Осмотические опыты

Рис. 85. Осмотический опыт с раствором

Если молекулы растворенного вещества в жидкости действуют как газ и давят на стенки с силой осмотического давления, то молекулы газа-раствора также давят на стенки, но это давление сразу же компенсируется перераспределением давления внутри газа-растворителя и поэтому никакого давления в виде осмотического опи пе создают. Газ пе может самостоятельно изменять свое давление. Его давление зависит только от концептрации молекул, а эта концентрация является постоянной. Поэтому растворенные в газе молекулы сразу же создают парциальное давление, но это не аналог осмотического давления. Здесь именно осмотическое давление не возможно потому, что любое появляющееся избыточное давление перераспределяется внутри газа. Если представить себе, что молекулы газа-раствора создают свое избыточное давление иод действием своего решеточно-пружинного механизма, то они давят на стенки, но это давление сразу же будет компенсироваться уменьшением давления и объема газа-растворителя, поскольку оп способен неограниченно и мгновенно изменять свое давление и сразу же реагирует на это. Так что в целом давление не изменяется, перераспределяясь внутри самого газа. [c.272]

Наш опыт изучения гидратационных характеристик слоистых силикатов [66] позволяет, однако, связывать с гидратацией ионов-компенсаторов появление только внутренней части граничного слоя связанной воды. Принятие этой концепции позволяет объяснить большую толщину слоя адсорбционно связанной воды для каолинита по сравнению с мусковитом. Причину появления внешней части граничного слоя мы, как уже указывалось, склонны объяснять структурной необходимостью существования промежуточного слоя между адсорбционно и осмотически связанной водой. Правомочность этого объяснения, кроме всего прочего, подтверждается сильным влиянием гидрофильности — гидрофобности поверхности на развитие структурных сил. [c.43]

Следует обратить внимание иа то, что осмотическое давление может достигать значительной величины. Так, при О С даже для такой малой концентрации, как один моль растворенного вещества в 22,4 л раствора, опо равно 1 атм. Растворы, осмотические давления которых одинаковы, называются изотоническими (изоосмотическими) [c.306]

Опыт 17. Осмотическое давление растворов (закон Вант-Гоффа) [c.45]

Опыт В показывает, что осмотическое давление пропорционально концентрации раствора. Поскольку непосредственное измерение осмотического давления с помощью осмометра требует значительного количества времени, в этом опыте измеряют скорость проникновения растворителя через полупроницаемую мембрану, которая пропорциональна осмотическому давлению. [c.51]

Для первого случая мы будем иметь явление тургора, для второго — изотонию, а для третьего случая — плазмолиз. Опыт, проведенный с черенками листьев, наглядно показывает значение увеличения концентрации почвенного раствора. Если имеет место случай 3, т. е. осмотическое давление почвенного раствора больше давления клеточного сока (засоленная почва), вода будет поступать не из почвы в растение, а, наоборот, из растений в почву и растение на такой почве погибнет, так как оно не в состоянии бороться за воду. [c.53]

При изложении раздела Электропроводность растворов необходимо отметить, что законы Вант-Гоффа и Рауля справедливы только для идеальных растворов, в которых не происходит химического взаимодействия между компонентами раствора, а также нет диссоциации или ассоциации молекул растворенного вещества. Опыт показывает, что не все растворы подчиняются этим законам. Установлено, что растворы солей, кислот и оснований, которые способны проводить электрический ток (так называемые электролиты), имеют более высокое, чем это следует по закону Вант-Гоффа, осмотическое давление, кипят при более высокой и замерзают при более низкой температурах, чем это можно ожидать из закона Рауля. В демонстрационном опыте 20 довольно полно рассматриваются явления электропроводности растворов различных органических и неорганических соединений. [c.55]

Из молекулярно-кинетических свойств коллоидных систем в демонстрационных опытах рассмотрены броуновское движение и диффузия (опыт 76), осмотическое давление (опыт 77) и гипсометрическое распределение в поле тяжести (опыт 78). При демонстрации этих опытов следует особо отметить, что все перечисленные выще свойства коллоидных растворов находятся в прямой зависимости от степени дисперсности и потому могут быть использованы для определения размеров и формы коллоидных частиц. [c.148]

Опыт 77. Осмотическое давление золей [c.170]

К растворам полимеров закон Вант-Гоффа в приведенном виде неприложим. Опыт показал, что осмотическое давление растворов полимеров значительно выше, чем это требует закон Вант-Гоффа. Объясняется это тем, что макромолекула благодаря гибкости ведет себя в растворе как несколько более коротких молекул, т. е, что роль кинетического элемента играет уже не макромолекула, а ее сегмент. Понятно, что чем более гибка молекула, тем при прочих равных условиях осмотическое давление выше и тем больше оно отклоняется от значения, вычисленного по уравнению Вант-Гоффа. Кроме того, с повышением концентрации осмотическое давление растворов полимеров возрастает не прямолинейно, в то время как согласно закону Вант-Гоффа осмотическое давление увеличивается прямо пропорционально концентрации. [c.454]

Нетрудно представить, что кривая, выражающая зависимость осмотического давления раствора желатина от pH, также должна иметь седлообразную форму. В изоэлектрическом состоянии свернутая в плотный клубок макромолекула обладает очень малой гибкостью и число сегментов, играющих роль кинетических единиц, минимально. При значениях pH выше и ниже изоэлектрической точки макромолекула желатина, распрямляясь, становится все более гибкой, что и обуславливает увеличение числа движущихся сегментов, а следовательно, и рост осмотического давления. При добавлении в раствор избытка кислоты или щелочи, как было показано выше, гибкость молекулярной цепочки начнет опять уменьшаться, уменьшится и число движущихся сегментов, в результате понизится также и осмотическое давление раствора. [c.472]

Следовательно, осмотическим давлением разбавленных растворов неэлектролитов называется давление, которое производило бы то же число молекул растворенного вещества, если бы оно в виде идеального газа занимало при данной температуре объем, равный объему раствора. Однако для растворов электролитов оказалось, что экспериментально измеряемое осмотическое давление больше вычисленного по уравнению (Х1У.55). Опыт показывает, что растворы электролитов ведут себя в отношении осмотического давления так, будто они содержат большее число частиц, чем число молекул растворенного вещества. Поэтому для растворов электролитов в уравнение (Х1У.55) вводится поправочный коэффициент I [c.375]

Осмотическое давление можно оп- [c.282]

Как было показано в гл. V, для разбавленных растворов эти свойства зависят только от концентрации, т. е. от числа частиц растворенных веществ, а не от их природы. Очевидно, в случае электролитов из-за увеличения числа частиц вследствие диссоциации должно иметь место и увеличение осмотических эффектов. Действительно, опыт показывает, что в растворах электролитов при концентрациях, равных концентрациям неэлектролитов, величины АТк, ДГз и и оказываются существенно более высокими и соответствующие уравнения должны быть записаны следующим образом [c.143]

Опыт 114. Осмотическое давление водного раствора сахара [c.71]

Если опыт ведется с электролитами, целиком или частично распавшимися на ионы, то каждый ион оказывает такое-же действие в растворе, как и молекула. Опыты прямого измерения осмотического давления очень трудны. Поэтому обычно пользуются косвенными приемами, которые будут описаны позже. [c.143]

Вычисление осмотического давления раствора. Пользуясь измеренным Д/оп. легко вычислить осмотическое давление раствора. К разбавленным растворам неэлектролитов применимо уравнение Клапейрона — Менделеева [c.94]

Если для раствора электролита, концентрация которого известна, найти опытным путем осмотическое давление (Роп), понижение давления пара (Ap J, повышение температуры кипения оп). понижение температуры кристаллизации (Аорист, оп). то окажется, что эти величины больше теоретически вычисленных в определенное число раз, а именно [c.113]

Вант-Гоффа в приведенном виде неприложим. Опыт показал, что осмотическое давление растворов полимеров значительно выше, чем это требует закон Вант-Гоффа. Объясняется это тем, что макромолекула благодаря гибко-Рис. XIV, 8. Зависимость осмо- ти ведет себя в растворе как несколь-. тического давления от концен- КО более коротких молекул, Т. е. что трации раствора роль кинетического Элемента играет [c.454]

Но осмотическое давление - не единственная причина, по которой вода в растениях движется снизу вверх. Среди других причин - транспирация, т. е. испарение воды листьями. Отдав питательные вещества растениям, вода через устьица листьев испаряется, а на ее место поступают новые порции воды из корней. Опыт с транспирацией прост. [c.70]

Отчего Опять стало работать осмотическое давление... [c.71]

Белок плазмы крови человека (альбумин) имеет молекулярный вес 69 000. Рассчитать осмотическое давление раствора, содержащего 2 г этого белка в 100 см при 25° С в а) мм рт. ст. и б) мм вод. ст. Опыт проводится с мембраной, проницаемой для соли, раствор которой взят в качестве растворителя. [c.622]

Рис. 18-14. Опыт, демонстрирующий осмотическое давление. Если какое-либо вещество растворено в растворителе, а раствор отделен от резервуара чистого растворителя мембраной, пропускающей молекулы растворителя, но не частицы растворенного вещества, растворитель просачивается в сосуд с раствором до тех пор, пока в нем не возникнет достаточное избыточное давление, называемое осмотическим давлением, которое воспрепят-

К растворам ВМС закон Вант-Гоффа в приведенном виде непри-ложнм [14]. Опыт показал, что осмотическое давление растворов ВМС значительно выше, чем это следует из закона Вант-Гоффа. Это происходит потому, что молекула ВМС вследствие гибкости ведет себя в растворе как несколько более коротких молекул, т. е. роль кинетического элемента играет в этом случае не макромолекула, а ее сегмент. Чем более гибка молекула, тем при прочих равных условиях осмотическое давление выше и тем больше оно отклоняется от значения, вычисленного по уравнению Вант-Гоффа. [c.35]

Смеси газов и растворы имеют ряд общих свойств и в области явлений диффузии. Частицы тех и других способны самопроизвольно равномерно распределяться по всему объему. Особенно это свойство характерио для сильно разбавленных растворов. Поведение молекул неэлектролита в таком растворе аналогично поведению идеального газа. Применив для обобщения результатов измерений осмотического давления законы термодинамики и молекулярио-кинетическую теорию газов, Вант-Гофф впервые установил, что между состоянием вещества в очень разбавленном растворе и газообразным состоянием имеется полное качественное и количественное сходство (опыт 18). Другими словами, осмотическое давление сильно разбавленных растворов подчиняется законам идеальных газов. [c.38]

В отличие от лиофобных золей растворы высокомолекулярных соединений могут длительно существовать в достаточно ощутимых молярных концентрациях и, следовательно, обладать заметным осмотическим давлением и повыщенной вязкостью (опыт 88). Лиофобные золи в силу наличия большого избытка свободной поверхностной энергии являются системами агрегативно неустойчивыми. Растворы же высокомолекулярных соединений, как и истинные растворы, способны сохранять свою молярную концентрацию очень долгое время, т. е. они обладают практнчеоки неограниченной агрегативной устойчивостью. [c.176]

Определение осмотического давления растворов. Опыт показывает, что измерение осмотического давления с иомои№ю осмометра Пфеффера связано с целым рядом трудностей. Это измерение слишком длительно и не совсем точно, так как иа практике трудно подобрать подходящую мембрану, которая бы обладала идеальной полупроницаемостью. Осмотическое давление обычно измеряется косвенным путем, например методом криоскопии. [c.108]

Законы Вант-Гоффа и Рауля справедливы для идеальных растворов, т. е. таких, в которых нет химического взаимодействия между компонентами раствора, а также диссоциации или ассоциации молекул растворенного вещества. Опыт показал, что у растворов, проводяи],их электрический ток (электролиты), более высокое, чем по закону Вант-Гоффа, осмотическое давление, они кипят при более высокой температуре и замерзают при более низкой, чем это следует из закона Рауля. Такими свойствами обладают растворы солей, кислот и оснований. [c.109]

Опыт показал, что из термодинамических методов единственно приемлемым является метод определения молекулярного веса по осмотическому давлению. В этом методе не приходится встречаться с теми трудностями, которые препятствуют применению этого метода для определения численного веса коллоидных систем, так как растворы высокомолекулярных соединений хорошо выдержийют очистку. [c.425]

Осмотическое давление. Явление осмоса было открыто Ж. А. Нолле (1700—1770) в 1748 г. Он поставил следующий опыт если сосуд, наполненный алкоголем и плотно закрытый животной перепонкой, поместить в воду, то вода пройдет сквозь перепонку в сосуд. При этом создается такое давление, что перегородка может разорваться. После Ж. Нолле было проведено много подобных наблюдений, главным образом физиологами. В 1827 г. Р. И. Дютроше (1776—1847) установил, что давление в подобных случаях пропорционально концентрации раствора. Он ввел название для таких явлений — осмос (эндосмос и экзосмос) ((ва г6з— толкотня, давка, греч.). [c.164]

Для сополимера марки кель-F эластомер приведены значения молекулярной массы 5-10 —10 [45, с. 81], данные по ММР отсутствуют. Следует отметить, что высокомолекулярные эластомерные сополимеры ТФХЭ — ВДФ, в частности каучук СКФ-32, содержат малорастворимые фракции, что, по-видимому, обусловлено наличием разветвленных и частично сшитых структур. Как показал наш опыт и данные, приведенные в работе [46], растворы таких сополимеров в сложных эфирах и кетонах не являются истинными, что вызывает аномальную концентрационную зависимость осмотического давления и искривление графиков Ig [л]—Ig i. Прямолинейные зависимости наблюдаются в слабоконцентрированных растворах низкомолекулярного сополимера, синтезированного в условиях, способствующих образованию макромолекулярных цепей линейного строения, [c.159]

ФРГ) под марками 1) ультрацеллафильтры (U F)] 2) осмометрические мембраны (ОМ) и 3) осмометрические мембраны—Т(ОМ-Т). Последние предназначены для определений осмотичес-кого давления при высоких температурах (до 130 °С). Мембраны марки U F различаются по степени пористости наиболее пористые (U F f), средней пористости (U F ff) и наименее пористые U F fff). Приводим (согласно литературным данным и данным фирменных про-спектов) средний диаметр пор (d, ммк) и p . le. Сосуд для Л критич.. т. е. наиболее низкий МВ, для оп- осмометра ределепия которого применима данная мембра-на при измерениях осмотического давления крышка 4 и 5-т руб-растворов полимеров в органических раствори-телях [c.51]