Различные единицы для выражения концентраций и констант

Домашняя подготовка. Скорость химической реакции. Единицы измерения скорости реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действия масс и его математическое выражение. Константа скорости реакции. Скорость реакции в гомогенных и гетерогенных системах. Влияние катализаторов на скорость реакции. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Влияние различных факторов на смещение химического равновесия (концентрация, температура, давление). Принцип Ле Шателье. [c.107]

Как видно из выражений (IV.2) и (IV.4), размерности констант устойчивости различны в зависимости от единиц измерения активности (концентрации). Так, для наиболее часто употребляемой единицы концентрации —молярности, размерность Кн — [л-моль ], а Рп—[л" МОЛЬ "]. Так как (концентрации, выраженные таким образом, зависят от температуры и давления, то и константы, выраженные через молярность, зависят от этих параметров. Этого неудобства можно избежать, если концентрацию выражать вместо единиц молярности в единицах моляльности, т. е. в [моль-кг ] тогда размерность /Сп—[кг-моль ], а р — [кг" МОЛЬ""]. Более подходящим, но еще мало используемым является способ выражения концентрации посредством мольной доли. Выраженные через нее константы устойчивости не зависят от температуры и давления и, кроме того, являются безразмерными. [c.85]

Используя распределительные диаграммы, можно легко определить состав раствора при заданном значении pH (pL). Если последовательные константы диссоциации (комплексообразования) различаются не менее чем в 10 раз (т. е. соответствующие величины рА — не менее чем на 4 единицы), то для таких соединений при любых условиях сосуществует не более двух различных форм (концентрации остальных форм исчезающе малы) при этом за пределами интервала pH = рК 2 существует практически только одна форма (рис. 5.3). На кривых образования и диссоциации в этом случае наблюдаются четко выраженные ступеньки (рис. 5.4). Если же последовательные константы различаются менее, чем на 4 порядка, то в растворе возможно [c.111]

Константы равновесия К записывают различным образом через летучести (/С/), через парциальные давления (/Ср), через концентрации, выраженные в различных единицах (Кс), через мольные доли (Кх) или через активности компонентов (/Са). Соотношение между этими величинами зависит от соотношения между различными единицами измерения концентраций и от вида функций, связывающих летучести с давлениями или активности с концентрациями. Величину АОш можно рассчитать по теплотам и энтропиям образования реагентов, приводимым в термодинамических таблицах [c.187]

Закон действующих масс (действия масс) (137)—уравнение, связывающее между собой активности (концентрации) компонентов при достижении химического равновесия в системе при данной температуре. С помощью этого уравнения вводится понятие о константах равновесия, выраженных через различные единицы концентрации и коэффициенты активности. [c.310]

В большинстве случаев коэффициенты активности (у) различных молекулярных образований, которые находятся в равновесии, неизвестны и их принимают за единицу. Обычно приводят константы равновесий (Кс), выраженные в молярных концентрациях веществ в равновесии, хотя иногда вычисляют значения (К]у), основанные на значениях мольных долей комплексов и их компонентов. [c.96]

Уравнение (11-20) содержит два переменных параметра р, и а , через которые выражена единственная экспериментально определяемая величина Для получения значений этих параметров нужно дополнительное условие. Таким условием является требование, чтобы все растворы становились идеальными при бесконечном разбавлении, т. е. при Х1 приближающемся к единице. При этих условиях уравнение (11-20) должно асимптотически приближаться к уравнениям (11-14), (11-16) или (11-17) в зависимости от выбранного способа выражения концентрации, причем это сближение уравнений должно происходить без изменения константы ц". Поскольку данная константа имеет различные значения в каждом из трех уравнений для идеальных растворов, то, следовательно, х/ из уравнения (11-20), так же как и активность, принимают различные значения, которые должны зависеть от способа выражения концентрации. [c.220]

IX.1.3. Различные единицы для выражения концентраций и констант [c.190]

Объемно-временной фактор, предложенный Ф. Габером и Т. Гринвудом [19], характеризует выход, соответствующий величине активности катализатора, и дает объем продукта, получаемого за 1 час с единицы объема катализатора. Хотя такой способ выражения активности катализаторов широко применим, но различные авторы предлагали для частных случаев и другие способы измерения. Так, В. Оствальд [20] пытался для гомогенных реакций определить эффективность катализатора, полагая, что константа скорости реакции К прямо пропорциональна концентрации катализатора с, т. е. что эффективность является отношением этих двух величин. Если, [c.60]

Для различия мы будем обозначать константу, выраженную через активности (иногда ее называют термодинамической константой равновесия), буквой К, набранной жирным шрифтом, а константу, выраженную через концентрации, обычной буквой К, набранной курсивом. Таким же образом будут различаться произведение активности Кар и произведение растворимости Л зр. Поскольку при бесконечном разбавлении значения f в этом уравнении приближаются к единице, обычно экстраполируют найденные экспериментально при различных ионных силах значения К, получая при этом величину К, как предельную величину при бесконечном разбавлении. [c.31]

Это уравнение выражает закон разбавления Оствальда и дает возможность вычислять степень диссоциации при различных концентрациях, если известна константа диссоциации электролита. Или, зная степень диссоциации при какой-нибудь концентрации, легко рассчитать константу диссоциации. При расчетах концентрация недиссоциированных молекул выражается числом грамм-молекул в литре, а концентрация ионов — числом грамм-ионов в литре. Грамм-ионом называется количество ионов, масса которых в граммах численно равна массе иона, выраженной в углеродных единицах. Например, масса одного грамм-иона ионов ОН" равна 17 г. [c.236]

Наиболее общепринятой единицей для выражения концентраций является число молей (иди молекул) в единице объема. Поскольку скорость реакции представляет собой изменение концентрации в единицу времени, то типичными единицами для скорости являются моль1л-сек и молекула/см -сек. В уравнение, определяющее зависимость скорости реакции от других концентраций, входит коэффициент пропорциональности к, называемый константой скорости реакции. Отсюда, единицы для константы скорости реакции зависят от порядка реакции. Эти единицы для реакций различных порядков представлены в табл. 11.1 [c.20]

Таким образом, при протекании в системе химической реакции (V.]) термодинамические условия равновесия в виде соотношений (У.Ю) — (У.17) позволяют определить равновесный состав системы. В свою очередь, константы равновесия К записывают различным образом через активности компонентов (Ка), через летучести (Кг), через парциальные давления (Кр), через концентрации, выраженные в различных единицах (Кс), или через мольные доли (Кх). Соотношение между этими величинами зависит от соотношения между различ1Гыми единицами измерения концентраций и от вида функций, связывающих летучести с давлениями или активности с концентрациями. Однако практические возможности расчета по уравнениям (У.9) — (У-13) очень ограничены, если речь идет о произвольных неидеальных системах. Не следует думать, что во всех случаях К-, — это некоторая небольшая поправка, которой в первом приближении можно пренебречь. Например, для диссоциации концентрированных кислот (типа Н2504 или Н3РО4) величина Кт изменяется на несколько порядков при переходе от концентрированных к разбавленным растворам. Вместе с тем для разбавленных растворов действительно Кс часто сохраняет почти постоянное значение и в этом случае /С-, играет роль поправочного множителя. [c.139]

Из данных табл. 2 следует, что наблюдаемые константы скорости брутто-реакции (1) как в прямом, так и обратном направлении для всех трех гипотез прямо пропорциональны концентрации ионов НзО . Из-за различных структур знаменателя (Z, табл. 2) в уравнениях для выражения концентрации [НзО" ] весьма заманчивым является задача дискриминации всех трех принятых гипотез относительно медленной стадии. Однако вследствие малости концентраций [IPS] и [ jH ] (<0.004 гмоль/л), вклад слагаемых, содержашщ эти концентрации, очень мал по сравнению с единицей. Таким образом, все рассматриваемые гипотезы равноценны с точки зрения вьшода уравнений наблюдаемых скоростей, и для расчета [HjO можно использовать уравнение [НзО ] = [c.75]

Наклон зависимости 1п[0] от времени равен величине — (МОз] + з[02НМ]). Поскольку зависимость логарифмическая, концентрации выражаются в относительных единицах. Существенной особенностью уравнения (1.29) является то, что в него входит сумма констант скоростей к и к. , а не их отнощение, как в выражении для равновесного случая (1.27). Поэтому при соответствующей постановке эксперимента, в котором величина к определяется, например, для различных концентраций Оз, легко рассчитать абсолютную величину Аа. [c.25]

Шух и др.) безразмерны. Если же для концентраций газа и жидкости приняты единицы различной размерности, то константа фазового равновесия размерна. Так, единица измерения константы Шрх будет Па (или внесистемные единицы бар, ат, мм рт. ст.) константы Шрс — м -Па/кмоль константы гпрс—м -Па/кг. Иногда в качестве констант равновесия пользуются величинами, обратными гПрс и Шрс и выраженными в кмоль/(м -Па) и кг/(м -Па). [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология