Уравнения состояния для смесей

Для иллюстрации на рис. III-1 приведены значения коэффициентов фугитивности, вычисленных на основе вириального уравнения состояния для смесей пропана с ацетоном и аргона [c.22]

Подставив эти значения р1 в уравнение (3.17), получим уравнение состояния для смеси идеальных газов [c.81]

Уравнение состояния для смеси газов записывают так [c.19]

Процессы во влажном воздухе часто встречаются в практике инженера, например, при расчете и эксплуатации сущилок. Процессы во влажном воздухе протекают при давлениях, близких к атмосферному, поэтому свойства с достаточной точностью могут быть описаны уравнениями состояния для смесей идеальных газов. [c.98]

Эти соотношения хорошо удовлетворяются, когда смесь состоит из углеводородов одного и того же гомологического ряда или двух соседних (олефинов и парафинов) и включает все или большинство компонентов. После определения критических параметров смеси по графикам на рис. 1-4 и 1-5 может быть определено значение коэффициента сжимаемости и написано уравнение состояния для смеси pv = ZBT, где [c.36]

При первоначальных исследованиях влияния состава авторы склонялись к применению кажущегося давления сходимости [14, 18, 42, 43]. Смит и Ватсон [35] представили серию графиков коэффициентов активности для корректировки значений летучести в зависимости от состава паровой и жидкой фаз. Бенедикт, Вебб и Рубин [2, 3, 4, 5] предложили эмпирическое уравнение состояния для смесей низших углеводородов, которое может быть использовано для расчетов равновесия пар — жидкость. [c.120]

Так как универсального уравнения состояния не существует, делались попытки применить для таких расчетов различные уравнения состояния для смесей. И. Р, Кричевский применил для этой цели предложенное им и Я. С. Казарновским уравнение состояния [c.92]

После онределения псевдокритических параметров смеси по рис. 4 можно найти значение коэффициента сжимаемости и написать уравнение состояния для смеси [c.10]

Знание уравнений состояния для смесей гораздо более ограничено, чем для чистых газов. Если бы было возможно точно предсказать физические свойства смеси по данным р, v, Т ее составных частей, то экспериментальное изучение свелось бы к изучению свойств чистых газов. К сожалению, такого метода нет, и можно привести лишь некоторые предложенные правила. [c.205]

Наряду с этим предпринимались попытки составления уравнения состояния для смесей, и в первую очередь углеводородов. Возможность составления такого уравнения основывается на закономерности изменения свойств углеводородов в пределах одного гомологического ряда, а также углеводородов некоторых соседних рядов. Так как такое уравнение должно описывать и свойства чистых веществ, и свойства смесей этих веществ, то вполне естественно, что в качестве объекта применения были избраны уравнения состояния, хорошо описывающие поведение чистых веществ как в области пара, так и в области жидкости. [c.6]

Константы для отдельных газов берутся при температуре и мольном объеме смеси. Из различных сочетаний уравнений (120) — (123) с уравнением (119) получаются четыре различных уравнения состояния для смеси. Джиллиленд, проверивший все четыре метода по данным сжимаемости, нашел, что сочетание констант посредством уравнений (121) и (123), которое он называет аддитивностью внутренних давлений, дало наилучшие результаты. Этот метод лучше, чем применение закона аддитивности объемов или закона аддитивности давлений. [c.256]

Использование уравнения состояния для смеси с константами, полученными соответствующим сочетанием констант чистых компонентов, является, вероятно, наиболее точным из всех методов для двух рассмотренных общих случаев. [c.257]

Свойства газовых смесей. Невозможно входить в детальное рассмотрение этой очень обширной темы, и мы ограничим наше рассмотрение простым изложением некоторых доступных методов. Если уравнение состояния для смеси можно вывести по способам, указанным в гл. V, то можно вычислить различные свойства, например Н, 3 и /, с помощью методов, подобных указанным в этой главе для случая одного компонента. Этот метод является строгим, и точность результатов будет зависеть только от того, насколько хорошо уравнение состояния воспроизводит объемное изменение смеси [c.301]

Сравнительная точность некоторых уравнений состояния для смесей [c.139]

VI. 3. ВИРИАЛЬНОЕ УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ДЛЯ СМЕСЕЙ [c.327]

Без сомнения, оба уравнения являются грубыми приближениями. Поэтому в настоящее время можно рекомендовать применение вириального уравнения состояния для смесей только при тех давлениях, когда не требуется третий вириальный коэффициент (см. в гл. II о диапазоне давлений, при которых становится важным третий вириальный коэффициент). [c.336]

VI. 11. УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ для СМЕСЕЙ [c.348]

УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ ДЛЯ СМЕСЕЙ [c.350]

Особую задачу представляет составление уравнений состояния для смесей газов. Принципиально для смеси можно составить уравнение [c.517]

Параметрами, как отмечалось ранее, могут быть, например, массовые концентрации компонент газа, энергии внутренних степеней свободы и т. д. (см. п. 1.1.2). Уравнения состояния для смеси имеют вид [c.28]

Введение правил смешения при расчете коэффициентов уравнения состояния для смеси веществ. [c.67]

В формулах (4.34), (4.36) коэффициент сверхсжимаемости г и коэффициенты уравнения состояния для смеси рассчитываются по составу жидкой фазы. [c.137]

Э 1п у/Ьр, но коэффициенты уравнения состояния для смеси рассчитываются по составу паровой фазы. [c.141]

После определения псевдокритических параметров смеси по графику рис. 18 может быть определено значение коэффициента сжимаемости и написано уравнение состояния для смеси [c.28]

Поскольку уравнение состояния для смеси, полученное из уравнений состояния компонентов с помош,ью ранее рекомендованных правил [4], не дает значений летучести, удовлет-воряюш их условию (3), одно из правил было изменено. Влияние изменения любого произвольно выбранного эмпирического параметра Q на разность летучестей, расс штанных для жидкой и газовой фаз, определяется уравнением [c.96]

Отсюда также ясно, что выражение (11.20) не является наиболее общей формой уравнения для изотермы адсорбции с отталкиванием частиц и пригодно лишь в той мере, в какой уравнение типа Ва11-дер-Ваальса можно использовать для описания состояния частиц 3 хемосорбционных слоях. Для смеси газов уравнение Ван-дер-Ваальса является слишком громоздким и переход к более простым уравнениям со вторыми вириальными коэффициентами значительно упрощает расчеты. Уравнение состояния для смеси газов со вторыми внриальными коэффициентами [c.31]

Зависимость скорости детонации от плотности заряда взрывчатого вещества обусловлена конечным сжатием объема продуктов детонации. Одно из препятствий для точного вычисления давлений при детонации состоит в том, что неизвестно уравнение состояния газообразных продуктов при высоких плотностях и температурах, имеющих местовзоне реакциипридетонации. Различные предложенные уравнения состояния основаны на экстраполяциях от давлений и температур, более доступных для измерения [25]. Правильнее было бы провести обратные расчеты и вывести уравнения состояния газообразных продуктов при таких сравнительно жестких условиях из измеренных скоростей детонации. Для чистых взрывчатых веществ такие вычисления недавно были критически рассмотрены Кальдиролой [26]. Возможный вывод уравнения состояния для смесей взрывчатых веществ указан Коппом и Уббелоде (см. [11], стр. 668). [c.369]

Для расчета, равновесия пар—жидкость предлагались многие уравнения состояния. Для смесей сравнительно простых молекул эти уравнения часто давали полезные результаты. Наиболее ярким примером является уравнение Бенедикта—Вебба—Рубина (и его модификации различных авторов), которое применимо к смесям легких углеводородов и в меньшей степени к смесям, содержащим также двуокись углерода и сероводород (см. разделы 3.9 и 4.6). [c.328]

Присуш,е ли это свойство только данным исследованным системам, или оно является общим для систем с азеотропизмом Обратимся для разрешения -этого вопроса к исследованию ван-дер-Ваальса, в котором он использовал свое уравнение состояния для смеси [8]. Он указывает, что существуют системы, для которых константа а как функция состава проходит через минимальное значение. Он указывает также, что именно в этом случае в системах появляется двойная критическая точка, и, следовательно, критическая азеотропная смесь (по нашей терминологии). Составы системы в этой области обязательно близки к составу, где [c.147]

Фиг. 2. 12. Отклонения величины действительного удельного объема от его величины по уравнению состояния для смеси газа Na+SHj при давлении О—900 ama по Фрёлиху [32].

Определение параметров уравнения состояния для смесей является более сложной задачей по сравнению с аналогичной задачей для индивидуальных веществ. Поэтому широко используются различные эмпирические и по-луэмпирические методы составления уравнений состояния. Возможность применения методов оценивается сопоставлением расчетных и экспериментальных данных по свойствам смесей. [c.32]