Вещества электроположительные

XIX в.). Согласно эюй теории, признаком органических веществ являются группы атомов—радикалы (бензил, ацетил, метил и др.), способные в неизменном виде переходить от одного вещества к другому. В рамках теории радикалов Я. Берцелиус развил дуалистические представления о том, что каждое соединение состоит из двух частей электроотрицательной — кислорода и электроположительной, представляющей собой органический радикал. [c.8]

Названия сложных веществ составляют по химическим формулам справа налево. Они складываются из двух слов — названий электроотрицательных составляющих (в именительном падеже) и электроположительных составляющих (в родительном падеже), например [c.8]

Ранее было показано, что при определенном значении налагаемого напряжения на электроды можно практически занершить выделение металла в процессе электролиза. Различные значения потенциалов разложения у разных ионов металлов позволяют при соответствующем выборе налагаемого напряжения определять их в смеси. Однако в процессе электролиза, как было показано ранее, э. д. с. образуемой системы постепенно возрастает, и по мере уменьшения потенциала катода может наступить момент, когда потенциал катода станет настолько низким, что начнется выделение второго компонента смеси. Для того чтобы избежать этого явления, необходимо строго контролировать потенциал катода и поддерживать его значение, отвечающим количественному выделеннк более электроположительного катиона. При этом в конце процесса электролиза ток падает практически до нуля, что и является критерием завершения электролиза данного катиона. Далее, изменяя потенциал электрода до значения, необ.ко-димого для количественного выделения второго, более электроотрицательного компонента, можно осуществить и это определение и т. д. Для проведения электролиза с контролируемым потенциалом служат так называемые потенцио-статы — приборы, поддерживающие строго заданные потенциалы катода или анода. Электролиз с контролируемым потенциалом обеспечивает большую селективность электрогравиметрического метода анализа, позволяет проводить разделение и последовательное определение ионов с близкими потенциалами разло жеиия Метод этот пригоден и для определения весьма малых количеств веществ. [c.439]

К типичным восстановителям относятся а) простые вещества, атомы которых обладают м<1.10й электроотрицательностью (металлы основных подгрупп, 1 и И групп, а также некоторые другие металлы восстановительная активность металлов обычно тем больше, чем меньше энергия ионизации их атомов, б) анионы, как простые, например СГ, S так и сложные, в которых более электроположительный элемент не имеет максимальной степени окисления, например (5 0з) , (N 02), в) катионы, в которых элемент проявляет не максимальную степень окисления и она может возрастать, например Се , Sп Fe S Ti , г) некоторые вещества при высоких температурах, например С, СО, Hj. [c.217]

Я. Берцелиус в созданной им теории радикалов утверждал, что каждое органическое вещество состоит из двух составных частей, несущих противоположный электрический заряд. Одной из этих составных частей, а именно частью электроотрицательной, Я- Берцелиус считал кислород остальная же часть, собственно органическая, должна была, по мнению Я- Берцелиуса, составлять электроположительный радикал. Радикалы рассматривались как подлинные элементы органической химии. Отсюда вытекало и то определение, которое дал в 1843 г. Я. Берцелиус Органическая химия — это химия сложных радикалов . [c.8]

Химическая формула сложного вещества включает в себя условно электроположительную составляющую или реальный катион и условно электроотрицательную составляющую или реальный анион. В формулах двухэлементных соединений из металлических и неметаллических элементов на первое место помещают металл 28, 8пО), АЬОз. [c.96]

В соединениях с электроотрицательными элементами галогены наряду с семивалентным состоянием выступают также в пяти-, трех- и одновалентном состоянии. Хлор, кроме того, образует окисел, в котором он четырехвалентен (двуокись хлора IO 2). С химическои точки зрения реакции галогенов, приводящие к различным валентным состояниям, а также их соединения могут быть лучше всего поняты, если рассматривать галогены в их соединениях с более электроотрицательными веществами электроположительно заряженными. В этом случае, например, обнаруживается правило, широко определяющее поведение галогенов, заключающееся в том, что последние в общем наиболее устойчивы в крайних, более всего различающихся валентны состояниях, т. е. когда они отрицательно одно- и положительно семивалентны (бром соответственно пятивалентен). Однако иод в ряде случаев наряду с семивалентным проявляет и пятивалентное состояние. [c.827]

