Химическая кинетика Кинетическая классификация реакций

Кинетическая классификация реакций. В химической кинетике реакции разделяют по следующим признакам [c.326]

Кинетическая классификация реакций. В химической кинетике реакции разделяют по следующим признакам 1) по числу частиц, участвующих в реакции (молекулярность и порядок реакции) [c.321]

Кинетическая классификация реакций. В химической кинетике взаимодействия классифицируют или по признаку молекулярности реакции, или по признаку порядка реакции. [c.116]

Форма и тип полученных кинетических кривых позволяют выявить особенности в кинетике исследуемой реакции и осуществить кинетическую классификацию химических реакций. [c.330]

Ш. Кинетическая классификация химических реакций. В отношении кинетики химические реакции разделяют или по признаку молекулярности реакции, или по признаку порядка реакции. Рассмотрением вопросов, связанных с порядком реакции, мы займемся позднее. Молекулярность реакции определяется числом молекул, одновременным взаимодействием между которыми осуществляется акт химического превращения. По этому признаку реакции разделяются на одномолекулярные (или мономолекуляр-ные), двухмолекулярные (или бимолекулярные) и трехмолекулярные (или тримолекулярные). [c.459]

Так же, как и в реакциях распада (см. часть первую), мы приходим к выводу, который другие авторы сделали для других реакций, например хлорирования, о том, что одна и та же кинетическая схема, возможно с уточняющими деталями, справедлива для большего числа реакций, несмотря на различие ж веществ и условий опыта. Это заключение сильно упрощает химическую кинетику. Оно дает основу для рациональной классификации химических реакций, основанной на механизме реакции, что значительно более наглядно, чем классическая классификация, рассматривающая только природу реагентов. Такая новая классификация особенно интересна для инженеров-химиков, так как модель реактора зависит гораздо больше от кинетики реакции, чем от природы реагентов. [c.278]

Владимир Александрович Кистяковский создал первую кинетическую классификацию сложных химических реакций. Эта классификация в общих чертах используется и сейчас. Уже точно установлено, чго большинство химических реакций являются сложными и химические уравнения выражают процесс только суммарно, не давая представления о его ходе и истинном механизме взаимодействия. В настоящее время при изучении кинетики любой химической реакции используют конкретные уравнения. [c.371]

Классификация химических реакций до сих пор проводилась на основе внешних характерных черт [8]. Это положение распространяется и на гомогенные газовые реакции [9]. Реакции различных порядков, протекающие между атомами и молекулами, обычно классифицируются по числу реагирующих компонентов и их свойствам. Кроме того, простые или сложные реакции различают по их механизму. Однако основой для таких классификаций служат внешние характеристики, полученные при исследовании формальной кинетики,которые не связаны или слабо связаны с поведением атомов, с ролью миграции электронов в ходе реакции. В то же время, поскольку кинетические параметры реакции связаны с образованием переходных комплексов, классификация должна основываться на сущности химического процесса, на внутренних характеристиках реакции. С точки зрения логики такая классификация рассматривается как естественная систематизация. Для того чтобы провести естественную систематизацию в гомогенных газовых реакциях и установить как можно большее число соотношений, целесообразно подробно рассмотреть некоторые законы классификации. [c.51]

Таким образом, решающее значение монографии Вант-Гоффа для дальнейшего развития химической кинетики заключалось в создании кинетической классификации нормальных реакций и применении константы скорости реакции для ...сравнения химических свойств с... формулой строения [19, стр. 97] в изучении влияния возмущающих действий (т. е. реальных условий превращения) на скорости реакции и в установлении термодинамической зависимости константы скорости реакции от температуры. [c.297]

Другая группа каталитических токов — с предшествующей химической реакцией, куда входят реакции электровосстановления ионов металлов, катализируемые лигандами, а также чаще всего реакции каталитического выделения водорода, сложнее по классификации. Это объясняется тем, что в определенных условиях, например при достаточно большом избытке лиганда-катализатора (электровосстановление ионов металлов) или сопряженного основания — катализатора (каталитическое выделение водорода), стадия регенерации этих компонентов, а вместе с тем и стадия регенерации деполяризатора теряет с точки зрения кинетики свое значение, и каталитический ток формально превращается в кинетический, обусловленный предшествующей реакцией. Правда, остается еще один признак каталитического эффекта — практическое отсутствие восстановления при данных потенциалах ионов металла или ионов водорода без введения в раствор соответствующего катализатора. Однако этот признак не является специфичным, так как можно назвать и кинетические токи, [c.19]

Понятие механизма сложной химической реакции допускает различное толкование. Обычно его определяют как совокупность более простых стадий, из которых складывается весь процесс в целом. В этом смысле механизм представляет собой детальное описание процесса, природы и строения участников всех его стадий, вплоть до элементарных. При необходимости кратко охарактеризовать механизм мы отмечаем ту или иную интересующую нас особенность его. Так, например, говоря о том, что механизм является цепным, мы тем самым подразумеваем наличие определенных стадий процесса (т. е. прежде всего реакций инициирования, роста и обрыва цепи). Если же мы обращаем внимание на характер разрыва и образования связей или на природу активных промежуточных соединений, то говорим о гомо- или гетеролитических процессах, о радикальном или ионном механизме. Поскольку любой процесс полимеризации можно рассматривать как цепной, то при характеристике его на первый план выступает вопрос о природе активных центров, носителей цепи. Напомним, что существующая классификация процессов полимеризации основана на различиях в природе активного конца растущей цепи. Разумеется, это не означает, что кинетика отдельных стадий и всего процесса полимеризации в целом представляет второстепенный интерес. Сказанным лишь подчеркивается то, что кинетические особенности процесса при исследовании и характеристике механизма должны быть поставлены в связь с химической природой активных центров. [c.4]

Глава VII Цепные реакции дополнена рассмотрением роли возбужденных молекул в цепных реакциях, толуольного метода определения энергии связи в органических молекулах, количественных зависимостей от концентрации и температуры нижнего и верхнего пределов самовоспламенения написан новый 3 Обрыв цепи . Большим изменениям подверглась глава VIII Фотохимия , которая дополнена кинетическими расчетами квантовых выходов и 4—7. Глава IX Химическое действие излучений большой энергии включает новый дополнительный материал по принципам дозиметрии, радиолизу воды, новый текст 6. Сильно изменена глава X Каталитические реакции . Особенно большие изменения и дополнения сделаны в разделе Гомогенные каталитические реакции , расширен параграф, посвященный разложению перекиси водорода, кислотноосновным реакциям и их классификации. В разделе Гетерогенные каталитические реакции более подробно рассмотрены переходы реакций из кинетических областей протекания в диффузионные области, дополнен 16. В главе XI Теория активных центров в катализе написаны новые 4, 11, расширено изложение электронного механизма адсорбции и химических реакций на полупроводниках. В главе XIV Применение меченых атомов в химической кинетике написан новый 4 Изотопные кинетические эффекты . [c.13]

В заключение этого раздела необходимо сказать несколько слов об общей классификации химических процессов. Хотя подход к кинетическому анализу сложных систем в общем случае укладывается в рамки правил, изложенных на стр. 30, разнообразие химических процессов столь велико, что в настоящее время произошло размежевание специалистов в области химической кинетики на несколько групп. Отдельные направления в химической кинетике представляют собой кинетика газофазных реакций, реакций в конденсированной фазе, гетерогенного и гомогенного катализа, кинетика полимеризационных процессов. Для канздой из этих ветвей химической кинетики разрабатываются специальные теории, экспериментальные методы и приемы обработки кинетических схем. Известному специа- листу в области химической кинетики Бенсону принадлежит на [c.39]

Абсолютные асимметрические разложения и синтез будут рассмотрены в разд. 1-4.46 и 10-4. Один и тот же профиль потенциальной энергии пути реакции может быть отнесен ко всем этим процессам, и, следовательно, подразделение реакций на кинетическое разделение, асимметрический синтез, абсолютное асимметрическое разложение и абсолютный асимметрический синтез является удобной классификацим , основанной на химических особенностях процессов, а не на их различиях в кинетике или термодинамике. Для всех этих процессов, где АС° = О и ЛАС"" Ф О, следует, что если образуются стереоизомеры, то они будут получаться в неравных количествах, т. е. реакция будет стереоселек-тивной, а степень стереоселективности будет зависеть от величины ААС . [c.44]

При классификации химических реакций, протекающих в реакторах, учитываются механизм и кинетика химических взаимодействий, а также разнообразные специфические признаки. Например, различают реакции разложения, соединения, замещения и пр. простые и сложные обратимые и необратимые молеку-лярность реакции порядок реакции реакции эндо- и экзотермические реакции гомо- и гетерогенные (гетерофазные) реакции каталитические и некаталитические реакции полимеризации и поликонденсации электро-, фазо-, плазмохимическе реакции цепные, ядерные, термоядерные реакции биохимические реакции реакции, протекающие в диффузионной, кинетической и смешанной областях и т. д. [c.20]