Растворы индикаторов для определения

Установлено, что на 10—15 мл титруемого раствора достаточно прибавить одну каплю раствора индикатора определенной концентрации, а на 20—25 мл —не более двух капель. [c.252]

В 56 было показано, что точка эквивалентности может находиться в нейтральной, кислой или щелочной средах в зависимости от природы титруемых веществ. Для того чтобы правильно выбрать индикатор, нужно знать, как изменяется pH в процессе титрования, вблизи точки эквивалентности, какое значение pH имеет раствор в точке эквивалентности. Чтобы ответить на все эти вопросы прибегают к расчету и построению кривых титрования./Кривые титрования в методе кислотно-основного титрования являются графическим изображением изменения pH раствора при постепенном прибавлении рабочего раствора к определенному количеству исследуемого раствора., Для упрощения вычислений (что не приводит к заметным ошибкам) обычно не учитывают [c.256]

Ступенчатый фотометр типа ФМ , Пульфрих . Визуальный метод изучения спектров поглощения основан па сравнении освещенности фотометрического поля лучами, прошедшими через кювету с раствором и через кювету с растворителем. Глаз не может количественно оценить разность освещенностей фотометрических полей. Однако глаз является одним из наиболее точных индикаторов определения одинаковой освещенности двух соприкасающихся фотометрических полей одного цвета. Точность определения оптической плотности при помощи глаза составляет 0,5—5%. Поэтому необходимо добиваться каким-либо методом ослабления интенсивности одного из световых потоков до такой величины, когда оба потока становятся одинаковыми. Обычно ослабление производится при помощи диафрагмы изменением входного отверстия фотометра. [c.28]

Обычно для определения конечной точки титрования (точки, в которой происходит полная нейтрализация раствора) пользуются каким-либо кислотно-основным индикатором. В качестве индикаторов используются слабые органические кислоты или основания, имеющие различную окраску в ионизованном и нейтральном состояниях (или в двух ионизованных состояниях). Если изменение окраски индикатора происходит приблизительно при pH 7, то, добавив несколько капель раствора индикатора к титруемому раствору, можно проследить за изменением его окраски в конечной точке титрования. В разделе, посвященном слабым кислотам (см. ниже), будут рассмотрены некоторые распространенные индикаторы. Обнаружение момента изменения окраски индикатора и связанной с ним конечной точки титрования не требует большой точности, поскольку при полной нейтрализации раствора его pH скачкообразно изменяется сразу на несколько единиц. Это существенно облегчает работу химиков-аналитиков, поэто- [c.226]

Титрование в неводных и смешанных растворителях открывает возможности аналитических определений, не осуществимых в водном растворе. В неводных растворителях могут быть определены нерастворимые или разлагающиеся в воде соединения, проанализированы без предварительного разделения многие сложные смеси, оттитрованы соединения, кислотные или основные свойства которых в воде выражены очень слабо, и т. д. Расчет кривых титрования во многих неводных растворителях осложняется по сравнению с таким же расчетом для водных растворов неполнотой диссоциации растворенных веществ, образованием ионных пар и т. д. Количественные характеристики этих процессов часто отсутствуют. Сами кривые титрования имеют примерно такой же общий вид, как и кривые титрования водных растворов. Точка эквивалентности в неводных растворах устанавливается также с помощью цветных индикаторов или рН-метров. Конечно, интервал перехода индикаторов и сама их окраска в неводных растворителях могут меняться по сравнению с соответствующими свойствами в водных растворах, однако механизм индикаторного действия сохраняется. В неводных титрованиях обычно применяют те же известные по анализу водных растворов индикаторы — фенолфталеин, метиловый красный и др., широко используют рН-метры, особенно при анализе смесей. [c.217]

В чем сущность определения галогенидов по методу а) Мора б) Фаянса в) Фольгарда Назвать рабочие растворы, индикаторы. Записать основные уравнения реакций. [c.84]

В чем сущность метода комплексонометрии Назвать рабочие растворы, индикаторы. Записать основное уравнение реакции определения Mg +. [c.86]

РАБОТА № 16. ИНДИКАТОРЫ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ pH СРЕДЫ, БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ [c.79]

В коническую колбу на 250 мл наливают 100—150 мл дистиллированной воды, определенный объем раствора щелочи, отмеренный пипеткой, например 25 мл, и 2 капли раствора индикатора метилового оранжевого. После этого в колбу с раствором щелочи при непрерывном помешивании добавляют раствор кислоты из бюретки. Первое титрование является ориентировочным. В колбу приливают из бюретки приблизительно по одному миллилитру раствора кислоты и определяют целые числа миллилитров раствора, в интервале между которыми индикатор меняет свою окраску. Предположим, что это произошло между 24 и 25 мл, т. е. при 24 мл окраска метилового оранжевого еще оставалась желтой, а при 25 мл стала отчетливо красной. [c.18]

Определите концентрации веществ А и В в растворе 3. Для определения константы диссоциации К индикатора jii-нитрофенола (Hin) был приготовлен его 6,36-10" М раствор и выполнены следующие спектрофотометрические измерения этого раствора при 25° С и 300 нм. В одном из опытов раствор был сильно кислым и его поглощение А составляло 0,142. В этих условиях все индикаторы принимают форму Hin. В другом опыте раствор был сильно щелочной и поглощение А2 составило 0,943. При этих условиях все индикаторы принимают форму 1п". Затем, в серии дополнительных опытов, pH раствора индикатора регули- [c.141]

Поддержание нужного значения pH обусловливает определенную окраску индикатора. Определение общей жесткости воды проводят по индикатору хромогену черному Т при pH 9, что обеспечивается использованием аммиачного буферного раствора. Титруют до перехода винно-красной окраски в синюю. [c.372]

Индикаторы, которые добавляют непосредственно в титруемый раствор, называют внутренними индикаторами. В некоторых случаях применяют внешние индикаторы, например когда реакция между титрующим раствором и раствором индикатора наступает раньше достижения точки эквивалентности. Тогда каплю титруемого раствора через определенные промежутки времени помещают на кусок фильтровальной бумаги или на белую пластинку и добавляют к ней каплю раствора индикатора. Однако при этом расходуется часть титруемого раствора, что вызывает дополнительную ошибку. Поэтому внутренние индикаторы применяют значительно чаще, чем внешние. [c.334]

Растворы сильной кислоты и исследуемой слабой кислоты с раствором индикатора помещают в кюветы колориметра. Кювету со стандартным раствором сильной кислоты устанавливают на определенное деление (например, 20 мм), а сосуд с исследуемым раствором перемещают вверх или вниз по шкале, пока окраска обеих частей поля и оттенок их не станут одинаковыми. Когда это достигнуто,то концентрация ионов Н+ в растворе слабой кислоты может быть определена по формуле [c.170]

Определенный объем газа пропускают через барбо-тажную склянку, в которой помещен раствор иода определенной концентрации. При этом сероводород взаимодействует с иодом по указанной выше реакции. Непрореагировавший иод нейтрализуют раствором гипосульфита натрия определенной концентрации, а затем снова оттитровывают (в присутствии крахмала в качестве индикатора) раствором иода. Количество сероводорода X в граммах можно рассчитать по формуле , [c.156]

Название Определяемые ионы Условия определения Концентрация раствора индикатора [c.208]

Бумаги реактивные применяются для приблизительного определения pH растворов (их называют индикаторными бумагами) и для быстрого обнаружения некоторых веществ в растворах и газах. Готовят пропитыванием фильтровальной бумаги растворами индикаторов или же соответствующих реагентов с последующим высушиванием. Б. р. вносят в раствор или газ и наблюдают изменение окраски. [c.28]

В чем сущность метода меркуриметрии Назвать рабочий раствор, индикаторы. Записать уравнения реакций определения Вг . [c.117]

Ход определения. Пипеткой берут столько воды, чтобы в ней содержалось не больше 0,5 мг-экв Са " и Mg +, т. е. чтобы на титрование ее расходовалось не больше 5 мл 0,1 н. раствора или 10 мл 0,05 н. раствора комплексона III. Отобранную пробу разбавляют примерно до объема 100 мл дистиллированной водой и прибавляют 5 мл аммонийной буферной смеси. Прибавив 7—8 капель раствора индикатора (или с кончика шпателя 20—30 л<г смеси его с Na l или K I, и перемешав до растворения), оттитровывают раствор рабочим раствором комплексона III до перехода винно-крас-ной окраски в синюю (с зеленоватым оттенком). Перед концом [c.339]

Ход определения. В мерную колбу емкостью 25 мл вносят ис-гытуемый раствор, содержащий 0,2—0,4 мг циркония, и доводят но метки колбы хлорной кислотой. В кювету для титрования ем-юстью 20—25 мл переносят мл этого раствора, разбавляют раствором хлорной кислоты до 18—19 мл, прибавляют 0,2 мл раствора индикатора и помещают кювету в прибор. Раствор комплексона III прибавляют из микробюретки емкостью 2 мл от- ельными порциями по 0,1 мл, перемешивают и при у. = 510 нм. измеряют D после прибавления каждой порции реагента. По полученным данным строят кривую титрования, находят К. Т. Т. графически и вычисляют содержание циркония. [c.490]

Вудворд (446) прямо отпггровывает образовавшуюся серную кислоту по способу Никаидо азотнокислым свинцом в присутствии иодистого калия. 20 см серной кислоты /ю-норм. разводят 50 см воды, приливают 100 см спирта (95%), прибавляют 0,2 см раствора К (1 1) и титруют раствором азотнокислого свинца (33 г азотнокислого свинца в 1 л воды) до слабо желтого окрашивания. Таким образом устанавливается титр раствора свинца. Определение ведут следующим образом. Жидкость, содержащую серную кислоту, сливают в цилиндр, добавляют 0,01 г алюминия для удаления железа, вносят индикатор, доводят объем до 50 см , добавляют 100 см спирта и титруют до слабо желтого окрашивания. Наконец, Гейслер пользуется раствором хамелеона. Сравнительные данные находим у Келера (148) (см. таблицу 46). [c.210]

Приготовляют ряд буферных растворов с интервалом pH 0,2—0,4. В 6— 7 колбочек наливают по 20 см буферного раствора и одинаковое количество индикатора (0,2—0,5 см ), смешивают и дают постоять 10—15 мин для установления равнооесия. Одну из смесей среднего состава наливают в кювету и подбирают фильтр, при котором наблюдается максимальная оптическая плотность. Затем с выбранным фильтром определяют оптические плотности для всех остальных растворов. Каждое определение повторяют 6—6 раз и находя среднее. [c.177]

Определение хлоридов. К ЮО мл нейтрального раствора хлорида приливают 4 мл 0,2 н. азотной кислоты, 5 капель раствора индикатора и смесь титруют рабочим раствором соли ртути до появления фиолетовосинего окрашивания. [c.426]

Индикаторы обладают кислотно-основными свойствами, естесяг-венно, что они реагируют с титрантом или исследуемым раствором, внося определенную ошибку в результаты титрования. По зтой причине концентрация инцикатора в титруемом растворе должна быть не больше, чем это необходимо для наблюдения четкого изменения окраски раствора при постижении конечной точки титрования. Кроме этого нужно иметь в виду, что для одноцветных индикаторов появление окраски буцет зависеть от их концентрации, так как [c.79]

Каждый индикатор меняет окраску раствора в определенном, характерном для него интервале значений pH, который называется областью перехода индикатора. Так, в присутствии фенолфталеина раствор бесцветен при pH < 8, а при pH 10 имеет интенсивно красную окраску. Область перехода с зеполфталеина лежит в интервале pH, равном 8—10, т. е. в щелочной среде. Независимо от того, в кислой или щелочной среде находится область перехода, форма индикатора, в которой он существует в растворах, имеют и х pH меньше нижнего предела области а е р е X о д а, называется его кислотной формой, а та форма, в которой существует индикатор при значениях pH выше верхнего предела области перехода, называется его щелочной формой. При значениях pH, лежащих внутри области перехода, окраска раствора получается смешанная, приближаясь по оттенку либо к кислотной, либо к щелочной форме в зависимости от pH среды. [c.80]

Кислотно-основные индикаторы. Кислотно-основными индикаторами, или просто индикаторами, называются вещества, меняющие свою окраску в определенной области значений pH раствора. Индикаторами могут быть слабые органические кислоты Hind и ос- [c.161]

Методика определения. Анализируемый ( 0,1 н.) раствор соли из мерной колбы отбирают пипеткой емкостью 10 мл и помещают в колонку (диаметр 20 мм, высота 300 мм), содержащую 15 г сильнокислотного катионита в Н-форме, подготовленного, как указано выше. Раствор пропускают через катионит со скоростью 10 мл1мин. Вытекающий из колонки раствор собирают в коническую колбу. Затем через катионит пропускают дистиллированную воду, наливая ее в колонку из промы-валки отдельными порциями по 10—15 мл. Новую порцию воды наливают тогда, когда жидкость в колонке достигнет поверхности катионита. Для промывания колонки пропускают около 60—100 мл воды. Полноту вымывания выделившейся кислоты проверяют по метиловому оранжевому для этого отбирают на часовое стекло каплю вытекающего из колонки раствора и прибавляют индикатор. Если при этом окраска раствора станет желтой, то считают, что кислота полностью вымыта из катионита. Промывные воды ти ательно собирают в ту же коническую колбу. Все содержимое конической колбы оттитровывают стандартным 0,1 н. раствором NaOH. Определение проводят 3 раза. [c.308]

На рис. 6.7, в показано изменение активности раствора при определении ионов алюминия при помощи ЭДТА в присутствии неизотопного труднорастворимого радиоактивного индикатора. [c.318]

Кислотно-основные индикаторы. Кислотно-основными индикаторами, или просто индикаторами, называют вещества, меняющие свою окраску в определенной области значений pH раствора. Индикаторами могут быть слабые органические кислоты Hind и основания IndOH, молекулы и ионы которых имеют разную окраску. Будучи введенными в исследуемый раствор, индикаторы диссоциируют по одному из следующих механизмов [c.165]

Пример. Аммоний азотнокислый химически чистый по стандарту (ГОСТ -3761—47) не должен в растворе определенной концентрации показывать кислую реакцию выше допустимой. Для проверки 5 г препарата, отвешенного с точностью до 0,01 г, растворяют в 50 мл свежепрокипяченной охлажденной дистиллированной воды и добавляют 1 каплю 2%-ного спиртового раствора индикатора — метилового красного. Если появляющаяся красная окраска йереходит в желтую от прибавления не более 2 мл 0,01 М раствора едкого натра, то препарат считается соответствующим стандарту. [c.58]

Индикатор метода Фольгарда (обратное титрование). В качестве индикатора применяют 40%-ный раствор железо-аммоний-ных квасцов МН4ре(504)2-12НгО. На каждые 100 мл титруемой жидкости вносят 1—2 мл индикатора. Кислотность раствора мало влияет на чувствительность индикатора, однако она должна соответствовать не меньше чем 0,3 н. НЫОз или Н250 4. Индикатор позволяет обнаружить роданид-ион в концентрации Ю " г-ион л. Можно заметить прибавление 0,1 мл 0,01 н.раствора роданида на 100 мл титруемого раствора. Ошибка определения 0,01%. При титровании 0,1 н. раствором ошибкой титрования можно пренебречь. [c.431]

Эриохром черный Т дает с катионами магния, марганца (II), цинка, кадмия, ртути (II), свинца (II) и некоторыми другими катионами обратимые цветные реакции. Чистый водный раствор индикатора при рНб винно-красный, при рН8-12 — темно-синий и при рН13 — оранжевый. Водный или спиртовой раствор индикатора не очень стоек, поэтому его надо готовить в день употребления. Индикатор можно применять также в твердом виде 1 часть порошка индикатора в смеси с 200 частями тонкоизмельченного Na l. Для каждого титрования берут 0,2—0,4 г смеси. Можно уверенно обнаруживать 10 г-ион л Mg-+. Применяется как индикатор при определении жесткости воды. [c.440]

Наиболее широко применяют комплексон П1 в определении жесткости воды. Метод позволяет установить жесткость воды с точностью 0,1° (по СаО). Комплексонометрически можно определять общую жесткость, жесткость по магнию, по кальцию. Для определения общей жесткости к 100 мл воды добавляют 5,0 мл аммиачного буферного раствора и 0,5—1,0 мл раствора индикатора эриохрома черного Т (вместо раствора индикатора можно брать порошкообразную его смесь с Na l, описанную выше, прибавляя ее небольшими порциями до получения винно-розовой окраски раствора). Раствор нагревают до 40° С и титруют 0,1 н. раствором комплексона П1 до перехода окраски в сине-зеленую. Если вода не содержит заметных количеств солей магния, то перед титрованием вводят 5 г комплексоната магния Na + [MgY]- -. [c.443]

Для определения жесткости к 100 мл воды в конической колбе прибавляют 5 мл аммиачной буферной смеои и 5—7 капель раствора индикатора (приготовление — см. табл. 7-4). Окрашенную в винно-красный цвет жидкость титруют раствором трилона до изменения ее окраски в сиреневую. Жесткость воды Н, мг-экв1л, вычисляют по формуле [c.394]

Смешивание титруемого раствора с индикатором осуществляют различным образом, в зависимости от исходного цвета титруемого раствора. В случае, если на титрование поступает бесцветный раствор, то часто к нему сразу прибавляют определенное количество раствора индикатора. Если же на титрование поступает окрашенный раствор, то его сначала разбавляют определенным объемом нейтральной дистиллированной воды и по мере прибавления к нему титранта периодически 1 — 2 капли раствора переносят на белую фарфоровую пластинку, смешивают их с одной каплей индикатора и рассматривают окраску. Часто вместо индикатора в виде раствора используют индикаторную бумагу и тогда 1 — 2 капли раствора переносят на нее. Иногда к окрашенному изначально и разбавленному титруемому раствору сразу добавляют определенный объем раствора индикатора, а за изменением окраски следят по окраске тонкого слоя жидкости на белой фарфоровой палочке, называемой титровальной, которую периодически погружают в раствор. Во всех случаях исходят из того, что в тонком слое жидкости в сравнении с толстым слоем легче заметить изменение окраски, особенно если его рассматртать на фоне белой бумаги. [c.18]

Описан [618] косвенный метод определения ЗЬ(П1), основанный на осаждении ее анилином в виде ЗЬгОз, растворении осадка в титрованном растворе К и последующем меркурометричес-ком титровании избытка с применением дифенилкарбазона в качестве индикатора. Определению ЗЬ мешают РЬ и А . [c.40]

Ограничимся ссылками на возможность спектрофотометрического определения рКа бесцветных веществ по изменению окраски специально добавленного в раствор индикатора [169], раздельного определения констант ионизации и диссоциации слабых электролитов в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью [234], определения микроконстант ионизации [1, с. 179 235], применения дифференциальной спектрофотометрии для определения рКа веществ, содержащих примесь [236], а также спектрофотометрического определения констант диссоциации молекулярных комплексов [231, 237]. [c.151]

III) раствором бихромата калия с применением дифениламинсуль-фоновой кислоты в качестве индикатора. Титрование и само восстановление проводят в атмосфере инертного газа. Для получения более точных результатов вводят поправку на добавленное железо и индикатор. Определению не мешают фосфаты, арсенаты, висмут и малые количества нитратов. [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология