Сложные обратимые

Таким образом, синтез карбамида — реакция сложная, обратимая, с неблагоприятным положением равновесия. [c.137]

Важным фактором, определяющим расчет, является тип реакции. Различаются следующие типы реакций простые параллельные последовательные сложные обратимые. [c.132]

Для гетерогенных систем, так же как и для гомогенных, могут быть построены характеристики. В качестве примера рассмотрим систему, схема которой показана на рис. IV.8, а. Она состоит из смесителя III, реактора вытеснения I и двух сепараторов (111 и Из), в одном из которых отделяется вещество Ai, а в другом — A3. Целевой продукт получается в результате сложной обратимой реакции Ai =<= Aj A3. [c.122]

Следовательно, ai = п , bj= rij для всех , j. Отсюда следует, что, так же как в случае обратимых реакций, протекающих в одну элементарную стадию, в случае сложных обратимых реакций, описываемых кинетическим уравнением (IV.11), константа равновесия равна отношению констант скорости прямой и обратной реакций. [c.150]

Аналогично кинетическое уравнение сложной обратимой реакции, описываемой одним стехиометрическим уравнением, может в ряде случаев быть представлено в виде (IV.З). В это.м случае должно иметь место соответствие между стехиометрическим и кинетическим уравне- [c.132]

Наиболее полную информацию о кинетике ферментативных реакций дает изучение их протекания в нестационарном режиме (см. гл. V). Исследование стационарной кинетики ферментативных процессов имеет ограниченное значение для понимания многостадийного механизма действия ферментов. Это связано прежде всего с тем,что в общем случае невозможно однозначно приписать экспериментально определяемые значения констант скоростей индивидуальным химическим стадиям (см. 1 гл. V и VI). Тем не менее кинетические параметры типа = = У/(Е](,и Кт.каж, которые, следуют из основного уравнения стационарной кинетики — из уравнения Михаэлиса (6.8), как показал Альберти с сотр. [1], позволяют оценить нижний предел константы скорости любой индивидуальной стадии ферментативной реакции [типа (6.9) или даже более сложного обратимого процесса (5.16)]. [c.268]

Пользуясь закономерностями управления сложными обратимыми реакциями с неблагоприятным положением равновесия, можно предположить, что реакции (1) и (2) следует проводить с циркуляцией непрореагировавших исходных веществ в замкнутом цикле. При выборе оптимальных условий решающее значение имеет избирательность катализатора. [c.229]

Для одномаршрутной сложной обратимой реакции, происходящей со скоростью г, Темкиным было получено уравнение [c.162]

Из линейного графика в координатах 1пА[А]—/ определяют значения % = 4[В,]А + /с, и, так как [ВЛ и К = известны, находят к и к . Поскольку пренебрежение членами высшего порядка по А[А] справедливо и для более сложных обратимых реакций при малом отклонении их от равновесия метод релаксации возбужденной системы к равновесию стал одним из эффективных методов кинетического исследования. [c.63]

Отметим также, что во всех рассмотренных далее работах по определению относительных констант скоростей изомерных превращений различных алканов учитывались равновесные концентрации образующихся углеводородов расчет относительной константы скорости реакции проводился на основании известных уравнений для кинетики обратимых реакций 1-го порядка. Примеры расчета кинетики сложных обратимых реакций рассмотрены в работе [35]. [c.111]

В некоторых случаях производные тиокарбамида претерпевают сложную обратимую реакцию диспропорционирования с исходным амином [c.269]

Выражение закона действующих масс для сложных обратимых реакций имеет вид [c.250]

Харрисон с сотр. [25] на основе теории теоретических тарелок рассчитали формы хроматографических зон для более сложной обратимой реакции типа Л + С =ь25 и получили данные, согласующиеся с экспериментальными для реакции этого типа. [c.65]

Хотя рассмотренные реакции можно объяснить с позиций теории карбоний-ионов, механизм разветвления цепей совершенно неясен. Это можно иллюстрировать попыткой объяснить изомеризацию н-бутана в изобутан в присутствии АШгд [30]. Простое объяснение с точки зрения карбоний-ионного механизма основывается на сравнительно сложных обратимых реакциях с участием первичного, вторичного и третичного ионов по уравнениям [c.237]

Применительно к реакциям других типов, т.е. более сложным по числу реагирующих частиц, возможен лишь формальный перенос приведенного выше кинетического вывода закона действующих масс. Так, реакция синтеза ам миака N2 + ЗНа 2ЫНз относится к типу А + ЗВ 5 2С. Исходя из уразне-.ний сложных обратимых реакций, нельзя сделать кинетический вывод, что для осуществления акта прямой реакции необходимо одновременное столкновение четырех молекул (А + ЗВ). Такие реакции протекают через несколько элементарных этапов, обычно включающих попарные соударения реагирующих частиц (механизмы таких реакций сложны и изучены еще недостаточно). [c.250]

При сложных обратимых реакциях [c.44]

Так как показатели степени при концентрациях в выражении для /Ср равны соответствующим стехиометрическим коэффициентам, то показатели степени при концентрациях в выражении для скорости любой сложной обратимой реакции, описываемой уравнением вида (П-46), тоже будут совпадать со стехиометрическими коэффициентами. Если концентрации реагентов совпадают с их активностями, из уравнения (П-48) следует также, что отношение предэкспоненциальных множителей констант кх и 2 равно поскольку тепловой эффект равновесной реакции равен по абсолютной величине разности энергий активации прямой и обратной реакции. [c.82]

О) = О, т. е. (О = ш. В сложных обратимых реакциях обратимы все стадии и при равновесии для каждой химич. стадии 5 выполняется равенство 0)3= о), Иногда в реагирующей системе по отношению ко всем стадиям, кроме одной, наз. лимитирующей (или стадией, определяющей скорость), практически наблюдается равновесие. В таких случаях для кинетики реакции и.меет значение лишь природа лимитирующей стадии, но не других стадий. [c.280]

V класс — сложные обратимые реакции [c.119]

V класс — сложные обратимые реакции с неблагоприятным положением равновесия. [c.119]

Для гидрокрекинга характерны сложные обратимые реакции. Поэтому при выборе оптимальных условий необходимо совместить требования смещения равновесия в нужную сторону и понижения роли побочных реакций. В отличие от каталитического крекинга, каталитический гидрокрекинг можно применять к разнообразнейшим видам сырья — от бензина до тяжелых нефтепродуктов. [c.216]

На основе закономерностей управления сложными обратимыми реакциями выбирают оптимальные усло- [c.231]

Все эти реакции сложные, обратимые, экзотермические (с небольшим тепловым эффектом), каталитические. [c.233]

Итак, рассматриваемая реакция — сложная, обратимая (с неблагоприятным положением равновесия), экзотермическая, гетерогеннокаталитическая, VI класса. [c.256]

Процесс этерификации — это сложный обратимый процесс. Сложность заключается в том, что это процесс гетерогенный, и в том, что, кроме основного процесса, идут побочные реакции образования сернокислых эфиров, гидролиза и окисления как самой целлюлозы, так и продуктов ее распада. [c.89]

Более сложные обратимые реакции. В случае более сложных, чем рассмотренные, обратимых реакций может появиться третий порядок. Например, реакция окисления окиси азота [c.41]

Если порядки Па и пу подобраны правильно, в соответствующих координатах получится прямая, отсекающая на оси ординат отрезок Ма, 1 и имеющая тангенс угла наклона йд, /—Кс — — а,-1-Таким путем можно проверить несколько возможных механизмов и выбрать наиболее удовлетворяющий опыту с одновременным нахождением порядков, констант скоростей и равновесия реакции, У некоторых, более сложных обратимых реакций не наблюдается термодинамического соответствия между кинетикой прямого и обратного превращений. В качестве примера можно [c.283]

На аналоговой вычислительной машине получить модели простой необратимой реакции первого и псевдопервого порядка (упражнения 1 и 4) сложной обратимой реакции первого порядка (упражнение 3) сложной мономолекулярной реакции, протекающей в две последовательные стадии (упражнение 2). [c.147]

Этерификация многоатомных спиртов карбоновыми кислотами является сложной консекутивной обратимой реакцией, протекающей по кинетическому закону 2-го порядка (требующей небольшого количества тепла), гомогенно- или гетерогенно-каталитической, жидкофазной. Если при этерификации один из реакционных продуктов (вода) удаляется по мере образования, равновесие реакции смещается вправо и процесс протекает как практически необратимый. В общем случае этерификация подчиняется закономерностям для сложных обратимых слабоэндотермических реакций. На конверсию, скорость и селективность процесса влияют химическая природа сырья, соотношение реагентов, катализатор, температура, давление, интенсивность перемешивания и т. п. В качестве сырья этерификации используют одно- и многоатомные спирты и кислоты насыщенного, ненасыщенного и ароматического характера. Скорость реакции и положение равновесия зависят от строения кислоты и спирта. Скорость реакции и константа равновесия падают при переходе от низших спиртов к высшим и от первичных к третичным. [c.196]

Сложные обратимые реакции. [c.30]

Катализаторы позволяют направить сложную обратимую реакцию в сторону, положение равновесия которой менее благоприятно, чем конкурирующих. Так, при каталитическом крекинге, изменяя состав катализатора, получают при одинаковых прочих условиях (при одних и тех же температуре, давлении, продолжительности реакции) разные продукты изопарафины, ароматические углеводороды и другие. Особенно резко избирательность катализаторов проявляется в сложных биохимических реакциях. Ферменты, гормоны, витамины регулируют все жизненные процессы, направляя реакцию в сторону образования строго определенных соединений из числа множества возможных. [c.70]

Ond а К., Sad а E., Kobayash i Т., Fuj ine М., hem. Eng. S i., 25, 753, 761, 1023 (1970). Абсорбция, сопровождаемая сложными (обратимыми, последовательными и параллельными) химическими реакциями (уравнения для расчета коэффициента ускорения, полученные путем точного и приближенного решения дифференциальных уравнений диффузии на основе пленочной модели). [c.286]

Исходя из закона химической кинетики, можно построить математические модели необратимых химических реакций второго порядка и реакций более сложных обратимых MOHO- и бимолекулярных, последовательных реакций. В последнем случае математической моделью явится система дифференциальных уравнений. В результате интегрирования указанных еыше дифференциальных уравнений, при определенных начальных условиях, находят искомую функцию — соответствующие закономерности. [c.108]

Суммируя физйко-химйческйе ДаНнЫе, можно охарактеризовать реакцию следующим образом эндотермическая, сложная, обратимая, гомогенная реакция IV класса. [c.226]

Таким образом, обе реакции — сложные, обратимые (с неблагоприятным положением равновесия), эндотермические, протекают с увеличением объема газов, гете-рогеннокаталитические, сопровождаются образованием твердых продуктов на поверхности катализатора. [c.229]

Чтобы ответить на этот вопрос, обратитесь к закономерностям оптимизации простых обратимых экзотермических реакций, например окисления оксида се ры IV, а также к особенностям оптимизации сложных обратимых экзотермических реакций. Вы можете по аналопии придти к выводу, что для увеличения скорости поликон- [c.293]

Рассмотренные закономерности полностью справедливы для мономолекулярных реакций, например изомеризации парафиио или ксилолов. Из них следует общий вывод для сложных обратимых реакций наивысшую селективность по целевому продукту можно получить, проводя процесс до состояния системы,, далекого или близкого от равновесия. Другими примерами подобных обратимых превращений являются этерификация двухосновных кислот [c.341]

При классификации химических реакций, протекающих в реакторах, учитываются механизм и кинетика химических взаимодействий, а также разнообразные специфические признаки. Например, различают реакции разложения, соединения, замещения и пр. простые и сложные обратимые и необратимые молеку-лярность реакции порядок реакции реакции эндо- и экзотермические реакции гомо- и гетерогенные (гетерофазные) реакции каталитические и некаталитические реакции полимеризации и поликонденсации электро-, фазо-, плазмохимическе реакции цепные, ядерные, термоядерные реакции биохимические реакции реакции, протекающие в диффузионной, кинетической и смешанной областях и т. д. [c.20]

Рассмотрим основные экспериментальные данные. Средняя степень поликонденсации полученных полифосфатных стекол и при всех прочих равных условиях является функцией температуры и времени выдержки продукта при температуре синтеза. Полифосфатные стекла получены с широким интервалом молекулярных масс со средней степенью поликонденсации от 16 до 500. Более низкомолекулярных стекол и < 16 в данных условиях получить не удалось в результате их большой склонности к кристаллизации. В настоящее время накопился ряд данных о том, что, несмотря на высокие температуры процесса поликонденсации 650°С и вьппе, скорость процесса также зависит от парциального давления паров воды в атмосфере над расплавом [4, 12]. Чем больше парциальное давление паров воды при одних и тех же условиях процесса, тем меньше средняя степень поликонденсации получаемого продукта. Механизм влияния паров воды, в соответствии с законом Генри, можно объяснить влиянием на процесс остаточной влаги в расплаве. Содержание свободной воды в расплаве пропорционально парциальному давлению водяных паров в атмосфере над расплавом. Но учитывать абсолютное содержание воды в расплаве нецелесообразно, вероятно, эта вода существует в химически связанном состоянии. На наш взгляд, более правильно учесть увеличение концентрации концевых групп в результате гидролиза полимера остаточной водой. Тогда реакция поликонденсации однозамещенных фосфатов представится как сложный обратимый процесс. Прямая реакция — бимолекулярная и выражается по своему химическому смыслу кинетическим уравнением П порядка. Обратная реакция, учитывающая влияние остаточной воды, хотя и является бимолекулярной, но выражается уравнением I порядка, так как скорость в этом случае определяется относительным содержанием остаточной воды. [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология