Получение гидрофосфата натрия

ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОФОСФАТА НАТРИЯ [c.352]

РАБОТА 24. ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОФОСФАТА И ПИРОФОСФАТА НАТРИЯ [c.105]

Написать уравнения реакций разложения гидрофосфата натрия-аммония и получения солей в виде окрашенных перлов. При этом следует учесть, что при прокаливании первичных фосфатов образуются соответствующие метафосфаты и вода, вторичных — соответствующие дифосфаты, для третичных изменений не происходит. В этом опыте образовавшийся метафосфат натрия взаимодействует с оксидами кобальта и хрома, образуя их фосфаты или двойные соли — Na oP04 и 2СгР04-МазР04. [c.236]

К бесцветному раствору янтарного диальдегида, полученного по методике 1 ( 50 ммоль), последовательно приливают 50 мл воды, раствор 5,00 г (74,0 ммоль) гидрохлорида метиламина в 50 мл воды, раствор 8,00 г (55,0 ммоль) ацетондикарбоновой кислоты Р-Иа в 75 мл воды и раствор 4,43 г (25,0 ммоль) дигидрата гидрофосфата натрия (Na2HPU4 2Н2О), а также 0,73 г ( 1,83 ммоль) гидроксида натрия в 20 мл воды смесь перемешивают 8 ч при комн. температуре в атмосфере азота (pH смеси повышается с 1,5 до 4,5 выделяется Oj). Затем к смеси прибавляют 3,3 мл конц. НС1 и нагревают до 120°С. Нагревание продолжают до прекращения выделения диоксида углерода ( 30 мин). [c.548]

Реакция сухим путем ( образование перлов). Получив одним из указанных выще способов осадок Сг(ОН)з, отфильтруйте его. Возьмите стеклянную палочку с платиновой проволокой, конец которой загнут в ушко, накалив конец докрасна, прикоснитесь им к твердой буре Ма В Оу 10Н,0 или (лучше) гидрофосфату натрия и аммония МаЫН4НР04-4Нг0. Приставшие кристаллики прокаливайте в пламени горелки до тех пор, пока масса не перестанет пучиться. Удалите проволоку с образовавшимся перлом из пламени и дайте остыть. После этого захватите перлом немного осадка Сг(ОН)з и снова так же прокалите. По остывании рассмотрите полученный перл на свет. В присутствии хрома он окрашивается в изумрудно-зеленый цвет. Окраска перла зависит от образования фосфата хрома СгРО, или метабората хрома Сг(ВОа),. Реакции идут по уравнениям [c.293]

Получение малорастворимых солей тория (IV). В три пробирки внесите по 2—3 капли соли тория. В первую пробирку добавьте раствор гидрофосфата натрия, во вторую — раствор фторида щелочного металла или аммония. Наблюдайте образование малорастворимых солей тория (IV). Напишите уравнения реакций в ионной форме. [c.244]

В лаборатории имеется раствор фосфорной кислоты с молярной концентрацией 6 моль/л. Как приготовить из него раствор кислоты объемом 0,5 л с концентрацией (Н3РО4) = = 0,1 моль/л, считая, что фосфорная кислота используется для получения гидрофосфата натрия [c.71]

Получение малорастворимых солей лантаноидов. В пять пробирок внесите по 5—7 капель раствора соли лантаноида (лантана, церия или другого лантаноида). В первую пробирку добавьте такой же объем раствора гидрофосфата натрия, во вторую — оксалата калия или аммония, в третью — иодата калия, в четвертую — фторида натрия (калия или аммония) и в пятую — карбоната натрия. Во всех пробирках наблюдайте образование малорастворимых осадков лантаноидов фосфата, оксалата, иодата, фторида и карбоната. Изучите растворимость этих солей в разбавленных соляной и азотной кислотах. [c.242]

На полоску фильтровальной бумаги голубая лента наносят по капле растворов гидрофосфата натрия и соли никеля. Вновь на о же место помещают каплю раствора гидрофосфата натрия. Полученной пятно по периферии обводят капилляром, содержащим раствор диметилглиоксима. Бумагу подвергают действию газообразного аммиака. Образуется розовое кольцо. Если никеля много, все пятно становится розовым. Это наиболее характерная и чувствительная реакция на никель. [c.221]

Для определения подвижного фосфора в почве пробу помещают в фарфоровую чашку и прибавляют раствор радиоактивного гидрофосфата натрия с высокой удельной активностью Суспензию выпаривают на водяной бане досуха, остаток обрабатывают 0,2 М H I. В полученной вытяжке определяют содержание фосфора колориметрически и измеряют активность Р, по результатам двух измерений определяют количество подвижного фосфора [378]. [c.65]

Приборы и реактивы. Пробирки. Муфельная печь. Эксикатор. Микроскоп. Центрифуга. Щипцы железные. Пинцет. Тигель. Прибор для получения СО,. Платиновая проволока, впаянная в стеклянную палочку. Мрамор. Кальций. Перекись бария. Двуокись марганца. Известковая вода. Растворы соляной кислоты (2 н. и уд. веса 1,19), серной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), едкого натра (2 н.), хлорида кальция (0,5 н. и насыщенный), хлорида стронция (0,5 н. и насыщенный), хлорида бария (0,5 н. и насыщенный), карбоната натрия (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 и.), оксалата аммония (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0.5 н.), хромата кальция (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), нитрата серебра (0,1 н.). [c.295]

Смесь кипятить на очень малом пламени до тех пор, пока проба отстоявшегося прозрачного раствора не покажет отсутствия ионов СО,. Как это определить После этого осадку в стакане дать полнее отстояться и раствор аккуратно декантировать. В пробирку отлить около 1 А1Л полученного раствора едкого кали и испытать присутствие в нем нонов Са", прибавив раствора гидрофосфата натрия. Дать заключение о чистоте полученного раствора. [c.169]

Для получения гидрофосфата натрия в фарфоровой чашке смешивают 12 мл концентрированной фосфорной кислоты и 65 мл воды (20%-ную HgP04) и нагревают на водяной бане. Прибавляют небольшими порциями насыщенный раствор Naa Os до слабо-щелочной реакции по фенолфталеину. Горячий раствор фильтруют, фильтрат слегка упаривают и охлаждают. Выпавшие кристаллы обрабатывают, как описано выше. [c.277]

В две пробирки вносят по 1-2 мл раствора хлорида кальция и добавляют такое же количество растворов в первую пробирку - гидрофосфата натрия, во вторую - дигидрофосфата натрия. Б первой пробирке образуется осадок. К полученному осадку по каплям прибавляют pii TBop уксусной кислоты до его растворения. Написать уравнения реакций получения и ргютворения в уксусной кислоте гидрофосфата кальция. На каких почвах целесообразно использовать его в качестве удобрения В состав какого удобрения входит растворимый в воде дигидрофосфат кальция [c.136]

Реакция сухим путем (образование перлов). Получив одним из способов, описанных выше, осадок Сг(ОН)д, отцентрифугируйте его. Центрифугат отбросьте, а осадок перенесите пипеткой на полоску фильтровальной бумаги. Возьмите далее платиновую (или нихромовую) проволочку (стр. 122). Накалив ее ушко докрасна, прикоснитесь им к твердой буре NajB Oy- ЮН О или (лучше) к гидрофосфату натрия и аммония NaNH4HP04-4H20. Приставшие кристаллики прокаливайте в пламени горелки дс тех пор, пока масса не перестанет вспучиваться. Выньте ее из пламени и дайте полученному стеклышку (перлу) остыть. После этого захватите перлом немного осадка Сг(ОН)з с бумаги и снова прокалите. После охлаждения полученного перла рассмотрите его в проходящем свете. В присутствии хрома он окрашивается в изумрудно-зеленый цвет. [c.302]

Б две пробирки вносят по 1-2 мл следующих растворов в первую - хлорида железа (III), во вторую - хлорида или сульфата алюминия. Добавляют в каждую из пробирок по 0,5-1,0 мл растворов ацетата натрия Hj OONa и гидрофосфата натрия. Отмечают цвета выпавших осадков. К осадкам добавляют по каплям раствор соляной кислоты эквивалентной концентрации 4 моль/л и наблюдают их растворение. Написать уравнение реакций получения ортофосфатов [c.136]

Помещают на предметное стекло " аплю раствора соли магния. Добавляют к ней одну каплю растворе аммиака эквивалентной концентрации - 1 мопь/л, насыщенного хлоридом аммония, и перемешивают стеклянной палочкой. Полученный раствор должен быть прозрачным. Вносят в него палочкой кристаллик гидрофосфата натрия. Рассматривают кристаллы двойной соли МдМН РО -бН О в микроскоп (рис. 31). [c.137]

В фарфоровую чашку помешают 35 мл 20 %-ного раствора фосфорной кислоты и слегка нагревают ее (не до кипения). Затем к раствору прибавляют рассчитанное по уравнению реакции количество карбоната натрия, учитывая, что реактив представляет собой гидрат ЫагСОз-IOH2O. После прибавления соды раствор упаривают на пламени газовой горелки до половины первоначального объема и охлаждают в кристаллизаторе со льдом до выпадения кристаллов. Выпавшие кристаллы отфильтровывают на воронке Бюхнера, высушивают между листами фильтровальной бумаги и взвешивают. Полученное вещество — кристаллогидрат гидрофосфата натрия Na2HP04-H20 —просушивают при температуре 105 °С. [c.106]

Напишите уравнения реакций разложения гидрофосфата натрия-аммония и получения двойной соли ортофосфата кобальта-натрия СоЫаРО , учитывая, что ири последней реакции получается неустойчивая полупятиокись азота, которая разлагается на двуокись азота и кислород. [c.147]

Вторая точка перегиба на кривой титрования будет соответствовать окончанию титрования раствора до гидрофосфата натрия Na2HP04. В полученном растворе [c.371]

В три пробирки внесите по 3—4 капли растворов хлоридов бария, железа (.11) и сульфата алюминия. В каждую пробирку добавьте по 4—5 капель раствора гидрофосфата натрия. Отметьте цвет выпавших - осадков. Напишите уравнения реакций. Испытайте растворимость полученных фосфатов в 2 н. растворах уксусной и соляной кислот. Что наблюдается Почему Составьте урав-кення реакций. [c.198]

Выполнение работы. В стакан вместимостью 250 мл прилейте 50 мл 10%-ного раствора хлорида магния (р=1082 кг/м ), прибавьте 30 мл 2 н, раствора НС1 и 70 мл дистиллированной воды. В полученный раствор добавьте 20 г гидрофосфата натрия ЫагНР04-12НгО и нагрейте до кипения. К горячему раствору приливайте в присутствии фенолфталеина (8—10 капель) 10 /о-ный [c.223]

Следует остановиться на более разумном названии К8Н — алкилсуль-фиды и для К—8—К — диалкилсульфиды. В соответствии с этим функциональным 8Н-группам присвоено название сульфгидрильных, а -8- сульфидных. По-видимому, для -8Н следовало бы ввести термин гидросульфидная , в связи с тем, что в кислоте Н28 замещен только один атом водорода. Аналогично ЫаН8 называют гидросульфидом натрия, КаН2Р04 —гидрофосфатом натрия и т. д. Здесь К8Н будут называться алкилсульфидами. Алкил- и диалкилсульфиды готовят в промышленном масштабе с целью получения на их основе лекарственных веществ (гербициды), ядохимикатов, растворителей, боевых отравляющих веществ (иприт). [c.515]

Предварительные испытания и растаорение вещества. К предварительным испытаниям относятся пробы на окрашивание пламени, получение цветных перлов тетрабората или гидрофосфата натрия-аммония 1-54 [c.154]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций разложения гидрофосфата натрия при прокаливании с получением пирофосфата натрия взаимодействия гидрофосфата натрия и пирофоофата натрия с нитратом серебра. Сделать вывод о различии в свойствах гидро- и дигидрофосфатов. [c.163]

Выполнение работы. В пробирку внести две капли раствора соли магния и такой же объем 1 н. раствора аммиака. Растворить образующийся осадок гидроокиси магния, добавив 6—8 капель раствора хлорида аммония. В полученный раствор внести одну каплю раствора гидрофосфата натрия. Наблюдать образование кристаллического осадка двойной соли MgNH4P04. [c.294]

Выполнение работы. Получить осадки гидрофосфатов кальция, стронция и бария, добавив к 3—4 каплям раствора соли каждого металла такой же объем раствора гидрофосфата натрия Ыа2НР04. Испытать действие 2 и. раствора соляной кио доты на полученные осадки. [c.298]

Выполнение работы. Поместить на предметное стекло 1 каплю раствора соли магния. Добавить к ней 1 каплю 1 н, раствора аммиака, насыщенного хлоридом аммония, и перемешать все стеклянной палочкой. Полученный раствор должен быть прозрачным. Внести в него палочкой кристаллик гидрофосфата натрия ЫагНР04. Рассмотреть образовавщиеся кристаллы двойной соли М ЫН4Р04 бНгО в микроскоп (рис. 52). [c.323]

В такой же последовательности при одном и том же катионе понижается прочность композиций на основе соответствующих комплексных солей, а при разных катионах величиной Стсш увеличивается в сторону более сильного катиона. Эксперимент показывает, что чем прочнее связь в комплексе, тем выше прочность камня на его основе при прочих равных условиях. Примером тому может служить сравнение связующих на основе гидросиликатов кальция и гидросульфата кальция (гипс). Сила связи в комплексном гидросиликате выше, чем в кристаллах гипса, и соответственно выше прочностные свойства камня на основе цементов, в которых образуется гндросиликат. Свойства связующих на основе гидрофосфатов натрия и магния отличны между собой, как и свойства самих комплексов первые водорастворимы и разрушаются со временем, вторые водостойки и прочны. Следовательно, сила связи в новообразованиях системы (в аквакомплексах) влияет на физико-механические, термические, электрические и многие другие свойства затвердевшего камня, хотя, конечно,-эти свойства не являются однозначной функцией только химического состава и строения фаз. Полученные экспериментальные данные подтверждают, что путем направленного выбора связующего можно существенно влиять на свойства камня и подбирать их с учетом требуемых свойств изделия, например прочности. [c.457]

Для получения фосфорномолибденовой кислоты раствор гидрофосфата натрия Ма2НР04 осаждают раствором молибдата аммония (ЫН4)гМо04 в присутствии НЫОз- Полученный осадок растворяют в как можно меньшем количестве раствора МазСОз. Раствор выпаривают досуха. Осадок прокаливают до полного удаления аммиака (проверяется по индикаторной бумажке) и растворяют в 10-кратном количестве воды, затем добавляют по каплям НМОа до полного растворения осадка. [c.261]

Наилучшим средством против возможных ошибок при определении магния этим методом является переосаждение. Полученный осадок растворяют в возможно малом количестве разбавленной соляной кислоты (1 1), добавляя ее по каплям, чтобы равномерно смочить весь фильтр. После полного растворения осадка фильтр промывают 7—8 раз 4%-ной соляной кислотой по каплям, смачивая равномерно весь фильтр и собирая промывную жидкость в тот же стакан. Общий объем фильтрата не должен превышать 100жл. К нему добавляют для осаждения раствор гидрофосфата натрия ЫааНР04, содержащий 0,2—0,5 г этой соли. Полученный раствор нагревают до 50° С и медленно добавляют раствор ЫН40Н, поступая дальше, как при первом осаждении. [c.398]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология