Зависимость удельной электрической проводимости от концентрации и температуры

Рис. 5.8, Зависимость удельной электрической проводимости гидроксида г.атрия от концентрации при разных температурах.

Рис. 2.14. Изменение pH и удельной электрической проводимости в зависимости от концентрации раствора дигидроксосульфата алюминия при температурах

Зависимость удельной электрической проводимости от температуры проходит через максимум, который определяется концентрацией, типом электролита и природой растворителя. [c.275]

Зависимость удельной электрической проводимости от концентрации и температуры [c.33]

Карбонизация приводит к снижению электрической проводимости электролита, а также к ухудшению активности злектродов в основном из-за кристаллизации карбоната на поверхности и в порах. Поэтому при использовании углеродсодержащего топлива рекомендуется применять в качестве электролитов ТЭ растворы кислоты. Наиболее высокой электрической проводимостью обладают растворы азотной, соляной и серной кислот. Однако азотная и соляная кислоты в ТЭ не устойчивы, поэтому в качестве электролита применяют растворы серной кислоты, а при 100°С и выше также растворы фосфорной кислоты. Электрическая проводимость зависит от концентрации раствора электролита. Кривая зависимости удельной электрической проводимости от концентрации электролита проходит через максимум. Максимальную электрическую проводимость при 25 °С имеют растворы КОН с концентрацией 25—30%. Положение максимума несколько сдвигается в сторону более высоких концентраций при увеличении температуры. Электрическая проводимость электролитов возрастает с увеличением температуры. Для многих электролитов зависимость удельной электрической проводимости % от температуры можно в первом приближении выразить уравнением [c.35]

См/см. При этом изменение электрической проводимости в зависимости от температуры непропорционально. В связи с нелинейной зависимостью удельной электрической проводимости от концентрации и температуры требуется вводить в кондуктометры специальные функциональные преобразователи. [c.76]

Изучение адсорбционного равновесия провести в той же термостатированной ячейке при тех же условиях. После того как в растворе установится заданная температура, измерить еще раз сопротивление раствора и проверить его по калибровочному графику, внося соответствующие исправления. Затем в бюксе с крышкой быстро взвесить 0,5 г активированного угля и всыпать его в исследуемый раствор при непрерывном перемешивании измерить сопротивление раствора через определенные промежутки времени (15— 30 с). Время отмечать по секундомеру. Постоянство значений сопротивления на реохорде Р-38 указывает на достижение адсорбционного равновесия в растворе данной концентрации. Подобные измерения провести для трех-четырех концентраций раствора при постоянной температуре. Полученные сопротивления пересчитать на удельную электрическую проводимость раствора и по калибровочному графику x=f( ) определить равновесные концентрации Сравн адсорбата. Зная исходную концентрацию вещества в растворе Со, его начальный объем ио и количество адсорбента рассчитать количество адсорбированного вещества Г в ммоль/г по формуле Г= (со—Сравн)/(ЮОО ). Полученные значения нанести на график Г = /(сравн). Полученную экспериментальную зависимость описать с помощью уравнения Лэнгмюра. Рассчитать постоянные Гсо и Ь. Рассчитать теплоту адсорбции по уравнению [c.437]

Удельная электрическая проводимость растворов электролитов повышается с ростом температуры вследствие увеличения подвижности ионов зависимость эта имеет линейный характер и наибольшее ее значение — для воды высокой чистоты. Для этой воды температура влияет не только на подвижность ионов, но и на степень диссоциации Ы2О, вследствие чего изменяется не только подвижность, но и концентрация ионов Н+ и ОН . Вследствие особых свойств чистой воды в части зависимости между электропроводимостью и температурой не рекомендуется в кондуктометрическом контроле применение автоматической температурной компенсации. В этом случае жесткие требования предъявляются к стабильности температуры пробы. [c.236]

Описанное устройство позволяет проводить измерение внутреннего сопротивления, предельных токов, скорости электрохимической реакции (ток обмена), исследовать механизм переноса ртути и электрический шум, зависимость электрических характеристик РК от состава электролита, положения прибора в пространстве, температуры и др. Подобная ЭЯ используется также при изучении фазовых переходов в РК с целью определения нижнего допустимого предела интервала рабочих температур при разработке низкотемпературных электролитов [42]. Для снятия кривой охлаждения или нагрева с помощью источника энергии (холода) устанавливается заданная скорость охлаждения (или нагрева) ЭЯ- Одновременно на нее подается стабилизированный переменный токи на двухкоординатном самописце регистрируется зависимость напряжения на РК от температуры среды. Характерная кривая охлаждения для комплексного электролита ртути приведена на рис. 3.34, из которого видно, что при понижении температуры среды напряжение на ячейке повышается. Это связано с уменьшением удельной электрической проводимости электролита. При температуре выпадения первых кристаллов г 1 наклон кривой изменяется по причине снижения концентрации электролита и блокировки поверхности электродов выпадающими кристаллами. При температуре полного замерзания электролита электрическая цепь разрывается, в результате чего напряжение на ЭЯ резко возрастает (вертикальный отрезок кривой). [c.115]

Для определения константы электролитической ячейки к) измеряют сопротивление 0,1 н. раствора КС1. По уравнению (1) рассчитывают константу электролитической ячейки, выбирая в зависимости от температуры значение удельной электрической проводимости 0,1 н. раствора КС1. По результатам измерений строят калибровочный график, откладывая на оси абсцисс концентрацию растворов КС1, а по оси ординат — электрическую проводимость этих растворов. [c.172]

В термостатированную ячейку, тщательно вымытую дистиллированной водой, налить 50 мл исследуемого раствора данной концентрации, погрузить платиновые электроды для измерения электрической проводимости, установить на контактном термометре термостата заданную температуру и выдержать ячейку в заданном температурном режиме не менее 10 мин при непрерывном перемешивании при помощи магнитной мешалки. Электроды подключить к схеме измерения и измерить сопротивление раствора. Последовательность разбавлений (не менее 8 раз) провести, отбирая 25 мл раствора пипеткой и этой же пипеткой, не ополаскивая ее, добавить 25 мл дистиллированной воды той же температуры. Тщательно перемешать раствор и измерить его сопротивление, которое пересчитать на удельную электрическую проводимость раствора х = ф/ . Полученные значения удельной электрической проводимости в зависимости от концентрации раствора нанести па график х = /(с). [c.437]

В соответствии с зависимостью скорости анодного растворения германия г-типа от скорости диффузии дырок, с увеличением последней потенциал анодной поляризации уменьшается. Увеличение удельного электрического сопротивления германия п-типа, т. е. увеличение доли участия дырок в общей проводимости или уменьшение диффузионной длины, т. е. увеличение скорости диффузии дырок, приводит к уменьшению потенциала его анодной поляризации. Анодная поляризация германия /г-типа уменьшается под влиянием освещенности, температуры, т. е. факторов, увеличивающих концентрацию дырок 1778]. [c.276]

Рнс. 59. Зависимость удельной электрической проводимости 7 мазута смесн западно-сибирских нефтей от температуры для различных концентраций добавки кубового остатка процесса производства алифатических аминов (КОАА) [c.162]

В сответствии с (1.92) электрическая проводимость возрастает с увеличением концентрации ионов. В то же время с увеличением концентрации ионов уменьшается их подвижность, поэтому кривая зависимости удельной электрической проводимости от концентрации для многих растворов электролитов проходит через максимуг.. концентрации (рис. 1.5). Электрическая проводимость возрастает с повышением температуры (1.95). Энергия активации для водных растворов электролитов лежит в пределах 8-16 кДж/моль. [c.48]

Метод кондуктометрии, основанный на зависимости удельной электрической проводимости раствора электролита от концентрации определяемого компонента, поглощенного раствором из газовой фазы, был первым электрохимическим методом, использованным для обнаружения вред-ньпс газов в воздухе. Популярность его обусловлена прежде всего простотой и дешевизной. Кроме того, зависимость удельной электрической проводимости разбавленных растворов сильных электролитов от концентрации растворенного вещества носит линейный характер. Тем не менее метод имеет ряд существенных недостатков низкую избирательную способность, погрешности, обусловленные влиянием температуры и поляризационными явлениями. [c.705]

Контактный концентратомер типа КСО-У предназначен для непрерывного автоматического измерения и регистрации содержания в водных растворах электролитов (серная кислота, щелочи, растворы солей), имеющих однозначную зависимость удельной электрической проводимости от 0,1 до 100 С/м. Диапазон измерения концентраций H SO, 96-99 % с погрешностью (0,2+0,5)% SO, 16-23 % с погрешностью 0,5 % Na l 5-20 и 2-10 % с погрешностью 0,5 %. При измерении параметров недопустимо наличие в водных растворах пленкообразующих органических соединений (масло, нефть и др.). Концентратомер предназначен для работы при температуре окружающего воздуха 5—20 °С и относительной влажности до 80 %. Температура контролируемых растворов 1-110 °С, динамическая вязкость 0,2 Па-с, давление 0,5 МПа. Питание концентратомера — от источника переменного тока напряжением 220 В и частотой 50 Гц, потребляемая мощность 50 В-А. [c.433]

Определение ККМ кондуктометрическим методом. Осуществляют с помощью кондуктометра со щупом и с кондуктометри-ческой термостатируемой ячейкой, соединенной с ультратермостатом. В ячейку помещают магнитную мешалку. При определенной температуре измеряют удельную электрическую проводимость (х) раствора в зависимости от концентрации (С) ионогенного ПАВ. По полученным экспериментальным данным строят график зависимости х — С, который должен состоять из двух пересекающихся прямолинейных участков. Абсцисса точки пересечения соответствует ККМ. [c.183]

На рис. 3.5 приведены кривые зависимости предельного тока интегрирования РК /пр от концентрации элект-ровосстанавливающихся частиц Н514 на фоне К1 в концентрации (5 п.), обеспечивающей электролиту максимально возможную удельную электрическую проводимость и минимальную температуру замерзания. Кривые предельного тока проходят через максимум, который с понижением температуры среды сдвигается в сторону меньших концентраций HgI42 . Для каждой температуры среды существует оптимальная концентрация соли ртути, обеспе- [c.74]

Электрические свойства йодных комплексов ароматических углеводородов были изучены Коммандером и Холлом [89], а магнитные свойства — Зингером и Коммандером [157]. Они изучили йодные комплексы пирена и перилена. Для последнего комплекса удалось получить монокристаллы и измерить их удельное сопротивление при комнатной температуре. Оно оказалось равным 8 ом-см. Энергия активации проводимости была очень мала 0,019 эв. Для пиренового комплекса измерения проводились только на таблетках, причем удельное сопротивление было равно 75 ом-см, а энергия активации 0,14 эв. Авторы приписали сигнал в спектре электронного парамагнитного резонанса носителям заряда, показав, что концентрация неспаренных спинов имеет точно такую же температурную зависимость, как и электронная проводимость. Эта зависимость для йодного комплекса пирена показана на рис. 19. При низких температурах, когда проводимость имеет энергию активации, равную только 0,07 эв вместо 0,14 эв для высоких температур, обнаружено постоянство концентрации спинов. При повышении температуры количество спинов растет по экспоненциальному закону с той же энергией активации, что и проводимость. Идентичность неспарен- [c.48]

В области температуры выше 100 °С температурная зависимость проводимости гораздо сложнее даже для растворов сильных электролитов. Кондратьев и сотр. [11] установили, что в водных растворах хлоридов щелочных и щелочноземельных металлов удельная и эквивалентная проводимости в интервале температур до 300°С (под давлением) максимальны при концентрации 0,5 моль-л и температуре 250 °С, С ростом концентрации раствора максимум проводимости смещается в сторону более низкой температуры. Снижение проводимости после максимального значения объясняется возрастанием с подъемом температуры степени ассоциации, вызванным дегидратацией ионов и соответствующим сокращением их эффективного диаметра. Так как при повышении температуры диэлектрическая проницаемость снижается, создаются условия для более тесного сближения ионов и образования ионных пар. По данным Максимовой и Юшкевич [12], в 20%-ном pa TiBope NaOH проводимость максимальна при 220 °С. В интерпретации этого явления подчеркивается водородные связи в структуре воды вследствие совместного действия высокой температуры и электрического поля ионов раз- [c.395]