исследуемого вещества элементы, несмотря на то что их атомы находятся в веществе вовсе не в элементарном состоянии. Например, говорят, что вода состоит по весу из 88,8% кислорода и 11,19% водорода, или по атомному составу из 33,33% кислорода и 66,67% водорода, хотя в ней вообще нет атомов кислорода и водорода в элементарном состоянии. Карбонат кальция, согласно данным анализа, состоит по весу из 40% кальция, 12% водорода и 48% кислорода, а по атомному составу из 20% кальция, 20% углерода и 60% кислорода, хотя в нем на самом деле не существует элементарного кальция, углерода и кислорода. Анализ на элементы еше не дает нам сведений о состоянии, в котором находятся атомы. Он указывает только процентный состав ядер каждого порядкового номера, но не описывает электронное строение вещества вблизи каждого ядра. Определение электронного строения вещества требует большего, чем одни только данные по элелментному составу. [c.168]

Пробы вод, предназначенные для определения в них содержания цианидов, необходимо консервировать едким натром, доводя pH до величины не меньше 11, и хранить при 3—4°С или же анализировать непосредственно после их отбора. При наличии окисляюш,их веш,еств (нри положительной реакции пробы на иодо-крахмальную бумажку) необходимо перед подш елачиванием пробы обработать ее свежеприготовленным 1%-ным раствором сульфита натрия до появления отрицательной реакции на иодо-крахмальную бумажку. Если проба содержит сульфиды или сероводород, необходимо ее обработать немедленно или осадить сульфиды карбонатом свинца или сульфатом кадмия и отделить их. [c.230]

Метод, который не может быть достаточно резко осужден, — это определение потери от прокаливания , сводящееся к измерению потери веса при накаливании около 1 г измельченного материала на сильном пламени в платиновом тигле. Вода улетучится, но одновременно улетит углекислота карбонатов, сера сульфидов и серный ангидрид сульфатов, а также углерод или углеводород. Слюды и амфиболы могут потерять фтор. Эти факторы дадут завышенные результаты. Окисление закисного железа, наблюдающееся иногда, создает угрозу снижения результата. Следовательно, потеря от прокаливания представляет собой алгебраическую су1мму этих противоположных факторов. Попытки внести поправки на окисление закисного железа бесплодны, так как полного окисления не происходит. Отсюда следует, что метод определения потери от прокаливания может дать точный результат [c.94]

А1)А12(8104)з] и нозеан растворимы в кислотах эпсомит, глау-берит и ряд нормальных водных сульфатов растворимы в воде некоторые основные водные сульфаты, например алунит К2А1б(ОН)12(504)4, растворимы только в серной кислоте, но при прокаливании отдают воду и трехокись серы. Не касаясь сейчас специальных случаев, рассматриваемых в гл. УП1 (стр. 189), отметим, что определения серы могут быть следующие а) общая сера, включая бариты или целестин и нерастворимые основные сульфаты, т. е. алунит и натроалунит б) кислотнорастворимая сера, преимущественно в сульфидах в) серный ангидрид в растворимых в кислотах сульфатах. Так, если сера в породе присутствует в виде сульфидной формы (в пирите) и в виде нерастворимого барита, можно определить оба вида серы, выполнив определения а и б и взяв их разность. Такое определение обоих типов серы следует проводить, когда известно, что порода содержит как сульфидный минерал, так и значительное количество бария. Тогда можно вычислить, сколько бария присутствует в виде барита и сколько в виде силиката или, возможно, карбоната. Подобные сведения о минерале, в котором находится барий. [c.113]

Возможные методы очистки сточных вод от цинка вытекают из его химических свойств. Прежде всего следует обратить внимание на способность цинка в определенных условиях образовывать малорастворимые соединения — гидроокиоэ, карбонат, сульфид, которые растворяются в серной кислоте с образованием сульфата цинка, применяющегося в основном производстве. [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология