Сульфатный медный электролит

Покрытия, получаемые из цианидного электролита, имеют мелкокристаллическую структуру (величина зерна в них колеблется в пределах 10 —10 см), дают хорошее сцепление с основой и покрывают металл весьма равномерно. В цианидном электролите медь осаждается на катоде из одновалентных ионов, следовательно теоретически ее выделяется вдвое больше, чем в сульфатном электролите (при прохождении одного и того же количества электричества). Основным компбнентом медных цианидных электролитов является комплексная соль Na2[ u( N)з] или K2[ u N)зI. [c.173]

Сульфатный медный электролит [c.172]

Сульфатный медный электролит содержит два основных компонента сульфат меди и серную кислоту. [c.172]

ОСОБЕННОСТИ АНОДНОГО ПРОЦЕССА ПРИ РАФИНИРОВАНИИ МЕДНО-НИКЕЛЕВОГО АНОДА В СУЛЬФАТНО-ХЛОРИСТОМ ЭЛЕКТРОЛИТЕ [c.720]

Электролит 2 обеспечивает более высокие токи интегрирования, чем электролит 1, благодаря тому что растворимость борфтористоводородной соли меди и коэффициент диффузии ионов меди в борфтористоводородных электролитах много выше, чем в сульфатных. Концентрация же свободных ионов фтора р- в борфтористоводородных электролитах исчезающе мала, поэтому в качестве конструкционных материалов при построении медных счетчиков могут использоваться стекло и другие кремнийсодержащие материалы. [c.139]

Разность потенциалов резервуар - электролит измеряют с помощью специального медно-сульфатного электрода сравнения, опускаемого на днище резервуара через верхние смотровые люки с помощью проводника. [c.169]

Для получения блестящих медных покрытий непосредственно из ванны без последующей их полировки в сульфатный электролит вводят такие вещества, как тиокарбамид, в очень малом количестве (0,005—0,05 г/дм ) совместно с 2,5 (2,7)-дисульфо-нафталиновой кислотой (0,5 г/дм ) широко применяют также различные фирменные добавки (например, ЛТИ, БС-1, БС-2), [c.32]

Почему при погружении стальной пластины в дифосфатный электролит меднения не наблюдается процесс цементации медн, характерный для сульфатного электролита меднения Поясните механизм этого явления. [c.293]

Экспериментально установлено, что эта сумма не должна превышать 250—255 г/л. Исследование условий пассивации медных анодов в сернокислом электролите показало, что при большой сульфатной сумме солей металлов и серной кислоты с повышением плотности тока [c.532]

Таким образом, ясно, что наличие Си+ в сульфатном электролите нежелательно, так как при этом возможно образование небольших количеств медного порошка и оксида меди 1 по реакции [c.421]

Металл, помещенный в электролит, всегда имеет естественный электродный потенциал, величина которого зависит от рода металла, состояния его поверхности, природы, концентрации и температуры электролита и т. д. На основании экспериментальных данных было установлено, что естественный потенциал многих стальных подземных трубопроводов лежит в пределах -0.45 до -0.72 В [3] по медно-сульфатному электроду сравнения (МЭС). [c.13]

Основной причиной электрохимической коррозии является термодинамическая неустойчивость металла в данном электролите, величина которой определяется величиной стандартного электродного потенциала. Как правило, чем более отрицательное значение потенциала, тем менее термодинамически устойчив данный металл. Поскольку экспериментально и теоретически до сих пор не удается установить абсолютные значения потенциалов, то их определяют по отношению к стандартному водородному электроду, потенциал которого условно принимается равным нулю во всех средах и при всех температурах. Электродвижущую силу гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и исследуемого электрода в растворе электролита, называют электродным потенциалом. Помимо водородного электрода, в качестве электродов сравнения могут быть использованы другие электроды, на поверхности которых в растворе протекают обратимые электрохимические реакции с постоянным значением электродного потенциала по отношению к водородному электроду (кислородный, каломельный, хлоросеребряный, медно-сульфатный и др.). [c.15]

Для нанесения цинковых, кадмиевых и медных покрытий натиранием разработаны электролиты на основе сульфатных солей соответствующих металлов, некоторых кислот и добавок органических соединений (табл. 57.5). Для осаждения меди рекомендуется также пирофосфат-ный электролит, содержащий пирофосфата меди 90. .. ПО, пирофосфата калия 330 380 г/л и гидроксида аммония до pH = 8,6. .. 8,9. Процесс ведут при плотности тока 20. .. 25 А/дм . Электролит никелирования включает сульфамат никеля 500. .. 600 г/л и борную кислоту до насыщения, а также ПАВ. Аноды — металл, соответствующий осаждаемому, угольные или свинцовые. [c.703]

Для электролиза сульфата цинка применяют свинцовые нерастворимые аноды или аноды из сплава свинца с серебром. Поведение свинцового анода в цинковом электролите аналогично поведению его в медном сульфатном растворе. [c.57]

При анодном растворении медно-никелевого сплава в сульфатном электролите медь, как известно, переходит в раствор в виде двухвалентного нона 9 0,34 б. Концентрация одновалентной меди мала и в усло- [c.720]

Величина А17д определяется естественным потегциалом стали в электролите подтоварной воды (0,6—0,7 В по медно-сульфатному электроду и в малой степени зависит от концентрации солей в электролите) и электродным потенциалом протекто11а Е . [c.228]

Чистый раствор СиЗО обладает очень низкой электропроводностью [удельная электропроводность раствора, содержащего 30 г/л меди (около 120 г/л Си504-5Н20), составляет при 18°.С около 0,03 ом- сл4- ] поэтому медный сульфатный электролит должен содержать компонент, повышающий его проводимость. Как известно, наибольшей электропроводностью обладают растворы кислот, причем использование в качестве проводящей добавки кислоты вполне допустимо. Высокоположительный потенциал выделения меди и отсутствие заметной поляризации, исключающие со-выделение на катоде водорода, делают возможным применение в качестве электролита сильно кислых растворов сульфата меди. Используется в электролизе наиболее дешевая и имеющая одноименный анион с медным купоросом серная кислота. [c.15]

Меднение применяют перед осаждением никелевых и нек-рых др. покрытий на сталь, цинк, цинковые и алюминиевые сплавы, а также для защиты стальных изделий от цементации. Используют кислые (сульфатные, фтороборатные, нитратные) и щелочные (цианидные, Ш1рофос-фатные, этилендиаминовые) электролиты. Наиб, распространенный сульфатный электролит устойчив и позволяет осаждать Си со 100%-ным выходом по току. Недостаток кислых электролитов-получение из них покрытий с низкой рассеивающей способностью. Перед нанесением блестящих никелевых покрытий осаждают слой блестящей меди из сульфатного электролита с добавкой орг. в-в, к-рые обеспечивают выравнивание и зеркальный блеск медного покрытия. Повышение рассеивающей способности достигается уменьшением в сульфатных электролитах концентрации Си304 и увеличением концентрации Н2304. Такие электролиты, содержащие также орг. добавки, применяют, напр., для меднения печатных плат. Щелочные электролиты, в отличие от кислых, дают возможность осаждать Си на сталь, цинковые и др. сплавы с менее электроположительным, чем у Си, стандартным потенциалом, т.к. образующиеся в р-рах комплексные соли Си сдвигают ее потенциал к более отрицат. значениям. Покрытия, осаждаемые из циа-нидных р-ров, отличаются мелкозернистой структурой они более равномерным слоем, чем покрытия из щелочных электролитов, покрывают пов-сть изделия. Однако цианидные электролиты токсичны и неустойчивы по составу. [c.500]

Стендером и Н- Федотьевым в 1924 г. было осуществлено применение солянокислого электролита для получения медного порошка при анодном растворении латуни. Хлористый электролит имел три преимущества перед сернокислым а) расход электричества для выделения меди из закисной соли был в два раза меньшим, чем из окисной б) электропроводность соляной кислоты была значительно больше, чем серной соответствующих концентраций, в результате чего напряжение на хлористой ванне было значительно меньше, чем на сульфатной и в) вместо сульфата цинка получался хлористый цинк, имеющий широкое применение для пропитки железнодорожных деревянных шпал, при производстве гальванических элементов и др. [c.212]

Так же, как в медно-сульфатном электролите, в золотохлоридном растворе устанавливается равновесие между ионами золота разной валентности в присутствии металлического золота [c.218]

Рис. 46. Схема распределения эквипотенциальных и силовых линий в медном сульфатном электролите и значения потенциалов на поверхности электродов при расстоянии между ними 9,3 см (по Фе-дотьеву и Евстюхину).

Первичную затяжку можно выполнять как медью, так и никелем. В связи с тем, что никель тверже меди, предпочитают производить первичное покрытие никелем. Кроме того, никель, благодаря большой коррозионной стойкости, обеспечивает более длительную сохранность металлических копий. По окончании затяжки никелем тондиск переносят в медный сульфатный электролит, где производят наращивание меди до требуемой толщины. [c.216]

Значительное улучшение защитных свойств цинковых покрытий достигнуто [35] благодаря осаждению их на сталь, предварительно оксидированную в горячем растворе, содержащем 600 г/ л NaOH и 500 г/л NaNOs. Никелевые покрытия из электролита с добавкой 2,6—2,7-дисульфонафталиновой кислоты и медные из сульфатного раствора показали хорошее сцепление с низкоуглеродистой сталью и сравнительно небольшую пористость, если их осаждали на предварительно анодно оксидированный металл. Анодирование проводили в течение 3 мин при комнатной температуре в электролите, содержащем по 200 г/л КОН и NaaP04 [36 . [c.71]

В соответствии с Правилами 16] устройства электро-хНхушческой защиты на магистральных трубопроводах включают и налаживают в начале эксплуатации. Параметры СКЗ напряжение, сила тока, разность потенциалов труба — земля и защитная зона ( в пределах которой разность потенциалов труба — земля отрицательнее — 0,87 в по медно-сульфатному электроду сравнения) — устанавливаются по начальному состоянию изолирующего покрытия. Однако с течением времени покрытие стареет, разрушается, почвенный электролит проникает в повреждения, суммарная поверхность 84 [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология