Атом кислорода в роли акцептора электронов

Атом кислорода, имеющий 6 электронов на внешней оболочке, электрофилен он играет роль акцептора. [c.61]

Акцептор может быть положительным ионом, атомом или нейтральной молекулой. Например, атом кислорода, имеющий 6 электронов на внешней оболочке, электрофилен, он играет роль акцептора [c.60]

Если рассматривать ион меди так, как мы это делали в предыдущих примерах, видно, что Си " может выступать в роли акцепторов электронов, используя для этого свои пустые 45- и 4р-орбитали. Из-за высокого положительного заряда ион должен быть очень сильным акцептором электронов. Любой оказавшийся поблизости донор электронов может привести к значительному понижению энергии. Таким донором может служить, например, атом кислорода в молекуле воды. Можно представить себе донорно-акцепторное взаимодействие, в котором участвуют сразу четыре молекулы воды [c.213]

В этой реакции донором электронов является углеводород, а атом кислорода играет роль акцептора. [c.512]

Атомы О и N играют роль доноров электронов, а атом С — акцептора электронов. Уже неоднократно упоминалось, что атом азота может выступать в качестве донора электронов (например, при рассмотрении окисей аминов, см. стр. 199). Однако в окисях аминов акцептором является кислород, в то время как в соединениях с, ,двухвалентным углеродом электронную пару принимает атом углерода [c.633]

Кроме электронной структуры каждого иона и его окружения в кристалле существенную роль играют коллективные электронные свойства, которые зависят от степени делокализации электронов на отдельных ионах решетки (наличие узких или широких энергетических зон и их расположение по отношению к уровню Ферми). Из данных ЭПР следует, что с введением каждого нового атома молибдена в решетку пятиокиси ванадия возникает новый энергетический уровень в спектре (четырехвалентный ванадий) [60]. По мере увеличения концентрации молибдена эти уровни, по-видимому, сливаются в зону, причем электропроводность и работа выхода электрона возрастают. Такое изменение электронных свойств катализатора приводит к изменению скоростей окисления углеводородов. Лимитирующей стадией окисления углеводородов почти, всегда является не адсорбция компонентов, а их взаимодействие на поверхности твердого тела. Как показывают измерения работы выхода электрона при адсорбции смесей кислорода с углеводородами [203], образующийся при этом кислород-углеводородный комплекс, вероятно, заряжен. По-видимому, в случае связи углерода с металлическим ионом решетки комплекс заряжен положительно, а если связь осуществляется через кислородный атом, то комплекс является акцептором электронов. Таким образом, в зависимости от электронной структуры атомов, входящих в состав твердого тела, и электронных свойств образца поверхность катализатора будет заполнена различными заряженными кислород-углеводородными [c.289]

В реакции взаимодействия триметиламина с атомарным кислородом (см. справа) связь N—О возникает за счет электронной пары атома. .., которая в молекуле продукта обобществлена соединенными атомами. Роль донора (поставщика электронов) играет атом. .., а акцептора (принимающего электроны) атом. ... [c.230]

При комплексообразовании донорный гетероатом лиганда предоставляет пару электронов для акцепторной орбитами иона металла. Кроме того, такие доноры, как сера, фосфор и селен, могут являться акцепторами при образовании л-связей. На свойства гетероатома-донора влияет остальная часть лиганда. Так, атом азота гетероцикла имеет меньшую основность по сравнению с атомом азота алифатической цепи, но образование дополнительных я-связей, возникающих под действием цикла, усиливает комплексообразующие свойства гетероатома. Атомы кислорода и серы в функциональных группировках (R = ОН , SH , SOI", Р0 ", S ) проявляют различные донорные свойства в зависимости от характера группировки в целом. Последнее служит наглядным подтверждением большой роли тонких структурных факторов, влияющих на природу донорного атома и его способность к координации. [c.127]

Расчеты [498] подтверждают, что кислород в виниловых эфирах ведет себя как я-донор и о-акцептор, а атом серы в дивинил-< ульфиде — как я- и а-акцептор . В дивинилсульфоксиде и диви-нилсульфоне-сера приобретает я-донорный характер, сохраняя свои о-акцепторные свойства. В неплоских конформациях я-до-норная способность гетероатома снижается, а роль вакантных -орбиталей атома серы как акцепторов электрона возрастает. [c.235]

В настоящее время наблюдается мощный интеллектуальный подъем в неорганической химии, который сильнее всего затронул те ее области, которые лежат на стыке с соседними дисциплинами химию металлоорганических и бионеорганических соединений, химию твердого тела, биогеохимию и др. Возрастает, в частности, уверенность ученых в том, что неорганические элементы играют важную роль в живых системах. Живые существа вовсе не являются чисто органическими. Они весьма чувствительны к ионам металлов почти всей Периодической системы Д.И. Менделеева. Некоторые ионы играют важнейшую роль в таких жизненно важных процессах, как связывание и транспорт кислорода (железо в гемоглобине), поглощение и конверсия солнечной энергии (магний в хлорофилле, марганец в фотосистеме II, железо в ферродоксине, медь во фта-лоцианине), передача электрических импульсов между клетками (кальций, калий в нервных клетках), мышечное сокращение (кальций), ферментативный катализ (кобальт в витамине В12). Это привело к взрыву творческой активности ученых в области неорганической химии биосистем. Мы начинаем изучать строение ближайшего и дальнего окружения атомов металлов в биосистемах и учимся понимать, как это окружение позволяет атому металла с такой высокой чувствительностью реагировать на изменение pH, давление кислорода, присутствие доноров или акцепторов электронов. [c.158]

Тиоловые эфиры. Тиоловые эфиры, особенно кофермент А (см. гл. VIII), играют очень важную роль в метаболизме, в частности при реакциях переноса ацильной группы. Из табл. 5 видно, что стандартная свободная энергия гидролиза таких соединений при физиологических условиях составляет приблизительно —8 ккал1молъ. Таким образом, тно.ловые эфиры относятся, без сомнения, к категории высокоэнергетических соединений. Уменьшение взаимодействия мея ду я-электронамн атома серы и карбонильной группы в тиоловых эфирах по сравнению с обычными эфирами (содержащими вместо атома серы атом кислорода) или с карбоксилатными анионами служит движущей силой реакции гидролиза им же следует объяснить и более высокую стандартную энергию гидролиза тиоловых эфиров по сравнению с кислородсодержащими эфирами (см. стр 28). Некоторые исследования действительно заставляют считать, что атом серы не только не является эффективным донором электронов для карбонильной группы, но может даже быть акцептором электронов [c.38]

Микробиологическое гидроксилирование протекает с поглощением молекулярного кислорода и катализируется, но-видимому, флавопротеи-дом, связанным с атомом Fe. Для регенерации активного фермента необходимо участие НАДФ (см. стр. 90). Подобный же характер, возможно, имеет расщепляющая кольцо D стероид-13,17-лиаза, которая также вводит в стероиды атом кислорода из воздуха и нуждается для своей активности в наличии НАДФ. Стероид-1,2-дегидрогеназа, но-видимому, имеет флавиновую простетическую группу и нуждается для своего действия в акцепторе электронов. Природным акцептором электронов для этого фермента, вероятно, является витамин К он может быть заменен в бес-клеточных препаратах искусственными акцепторами — различными хи-нонами и красителями. Роль коферментов для оксистероид-дегидрогеназ [c.27]

Полосы поглощения свободных поверхностных групп ОН у 3749 и 7326 см , как уже упоминалось выше, при адсорбции ряда соединений уменьшаются по интенсивности вплоть до полного их исчезновения [14, 18, 25, 28, 29]. Уменьшение интенсивности полос свободных гидроксилов, сопровождающееся возникновением полос поглощения возмущенных гидроксильных групп, смещенных относительно полос свободных групп ОН в сторону меньших частот, явилось наглядным подтверждением предположения Киселева [151 о том, что поверхностные группы ОН являются теми центрами, к которым присоединяются молекулы при адсорбции. Изучение адсорбции на силикатных адсорбентах по инфракрасным спектрам поглощения позволило выяснить ряд особенностей, характеризующих взаимодействие адсорбированных молекул с поверхностными гидроксильными группами. Филимоновым и Терениным было показано, что при взаимодействии диэтилового эфира с поверхностными группами ОН пористого стекла, силикагеля и алюмосиликагеля в спектре эфира происходят изменения, подобные его изменениям при растворении в эфире различных протонных кислот [28, 29]. Отсюда следует, что гидроксильные группы поверхности силикатных адсорбентов имеют кислотный характер. Очевидно, при адсорбции эфира его молекула присоединяется к нротонизированному атому водорода поверхностной гидроксильной группы своим электроотрицательным атомом кислорода, выступающим в данном случае в роли акцептора протона. Можно считать, что во всех случаях, когда молекула имеет электроотрицательные атомы (О, N и др.) с неиоделенной парой электронов или л-электроны (например, молекула бензола), она вступает при адсорбции в квазихимиче-ское донорно-акцепторное взаимодействие с новерхностной группой ОН адсорбента. Это взаимодействие, имеющее квантовомеханическое происхождение, заключается в том, что неподеленная пара электронов (или и-электроны) адсорбированной молекулы смещается в сторону протонизированного атома Н гидроксильной группы поверхности адсорбента. [c.75]

Образование гипервалентной связи отвечает перетеканию электронной плотности от центрального атома (донор) на лиганды (акцептор) (см. рис. 145, б). Поэтому в роли лигандов эффективнее всего выступают наиболее электроотрицатедьные ат омы (фтор, кислород). Этим же объясняется стабилизация выс п11Х степеней, окисления элементов в цх фторо-и оксосоединениях. [c.298]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология