Ванадий реакция иона

Реакции ионов ванадия [c.352]

Фотометрическое определение по реакции ионов ванадия с вольфраматом натрия с образованием окрашенного соединения. [c.134]

РЕАКЦИИ ИОНОВ ВАНАДИЯ У0, [c.206]

Ион Ре при наличии в большом количестве мешает реакции вследствие образования розовой окраски (возможно, что последняя вызвана примесями НН СЫЗ в реактиве ). Сурьма дает аналогичную висмуту реакцию. Селен образует красный осадок. Осмий, платина, ванадий и ион СЮ мешают открытию висмута своей желтой окраской. Золото не мешает даже при отношении 100 1, так как раствор обесцвечивается. [c.34]

Ионы элементов А , Нд, РЬ, В1, d, Аз, 5п(5п +), Рс и Р1 при предельном отношении 100 1 не уменьшают чувствительности реакции ионы элементов Аи, 5е, Те, Мо, XV и Т1 уменьшают чувствительность при том же отношении до 10 (1 10 ). Медь в больших количествах мешает, так же как и ванадий, образующий желтый осадок. Сильные восстановители, и в особенности ионы и Ре +, дают реакцию, аналогичную сурьме(П1), [c.41]

В случае окисления циклогексанола пятивалентным ванадием ход реакции был выяснен при изучении кинетики [13]. Наличие процесса окисления ванадием (V) связывают с тем, что желтые катионы VO " aq и У(ОН)з 2 , образующиеся в растворе минеральной кислоты, легко восстанавливаются до голубого катиона ванадила (УО) , в котором ванадий четырехвалентен. Ион ванадия У , являющийся сильным восстанавливающим агентом, не участвует в процессах окисления органических соединений ионом ванадия (V), например [c.70]

РЕАКЦИИ ИОНОВ ВАНАДИЯ 301 [c.301]

Реакции перекиси водорода с титанил-ионом, помимо молибдена и ванадия, мешают ионы РеЗ+, Со-+, Ni2+, СгЗ+, Сг О " и UOl , которые своей окраской маскируют желто-оранжевую окраску надтитановой кислоты. [c.386]

Реакции ионов ванадия (V) [c.394]

В соответствии с требованиями программы металлургических втузов в книге более подробно рассмотрен ход качественного анализа металлов и сплавов, а также отведена специальная глава реакциям ионов титана, ванадия, молибдена и вольфрама. [c.9]

Трех- и четырехвалентный ванадий образует желтые роданидные комплексы. При фотометрическом определении ванадия реакцию проводят в водно-ацетоновой среде [113, 114] или экстрагируют хлороформом ионную нару, которую образует роданидный ко.мплекс ванадия с пиридином [115]. [c.137]

Характерные реакции иона ванадия [c.124]

Реакция определения никеля (И) диметилглиоксимом (ОНг) в щелочной среде в присутствии окислителей получила большое распространение. В результате реакции образуется соединение, растворы которого окрашены в бурый цвет (отношение N1 [)Нг = = 1 3). Максимальное поглощение наблюдается при >, = 470 нм-, значение е= 13 000. В качестве окислителя используют раствор иода. Никель может быть определен указанной реакцией в сталях в присутствии ванадия, молибдена. Вольфрам, хром и титан могут присутствовать до 18%. Мешают медь, кобальт и все элементы, ионы которых дают осадки гидроокисей в щелочной среде. Это первый недостаток метода, второй — малая чувствительность. [c.493]

Определению ванадия в 5 мл раствора не мешают Са, Ва, РЬ, С<1, 8г в количестве 100 мкг и 1п, ТЬ, Ьа, Ге(П1), Ое, А1, Со, Мн, Hg(П), 8п(1У), Mg, РОГ, Ве, Сг(1П, VI) в количестве 10 мкг. Ускоряют реакцию ионы W04 , МПО4, замедляют фториды, хлориды сульфаты, цитраты. При температуре 60—80° С предел обнаружения понижается и составляет 5-10" мкг/мл. [c.193]

Электрод для генерирования обычно изготавливают из платины его площадь составляет от 2 до 5 см . Исходная концентрация реагентов обычно равна 0,05—1 М, а сила генерирующего тока — до 50 мА. Многие реагенты генерируются при помощи реакции ионного обмен , для этого в ячейку помещают ионообменную мембрану в соответствующей ионной форме. В ходе процесса такие частицы, как С1 , Вг , 1 , Нг, ЭДТД2- и Са2+, замещаются конкурирующими ионами, выделяющимися при электролизе, например Н+ и 0Н . Эти ионы образуются при электролизе растворов сульфата натрия или других солей. Галогены — С1г, Вга и Ь — получаются при электролизе солей соответствующих галогенидов. Ионы металлов, например железа (И), олова(II) и ванадия (IV), получаются при восстановлении соединений этих металлов с большей валентностью. Ионы серебра (I), ртути (I) и ртути(II) генерируются при использовании в качестве компонентов анода соответствующих металлов. [c.432]

При всех трех реакциях связь металл — кислород иона-окислителя не претерпевает изменения, тогда как восстановитель из простого четырехзарядного иона превращается в ион М0+. Если считать это главным признаком реакций репропорционирования, то к ним следует отнести также некоторые другие реакции, в частности восстановление Ри ((VI) и Ыр (VI) до пятивалентного состояния четырехвалентным ураном и трехвалентным ванадием. В первых двух реакциях ион 1) + переходит в ион и02+, в последних ион превращается в ион ванадила У02+. [c.136]

Большинство исследованных реакций относится к реакциям, в ходе которых образуется связь М — О, т. е. простой катион превращается в оксикатион. К их числу относятся реакции № 2, 3 и 4 I группы табл. 10.1 и все реакции II и V групп (ра исключением реакции № 28). Как видно из кинетических уравнений, водородные ионы являются ингибитором всех этих реакций. Их порядок относительно Н+-ИОНОВ равен —1, —2 или —3, Некоторые реакции протекают двумя параллельными путями различного порядка относительно водородных ионов. К ним относятся реакции восстановления Ри (IV) и Ри (VI) трехвалентным ванадием, реакции окисления и (IV) шестивалентным плутонием, трехвалентным железом и трехвзлентным таллием и реакция восстановления Мр(У1) трехвалентным ванадием. [c.283]

Чувствительность реакции не уменьшается в присутствии ионов элементов Ад, Нд(Нд2+), РЬ, С(1, Аб. 8Ь, 5п, 8е, Те, и Т1 при предельном отношении 100 1. Ион дает черный осадок, который при предельном отношении 100 1 мешает обнаружению висмута, а при отношении 10 1 снижает чувствительность реакции до 10" . Аналогично висмуту реагируют платина, молибден и ион иОг" . Медь, золото, железо(1П) мешают обнаружению висмута, так как образуют окрашенные осадки (медь — зелено-буроватый, золото — оранжевый, железо — темн<жрас-ный). Осмий, ванадий и ион СгО мешают своей собственной окраской. Ион СгЗ+ дает синюю окраску, ион Со + — фиолетовую и ион N 2+ — зеленую. Они мешают только тогда, когда количества их велики или когда висмута очень мало. [c.33]

Некоторые ионы элементов группы сероводорода образуют весьма заметное окращивание с анионом роданистоводородной кислоты Си" — красно-бурое, Си2+ — зеленовато-бурое, В1 + — красное, ЗЬ — желто-красное, Оз" — желтое, Р " — красное, Мо — красное, — оранжевое и ионы ванадия — фиолетовое окрашивание. Эти иоиы следует предварительно удалить, чтобы они не мешали реакции. Ионы Сг ио . и Се мешают своей собственной окраской. [c.162]

В ссответств11и с требованиями программы металлургических техникумов в книге более подробно рассмотрен ход качественного анализа металлов и их сплавов, а также отведена специальная глава описанию реакций ионов титана, ванадия, молибдена и вольфрама. Рассмотрение указанных ионов представлялось более целесообразнынг не включать в общую схему качественного анализа, а проводить открытие их в условиях, имеющих место при анализе специальных сталей и ферросплавов, т, е, в присутствии катионов П1 группы и иона меди. Соответствующие дополнения и некоторые теоретические вопросы напечатаны мелким шрифтом и могут быть опущены при прохождении курса в техникумах тех специальностей, программой которых они не предусмотрены. [c.8]

При наличии некоторых других анионов последние также адсорбируются в большей или меньшей степени к таким анионам относятся ванадий, молибден, анионный комплекс сульфата окисного железа, хлорат, кобальтицианид и политионаты. Некоторые из этих анионов удаляются вместе с ураном во время последующих операций по элюированию (регенерации) и вызы вают лишь незначительное уменьшение емкости ионита по отношению к урану, однако имеются и такие анионы, которые являются серьезными ядами для ионообменной смолы. Эти яды, как например политионаты, кобальтоцианиды и молибден, не могут быть полностью удалены при помощи обычного элюирования и постепенно накапливаются, что приводит к большим потерям емкости и к уменьшению скорости реакции ионного обмена. [c.314]

Реакции перекиси водорода с титанил-ионом, помимо молибдена и ванадия, мешают ионы РеЗ+, Со2+, N12+, СгЗ+, Сг,0 и UO , которые своей окраской маскируют -келто-оранжевую окраску нздтитзкозой кислоть . [c.386]

Окисление тиоэфщров на СиО идет с образованием сульфоксидов. Скорость окисления при Г>100°С и повышенном давлении без растворителя очень мала, но существенно повышается в присутствии кислотного растворителя. Оксидаты окрашены в желто-зеленый цвет. Методом ЭПР в них были найдены ионы Си + ( -фактор 2,139). Добавка карбоновой кислоты к окисляющемуся без растворителя дибутилсульфиду увеличивает скорость реакции. Еще большее повышение скорости достигается при введении в систему сульфоксида, при этом с самого начала увеличивается содержание ионов Си + в растворе. Окисление тиоэфиров происходит также под влиянием растворимых соединений меди. Поэтому можно считать, что так же, как и на окислах ванадия, реакция окисления тиоэфиров в присутствии окисла меди ускоряется в основном ионами меди, появляющимися в растворе вследствие взаимодействия СиО с некоторыми продуктами реакции. [c.270]

В кислотно-основных реакциях растворитель, например вода, может проявлять кислотные и основные свойства, т. ё. отщеплять или присоединять протон точно так же вода в окислительно-восстановительных реакциях может терять электрон (быть восстановителем) или присоединять его (быть окислителем). Подобным же свойством обладают и такие ионы, которые могут существовать в нескольких степенях, окисления. Так, известны соединения ванадия в степенях окисления два — три—четыре — пять—В Э1ИХ соединениях V и находящиеся в промежуточных степенях окисления, способны как терять электроны (быть восстановителями), превращаясь в ионы с более высокой [c.343]

Если в ходе окислительно-Босстановительной реакции изменяется не только число зарядов реагирующих частиц, но и их состав, то наблюдается дальнейшее увеличение активационной поляризации. Примерами таких процессов могут служить реакции перезарядки ионов церия и ванадия [c.431]

Рели ири реакции электровосстановления положительный заряд первичных ионов меньше, чем вто)ичных, то трудности, вызванные 1еобходимост1,10 десорбции последних, должны быть большими. Это, иапример, наблюдается при восстановлении ионов СеО + до Се . Наибольших то[.)Можеиий следует ожидать в том случае, когда первичные иоиы при электровосстановлении заряжены отрицательно, а вторичные — положительно (восстановление иона мета-ванадата УОз до ванадил-иона / 0 +). Эти предположения согласуются с опытными данными, полученными ири перезарядке ионов железа, церия, таллия, ванадия и молибдена. [c.446]

Существуют два типа окислительных реакций непредельных углеводородов 1) прямая атака двойных или тройных связей электрофиль-пыми реагентами, например озоном, фотосенсибилизированным молекулярным кислородом, органическими перкислотами, свободными гидроксильными радикалами, активированной светом перекисью водорода или различными неорганическими перекисями, способными образовывать неорганические перкислоты, перманганатом, неорганическими окислами, такими как четырехокись осмия, пятиокись ванадия, окись хрома и двуокись марганца, солями ртути, иодобензоатом серебра, диазоуксусным эфиром и подобными веществами 2) косвенная атака метиленовых групп, смежных с двойными и тройными связями и с ароматическими ядрами, такими реагентами, как молекулярный кислород, органические перекиси, двуокись селена, тетраацетат свинца,хлористый хромил, трет-бутил-хромат, бромсукцинимид и т. д. Первый тип реакций протекает по ионному механизму, второй — по свободнорадикальному механизму. Некоторые из этих реакций будут рассмотрены в следующих разделах. [c.347]

Катализаторами реакции являются соли и различные комплексы (ацетплацетонаты, карбонилы) молибдена, вольфрама, ванадия, титана, ниобия и других переходных металлов, растворимых в ре- 1к ионной массе. Скорость и селективность реакции сильно зависят от природы металла и формы, в которой он применяется. Ниже это проиллюстрировано на примере реакции гидропероксида тплбензола с пропиленом при катализе нафтеиатами металлов [c.440]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология