Строение вещества Строение электронных оболочек

Естественно, закономерности в свойствах различных веществ или в параметрах различных реакций должны быть более простыми, если при сопоставлении ограничиться веществами, близкими между собой по химическому составу и строению. Условимся называть однотипными соединения, обладающие аналогичной формулой и различающиеся только одним элементом, причем эти элементы должны быть аналогами (т. е. принадлежать к одной подгруппе периодической системы) и находиться в одинаковом валентном состоянин. Однотипными можно считать, например, карбонаты щелочно-земельных металлов. Можно пользоваться понятием о различной степени однотипности. Так, карбонаты кальция, стронция и бария являются более однотипными между собой, а карбонаты магния и тем более бериллия менее подобны им по термодинамическим свойствам, в соответствии с большим отличием строения электронной оболочки их катионов. [c.291]

Водород. Положение водорода в Периодической системе. Изотопы водорода. Строение электронной оболочки атома водорода, характерные степени окисления. Водород как простое вещество. Строение молекулы. Физико-химические свойства. Получение и применение водорода. Распространение в природе. [c.108]

Строение электронной оболочки и свойства элементов. Структура электронной оболочки атомов химических элементов изменяется периодически с ростом порядкового номера элемента. Поскольку свойства есть функция строения электронной оболочки, они должны находиться в периодической зависимости от заряда ядра атома. И действительно, для самых разнообразных характеристик элементов указанная зависимость выражается периодическими кривыми, имеющими ряд максимумов и минимумов. Даже такие на первый взгляд непериодические свойства, как удельная теплоемкость простых веществ, частота линий рентгеновского спектра элементов и т.д., при внимательном анализе оказываются периодическими. Объясняется это тем, что периодичность присуща всей электронной оболочке атолюв, а не только ее внешним слоям. Рассмотрим кратко наиболее важные периодические свойства элементов. [c.45]

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

Физические свойства простых веществ р-элементов сильно различаются. Одни вещества — кислород, азот (газы) — кипят и плавятся при очень низких температурах, другие — бор, углерод — при очень высоких. По группам и периодам физические свойства изменяются немонотонно, и не всегда характер изменений легко связать со строением электронных оболочек атомов, типом химической связи, координационным числом атома. [c.309]

Появление или отсутствие спектра ЭПР в исследуемом образце дает полезную информацию о строении вещества. При изучении химических процессов на этом основании может быть сделан вывод о радикальном или ионно-радикальном механизме реакции. При изучении строения сложных комплексов или твердых тел, содержащих тяжелые атомы с неспаренными электронами на внутренних оболочках, отсутствие сигнала ЭПР может служить указанием на особенности электронной структуры этих атомов. Применение метода ЭПР позволило обнаружить неспаренные электроны в сложных органических соединениях. При помощи метода ЭПР оказалось возможным провести количественные измерения диффузии свободных радикалов и кинетики элементарных актов с участием радикалов [c.61]

Характерной особенностью применяемых в настоящее время методов глубокой очистки является то, что все они основаны на использовании различия в химических или физико-химических свойствах разделяемых веществ, т. е. в свойствах, обусловленных главным образом строением электронных оболочек атомов или молекул разделяемых веществ. Методы, в основе которых лежит различие в физических свойствах разделяемых веществ, например разделение в центрифугах, электромагнитная сепарация, широко используемые для разделения изотопов, для глубокой очистки веществ применения пока не находят. [c.10]

В каждом семействе радиоактивных изотопов есть одно газообразное вещество остальные — твердые. Эти газообразные вещества называются актинон, радон и торон. Все они относятся к плеяде 86, следовательно, являются изотопами. Эту серию ныне принято обозначать символом Рп. Строение электронной оболочки у всех них таково 2) 8) 18)32) 18) 8. Следовательно, по строению электронной оболочки —это инертные газы. Так как наружная оболочка у них заполнена до 8, то силы Ван-дер-Ваальса между атомами (инертные газы не образуют молекул) настолько слабы, что переход в жидкое и твердое состояния возможен лишь при очень низкой температуре. [c.59]

Число электронов в атоме (равное заряду ядра), а также их расположение в пространстве определяют все химические свойства элемента. Поэтому из ение химии как науки, объясняющей процессы превращения одних веществ в другие, начинается с ознакомления со строением электронных оболочек атомов и молекул. Электроны располагаются определенным образом в мощном электромагнитном поле, создаваемом ядром атома. [c.34]

Если атомы веществ А и В по их радиусам, строению электронных оболочек, энергиям связей близки друг к другу и поэтому могут заменять один другого в кристаллах, образующихся из расплавов (например, Ag и Аи), то возникают непрерывные (неограниченные) твердые растворы (см. гл. IV). Над кривой ликвидуса L (рис. 6) [c.42]

Периодичность свойств элементов и образуемых ими простых и сложных веществ естественным образом объясняется периодичностью строения электронных оболочек атомов. [c.233]

Химия р-элементов гораздо более разнообразна, чем з-элемен-тов. Это видно из самого простого анализа строения электронных оболочек атомов. В основном состоянии р-электроны располагаются на трех вырожденных АО. Если электронов мало (например, у элементов 13-й группы), то в простых веществах образуются зоны проводимости - это металлы. При небольшом числе электронов хотя бы одна р-орбиталь остается вакантной не только в свободных атомах, но и в соединениях, которые поэтому обладают акцепторными свойствами и являются кислотами Льюиса. [c.248]

Свойства атомов химических элементов конкретно проявляются в свойствах простых веществ и соединений, образуемых этими атомами. Однако физические и химические свойства индивидуальных веществ сложным образом зависят от строения электронной оболочки атома, поэтому не всегда на основании положения элемента в периодической системе можно совершенно точно предсказать свойства каждого его соединения. Тем не менее в пределах одного класса веществ можно делать определенные обобщения. [c.150]

Положение элемента в периодической системе Д. И. Менделеева, т. 6. строение электронных оболочек атомов и ионов, в конечном счете, определяет все основные химические и ряд физических свойств вещества. Поэтому сопоставление каталитической активности твердых тел с положением в периодической системе элементов, их образующих, привело к выявлению ряда закономерностей подбора катализаторов. [c.6]

В соответствии с установившейся терминологией [240] под эмиссионным спектральным анализом понимается определение элементарного состава вещества по оптическим атомным спектрам излучения, возбуждаемым в горячих источниках"" света. Физический механизм возбуждения и излучения атомных спектров описан в многочисленных монографиях и учебниках по спектроскопии и спектральному анализу (см., например, [849, 505, 980]), поэтому здесь нет необходимости на нем останавливаться. Уместно лишь напомнить, что для каждого элемента характерны специфические линейчатые спектры излучения атомов и ионов, которые позволяют идентифицировать эти элементы. Различные характеристики спектров разных элементов, связанные с особенностями строения электронных оболочек их атомов и ионов, определяют условия возбуждения и регистрации этих спектров. [c.7]

Атомы. Все вещества образуются из атомов -чрезвычайно малых химически неделимых частиц. Строение и процессы расщепления атомов составляют предмет изучения другой науки - ядерной физики. Однако химические свойства атомов определяются строением его внешней электронной оболочки и некоторыми его характеристиками. Атом состоит из ядра и окружающего это ядро электронного облака. Ядро атома включает протоны (частицы с единичным положительным зарядом) и почти одинаковой с ними массы электронейтральные нейтроны. Вокруг состоящего из протонов и нейтронов ядра движутся отрицательно заряженные электроны. Наиболее простым по своей структуре является атом водорода его ядро состоит из одного протона, вокруг которого вращается один электрон. Положительный заряд протона и отрицательный заряд электрона имеют одинаковую величину, и атом водорода является нейтральной частицей. [c.11]

На Енешнем слое у -элементов находятся 1—2 электрона (пз-со-стояиие), остальные валентные электроны расположены в (п—1) -состоянии предвнешнего слоя. Подобное строение электронных оболочек атомов -элементов определяет ряд их общих свойств. Простые вещества, образованные переходными элементами, являются металлами (число валентных электронов в их атомах заметно меньше числа орбиталей). [c.503]

Собственные и примесные полупроводники. Полупроводники, проводимость которых обусловлена ионизацией атомов чистого вещества (германия, кремния и т. д.), называются собственными. Полупроводники, у которых основную роль играет ионизация атомов легирующих добавок, называются примесными. В основе электрических характеристик тех и других лежат химические свойства соответствующих элементов, обусловленные их положением в периодической системе— в первою очередь строением электронных оболочек атомов. [c.430]

Радиоактивные и нерадиоактивные изотопы данного элемента имеют одинаковое строение электронной оболочки, вследствие этого они химически почти идентичны. Их физико-химические свойства могут несколько различаться вследствие разницы масс изотопов. Радиоактивные вещества практически отличаются от нерадиоактивных только ядерным излучением. В радиоактивном веществе, в котором данный элемент находится в виде только радиоактивного изотопа, или в его концентрированном растворе происходят химические процессы под действием собственного излучения, что усложняет их химию и создает новую, еще не разработанную область радиохимии. Исключение составляют долгоживущие изотопы урана и тория. [c.11]

Упомянутая особенность строения электронной оболочки атома углерода обусловливает существенное различие между характером химических связей, образующихся в органических соединениях, и характером связей, имеющихся в диссоциирующих на ионы неорганических веществах. [c.34]

В настоящее время известен уже довольно широкий круг явлений, в которых обнаруживается связь тех или иных ядерных характеристик со строением окружающих ядро электронных оболочек и, в частности, валентных оболочек, определяющих химические свойства вещества. К числу таких явлений, например, относятся [c.5]

Атомы изотопов одного и того же элемента, различаясь числом нейтронов в ядрах, имеют одинаковое строение электронных оболочек, обусловленное зарядом атомного ядра. Поэтому как химические, так и многие физические свойства простых веществ и соединений, содержащих различные изотопы одного и того же элемента, почти тождественны. [c.13]

Наряду с твердыми телами, жидкостями и газами известно четвертое агрегатное состояние вещества— плазма. Плазму можно охарактеризовать как газообразную смесь электронов, положительных ионов, нейтральных атомов и молекул в возбужденном состоянии. В плазме происходят реакции между отдельными частицами, например диссоциация, ионизация и эмиссия излучений вследствие теплового возбуждения и т. д. В состоянии плазмы значительно нарушается строение электронных оболочек, присущее атомам или молекулам в состоянии идеального газа. [c.13]

Открытие периодического закона явилось итогом многовекового развития науки о веществах и их превращениях, результатом постепенного собирания зерен истины. Одновременно с этим оно явилось новым грандиозным скачком науки вперед. Охватив необычайно широкий круг явлений природы, закон Менделеева в то же время проник в их самую сокровенную сущность. Он выявил и отразил теснейшую зависимость между свойствами простых и сложных тел, построенных из атомов, и свойствами самих атомов, их основными характеристиками зарядом и весом ядер и строением электронных оболочек. [c.266]

Изучение неметаллических и металлических элементов начинается с общей характеристики их на основе положения в периодической системе элементов и строения электронной оболочки атомов. Это, с одной стороны, способствует развитию у учащихся стремления к химическому мышлению, а не к простому механическому запоминанию многочисленных свойств веществ без связи со строением атомов, с другой стороны, позволяет учащимся взглянуть на изучаемые явления более широко и дать им более строгое научное объяснение. [c.3]

Если атомы веществ А и В по их радиусам, строению электронных оболочек, энергиям связей близки друг к другу и поэтому могут заменять один другого в кристаллах, образующихся из расплавов (например, Ag и Аи), то возникают непрерывные (неограниченные) твердые растворы (см. гл. IV). Над кривой ликвидуса L (рис. 6) находится область расплава, под кривой солидуса S — область твердого раствора, между ними — область кристаллизации. Если охлаждать расплав, отвечающий по составу вертикали ФФ, до точки а , отвечающей температуре Тi, то начнут выпадать кристаллы состава bi. При охлаждении от точки до точки /Са кристаллы приобретают состав, отвечающий точке Ь , а расплав — точке aj. По мере охлаждения состав кристаллов изменяется по кривой >1 — 2 — 3. а состав расплава — по кривой — Oj — а а. В точке аз при расплав окончательно закристаллизуется. Отношение количеств выпаЕЩих кристаллов и расплава равно отношению отрезков Ка/КЬ по так называемому правилу рычага. Так характеризуется медленно протекающая кристаллизация в равновесных условиях, когда кристаллы успевают обмениваться веществом с расплавом и приближаются по составу к точке Ф. Если охлаждение идет быстро, то образуется механическая смесь кристаллов разного состава. Если удалить первые порции выделившихся кристаллов, то они окажутся обогащенными более тугоплавким компонентом В (например, золотом в системе Ag — Au). [c.36]

Учение о строении вещества (строение электронных оболочек атомов, строение молекул, жидкостей, растворов, твердых веществ раиличной природы) один из важнейших разделов теоретической и жспериментальной химии, цель которого—вскрытие первичных причин химических свойств и превращений. Составными частями этого учения являются теория химической связи и теория валентности, а практическими инструментами — приближенные методы решения волнового уравнения Э. Шредингера—теория валентных связей (ВС) и молекулярных орбиталей (МО). [c.187]

На рис. V, 4 показана зависимость теплоемкости (Ср) для частиц различного рода. Атомы инертных газов и ионы, отвечающие им по структуре, в пределах температур до 6000 К за немногими исключениями сохраняют постоянное значение Ср = = 4,97 кал/(К-моль). Частицы с другим строением электронных оболочек обладают обычно более низкими уровнями возбуждения. Их теплоемкость отклоняется от значения 4,97 кал/(К-моль) уже при более низких температурах. На рис. VI, 4 приведены некоторые характерные примеры таких частиц. Так, у атомов элементов подгруппы лития обнаруживаются в рассматриваемом пределе температур значительные отклонения Ср от указанного предельного значения, причем для Сз эти отклонения становятся заметными, начиная с 1500 К, для НЬ и К — с 1700 К, для N8 — с 2100 К и для Ь — с 1800 К. Это, естественно, приводит к усложнению зависимости от температуры и других термодинамических функций этих элементов. Поэтому процессы ионизации атомов Ы—Сз и процессы диссоциации на атомы двухатомных молекул этих элементов существенно отклоняются от однотипности уже при умеренно высоких температурах. Вещества неодиотипиые (например, Ыа, Мо, Ре, РЬ, 51) имеют различную по характеру зависимость теплоемкости от температуры. [c.174]

Во второй части книги изложены свойства элементов и их соединений в зависимости от строения электронных оболочек их атомов. В эту часть внесены значительные дополнения по свойствам -металлов и их соединений, а также сведения о токсичности и способах получения наиболее важнщх веществ. [c.3]

Многие физические свойства простых веществ и однотипных соединений элементов тоже изменяются периодически (температура плавления, кипения, теплота образования, плотность, кристаллическая структура, грамм-атомный объем и т. д.). Однако эти свойства зависят не только от строения электронной оболочки атомов и далеко не всегда ясны причины, их определяющие. В этих случаях самая сложность макроскопических проявлений специфичности вещества, накла-дываясь на принципиальную периодичность свойств составляющих его атомов, затемняет основной смысл периодического закона и закрывает от нашего взора важные его детали 1101, стр. 23]. [c.82]

Синтезы циклопентадиенил-аниона и циклооктатетраена, осуществленные в начале двадцатого столетия, совпали с новым пробуждением интереса к природе вещества. Открытие электрона, радиоактивности и атомного ядра активизировали научную мысль успехи в области физики были вскоре использованы при обсуждении строения молекул. Теории Косселя, Лангмюра, Льюиса и других позволили формально описать химические связи с участием электронов. Особенно плодотворной оказалась октетная теория Льюиса, в которой магическому числу восемь приписывалась важнейшая роль в образовании электронной валентной оболочки вокруг атомов. В 1925 г. Армит и Робинсон [17], модифицировав гексацентричесКую теорию Бамбергера на основе электронных представлений, предположили, что ароматический секстет, подобно октету, представляет собой особо устойчивую комбинацию электронов. Как и в случае октета, причина, почему шесть, а не четыре или восемь электронов принимают устойчивую конфигурацию, оставалась непонятной. Примерно в то же время Ингольд [18] предположил, что помимо структур Кекуле в основное состояние бензола могут вносить вклад структуры ара-связанного бензола Дьюара, и таким образом была создана резонансная картина бензола. [c.286]

Вместе с тем мы наблюдаем, что общий характер кривых зависимости активности от состава катализаторов и положение экстремумов (см. рис. 1—3) практически не зависит от природы носителя, а также природы гидрируемого вещества. Максимальная активность (Р(1-ЬпАи)-бинарных систем приходится на простейшие стехиометрические отношения атомов палладия к золоту 1 1... 1 2. В интервале указанных отношений для обоих носителей при увеличении содержания золота скорость реакции гидрирования стирола повышается приблизительно в четыре раза по сравнению с чистым палладием. Дальнейшее увеличение концентрации золота мало изменяет скорость гидрирования ароматического соединения. Активирующее действие варьируемого компонента — золота можно объяснить, прежде всего, природой активных компонентов, строением электронных оболочек атомов, возможностью их спинвалентного взаимодействия и образованием лабильных (тРс1... пАи)-структур [1]. [c.53]

Проведенное в докладе рассмотрение современного состояния учения Бутлерова—Марковникова приводит к заключению, что в развитие идей Бутлерова и Марковникова в химии была создана и успешно развивается электронная интерпретация природы взаимного влияния атомов и групп атомов в молекулах. Далее отмечается Эта интерпретация основывается на положении, что химические свойства молекулы зависят от строения ее внешней электронной оболочки. В качестве первого приближения электронную оболочку можно характеризовать распределением плотности ее заряда и ее способностью к деформации под влиянием различных факторов. Подобная характеристика электронной оболочки является приближенной, в частности потому, что при таком рассмотрении не могут быть достаточно полно учтены квантовые свойства электронов. Тем не менее применение уже этих приближенных представлений дало возможность сделать важные обобщения, объяснить многие известные закономерности, найденные на опыте, и предсггазать новые факты . Таким образом, в докладе придается большое значение распределению электронной плотности в молекзтае, так как электронная плотность в молекуле данного вещества распределена вполне определенным образом в соответствии с ее химическим строением. Вместе с тем указывается, что о характере распределения электронной плотности в молекуле монсно судить на основании изучения ее химических и физических свойств. При рассмотрении перспективы дальнейшего развития теории строения в докладе оиять-таки отмечается, что требуются более точные знания распределения электронной плотности в молекулах, от которого зависят их многие химические свойства. Наряду с химическими методами исследования электронной плотности рекомендуется усовершенствовать и развивать различные физические методы. [c.195]

Переход электронов от движения в обособленных атомах к движению в образовавшемся едином поле молекулы, когда, например, электроны в молекуле Нг или Ней становятся общими для обоих ядер, приводит к качественному изменению организации вещества, т. е. означает появление химической формы движения. Изучение некоторых свойств (спектров излучения и поглощения. магнитных и электрических свойств), непосредственно связанных со строением электронных оболочек обособленных атомов и образовавшихся из них в результате возникновения химической связи молекул, подтверждает качественное и количественное различие движения электронов в том и другом случае. Поэтому образование новых частиц вещества сопровождается глубоким скачкообразным изменением физико-химических свойств. Свойства, характерные для отдельных атомов, исчезают, возникают новые, присущие образованному ими соединению. Так, натрий в составе Na l не проявляет свойств металлического натрия. [c.26]

Итак, вследствие особого (обменного) взаимодействия электронов, принадлежащих таким основным дискретным частицам вещества, как атомы, ионы, радикалы, молекулы, возникают химические связи и образуются самые разнообразные по своему строению, составу и свойствам химические соединения, что и представляет собой универсальный акт химического превращения. Это и есть химическое движение. Следовательно, атомы и образуемые ими вышеуказанные типы материальных частиц с более или менее сформировавшейся электронной оболочкой выступают как материальные носители химической формы движения. Характерным для каждой из этих частиц химического соединения является то, что она представляет единую квантово-механическую систему, устойчивость которой определяется минимумом энергии как функции межатомных расстояний . Кроме атомов, молекул, ионов и свободных радикалов В. И. Кузнецов к числу частиц—носителей химической формы движения правомерно относит молекулярные комплексы, коллоидные частицы, поверхностные соединения, твердые и жидкие фазы постоянного и переменного состава, а также некоторые (относительно долгоживущие) активные комплексы переходного состояния (например, муль-типлетные комплексы) 2. Все вышеуказанные частицы представляют тот уровень организации материи, на кото- [c.29]

ХИМИЧЕСКАЯ ФИЗИКА — наука, пограничная между химией и новыми разделами физики, возникшими в первые тридцать лет 20 в. (квантовая мехс1-иика, электронная теория атомов и молекул). Задачей X. ф. является применение теоретических и экспериментальных методов этой новой физики к химич. проблемам, а именно к вопросам строения и превращения веществ. Основными ра еделами X. ф., установившимися еще в 20—30-х гг., являются 1) Строение электронной оболочки атома (в связи с периодич. законом Д. И. Менделеева). 2) Квантово-мьханич. природа валентности, химич. С1гл и сил межмолекуляр-ного сцепления. 3) Строение молекул, их геометрия, электрические, магнитные и оптич. свойства. 4) Строение и свойства кристаллов, жидкостей, растворов, адсорбционных слоев, сольватация ионов. 5) Динамика молекул, молекулярные сиектры, молекуля )-ные константы, возбуждение атомов и молекул, обмен энергий ири соударении частиц (атомов, ионов, молекул). 6) Современная химич. кинетика — природа элементарных химич. актов, происходящих под действием тепла, квантов света, электронного удара свойства свободных радикалов, возбужденных молекул и других лабильных частиц природа химич. активации и квантово-механич. теория реакционной способности разлпчных соединений в связи с пх строением фотохимия, реакции в разрядах, теория горения и взрывов. [c.318]

Влияние химических связей на скорость превращений атомных ядер. Одно из наиболее общеизвестных утверждений о свойствах радиоактивности состоит в том, что скорость распада атомных ядер независима от внешних условий н, в частности, от химич. состава вещества. Это утверждение можно сейчас назвать неверным уже не только принципиально, но и практически. Существуют два вида превращений атомных ядер, на скорость к-рых заметно влияет строение электронных оболочек, химич. связп распадающихся атомов — это изомерные гамма-иереходы (см. Изомерия ядерная) и вариант бета-распада, именуемый электронным захватом. Для изомерных гамма-переходов (особенно малой энергии) характерна внутренняя конверсия — переход ядра из возбужденного состояния в основное с прямой передачей энергии воз- [c.536]

Химия—это наука, изучающая состав, структуру и свойства веществ, а также процессы их получения и превращений. Получение веществ с ценными свойствами, использование энергии химических превращений при синтезе, использование законов катализа являются важнейшими задачами химии. На основе достижений химии развивается электроматериаловедение. Учение о химической связи, валентности, периодичности элементов основывается на изучении структуры атомов, строении электронных оболочек и условий образования электронных пар. [c.7]