Рубидий размер иона

Соли аммония. По кристаллической форме, молярному объему, цвету и другим свойствам соли аммония похожи на соли калия и рубидия. Такое сходство объясняется тем, что размер иона аммония (радиус 1,48 Л) весьма [c.304]

Ионной поляризацией объясняются некоторые отступления в величинах температур плавления и кипения щелочных металлов. Следовало бы ожидать, что температуры плавления и кипения соединений лития будут наибольшими в ряду аналогичных солей натрия, калия, рубидия и цезия из-за большой величины энергии кристаллической структуры и малого размера иона лития [c.205]

По кристаллической форме, мольному объему, цвету и другим свойствам соли аммония подобны солям калия и рубидия. Такое сходство объясняется тем, что размер иона аммония (радиус 148 пм) весьма близок к размерам ионов упомянутых щелочных металлов (радиус К+=133 пм, радиус КЬ+=148 пм). Все аммонийные соли растворимы в воде и полностью диссоциируют в водном растворе. [c.197]

НОВ, но при значениях pH выше 11 большие по своему размеру ионы калия, рубидия и цезия при высоких концентрациях образуют вокруг каждой частицы полный двойной слой достаточной толшины, способный вызывать диспергирование частиц и предотвращать их агрегацию. Золи, стабилизированные избыточным количеством ионов тетраметиламмония, имеющих еще больший размер, могут даже высушиваться до порошкообразного состояния без флокуляции [63]. [c.512]

Продукты взаимодействия аммиака с кислотами представляют собой соли аммония. Соли аммония по многим свойствам похожи на соли щелочных металлов, особенно на соли калия и рубидия. Такое сходство объясняется тем, что размер иона аммония (радиус 1,48 А) близок к размерам ионов (1,33 А) и (1,48 А). [c.206]

Несколько лет назад Плесков [36] высказал соображение, что в качестве основы для создания единой шкалы электродных потенциалов электрод рубидий - ион рубидия подошел бы больше, чем водородный электрод. Он основывался на сравнительно большом размере иона [c.39]

Высокая химическая активность щелочных металлов объясняется тем, что наружные электроны у них сравнительно слабо связаны с ядром. С увеличением зарядов ядер атомов вследствие увеличения радиусов атомов связь валентных электронов ослабевает, поэтому атомы рубидия особенно легко отдают электроны. Однако на химическую активность оказывают большое влияние и размеры образующихся ионов. Размеры ионов уменьшаются от цезия к литию. Поэтому литий вступает в более прочную связь с большинством неметаллов, например с кислородом. Литий сгорает с выделением наибольшего количества теплоты. Он может вытеснять все щелочные металлы из оксидов, например [c.400]

Анализ соотношения размеров пустот в структурных решетках кварца, тридимита и кристобалита, а также размеров радиусов примесных ионов показывает, что литий и натрий должны входить в решетку кварца, калий — в решетку тридимита, а рубидий и цезий — в решетку кристобалита. При внедрении их в неупорядоченную структурную сетку силикагеля образуется преимущественна та или иная модификация. Это, по-видимому, объясняется избирательным координирующим действием примесных ионов и незначительной деформацией решетки. [c.33]

Кроме размера катиона, на степень обмена большое влияние оказывает его поляризуемость, связанная с его гидратацией. Ион лития, как наиболее гидратированный из ионов щелочных металлов, проявляет наименьшую активность в ионном обмене. Наоборот, ион рубидия поглощается с наибольшей энергией по сравнению с другими катионами щелочных металлов. [c.48]

Элементы подгруппы калия — калий К, рубидий Rb, цезий s и франций Fr — наиболее типичные металлические элементы — катионо-гены. При этом с повышением порядкового номера этот признак у элементов усиливается. Для них наиболее характерны соединения с преимущественно ионным типом связи. Вследствие незначительного поляризующего действия ионов (малый заряд, устойчивость электронной структуры, большие размеры), комплексообразование с неорганическими лигандами для К, Rb, s нехарактерно, даже кристаллогидраты для них почти неизвестны. [c.534]

Так как ион рубидия имеет большие размеры и отличается малой деформируемостью, то принимают, что энергия его сольватации не зависит от природы растворителя. Тогда, измеряя э. д. с. ячейки типа [c.108]

Структура квасцов зависит от радиуса иона щелочного металла -структура является типичной для ионов средних размеров (калий, рубидий р-структурой обладают квасцы цезия и хромовые квасцы рубидия Структура обнаружена у квасцов натрия. При дегидратации а- и р-квасцов образуется гексагональная структура, в то время как -структура переходит в ромбическую [235, 271, 272]. [c.120]

С наибольшим трудом обмениваются катионы, занимающие места 8], локализованные в гексагональных призмах. Эти центры недоступны для ионов рубидия и цезия, поскольку размер последних ие позволяет при нормальных условиях проникать через окна с диаметром 2,4 А. [c.559]

При сг-ораиии при атмосферном давлении литий образует только оксид Ь1зО натрий дает пероксид натрия ЫзаОз, калий, рубидий и цезий образуют надпероксиды МО2. Пероксид натрия при повышении давления и температуры может дальше реагировать с кислородом, образуя ЫаОз. Для натрия и элементов подгруппы калия известны также озониды МО.,. С увеличением размера иона щелочного металла устойчивость надпероксидов и пероксидов повышается. [c.254]

Натрий быстро тускнеет на сухом воздухе, более тяжелые металлы еще легче реагируют с воздухом с образованием окислов. При сгорании при атмосферном давлении литий образует только окись Li20 натрий дает перекись натрия Ыа Ог калий, рубидий и цезий образуют надперекиси МО,. Ыа,0 при повышении давления и температуры может дальше реагировать с кислородом, образуя КаОз. Надперекиси и перекиси тяжелых металлов можно также приготовить при пропускании стехиометрического количества кислорода в аммиачный раствор соответствующего металла. Известны также озониды МО3. Структура ионов ОГ, О , и О " и их солей со щелочными металлами были уже обсуждены (гл. 13). Заслуживает внимания факт повышения устойчивости надперекисей и перекисей с увеличением размера иона щелочного металла это является типичным примером стабилизации большого аниона большим катионом как эффект энергии решетки. [c.265]

Все сказанное иллюстрируется рис. 5.11. В ионных соединениях такая проводимость обусловлена лишь энтропийным фактором, поэтому число дефектов весьма мало и удельная электрическая проводимость низка, порядка 10- См/см. Однако есть и ионные соединения, так называемые твердые электролиты, проводимость которых на несколько порядков больше. Например, для пентаиодида тетрасеребра-рубидия RbAg4l5 она равна 0,27 См/см при комнатной температуре, что сравнимо с проводимостью 35 %-ного водного раствора серной кислоты (0,8 См/см) [9,10]. Структура RbAg4ls представляет собой сложную решетку, построенную из иодид-ионов и содержащую Rb+ в октаэдрических пустотах и Ag+ в тетраэдрических [11]. Из 56 тетраэдрических пустот, способных вместить ионы Ag+, заняты лишь 16, а остальные являются катионными вакансиями. Благодаря относительно малым размерам иона Ag+ (114 пм) по сравнению с катионами рубидия (166 пм) и иодид-ионами (206 пм) Ag+ подвижен в сравнительно жесткой решетке. К тому же вакантные узлы образуют каналы, что облегчает передвижение ионов Ag+ и увеличивает проводимость кристалла. [c.138]

Гигроскопическая точка солей в ряду хлоридов щелочных металлов быстро снижается с увеличением размера катиона от лития к калию. Из этого ряда выпадает хлорид аммония, гигроскопичность которого значительно выше, чем этого следует ожидать, исходя из размера иона аммония. По-видимому, это связано с особенностями строения кристаллов. Известно, что галогениды щелочных металлов, за исключением цезия и рубидия, имеют граиецентрированную плотнейшую упаковку с [c.153]

В связи с этими обстоятельствами рубидий на магматическом этапе его истории тесно связан с калием и в изверженных горных породах рассеивается в виде изоморфной примеси в калиевых минералах. Однако уже в магматическом процессе проявляются не только черты сходства рубидия и калия, но и определенные черты различия в их поведении. Эти различия связаны с тем, что больший по размерам ион рубидия не с одинаковой легкостью входит во все соединения калия, особенно те, в которых этот элемент имеет относительно низкие координационные числа. Геохимические особегшости поведения рубидия в процессе кристаллизации гранитоидов наиболее четко выявляются при рассмотрении его балансов по мополтинеральным фракциям пород. В этом отношении весьма показательными являются данные, полученные нами совместно с О. Д. Ставровым [146] при изучении распределения рубидия по минералам гранитоидов Сусамырского батолита (см. табл. 79). [c.151]

Краун-эфиры отличаются селективностью — наиболее прочные комплексы образуются, если радиус катиона соот1 етствуст размеру нолости макроцикла. Так, дибензо- 8-краун-6 реагирует преимущественно с ионами калия и в значительно меньшей степени — с ионами иатрия или рубидия, радиусы которых заметно отличаются от диаметра полости краун-эфира. [c.579]

В качестве одновалентного металла мог5 т быть калий, рубидий, цезий, аммоний трехва-пеитиого — а.т1юминип, /келезо, хром, родий, скандий и некоторые другие. Необходимо отметить, что квасцы образуются только тогда, когда ион одновалентного металла имеет размер, превышающий некоторую предельную величину. Так, ионы натрия и лития, вследствие их малого размера, квасцов не образуют. [c.330]

В неводных р-рителях С. п. также определяют по отношению к потенциалу водородного электрода для каждого отдельного р-рителя. Ведется поиск стандартного электрода, потенциал к-рого можно было бы считать практически не зависящим от природы р-рителя, что позволило бы создать единую шкалу электродных потенциалов. В качестве таких электродов предложены системы рубидий/ион рубидия, ферроцен/ферроциний-катион и бис(дифенил)хром(1)/ /бис(дифенил)хром(0), потенциалы к-рых из-за большого размера иоиов и соотв. малой их сольватации незначительно (по сравнению с потенциалом водородного электрода) зависят от природы р-рителя. Последние два электрода рекомендоЬаны в 1984 ИЮПАК в качестве электродов сравнения в неводных орг. средах. [c.415]

Таким образом, для глубокой очистки соединений рубидия и цезия методол кристаллизации из растворов следует использовать комплексные соединения, анион которых содержит легко деформируемые ионы или атомы (Те, I, Вг, Se, l, S). Комплексные соединения этого рода характеризуются значительным молекулярным весом, наличием полярных групп в анионе, большими размерами последнего, небольшой устойчивостью в растворах н при нагревании [432—434]. [c.357]

Неполный обмен в цеолитах X и У ионов натрия па рубидий и цезий можно объяснить пространственными затруднениями, возникающими из-за того, что диаметры этих иоиов (2,98 А У Rb и 3,38 А у s) превышают размер окон в 6-членньтх кольцах, вследствие чего места Sj внутри гексагональных призм для них недоступны. Такие ограничения должны были бы привести к снин ению максимально возможной степени обмена до 80% у цеолита X и до 70% у цеолита У. Однако экспериментально определенная степень обмена в цеолите X патрия на рубидий и цезий не превышает 65%. Объясняется это, как предполагают, тем, что катионы цезия и рубидия при обмене в первую очередь занимают места Sjii и Siv в больших полостях, тем самым как бы выталкивая катионы натрия, локализованные в местах Sji, в -полости, т. е. в места Si. В цеолите У, где заселенность мест Зщ значительна ниже, подобное выталкивание ие происходит. [c.569]

Все ш елочные катионы, за исключением цезия, полностью замещают натрий в Ка-шабазите [табл. 7.8] степень обмена на це-зпн составляет 84%. Хотя расположение одновалентных катионов в структуре гидратированного шабазита неизвестно, предполагают, что они занимают места на 8-членных кольцах, а также внутри двойных 6-членных колец, т. е. в гексагональных призмах (гл. 2). Крупные катионы рубидия, таллия и цезия, вероятно, не способны непосредственно замещать ионы натрия в гексагональных призмах. Поэтому вполне возможно, что вначале иопы натрия перемещаются в большие полости [42]. По мере того как в большие полости попадают все более крупные катионы, доступный для молекул воды объе м внутри полостей уменьшается. Экспериментальные данные показывают [42], что число молекул воды, приходящихся на элементарную ячейку, постепенно уменьшается с возрастанием размера катиона (рис. 7.12). [c.573]

Составы СззсК - и КЬ.хК - - По своему воздействию на характер плавления шихты и кристаллизацию слюды- КЬ близок к Сз. Цезийсодержащие слюдяные шихты при плавлении в открытом тигле разлагаются с образованием поллуцита. Введение Сз в шихту снижает температуру ее плавления (см. рис. 6). При избытке 5 в количестве 3 % к стехиометрии калиевого фторфлогопита Сз аккумулируется слюдой лучше, чем К (коэффициент сокристаллизации 1,20 см. рис. 8). Замещение в таком количестве не оказывает заметного влияния на величину и форму кристаллов. При замене в расплаве половины К на Сз размеры кристаллов слюды заметно (в 3—5 раз) уменьшаются. При этом активность изоморфного вхождения цезия в слюду снижается и одновременно возрастает количество цезия, концентрирующегося в виде стекловидных прослоек между пластинками слюды. Ионы рубидия, в отличие от ионов цезия, способны входить в кристаллы слюды в больших количествах (до 0,25 моль КЬгО на 1 моль слюды), не ухудшая их роста. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология