Фосфор аллотропические модификации

Подобно фосфору, мышьяк существует в нескольких аллотропических модификациях. Наиболее устойчив при обычных условиях и при нагревании металлический или серый мышьяк. Он образует серо-стальную хрупкую кристаллическую массу с металлическим блеском на свежем изломе. Плотность серого мышьяка равна 5,72 г/см При нагревании под нормальным давлением он сублимируется. В отличие от других модификаций, серый мышьяк обладает металлической электропроводностью. [c.424]

Свойства и применение фосфора. Фосфор встречается в нескольких аллотропических модификациях, из которых на практике приходится сталкиваться с двумя — белой и красной. Белый фосфор (его называют также желтым) имеет плотность 1,8 г см , температуру плавления 44 °С и температуру кипения 281 °С. В воде белый фосфор практически нерастворим, хорошо растворяется в сероуглероде, бензоле, толуоле и других. Он очень ядовит, имеет специфический запах и светится в темноте, хранить его следует в темном месте. Белый фосфор отличается высокой реакционной способностью — он очень легко окисляется кислородом, хлором, серой и другими элементами, образует большое количество соединений. При нагревании без доступа воздуха белый фосфор переходит в более устойчивую форму — так называемый красный фосфор. Красный фосфор представляет собой буро-красный продукт с плотностью 2,3 г/сл , нерастворимый в сероуглероде и других растворителях и обладающий значительно меньшей химической активностью, чем белый фосфор. [c.347]

Фосфо]) образует несколько аллотропических модификаций, из них важнейшие белый, красный и черный фосфор. [c.356]

Светло-красный фосфор не является особой аллотропической модификацией это разновидность обыкновенного красного фосфора (см. разд. 35.7.1), от которого он отличается меньшей величиной частиц. Светло-красный фосфор нерастворим в эфире и СЗг. Он не окрашивается в темный цвет ни жидким аммиаком, ни раствором аммиака в воде. Температура вспышки на воздухе приблизительно 300 °С. Во влажном воздухе светло-красный фосфор медленно окисляется. [c.579]

В парах фосфор четырехатомен, причем молекула 4 имеет структуру правильного тетраэдра (рис. 1Х-33). Для твердого фосфора известно несколько аллотропических модификаций, из которых практически приходится встречаться с двумя белой и красной. [c.437]

Белый фосфор значительно более реакционноспособен, чем красный. Например, он медленно окисляется на воздухе даже при низких температурах и воспламеняется уже около 50°С, тогда как красный фосфор на воздухе почти не окисляется, а воспламеняется лишь при более высокой температуре. Точно так же и другие реакции протекают с белым фосфором энергичнее, чем с красным. Подобное различие реакционной способности аллотропических модификаций является общим случаем из двух форм одного и того же вещества менее устойчивая обычно более активна. [c.438]

Фосфор встречается в нескольких аллотропических модификациях. Наиболее распространен белый (или желтый) фосфор, существующий в двух формах высокотемпературный (кубические кристаллы [c.201]

Известны три аллотропические модификации кристаллического фосфора белая, фиолетово-красная и черная каждая из них имеет полиморфные разновидности всего известно около десятка различных твердых форм, некоторые из которых аморфны. [c.277]

В каких аллотропических модификациях может находиться фосфор в виде простого вещества Чем отличаются они друг от друга по физическим свойствам и химической активности [c.299]

Свойства и получение фосфора. Фосфор в при роде. Фосфор образует три аллотропические модификации белый, красный и черный. [c.325]

Фосфор известен в нескольких аллотропических модификациях, из которых практическое значение имеют белая (желтая при хранении) и красная модификации. Белый фосфор очень ядовит. Противоядием служит раствор медного купороса, который переводит его в фосфат меди. Белый фосфор наиболее неустойчив и химически активен. Белый фосфор самопроизвольно воспламеняется на воздухе. Соприкасаясь с кожей, горящий фосфор вызывает трудно заживающие ожоги. При обращении с ним необходимо соблюдать все меры предосторожности. Красный фосфор по реакционной способности значительно уступает белому. [c.193]

Плутоний — трансурановый элемент с атомным номером 94, представляет собой серебристый металл с температурой плавления 639 °С. Имеет шесть аллотропических модификаций. При нагревании на воздухе быстро окисляется и при 300 °С самовозгорается. При нагревании в присутствии водорода, углерода, азота, кислорода, фосфора, мышьяка, фтора, кремния, теллура образует с этими элементами твердые нерастворимые соединения. Диоксид плутония, полученный при низких температурах, легко растворяется в концентрированной соляной и азотной кислотах. Прокаленный диоксид трудно растворим в этих же кислотах. [c.292]

Известны три основные аллотропические модификации твердого фосфора белый, красный и черный фосфор Превращения одних модификаций твердого фосфора в другие и свойства отдельных модификаций исследовались во многих работах (см. справочники [4365, 3717, 4070]). Джейкобс [2199] измерил теплоты реакции различных модификаций твердого фосфора с бромом в растворе сероуглерода . Результаты этих измерений показали, что при нормальных условиях термодинамически наиболее стабилен кристаллический черный фосфор, менее стабилен — красный фосфор и наименее стабилен — белый. Тем не менее в качестве стандартного состояния фосфора в литературе и в настоящем Справочнике принята а-модификация белого фосфора, образующаяся при конденсации паров фосфора. Термодинамические свойства фосфора в твердом и в жидком состояниях в Справочнике не рассматриваются, поскольку температура кипения фосфора сравнительно низка (554°К, согласно [3894]). [c.402]

Возможно, существует еще одна аллотропическая модификация фосфора [115], однако свойства ее не изучены. [c.402]

Фосфор И его неорганические и органические соединения являются одними из наиболее часто употребляемых реактивов в химических лабораториях. Для фосфора известно несколько аллотропических модификаций, из которых практически в лабораториях приходится встречаться только с двумя — белым и красным фосфором. Токсичной является белая модификация. При хранении белый фосфор постепенно переходит в более устойчивую красную модификацию. [c.64]

Фосфор известен в нескольких аллотропических модификациях, из которых практическое значение имеют белая и красная модификации. [c.201]

Элементарный фосфор обладает очень интересными структурными свойствами для него описано несколько аллотропических модификаций. Из двух обычных форм — белый и красный фосфор — первая является метастабильной (с высоким давлением пара) и имеет форму тетраэдра красная, фиолетовая и металлическая формы в основном аморфны и представляют собой высокополимерные твердые вещества с очень низким давлением пара. [c.10]

Фосфор существует в нескольких аллотропических модификациях, различающихся кристаллической структурой, химическими и физическими свойствами, в том числе цветом. Основные модификации фосфора белый, красный и черный. Наибольшее значение имеет а-форма белого фосфора, получаемая при конденсации паров. Это бесцветное воскообразное вещество, кристаллизующееся в кубической сингонии его плотность при 20 °С 1828 кг/м , температуры плавления и кипения при атмосферном давлении соответственно 44,2 и 280,5 °С. Ниже —76,9 °С под давлением 0,1 МПа а-форма превращается в р-форму белого фосфора, имеющую гексагональную решетку с повышением давления температура перехода возрастает. [c.117]

В свободном состоянии фосфор существует в нескольких аллотропических модификациях, из которых часто приходится встречаться с белой и красной. При быстром охлаждении паров фосфора образуется активная белая форма. Белый фосфор чрезвычайно ядовит. Красный фосфор получают нз белого нагреванием последнего без доступа воздуха в присутствии катализатора — небольшого количества иода. [c.180]

Аллотропические модификации фосфора. Опыт 1. Работать под тягой]) На дно пробирки помещают несколько крупинок красного фосфора, наполняют пробирку углекислым газом из аппарата Киппа, закрывают ее тампоном из ваты и осторожно нагревают так, чтобы фосфор постепенно испарялся. Тщательно следят за тем, чтобы пары фосфора по выходе из пробирки не воспламенялись. Наблюдают осаждение белого фосфора осторожно — сильный я5 ) на холодных стенках пробирки. После опыта пробирку с полученным белым фосфором сдают лаборанту обязательно]). [c.182]

Аллотропия наблюдается не только у кислорода. Многие химические элементы, например сера, фосфор, углерод и др., образуют аллотропические модификации. [c.176]

Фосфор существует в нескольких аллотропических формах, различающихся молекулярной структурой и физическими свойствами, в частности цветом. Наибольшее значение имеет белый фосфор (а-модификация) — бесцветное воскообразное вещество, имеющее кубическую структуру с очень большой элементарной ячейкой, содержащей 56 молекул Р4 его плотность 1,83 г/см , температура плавления 44,1 °С, температура кипения 280,3 °С. Ниже — 77 °С а-модификация белого фосфора превращается в р-модификацию также белого цвета. В жидком и парообразном состоянии до 800 °С фосфор четырехатомен (Р4), выше этой температуры начинается распад на двухатомный (Pg)- Плотность расплавленного фосфора при 100 °С 1,7 г/см , при температуре кипения 1,5 г/см . Давление пара жидкого фосфора характеризуется следующими величинами [c.117]

По сравнению с азотом для фосфора отрицательная поляризация менее характерна наличие свободных валентпых орбиталей Зо -состояния и неразделенной электронной пары при атоме фосфора создает возможность возникновения между атомами фосфора ковалентной связи по дативному механизму, что повышает прочность связи Р—Р по сравнению со связью М—N. Это находит отражение, в частности, в образовании различных аллотропических модификаций фосфора Р( — белый фосфор и высокомолекулярные модификации красного и черного фосфора. [c.303]

Красный фосфбр — раствор белого фосфора в фиолетовом и таким образом не является самостоятельной аллотропической модификацией. [c.534]

Фосфор, мышьяк, сурьма, висмут 1 некоторые их соединения У фосфора известны три аллотропические модификации белый (молекулы Р4), красный, черный. Белый фосфор плавится при 44,1° С, легко окисляется в обычных условиях до PgOg, затем до Р2О5. При окислении происходит свечение. Может самовоспламеняться на воздухе. Хранят его под водой. Очень ядовит. При нагревании без доступа воздуха превращается в красный фосфор — менее ядовитый, химически более пассивный и плавящийся только при 260° С. Важнейший потребитель красного фосфора спичечная промышленность. Черный фосфор — самая плотная (полупроводниковая) модификация. [c.301]

Фосфор образует несколько аллотропических модификаций. Белый фосфор — мягкое кристаллическое вещество, состоит из молекул 4, ядовит, хорошо растворим в сероуглероде (растворитель). При нагревании белого фск ф6ра образуется красный фосфор, который в отличие от белого ие ядовит и не растворяется в сероуглероде. Наиболее химически устойчивая модификация фосфора — черный фосфор. [c.86]

Существующие трехчленные циклы в молекулах Р4 стабилизируются, вероятно, четвертым атомом фосфора. Но белый фосфор — самый реакционноспособньЕЙ из аллотропических модификаций. [c.89]

Фосфор продавали дороже золота. Только тогда, когда способ получения фосфора стал известен многим и перестал быть секретом, т. е. в XVIII в., химики начали систематически изучать его свойства. В 1740-х годах Маргграф предложил способ получения фосфорной кислоты, Шееле в 1771 г. показал, что фосфор можно получить из золы костей. В начале 1770-х годов Лавуазье установил элементарную природу фосфора, а русский ученый Л. А. Мусии-Пушкин открыл его аллотропную форму— фиолетовый фосфор. В 1839 г. было разработано первое фосфорное удобрение — суперфосфат. Еще через 9 лет австрийский химик А. Шреттер при нагревании белого фосфора до 250 С в ат1 осфере оксида углерода обнаружил новую аллотропическую модификацию этого элемента — красный фосфор, который нашел широкое применение в производстве спичек. В XX в. американский физик П. Бриджмен получил еще одну аллотропную форму фосфора — черный фосфор, отличающийся хорошей тепло- и электропроводностью. [c.194]

Смесь а- и -модификаций SO3 в том случае, когда взаимное превращение в достаточной степени замедленно (нри отсутствии влаги), ведет себя как смесь двух различных, взаимно растворимых в твердом состоянии веществ. Поэтому она не имеет вполне определенной температуры плавления, а плавится в некотором (в иных слзгчаях значительном) температурном интервале. Точно так же при возгонке наблюдается уменьшение давления нара. Поэтому эти модификации можно разделить фракционной возгонкой. Аналогичные явления будут наблюдаться и в случае других встречающихся в различных аллотропических модификациях веществ, нанример трехокиси мышьяка, хлорида алюминия и фосфора. Чтобы применить к таким системам правило фаз, надо обе модификации рассматривать как отдельные составные части системы (компоненты). Смите, развивший теорию этих явлений и обосновавший ее экспериментально, называет такие системы, в химическом смысле состоящие из одного вещества, но ведущие себя как системы, состоящие из двух веществ (бинарные системы), псевдобинарпыми системами , а модификации, образующие в твердом состоянии единую смешанную фазу,— псевдокомнонентами . См. также ртр. 703. [c.758]