Усанович считает, что кислота — это вещество, способное отдавать электроположительные частицы и присоединять электроотрицательные, а основания — вещества, способные отдавать электроотрицательные частицы и присоединять электроположительные. Таким образом, стирается разница между окислительновосстановительными и кислотно-основными процессами. [c.281]

К вредным примесям относятся соли меди (0,01 г/л), мышьяка (0,001—0,005 г/л), сурьмы (0,001—0,01 г/л), свинца и нитраты, приводящие к образованию губчатых осадков, а также некоторые органические вещества скипидар, ацетон, клей и др. Удаление примесей металлов с более электроположительным потенциалом достигается путем проработки предварительно подкисленного электролита постоянным током при низкой плотности тока. Для удаления вредных органических примесей применяется проработка электролита постоянным током в электролизере со свинцовыми анодами (при отсутствии в растворе хлор-иона) при а = 5—10 А/дм , обработка перекисью марганца, активированным углем и т. д. [c.381]

Изменение состояний поверхности Электрода (активное или пассивное) при совместном восстановлении ионов также играет большую роль в образовании сплавов на катоде. Различная склонность растущих участков поверхности к пассивированию за счет адсорбции органических молекул, гидроокисей, водорода и других посторонних частиц может облегчить или затруднить разряд ионов металла. Если адсорбция посторонних частиц на активных участках или на всей поверхности в виде сплошной пленки затрудняет восстановление более электроположительного металла, то условия для образования сплава на катоде облегчаются. Подбирая соответствующие поверхностно-активные вещества, можно таким образом регулировать состав сплава. [c.435]

Нитриды — соединения азота с металлами и более электроположительными неметаллами. Нитриды неметаллов — вещества с ковалентной связью. Они являются диэлектриками или полупроводниками. Нитриды щелочных и щелочноземельных металлов — солеобразные вещества, реагирующие с кислотами и подвергающиеся гидролизу [c.258]

Как уже отмечалось, к металлам относят все я-, д-, /-элементы, а также р-элементы, условно располагающиеся в нижней части периодической системы от диагонали, проведенной от бора к астату. В подавляющем числе простых веществ этих элементов реализуется метал.дическая связь. Металлы — элементы, атомы которых имеют сравнительно мало электронов на внещней электронной оболочке (главным образом 1, 2 и 3) и проявляют электроположительные свойства, т. е. обладают низкой электроотрицательностью (меньще 2). [c.318]

Большую роль в развитии химии в этот период сыграл шведский ученый Я. Берцелиус. В 1800 г. он провел известные работы по разложению солей электрическим током и развил представления об электрической природе химического сродства, так называемую теорию электрического дуализма . Суть этой теории сводилась к утверждению, что каждое вещество состоит из двух частей — электроотрицательной (это чаще всего кислород) и электроположительной (металлы, водород). Во втором десятилетии XIX в. Я. Берцелиус приложил свою руку химика к атомистической теории физика Д. Дальтона определив около 20 химических эквивалентов, он придал конкретность общим представлениям Д. Дальтона. [c.4]

Определение кислоты, данное Усановичем, как вещества, способного отдавать электроположительные и присоединять электроотрицательные частицы, и соответствующее определение основания позволяет отнести к кислотно-основным многие химические реакции, в том числе окислительно-восстановительные. [c.593]

Об окислительно-восстановительных свойствах простых веществ и соединений можно судить, руководствуясь периодической системой элементов Д. И. Менделеева. Типичными окислителями являются а) простые вещества, атомы которых обладают большой электроотрицательностью (элементы VIA и VHA групп), из них наиболее активны фтор, а также кислород и хлор, б) ионы с дефицитом электронов, это простые катионы с высшей или большой степенью окисления, например РЬ Fe Т1 , Се , и сложные анионы, в которых более электроположительный элемент имеет высшую или значительную степень окисления, например (Сг 04) , ( rl O ) (N 03), (Мп 04)-, (S U) -, (сг Оз)- (С1 о -, (В1 0з), (Pb U) , (СГ 0)-, (Вг 0з)-. [c.217]

При соприкосновении двух диэлектриков, находящихся в различном агрегатном состоянии, электроположительным становится тот из них, который имеет большую диэлектрическую постоянную. Возникающая разность потенциалов пропорциональна разности диэлектрических постоянных соприкасающихся веществ. Так, например, вода, обладающая большой диэлектрической постоянной (О 80), соприкасаясь с различными веществами, приобретает положительный заряд и, следовательно, при электроосмосе движется к катоду. Однако это правило соблюдается только при употреблении чистых жидкостей и может утратить свое значение в присутствии посторонних электролитов. [c.229]

Комплексные соединения. В номенклатуре неорганических веществ к комплексным соединениям относят все вещества, которые включают многоэлементные электроположительные или (и) электроотрицательные составляющие. Принципы номенклатуры комплексных соединений (координационной номенклатуры) используются для построения систематических названий указанных веществ в некоторых случаях кроме систематических названий для комплексных соединений применяются более удобные традиционные и специальные названия. [c.193]

Карбидами называют соединения элементов с углеродом, в которых последний играет роль электроотрицательного элемента. Степень окисления углерода в карбидах может быть различной. В нормальных карбидах, в которых атомы углерода непосредственно связаны с атомами электроположительного элемента (т. е. в большинстве случаев металла) и не связаны друг с другом, окислительное число углерода должно быть —4. Однако такие карбиды известны лишь у немногих сравнительно активных легких металлов, а именно у бериллия и алюминия. Они представляют собой кристаллические вещества, по виду напоминающие обычные соли. Эти карбиды отличаются тем, что легко разлагаются водой и кислотами с выделением метана [c.194]

Эквиваленты сложных веществ с свободном состоянии равны их молекулярным массам, деленным на число единичных валентных связей между электроположительной и электроотрицательной частями молекул. Отсюда вытекают известные правила [c.26]

Практически все хорошо исследованные вещества того времени были веществами неорганическими и относительно простыми по составу. Для каждого из этих соединений Берцелиусом было предложено название на основе представления о том, что вещество состоит из электроположительной и электроотрицательной частей такие названия, состоящие из двух слов, до сих пор используются в неорганической номенклатуре. (Берцелиус также первым предложит буквенные символы для обозначения химических элементов, эти символы почти без изменений применяются и в наши дни). Однако успех идеи Берцелиуса и предложенной им системы названий задерл<ал развитие идеи заместительной номенклатуры органических соединений, которые не могли быть описаны в рамках его концепции. [c.16]

Все три вещества непосредственно взаимодействуют с галогенами и с халькогенами, а германий и олово, кроме того, с фосфором и мышьяком. Реагируют они и с более электроположительными металлами, образуя различного рода сплавы и интерметаллические соединения. [c.220]

Индикаторные электроды должны быть химически устойчивы по отношению к веществам, находящимся и растворе. Так, цинковый электрод непригоден в кислых растворах, потому что металл будет растворяться в кислоте. Цинковым электродом нельзя воспользоваться, если в растворе содержатся катионы более электроположительных металлов, например меди, так как катионы меди будут вытесняться цирком из раствора [c.461]

Дифференциальная полярография. Дифференцирование полярографических кривых значительно улучшает условия полярографического определения электроотрицательных элементов в присутствии избытка электроположительных веществ. Дифференциальная кривая представляет собой зависимость производной [c.492]

В первой половине XIX в. характеристику химического сродства атомо1В стали искать в электрохимических свойствах элементов. В самом начале века появилась электрохимическая теория, развиваемая в трудах Г. Деви (1778— 1829) и Берцелиуса. Деви считал, что химически взаимодействующие частицы при контакте -приобретают противоположные электрические заряды, которые и обусловливают связь поэтому между химическими и электрическими процессами существует однозначная зависимость. Согласно Берцелиусу, атомы химических элементов полярны и в сво бодном состоянии, до контакта, и поэтому можно выявить различие между электроотрицательными, у которых преобладает отрицательный полюс, и электроположительными элементами. Между собой соединяются атомы с противоположными зарядами. Электрохимическая теория стала основой для дуалистической теории строения вещества Берцелиуса, которая довольно последовательно позволила объяснить взаимодействие многих веществ — оксидов, кислот, оснований, простых веществ — между собой. Однако уже к середине века эта теория встретилась с непреодолимыми трудностями на ее основе нельзя объяснить существование молекул нз одинаковых атомов (например Нз) или замещение электроположительного водорода иа электроотрицательный хлор в соединениях углерода. И на некоторое время попытки выяснить природу химической связи были оставлены. Химики просто признавали существование такой связи, и возникаемые теории валентности опирались лишь на экспериментальные факты, т. е. были эмпирическими. [c.105]

Вследствие электроположительного характера магния алкильная или арильная группа в реактиве Гриньяра ведет себя как нуклеофил. Это служит причиной легкого взаимодействия с протоносодержапщми соединениями и веществами с частично положительным углеродным атомом (напримф, карбонильным углфодом). [c.200]

Наряду с адсорбцией ионов, вызываемой электростатическими силами, может иметь место специфическая для каждого сорта частиц адсорбция, вызываемая силами Ван дер Ваальса или химическими силами. Проявление последних приводит к адсорбции ионов на одноименно заряженной поверхности, а также к адсорбции органических веществ молекулярного типа. При этом влияние анионов может наблюдаться не только на восходящей ветви электрокапиллярной кривой (электростатические силы), но и на нисходящей (химические силы). Аналогичный эффект оказывают катионы. Соответственно максимум электрокапиллярной кривой смещается в электроотрицательную (действие анионов) или электроположительную (действие катионов) сторону. Так как работа адсорбции положительна (процесс совершается самопроизвольно), поверхностная энергия адсорбента уменьшается, т. е. уменьшается а. В присутствии поверхностноактивных веществ молекулярного типа смещение максимума не наблюдается, но величина о заметно снижается. Смещение потенциала электрода в положительную или отрицательную сторону до значений, при которых электростатические силы начинают преобладать над силами специфической адсорбции, приводит к прекращению действия поверхностно-активных веществ, вследствие их вытеснения из двойного электрического слоя, и электрокапиллярная кривая сливается с кривой, полученной в отсутствие поверхностно-активных веществ. Соответствующие потенциалы называются положительным и отрицательным потенциалами десорбции (е .с и бдес) и ограничивают область потенциалов, внутри которой происходит адсорбция поверхностно-активных веществ (от бдес до бдес). [c.100]

Простые вещества в зависимости от преимущественного типа связи могут Шроявлять металлические или неметаллические свойства. Металлические свойства имеют, как правило,. вещества, состоящие из электроположительных элементов, а неметаллические— из электроотрицательных элементов. Некоторые элементы, имеющие промежуточные величины электроотрицательности, например Аз и 5Ь, в зависимости от условий их получения могут образовывать простые вещества как с металлическими, так и с неметаллическими свойствами. Термодинамическая устойчивость этих модификаций элемента различна. [c.345]

Еще более общий характер, чем теория Льюиса, имеет теория Усановича. Кислотами он предложил называть вещества, способные отдавать любые катионы, в том числе протоны и другие электроположительные частицы, и присоединять любые анионы, а основаниями — вещества, способные отдавать анионы или другие электроотрицательные частицы, включая электроны, и присоединять протоны. Включение электрона в рассматриваемое определение сделало окислительно-восстановительные процессы частным случаем кислотно-основного взаимодействия и это явилось предметом критики. Например, по теории Усановича кислотно-основной реакцией является взаимодействие металлического натрия с газообразным хлором [c.33]

Химические формулы сложных веществ составляют из обозначения электроположительной (условных или реальных катионов) и электроотрицательной (условных или реальных анионов) составляющих, например USO4 (здесь —реальный катион, [c.7]

Окислением называется химическая реакция, заключающаяся в том что в результате потери электронов увеличивается электроположительность окисляемого вещества. Например, этанол, обладающий общим числом валентных электронов 16, окисляясь, превращается в этаналь, обладающий общим числом валентных электронов 14. Процесс окисления противоположен процессу восстановления, во время которого происходит присоединение электронов к восстанавливаемому веществу и тем самым уменьшение его электроположительности. [c.655]

Сложные вещества. В химических формулах сложных (многоэлементных) веществ на первом месте (слева) всегда записывают формульные обозначения электроположительных составляющих— условных или реальных катионов, за ними указывают формульные обозначения электроотрицательных составляющих— услбвных или реальных анионов, например НааО, 5Рв, СгС1г,02, (СаТ1)0з, Саз(Р04)2, МоО (ОН) з- [c.188]

Сульфиды — соединения серы с металлами и электроположительными неметаллами — ЭгЗп, где п — степень окисления элемента Э. Степень окисления серы в сульфидах равна —2. Важнейшим сульфидом является сероводород. Это токсичное вещество с неприятным запахом. Сероводород входит в состав природного газа некоторых месторождений, поэтому разрабатываются экономически оправданные методы отделения сероводорода от других газов с получением водорода и серы. Сульфиды металлов, являясь солями слабой сероводородной кислоты (Кд ,298=0,87 10 ), подвергаются гидролизу, приводящему к увеличению pH среды [c.257]

Склонность металлов и реагирующих веществ к (Т- и л-связыва-нию можно количественно оценить с учетом таких характеристик системы, 1как окислительно-восстановительные потенциалы металла и непредельного соединения, электроотрицательности и электроположительности металла или катиона, констант устойчивости образующихся комплексов, шоляризуемости молекул и ионов и т. п. С учетом этих характеристик все адсорбирующиеся вещества (в том числе и ионы в растворе) разделены на четыре группы, внутри которых о-взаимодействие уменьшается при переходе от [c.173]

Я. Берцелиус, как и многие ученые того времени, утверждал, что электричество есть первая действующая сила окружающей нас природы. На основании продуктов разложения растворов солей, кислот и ос1[овапий, выделяющихся на разноименных полюсах, он сделал вывод о том, что молекулы каждого сложного вещества состоят из электроположительной и электроотрицательной частей. Я. Берцелиус считал, что все соли содержат основание и кислоту. Поэтому он представлял формулу сульфата калия КОЗОз как соединение алектроположительпой частицы КО с электроотрицательной 80з. Берцелиус, по словам французского химика А. Вюр-ца, придал дуалистической системе необычайную степень определенности уже одним способом изображения солей посредством формул . Это правило он распространил на все химические соединения. [c.137]

Признак кислоты — ее сродство к флогистону. Образование кислоты сопровождается потерей флогистона Кислород является единственным кислотообразующим элементом. Он входит в состав всех кислот и определяет их кислотные свойства Кислотные свойства обусловливаются не кислородом, а теми элементами, с которыми он соединен. Соединения кислорода с металлами— основания соединения кислорода с Нг металлами — кислоты. Кислоты — вещества электроотрицательного характера основания электроположительны, например оксид калия электроположителен, оксид серы ялектроотрицателен [c.314]

Щеяочные металлы. Характеристика элементов 1А-группы. Сопоставление некоторых физических и химических свойств натрия и лития, с одной стороны, и элементов подгруппы калия — с другой, свидетельствует о том, что натрий ближе к собственно щелочным металлам (подгруппа калия). Поэтому второй типический элемент не выделен в отдельный параграф, чтобы не создавалось впечатление искусственного отделения его от собственно щелочных металлов. В ряду Ка—Сз наблюдается плавное изменение плотности, температур плавления и кипения, а также энергий диссоциации двухатомных молекул Эз и стандартных электродных потенциалов в водных раствор 1Х. Общим для всех щелочных металлов является ярко выраженная электроположительность и химическая активность вследствие больших величин радиусов, малых значений ионизационных потенциалов и ОЭО. Ниже приведены некоторые свойства элементов и простых веществ IА-группы [c.307]

Название сложного вещества читается справа налево, т. е. вначале называется его э. ектроотрицательная составляющая в именительном падеже, а затем электроположительная в родительном падеже. При этом в случае одноэлементной электроотрицательной составляющей используется суффикс -ид, а в случае многоэлементной — суффиксы -ат или -ит. [c.16]