О п ы т 53. Определение pH раствора с помощью универсального индикатора

Для определения pH раствора используются разные методы. Применяются различные индикаторы, изменяющие свою окраску в зависимости от содержания ионов водорода в растворе. Может использоваться универсальная индикаторная бумага, которая пропитана смесью кислотно-основных индикаторов с большим интервалом изменения окраски. Для универсальной индикаторной бумаги существует шкала, на которую нанесены цвета, соответствующие содержанию ионов водорода в растворе в пределах изменения pH от 1 до 14. С помощью универсальной индикаторной бумаги можно приблизительно определить изменение водородного показателя среды в результате протекания гидролиза любой соли. [c.63]

Опыт 2. Определение pH раствора при помощи универсального индикатора и рН-метра. [c.61]

Определение pH раствора при помощи универсального индикатора. Опыт 2. Определяют pH растворов кислот и щелочей, а также водопроводной воды. Для этого каплю испытуемого раствора наносят на полоску фильтровальной бумаги, пропитанную универсальным индикатором, и полу- [c.126]

Для выбора подходящего индикатора проводят ориентировочное определение значения pH испытуемого раствора с помощью универсального индикатора, далее готовят эталонный ряд буферных растворов, значения pH которых лежат в области перехода окраски выбранного индикатора, добавляют к ним определенное одинаковое количество этого индикатора и измеряют pH (с точностью 0,1) испытуемого раствора методом стандартных серий. [c.486]

Опыт 2. Определение pH при помощи универсального индикатора. В три пробирки налейте 0,1 н. раствора по 2—3 м.л в одну — соляной кислоты, в другую — уксусной кислоты, в третью — аммиака, а в четвертую — дистиллированной воды. [c.129]

При помощи универсального индикатора (см. определение pH методом Михаэлиса) устанавливают примерное значение pH исследуемой жидкости, затем по табл. 18 (стр. 63) подбирают индикатор, в зоне перехода окраски которого находится найденное примерное значение pH анализируемого раствора. Так, например, если приблизительное значение pH 5,5, то следует использо- [c.217]

Растворение анализируемого вещества и определение pH раствора. Определение растворимости производят с малыми количествами исследуемого вещества, пробуя в качестве растворителя воду, кислоту или щелочь. Если вещество растворимо в воде, то следует определить значение pH раствора при помощи универсального индикатора (см. Введение, 4). При низких значениях pH не могут содержаться соли летучих кислот, не могут совместно присутствовать окислители и восстановители, в щелочных растворах не могут присутствовать соли слабых оснований и сильных кислот. [c.204]

Выполнение работы. В данном методе использовать двухцветные индикаторы. Определить сначала приближенно pH раствора при помощи универсального индикатора (см. работу 64). Для точного определения pH выбрать индикатор из серии Кларка — Лабса (см. табл. 4) так, чтобы приближенно найденное значение pH лежало в зоне перемены окраски индикатора. О пыт проводить в трех пробирках. В первую пробирку налить 5 мл 0,01 н. НС1, во вторую— 5 мл 0,01 и. раствора основания, в третью — 5 мл испытуемого раствора. Во все три пробирки добавить по 3 капли выбранного индикатора. Если испытуемый раствор покажет промежуточную окраску между двумя другими, индикатор выбран правильно. [c.196]

При буферном методе, так же как и при методе Михаэлиса, предварительно следует подобрать соответствующий индикатор, к зоне перехода которого может быть отнесено значение pH исследуемого раствора, а также соответствующую для этого буферную систему. Предварительное определение pH обычно производится также при помощи универсального индикатора. [c.67]

Для определения pH с помощью универсального индикатора каплю исследуемого раствора помещают на часовое стекло, прибавляют каплю индикатора и наблюдают появившуюся окраску. [c.10]

Опыт 20. Определение pH растворов солей, подвергшихся гидролизу, с помощью универсального индикатора [c.92]

Сначала определить pH с помощью так называемого универсального индикатора (точность определения pH равна 0,5). Для этого 8—10 капель раствора соли поместить в углубление фарфоровой пластинки, прибавить 2—3 капли универсального индикатора, перемешать стеклянной палочкой и сравнить окраску раствора с окраской бумажной цветной шкалы (приклеена на внутренней стороне крышки ящика). pH исследуемого раствора равен тому значению pH, которое указано против равноокрашенной полоски шкалы. [c.120]

Ход определения pH. Предварительно определяют приближенное значение pH, например, с помощью универсального индикатора, как изложено выше (см. 2 или 3). На этом основании выбирают подходящий индикатор из группы нитрофенолов. Затем 5 мл испытуемого раствора наливают в пробирку из бесцветного стекла и ири-бавляют 10 капель соответствующего индикатора. В другую такую же пробирку наливают 5 мл 0,1 н. раствора соды или едкого натра и прибавляют по каплям тот же индикатор до уравнивания окрасок в щелочном и испытуемом растворах. После этого рассчитывают pH по формуле (5). [c.384]

Затем определить pH того же раствора с точностью до 0,1 pH. Для этого следует выбрать такой индикатор (из четырех), изменение окраски которого происходит при значениях pH, близких к значению, определенному с помощью универсального индикатора. Например, если первоначальное определение дало значение pH 4,5, то для дальнейшего более точного определения надо брать индикатор гамма-динитрофенол . [c.120]

Затем приступить к определению pH того же раствора с точностью до 0,1 pH. Для этого надо взять такой индикатор (из четырех), изменение окраски которого происходит при значениях pH, близких к значению, определенному с помощью универсального индикатора. Например, если перво- [c.120]

Безбуферный метод (по Михаэлису). Так как pH испытуемого раствора уже грубо определен с помощью универсального индикатора, то по табл. 7 выбирают подходящий в данном случае одноцветный индикатор. [c.168]

Определение pH раствора при помощи универсального индикатора [c.103]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ pH РАСТВОРА С ПОМОЩЬЮ УНИВЕРСАЛЬНОГО ИНДИКАТОРА [c.153]

Сначала определяют приблизительную величину pH испытуемого раствора с помощью универсального индикатора (см. Индикаторы , применяемые при объемных определениях), для чего 2 мл испытуемого раствора смешивают в маленькой фарфоровой чашке с 5 каплями универсального индикатора и полученную окраску сравнивают с цветной шкалой. [c.115]

Для определения концентрации водородных ионов с помощью колориметрического метода получают у преподавателя раствор, подлежащий исследованию. Грубо, с помощью универсального индикатора или ряда других индикаторов, устанавливают, в каких пределах лежит pH раствора. [c.167]

Внимание Все рекомендуемые ниже опыты могут быть выполнены с использованием набора индикаторов, универсального индикатора или при помощи рН-метра в зависимости от учебного времени, отводимого на задание. Однако, если в лаборатории имеется либо только набор индикаторов, либо рН-метр, рекомендуем Вам ознакомиться с общими методиками определения среды растворов. [c.159]

Водородный показатель испытуемого раствора и суспензий (крокусной пульпы, шликера, глины и т. д.) может быть определен или с помощью универсального индикатора, или электрометрическим методом. Чаще применяют последний метод, так как он позволяет с большой точностью определять pH в любых окрашенных растворах и суспензиях. [c.116]

Опыт 2. Определение pH раствора с помощью универ-сального индикатора. Около 1 мл испытуемого раствора, полученного у преподавателя, налить в пробирку. Прибавить 1—2 капли универсального индикатора. Перемешать. По таблице определить pH. [c.62]

Опыт 53. Определение pH раствора с помощью универсального индикатора [c.103]

Существуют два основных колориметрических метода определения концентрации ионов водорода буферный и безбуферный. Точность этих методов не превышает 0,1 pH. Наиболее распространенным методом безбуферного определения pH является метод Михаэлиса, основанный на применении стандартных рядов, полученных с одноцветными индикаторами групп нитрофенола в растворах с различным значением pH (см. табл. 20). По методу Михаэлиса может быть определено pH растворов в широком диапазоне от 2,8 до 8,4. Для выяснения, с каким же из указанных индикаторов следует производить определение pH, предварительно при помощи универсального индикатора узнают примерное значение pH исследуемого раствора, а затем производят окончательное определение pH с одним из индикаторов. [c.88]

Величину pH раствора определяют с помощью универсальных индикаторов. Универсальный (или комбинированный) индикатор — это смесь нескольких простых индикаторов, изменяющая окраску в определенном интервале значений pH. Широко применяемый универсальный индикатор ЗИБ-1 (завод им. Войкова) состоит из пяти индикаторов (диметил-амино-азобензола, бромтимолового синего, метилового красного, фенолфталеина и тимолфталеина). Каждая ампула содержит обычно [c.142]

Для выяснения, с каким же из указанных индикаторов следует производить определение pH, предварительно с помощью универсального индикатора узнают примерное значение pH исследуемого раствора, а затем производят окончательное определение pH с одним из индикаторов (см. Описание рекомендуемых практических работ , метод Михаэлиса). [c.93]

Опыт 2. Приближенное определение pH раствора при помощи универсального индикатора [c.87]

Для приближенного определения pH раствора область перехода окраски одного индикатора слишком узка. Поэтому обычно применяют смесь индикаторов с зонами перехода, последовательно охватывающими широкую область pH от сильно кислых до щелочных значений pH. Такую смесь называют универсальным индикатором. При помощи универсального индикатора определяют, в каком интервале pH находится значение pH испытуемого раствора, например, pH 4 — 5 или 7 —8. В табл. 1 приведен состав универсального индикатора № 1. [c.179]

Приготовление растворов с определенным значением pH. Приготовление раствора (среды) с определенной реакцией начинают с ориентировочного определения в нем pH с помощью универсального индикатора>. Если pH ниже заданного, раствор подщелачивают, если выше — подкисляют. В первом и втором случаях точно учитывают количество кислоты или щелочи, истраченной на изменение pH до нужного значения. [c.41]

В табл. В.6 указаны наиболее часто применяемые в лабораторной практике индикаторы. Чтобы найти приближенное значение pH раствора, применяют универсальную индикаторную бумагу, пропитанную смесью нескольких индикаторов, изменение окраски которых происходит в различных областях pH, благодаря чему можно охватить достаточно большой диапазон pH. Более точное определение можно провести при помощи бумаги, рассчитанной на более узкий диапазон pH. Здесь можно определить pH с точностью до 0,5 единицы. Еще более точные определения pH производят с помощью электрохимических методов (разд. 39.6.6). [c.386]

Опыт 4. Определение pH раствора с помощью буферных смесей. Налить в пробирку 0,5 мл исследуемого раствора, полученного у преподавателя, приблизительная величина pH которого определена универсальным индикатором. Добавить две капли метилового красного. Сравнить получившуюся окраску с окраской буферных смесей, содержащих тот же индикатор (см. опыТ 3). [c.63]

Для определения приблизительного значения pH исследуемого раствора необходимо использовать несколько индикаторов, что неудобно. Поэтому предложены так называемые универсальные индикаторы, которые представляют собой смеси различных индикаторов с разными, но примыкающими друг к другу зонами перемены окраски. При помощи таких индикаторов удается, хотя и не особенно точно (в пределах pH 0,5—1,0) определять значение pH среды от 1,0 до 14,0 (табл. 19 и 20). [c.65]

По действию испытуемого раствора на эти индикаторы устанавливают приблизительную величину pH среды. В большинстве случаев для качественной характеристики ее бывает достаточно. Величину pH испытуемого раствора определяют с помощью так называемых универсальных индикаторов. Универсальный (или комбинированный) индикатор — это смесь нескольких простых индикаторов, которая дает как бы гамму окрасок в определенном интервале значений pH. [c.41]

Определение pH раствора. Если вещество жидкое, то определяют pH раствора при помощи шкалы стандартных растворов индикаторов или универсального индикатора (см. стр. 50). [c.418]

Опыт 51. Беэбуферный метод определения pH растворов с помощью универсального индикатора [c.115]

Выполнение анализа. К капле испытуемого раствора на фарфоровой или стеклянной капельной пластинке или в микрочашке прибавляют микрокаплю универсального индикатора. На основании появившегося окрашивания устанавливают pH раствора. Следует, однако, иметь в виду, что определение концентрации водородных ионов при помощи универсального индикатора не является ТОЧНЫМ . [c.409]

Ход определения. В стаканы емкостью 100 Л1Л с помощью градуированной пипетки вносят 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 6,0 7,0 мл стандартного раствора гипса или 25 мл анализируемого контрольного раствора, подкисляют соляной кислотой (1 2) по универсальному индикатору до pH 3, добавляют 2 мл раствора защитного коллоида (2,5%-ный раствор желатины или 0,5%-ный раствор крахмала) и смесь перемешивают. Затем приливают 5,0 мл 5%-ного раствора ВаС12 из пипетки емкостью 5 мл при непрерывном спиралеобразном движении ее кончика вверх и вниз внутри раствора гипса. Затем взвесь наливают в кювету нефелометра и измеряют светорассеяние, строят градуировочный график, по которому находят содержание Са304 в контрольном растворе. [c.96]

Более универсальным является метод определения растворимо сти с помощью радиоактивных индикаторов [341—351]. Сущность этого метода заключается в измерении активности насыщенных растворов изучаемых веществ и сравнении ее с активностью эта лонного раствора с известной концентрацией веществаДля при готовления эталонного раствора целесообразно использовать рас творимые соединения данного элемента, содержащие радиоактив ный изотоп с той же удельной активностью, что и исследуемое соединение. Состав эталонного раствора в отношении других ком понентов должен быть идентичным составу раствора изучаемого соединения, что избавляет от необходимости введения поправок на различия в самопоглощении. [c.185]

Анализ дымовых газов на содержание в них SO2, SO3, НС1, I2, Р4О10 делался путем пропускания пробы дымовых газов через поглотители с соответствующими растворами или с помощью универсального газоанализатора УГ-2. В присутствии щелочей анализ газов на указанные компоненты связан с определенными трудностями. При отборе проб газов водоохлаждаемой трубкой, в которой всегда конденсируются водяные пары, или при пропускании газов через поглотители SOg, SO3, H l и другие компоненты будут подвергаться нейтрализации, что не позволяет определить их концентрацию. В связи с этим пробы газа отбирались неохлаждаемой газозаборной трубкой с внутренней фильтрацией. В фильтре из стеклянной ваты поддерживалась температура 150—200° С, что исключало возможность конденсации в нем влаги и кислот. Опыты показали, что фильтр полностью задерживал минеральные соли, а сернистый ангидрид, хлористый водород и другие газы проходили фильтр и задерживались затем в барботажных поглотителях с соответствующим раствором. Специальные эксперименты показали, что нейтрализации SO.j или НС1 при контакте с Nag Oa непосредственно на фильтре при температуре 150—200° С практически не происходит. Содержание SO2 и SO3 в прошедших через фильтр дымовых газах устанавливали, пропуская определенное количество газов через поглотители с раствором нейтральной перекиси водорода в присутствии индикатора — метилоранжа с последующим титрованием раствором щелочи. Концентрацию H l в дымо- [c.100]