Плотность водных растворов кислот, оснований и солей

Таблица 23. ПЛОТНОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ КИСЛОТ, ОСНОВАНИЙ И СОЛЕЙ

Плотность водных растворов некоторых кислот, оснований и солей при 20° С [c.296]

При выделении водорода из растворов минеральных кислот и оснований, а также из водных растворов солей, не диссоциирующих на поверхностно-активные ионы, зависимость между перенапряжением и плотностью тока отвечает кривым на рис. 17.2 и рис. 19.1. [c.397]

При электролизе с инертными электродами (например, платиновыми) водных растворов большинства солей, оснований и кислородсодержащих кислот происходит реакция разложения воды с выделением водорода на катоде и кислорода на аноде. Однако разложение воды начинается при разности потенциалов, значительно превосходящей э.д.с. обратимого водородно-кислородного элемента. В соответствии с этим выделение водорода на катоде начинается лишь при определенном значении катодного потенциала, более отрицательном, чем равновесный потенциал водородного электрода. Только при этом потенциале возникает заметный ток, возрастающий затем при увеличении приложенного напряжения (рис. 83 по абсциссе отложена величина катодного потенциала, по ординате—плотность тока, т. е. сила тока на единицу поверхности катода). Аналогичные явления наблюдаются на катоде при [c.237]

Если производится восстановление с одновременным выделением на катоде водорода или окисление с анодным выделением кислорода, то контроль потенциала становится излишним и достаточно работать при постоянной плотности тока. Однако, так как растворимость большинства органических соединений в воде мала, то зачастую приходится использовать раствор соответствующего электролита (минеральной кислоты, неорганического или органического основания, соли—уксуснокислого калия, хлористого лития и др.) в смешанном (водно-неводном) растворителе, например вода—спирт или вода—уксусная кислота. Нередко в более сложных системах применяется спирт, уксусная кислота или смесь дихлорэтана и уксусной кислоты, с соответствующим электролитом. Какова бы ни была электропроводность таких систем, относительный потенциал рабочего электрода в них значительно выше того, какой требуется для выделения газов из водных растворов. Поэтому в схеме прибора необходимо предусмотреть возможность контроля относительного потенциала до 6 в. [c.33]

К числу положительных качеств этого материала относятся его негорючесть, высокая износоустойчивость, эластичность, сравнительно быстрая прирабатываемость в узлах трения и скольжения, способность работать прп недостаточной или плохой смазке. Он стоек к большинству кислот при 50° С (к серной, соляной, плавиковой и азотной до 50% ее концентрации), а также и к концентрированным основаниям, к минеральным, животным и растительным маслам, нефти и нефтепродуктам, жирам, спиртам органических кислот и водным растворам солей. К воде он практически нечувствителен. Неустойчив он к некоторым органическим и галоидосодержащим углеводородам, к простым и сложным эфирам. По суммарным показателям прочности (сопротивлению изгибу, сжатию и разрыву) и особенно по удельной ударной вязкости он значительно превосходит целый ряд других пластиков, обладает малой плотностью. [c.22]

Безводная (ледяная) уксусная кислота — бесцветная гигроскопичная жидкость с резким запахом, застывающая при температурах ниже 16°С в виде белых блестящих листочков объем при застывании увеличивается. Т. пл 16,6 °С т. кип. 118 °С р ° 1,04926 Лд 1,36976 Ка 1,76-10- (при 25 °С) Смешивается с водой, спиртом и эфиром во всех соотношениях, летуча с водяным паром. При смешивании безводной уксусной кислоты с водой выделяется теплота и наблюдается уменьшение объема, что объясняется образованием гидрата. Концентрацию водных растворов уксусной кислоты определить на основании плотности не удается. Все нейтральные соли уксусной кислоты, за исключением ацетатов ртути (I) и серебра, растворимы в воде. Уксусная кислота очень устойчива по отношению к окислителям. [c.146]

Таблица 1. Атомные номера и атомные массы элементов 328 Таблица 2. Относительная электроотрицательность атомов 32Э Таблица 3. Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой 329 Таблица 4. Плотность водных растворов КзСггО 329 Табли Ца 5. Плотность водных растворов Ыа2304 329 Таблица 6. Плотность растворов некоторых кислот, щелочей и аммиака 330 Таблица 7. Степень диссоциации кислот, оснований и солей 8 водных растворах 331

При электролизе в обычном двухкамерном электролизере, снабженном железным катодом, графитовым анодом и целлофановой диафрагмой, можно получать лишь разбавленные растворы (не более 2%) четвертичных оснований, загрязненные к тому же значительным количеством исходного вещества. Если для разделения анодного и катодного пространств применяются катионообменные диафрагмы, можно получать разбавленные растворы почти чистых аммониевых оснований. Достаточно чистые концентрированные рас- творы аммониевых оснований можно приготовить в трехкамерном электролизере, в котором катодное пространство отделено катионообменной диафрагмой из смолы ] 1К-40, а анодное—- анионообменной диафрагмой, изготовленной на основе анионита ЭДЭ-10П электроды платиновые температура электролиза 30—35 °С аноли-том служит0,005 н. раствор соляной кислоты, католитом — 0,3%-ный водный раствор гидроокиси тетраалкиламмония. В среднюю камеру помещают кристаллическую соль тетраалкиламмония и заливают насыщенный водный раствор этой соли В процессе электролиза по мере растворения соли в средней камере добавляют свежие порции ее. Электролиз ведут при плотности тока 0,01 А/ш , при этом на- [c.256]

Карбонат натрия — белый кристаллический порошок, пл. 2,53 г/см , т. пл. 853° С, насыпная плотность около 0,5 т/м . Водные растворы соды имеют сильно щелочную реакцию в результате гидролиза Naa Og. Кальцинированная сода применяется в промышленности неорганических веществ, для получения остальных содо-продуктов и ряда солей в металлургии, в стекольной промышленности, для очистки нефтепродуктов, в целлюлозно-бумажной, лакокрасочной, текстильной, кожевенной и многих других отраслях промышленности. Основные потребители более сильного основания — едкого натра — алюминиевая, нефтеперерабатывающая, цел-люлозно-бумажная, мыловаренная, лакокрасочная отрасли промышленности, производство искусственного шелка, промышленность органического синтеза. Кальцинированная сода представляет собой соль сильного основания и слабой кислоты. Получение этого многотоннажного продукта служит примером крупного солевого производства, основанного на хемосорбционных процессах в системе жидкость — газ. [c.88]

Водный раствор гидроокиси цезия концентрируют в серебряных сосудах без доступа воздуха (и двуокиси углерода). Только прп нагревании до 400° в высоком вакууме (в серебряных сосудах) удается получить безводную гидроокись цезия sOH. Это белое гигроскопичное вещество с плотностью 3,68 г/см плавится при 272,3° (прп 400° возгоняется без разложения) и легко растворяется, выделяя тепло, в воде п спирте. sOH — самое сильное основание с кислотами оно образует соли одновалентного цезия. [c.130]

Безводная уксусная кислота представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом, застывающую при температурах ниже - -16° в виде белых блестящих листочков т. кип. 118° 1,0492 по =1,3718 константа диссоциации 1,76-10 (25°). Уксусная кислота разъедает кожу. Она смешивается с водой, спиртом, эфиром во всех отношениях и весьма гигроскопична. Уксусная кислота обладает хорошей растворяющей способностью по отношению ко многим органическим и неорганическим веществам (в том числе к сернистому, бромистому и иодистому водороду). При смешивании безводгюй уксусной кислоты с водой выделяется тепло и наблюдается уменьшение объема (контракция), что объясняется образованием гидрата. Концентрацию водных растворов уксусной кислоты определить на основании плотности не удается. Все нейтральные соли уксусной кислоты, за малым исключением [ацетаты ртути (1) и серебра], растворимы в воде. [c.232]

Определение кониентрации других растворов. По методике, описанной для раствора саз1ара, можно определить концентрацию водных растворов глицерина, этилового спирта, уксусной кислоты, ацетона, минеральных солей, кислот, оснований, кардиамина, корозола, кодеин-фосфата, уротропина и т. д. Аналогичным путем определяется количество белков в сыворотке крови при клинических исследованиях, спирта в тинктурах и др. Если раствор составлен-из двух жидкостей, то его концентрацию можно вычислить по формуле (11). Для этой цели следует установить плотность и показатель преломления исследуемого раствора и входящих в его состав чистых веществ. Вычисление удельной рефракции раствора и чистых веществ провести по уравнению (9). [c.20]

Уменьшить омическое падение потенциала в электролите можно, например, путем снижения р при применении горячих концентрированных водных смешанных растворов (солей п кислот) или расплавов соответствующих солей, а также путем сближения электродов. В промышленном способе размерного электрохимического травленпя металлов, основанном на описанном выше принципе устранения концентрационной поляризации п удаления тепла и продуктов реакций посредством пропускания си.тьной струп раствора у электрода, электроды сближаются до расстояния 0,1 мм, чем и снижается омическое падение потеициала. Расстояние между электродами во время работы поддерживается автоматически. Такое устройство ири большой скорости протекания электролита (под давлением в несколько атмосфер) дает возможность работать при плотности тока до 300 а см - [97]. Легко подсчитать, что травление, наиример, железа идет при этом весьма быстро, со скоростью около 6,5 мм/мин. При удельном сопротивле-шш раствора, например, 3 ом-см выделяется (ЗОО) -З- 0,24 кал1сек см" , и, следовательно, для отвода тепла при допущении нагрева электролита на 30° С нужно пропускать на каждый 1 поверхности электрода ириблизи-(300) з-о, 24 . [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология