Стремление к равновесию

В осадительной хроматографии распределение веществ по фазам обусловливается их стремлением к равновесию растворимости (8.2). Более растворимое вещество в большей степени находится в подвижной фазе, чем менее растворимое вещество. [c.255]

Знание равновесных концентраций позволяет, выяснить направление течения процесса, которое определяется стремлением к равновесию. Если у>ур, а х<Хр, целевое вещество М будет переходить из фазы О в фазу Ь. При условии у<.ур и х>хр целевое вещество переходит из фазы L в фазу С. [c.51]

Стремление к равновесию в осмотическом опыте можно просто объяснить следующим образом (рис. 45). Предположим, что па рис. 44 растворитель находится под постоянным давлением, а положение поршня с правой стороны фиксировано. Пусть в обеих частях сосуда сначала одно и то же давление. Химический потенциал растворителя 5 в растворе — точка В на рис. 45 — меньше химического потенциала чистого растворителя — гочка А. Поэтому растворитель переходит в правую часть сосуда. Давление в правой части сосуда возрастает и вызывает возрастание химического потенциала растворителя 5 в растворе по линии ВС, пока в точке С он не сравняется с химическим потенциалом чистого растворителя. [c.113]

Знание равновесных концент])аций позволяет выяснить направление течения процесса, которое определяется стремлением к равновесию. Если У > Ур и, следовательно, X < Хр, распределяемое вещество М будет переходить иа фазы 6 в фазу Ь. При условии У < Ур (X > Хп) распределяемое вещество будет переходить из фазы L в фазу 6. [c.250]

Состояние системы жидкость — газ, определяемое точкой над изотермой (рис. У-91), является состоянием, в котором парциальное давление над раствором выше, чем это соответствует равновесию с жидкостью. Вследствие стремления к равновесию будет происходить растворение компонента в жидкости (процесс абсорбции). Аналогично можно показать, что если состояние будет определяться точкой под изотермой, то будет происходить переход компонента из жидкости в газ (процесс десорбции). [c.442]

Рассмотрим сначала случай граничных условий, совместимых с сохранением равновесного состояния Из второго начала термодинамики сразу вытекает критерий, определяющий стремление к равновесию. Действительно, как мы уже видели, производство энтропии всегда не отрицательно [см. (2.2)] [c.110]

Диффузия. Для каждого раствора характерно стремление к равновесию, к равномерному распределению вещества, т. е. к гомогенности. Если, например, кусочек сахара растворять в стакане с водой, то растворенный сахар не осядет на дно стакана, а постепенно распространится по всей жидкости в виде раствора равной концентрации. Это явление называется диффузией (сахар диффундирует в жидкости). [c.92]

Термин равновесие имеет разные значения в зависимости от того, пользуется ли им философ, психолог, химик или физик. Однако во всех случаях смысл этого выражения отражает стремление к равновесию, достигаемому при наличии кажущегося покоя. Понятие равновесия и специфический характер процессов равновесия получают важное значение во всех естественных науках. [c.12]

Эти простейшие условия не являются достаточными, чтобы гарантировать, что реакция будет стремиться к точке равновесия в случае общих сложных реакционных систем. Например, могут существовать замкнутые циклы, где точка периодически возвращается к своему исходному положению и никогда не достигает точки равновесия. Могут также существовать не стремящиеся к точке равновесия, непериодические пути, такие, как у маятника, описывающего фигуры Лиссажу. Следовательно, при объяснении стремления к равновесию, имеющего место в химических реакциях, следует исходить из других принципов или основных условий. Можно было бы обратиться к принципам термодинамики, но попытаемся сначала рассмотреть этот вопрос с более общей точки зрения, которая обеспечит наилучшее уяснение проблемы. С этой целью обратимся к функциям Ляпунова. [c.227]

Стремление к равновесию мы можем истолковать несколько иначе, если введем представление о тенденции к изменению состояния . Из-за беспорядочного движения, кинетическая энергия которого зависит от температуры, каждый атом имеет незначительную вероятность (или проявляет небольшую тенденцию) перейти из того состояния, в котором он находится, в другое состояние. Если атом связан с другим атомом, то при сильном столкновении он может стать свободным. Если атом свободен, то при слабом столкновении он может соединиться с другим атомом. При следующем слабом столкновении молекула может еще увеличиться в размерах. Хаотический характер столкновений и большое различие в энергиях, с которыми они происходят, гарантируют существование время от времени всех возможны комбинаций атомов. Каждый атом часть времени проводит в свободном состоянии, а часть — связанным с другими атомами в различных комбинациях. [c.112]

Действие этих веществ обусловлено стремлением к равновесию между парциальным давлением данного вещества вне соединения и концентрацией адсорбированных молекул внутри шва. Определенную роль играют размеры капилляров и межмолекулярного свободного объема во всем соединении. При определенных условиях равновесие смещено в направлении капиллярной конденсации, при которой молекулы веществ из окружающей среды конденсируются в капиллярах и межмолекулярных пустотах соединения и оказывают химическое или коррозионное воздействие, способствуют возникновению трещин, пустот и т. д. Результатом этого является снижение когезионной прочности клеевого шва и адгезии на границе клей — субстрат, приводящее к отслаиванию субстрата от клея (даже без приложения механической нагрузки). [c.97]

Чтобы осуществить перенос вещества, необходимо изменить условия равновесия. Обычно это достигается изменением температуры. Перенос вещества из зоны с температурой Т1 в зону с температурой Т2 обусловлен двумя причинами стремлением к равновесию в холодной и горячей зонах (различным температурам в зонах соответствуют различные значения равновесных парциальных давлений реагирующих веществ) и переходом системы к однородности, т. е. приближение к нулю градиентов давлений паров или концентраций, возникающих в результате [c.182]

Менталитет, склонный к пассивной безопасности и к уходу в личную сферу, — для него характерно стремление к равновесию в частной жизни, к бесконфликтным межличностным и социальным отношениям, естественному порядку в материальной и социальной сторонах жизни будучи чувствительным к предложению услуг и информации, такой менталитет мало открыт к каким бы то ни было инновациям и дикому , или стихийному, прогрессу. [c.112]

Однако для биохимических исследований равновесное состояние редко представляет интерес. Главное внимание в биохимии уделяется реакциям, протекающим, как и полагается, в направлении, соответствующем стремлению к равновесию, и при постоянной температуре. Для таких систем с учетом уравнении (5) и (6) можно записать следующее [c.325]

Знание равновесных концентраций позволяет выяснить направление течения пр цес а, которое определяйся стремлением к равновесию. Если У>Ур и, следовательно, Х<Хр, распределяемое вeщe твo iW будст переходить из фазы О в фазу Ь. При условии У<Ур(Х>Хр) распределяемое вещество будет переходить из фазы Ь в фазу О (рис. 11.2). [c.231]

Ничего подобного не про1изойдет в системе, включающей организм, если даже ее искусственно изолировать. Организм. некоторое в ремя будет сохранять свои функции распределения, и так будет продолжаться до его смерти, после чего стремление к равновесию будет выражаться процеосами, хорошо известными в термодинамике. [c.46]

На каждом уровне колонны, например а — а или Ь—Ь, температура пара П несколько выше температуры движущейся навстречу жидкости Ж, и. с.аедовательно, пар содержит тяжелокипящего вещества (кислорода) больше, чем это соответствует состоянию равновесия с жидкостью. Другими словами, между жидкостью и паром по всей высоте колонны при подводе тепла в испарителе колонны и отводе тепла в конденсаторе создается разность температур АГ и разность концентраций Дс между действительными составами и равновесными. Поэтому при соприкосновении пара и жидкости возникает самопроизвольное стремление к равновесию, приводящее к тепло- и массооб-мену между паром и жидкостью. [c.65]

Любой из перечисленных признаков мог 61 1 служить критерием осуществимости процесса. В частности, можно было бы использовать для этой цели энергию данного вида или ее фактор интенсивности и утверждать следующее самопроизвольные процессы идут в сторону уменьшения энергии и выравнивания фактора интенсивцости в разных частях системы. Достижение минимума энергии и одинакового значения фактора интенсивности служит признаком конца процесса, т. е. условием равновесия. Однако разнообразие факторов интенсивности затрудняет общее рассмотрение проблемы возможности процесса и равновесия. Без специального анализа неясно также, какая величина является фактором интенсивности для химических превращений. Что касается энергии, то она может быть искомым критерием только для чисто механических процессов, в которых превращение энергии в работу (и обратно) происходит без участия теплоты (свободное падение тела, течение невязкой жидкости, сжатие растянутой стальной пружины и т. д.). Кроме того, имеются процессы, которые идут самопроизвольно, хотя не суопровождаются изменением энергии (расширение идеального газа в пустоту, диффузионное смешение газов, растворение полиизобутилена в изооктане, реакция изотопного замещения О2 + 0ги др.). В таких процессах стремление к равновесию определяется не выигрышем энергии, а большей термодинамической вероятностью конечного состояния, т. е. большей беспорядочностью в расположении и движении частиц. [c.90]

Когда баланс темпов притока и расхода веществ обеспечен, появляется возможность достижения цели второго порядка — создания таких условий функционирования внутри системы, которые не зависели бы от изменения окружения — гомеостаза. По словам С. Лема, гомеостаз — так ученые называют стремление к равновесию, т. е. к существованию вопреки изменениям,— создал известковые и хитиновые скелеты, противодействующие силе тяжести, обеспечил подвижность посредством ног, крыльев и плавников, облегчил пожирание с помощью клыков, рогов, челюстей и пищеварительных систем и в то же время защитил от пожирания панцирями и камуфляжами и дошел на этом пути освобождения от внешней среды до регуляции, обеспечивающей постоянство температуры тела... [102, стр. 24]. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология