Химическое равновесие. Смещение химического равновесия

Смещение химического равновесия. Состояние химического равновесия сохраняется при данных условиях любое время. При изменении же условий равновесие нарушается. Влияние, оказываемое на равновесную систему каким-либо внешним воздействием (изменение концентрации реагентов, давления, температуры), можно предсказать, пользуясь принципом Ле Шателье. Согласно этому принципу, если находящаяся в равновесии система подвергается внешнему воздействию, равновесие смещается в таком направлении, которое способствует ослаблению этого воздействия. При нагревании равновесие смещается в сторону эндотермического процесса, при повышении давления — в сторону процесса, идущего с уменьшением объема. [c.135]

Применение метода абсорбционной спектроскопии не ограничивается только определением концентраций веществ. В результате поглощения излучения энергия систем з1 меняется настолько незначительно, что это не приводит обычно к нарушению целостности молекул поглощающего вещества. Однако в результате смещения химического равновесия в растворе под влиянием различных факторов его поглощающие свойства могут изменяться весьма значительно. На этом основано применение метода абсорбционной спектроскопии для изучения равновесий в растворах, реакций гидролиза и полимеризации, определения состава комплексных соединений, их констант устойчивости и т. п. . В данной главе рассматривается только метод абсорбционной спектроскопии как один из методов количественного анализа. [c.458]

Определение направления смещения химического равновесия и вычисление равновесных концентраций после смещения равновесия [c.18]

Обратимость смещения химического равновесия реакции превращения хромат-ионов в дихромат-ионы. В растворе хроматов существует равновесие [c.75]

Опыт 12. Смещение химического равновесия между хромат (VI)- и дихромат (У1)-ионами. а) К раствору К2СГО4 прилейте разбавленную кислоту, а к раствору К2СГ2О7 — щелочь. Объясните наблюдаемое. [c.135]

Реакции без изменения состояния окисления элементов чаще всего протекают в газовых и жидких растворах с участием ионов. Как известно, ионные реакции обратимы, и теоретически каждой системе ионов при данных условиях отвечает определенное состояние равновесия. Смещение химического равновесия (иногда практически нацело) происходит при уменьшении концентрации каких-либо ионов за счет образования относительно мало ионизирующихся молекул или комплексных ионов малорастворимых или летучих соединений правило Бертолле). Так, в реакции нейтрализации ионное равновесие смещается в сторону образования мало ионизирующихся молекул растворителя, например в водном растворе [c.207]

Смещение химического равновесия при изменении внешних условий проведения реакции (давления и температуры) [c.138]

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье 187 [c.187]

В развитии термодинамической теории равновесий, в частности равновесий в химических реакциях (гомогенных и гетерогенных), выдающаяся роль принадлежит работам В. Гиббса (1873—1878) и Ле-П1ателье, который открыл (1885) общий принцип смещения равновесий при изменении внешних условий. Термодинамическая теория химических равновесий получила развитие в работах Вант-Гоффа. Им же была разработана количественная теория разбавленных растворов (1886). [c.17]

Константа химического равновесия определяется природой реагирующих веществ и не зависит от их концентрации. Состояние химического равновесия зависит от концентрации реагирующих веществ, температуры и давления, если в реакциях участвуют газы. Если одно из этих условий изменяется, то равновесие нарушается и концентрации всех участвующих в реакции веществ изменяются до тех пор, пока отношение произведения концентраций образующихся веществ к произведению концентраций вступающих в реакцию веществ не будет равно константе равновесия реакции при данной температуре, т. е. пока скорости прямой и обратной реакций не станут одинаковыми. Тогда снова устанавливается равновесие, но уже при других, чем ранее, концентрациях. Процесс изменения концентраций, вызванный нарушением равновесия, называется смещением, или сдвигом равновесия. Если при этом увеличивается концентрация образующихся веществ, то говорят, что равновесие смещается вправо, если же увеличивается концентрация исходных веществ, то говорят, что равновесие сдвигается влево. [c.71]

Общую формулировку влияния различных факторов на смещение химического равновесия дает положение, известное в химии под названием принципа Ле Шателье при изменении в равновесной системе одного из параметров состояния (Р. Т, С) происходит сдвиг равновесия в направлении процесса, ведущего к ослаблению произведенного воздействия. [c.101]

Как известно, при постоянных внешних условиях (концентрация, температура и давление) химическое динамическое равновесие может сохраняться как угодно долго. Изменение хотя бы одного из указанных факторов немедленно ведет к нарушению равновесия, смещая его в ту или иную сторону. В опытах 44 и 45 демонстрируется смещение химического равновесия под влиянием температуры, в опыте 46 показано влияние концентрации вещества на состояние химического равновесия. Смещение химического равновесия под влиянием освещения представлено в опыте 47. [c.101]

Смещение химического равновесия. Состояние химического равновесия при неизменных внешних условиях может сохраняться сколь угодно долго. В действительности же реальные системы обычно испытывают различные воздействия (изменение температуры, давления или концентрации реагентов), выводящие систему из состояния равновесия. Как только в системе нарушается равновесие, скорости прямой и обратной становятся неодинаковыми, и в системе преимущественно протекает процесс, который приводит ее к состоянию равновесия, но уже отвечающему новым условиям. Изменения, происходящие в системе в результате внешних воздействий, определяются принципом подвижного равновесия — принципом Ле Шателье. [c.98]

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Если система находится в состоянии равновесия, то она будет пребывать в нем до тех пор, пока внешние условия сохраняются постоянными. Если же условия изменятся, то система выйдет из равновесия-—скорости прямотой обратного процессов изменятся неодинаково — будет протекать реакция. Наибольшее значение имеют случаи нарушения равновесия вследствие изменения концентрации какого-либо из веществ, участвующих в равновесии, давления или температуры. [c.179]

При изменении условий протекания реакции (температуры, давления, концентрации какого-либо из участвующих в реакции веществ) скорости прямого и обратного процессов изменяются неодинаково, и химическое равновесие нарушается, В результате преимущественного протекания реакции в одном из возможных направлений устананливается состояние нового химического равновесия, отличающееся от исходного. Процесс перехода от одного равновесного состояния к новому равновесию называется смещением химического равновесия. Направление этого смещения нодчиняется принципу Ле Шателье [c.97]

Переход системы из одного равновесного состояния в другое, наступающее вследствие изменения условий, называется смещением химического равновесия. Смещение равновесия в зависимости от изменения концентрации реагирующих веществ, температуры, давления (в случае газовых реакций) подчиняется принципу Ле Шатал ь е если изменить одно из условий, при котором система находится в равновесии, например температуру, давление, концентрацию, то равновесие смещается в направлении той реакции, которая противодействует произведенному изменению, т. е стремится восстановить прежние условия. [c.42]

Направление смещения химического равновесия при из- менениях концентрации реагирующих веществ, температуры и давления (в случае газовых реакций) определяется общим положением, известным под названием принципа подвижного равновесия или принципа Ле Шателье если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое-либо внешнее воздействие (изменяются концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет воздействие. Поясним это на примере той же реакции синтеза иодоводорода. [c.88]

Это смещение равновесия и ослабит влияние произведенного воздействия. В самом деле, если газовая смесь находится в условиях, когда к ней применимы законы идеальных газов, то при отсутствии смещения химического равновесия для повышения давления в два раза требовалось бы уменьшить объем тоже в два раза. Однако при образовании аммиака общее число молей газа сокращается, и поэтому уменьшение объема в два раза приводит к повышению давления не в два раза, а в меньшей степени. [c.238]

Поэтому, согласно принципу Ле Шателье, повышение температуры способствует смещению реакции в сторону образования двуокиси азота, что мы и наблюдаем по появлению красновато-бурой окраски. Снижение температуры, наоборот, способствует смещению химического равновесия в сторону образования бесцветной четырехокиси азота. Изменение окраски прекращается, когда скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми. [c.105]

Смещение химического равновесия. Состояние химического равновесия в основном зависит от трех величин . ) от концентраций реагирующих веществ, б) температуры и в) давления, если в реакции участвуют газы. При изменении хотя бы одной из указанных величин равновесие нарушается и концентрации всех участвующих в реакции веществ начинают [c.79]

Помимо сравнительно простого нахождения концентрации вещества в объеме раствора и исследования на этой основе равновесия и кинетики реакций, полярография позволяет осуществить смещение равновесия многих реакций у поверхности электрода или вызвать прохождение у поверхности электрода новых химических реакций. Смещение химического равновесия у поверхности электрода или возникновение новых химических реакций в ходе полярографирования широко и успешно используется для изучения кинетики и механизма весьма быстрых химических процессов (пионерские работы Брдички и Визнера [2]). При этом, наряду с изучением кинетики быстрых объемных химических реакций, полярография становится незаменимым инструментом при исследовании кинетики так называемых поверхностных (с участием адсорбированных на электроде частиц) химических реакций, чему в значительной степени способствовали работы Майрановского и сотр. [3]. Рассматриваемые направления полярографии, кроме важности при разработке проблем химической кинетики, представляют большой интерес и для электрохимии. [c.15]

Смещение химического равновесия. Направление смещения равновесия системы при изменении концентрации, температуры или давления определяется правилом Ле-Шателье. Если на обратимую систему, находящуюся в подвижном равновесии, извне оказывать какое-либо воздействие, то система отвечает смещением равновесия так, чтобы уменьшить величину оказываемого воздействия. [c.71]

Вторая причина непостоянства е связана со смещением химического равновесия (например, с диссоциацией комплексного соединения), и именно потому можно использовать спектрофотометрические методы.для изучения равновесий в растворах. [c.48]

Смещение. химического равновесия при изменении температуры удобнее всего проанализировать, рассмотрев температурную зависимость константы химического равиовесия (на примере константы Кр). [c.146]

Переход системы из одного равновесного состояния в другое, отличающееся от первого концентрациями участвующих в реакции веществ и скоростями реакций, называется сдвигом (смещением) химического равновесия. [c.12]

В результате смещения химического равновесия вправо концентрации всех веществ изменяются. В состоянии нового равновесия концентрации продуктов реакции увеличатся, а исходных веществ уменьшатся по сравнению со значениями концентраций соответствующих веществ в состоянии первоначального равновесия. [c.19]

Как влияет изменение концентрации одного из веществ на смещение химического равновесия в гомогенной реакционной смеси [c.60]

Опыт 45. Смещение химического равновесия под влиянием температуры (диссоциация четырехокиси азота) [c.105]

Уравнение изобары химической реакции позволяе" выявить характер влияния xeMnqiaTypbi иа величину и иа направление смещения химического равновесия [c.35]

Рассмотрим примеры, иллюстрирующие смещение химического равновесия в различных равновесных системах. Например, в обратимой реакции [c.39]

Изменение степет1 превращения водяного пара в рассматриваемой реакции очевидным образом зависит от состояния равновесия реакционной системы сдвиг равновесия вправо (увеличение доли, приходящейся на СО и ГЬ н равновесной газовой смеси) повыщает степень превращения, сд[ иг влево (увеличение доли Н2О) понижает ее. Следов зтелыю, выбранный Вами ответ означает, что одновременное возрастание температуры н снижение давления сопровождаются смещением химического равновесия влево. [c.158]

Закономерности, которые наблюдаются при смещении химических равновесий, охватываются общим принципом, называемым принципом Ле Шателье. Этот прннцип, распространяющийся также и н фазовые и вообш,е на любые равнозесня, формулируется следующим образом [c.103]

На какой реакции основано удаление бромида серебра при закреплении изображений на фотоматериале Объясните растворение соли, используя преук тавление о произведении растворимости и смещении химического равновесия." [c.147]

При заполнении последней графы указать стрелкой направление смещения химического равновесия. В графе Образовалось молей указать вещество, которое принято вами при расчете равновесных концентра1 ий, в после- [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология