Перманганатные и бихроматные растворы

ПЕРМАНГАНАТНЫЕ И БИХРОМАТНЫЕ РАСТВОРЫ [c.225]

Перманганатные и бихроматные растворы [c.230]

Сейчас для определения ХПК сточных вод применяют исключительно бихроматный метод. Перманганатный метод используется только при анализе органических компонентов природных вод, так как при большом количестве зачастую трудно-окисляемых органических соединений в стоках данный способ непригоден. В то же время бихромат калия в 18 н. серной кислоте в присутствии катализатора — сульфата серебра — способен окислять практически все органические вещества на 95— 100%. Суть метода заключается в обработке предварительно отфильтрованной через бумажный или мембранный фильтр сточной воды раствором бихромата калия и концентрированной серной кислотой с подогревом или без него в присутствии сульфата серебра. Непрореагировавший бихромат после окончания реакции оттитровывают раствором соли Мора, используя в качестве индикатора ферроин или Ы-фенилантраниловую кислоту. ХПК в миллиграммах кислорода на 1 л сточной воды определяют путем простого расчета. [c.123]

Почвенные воды и водные вытяжки из почв содержат воднорастворимые органические вещества, количество которых характеризует подвижность гумуса. О количестве органических веществ судят по количеству окислителя, необходимому для их окисления, т. е. по окисляемости таких растворов. В зависимости от используемого окислителя различают перманганатную и бихроматную окисляемость (они не одинаковы). Оба вида окисляемости определяются косвенными методами — титрованием избытка окислителя, не вошедшего в реакцию с органическими веществами. [c.208]

При разделении гумусовых веществ применялось сочетание двух методов жидкостной хроматографии — фронтального (намыв колонки при фильтровании природной воды) и элювиального методов анализа (размыв колонки 0,01-н. раствором бикарбоната натрия, pH 8,4). В пробах определялись цветность, окисляемость (перманганатная, бихроматная) и оптическая плотность на упрощенном спектрофотометре. Качественными исследованиями фильтрата, прошедшего через слой карбоната кальция, установлено, что при фронтальном анализе вначале сорбируются из воды практически все окрашенные органические вещества. Затем в результате увеличения количества адсорбированных веществ типа гуминовых и апокреновых кислот соединения типа креповых кислот постепенно вытесняются из колонки. При элюировании вследствие изменения pH среды в раствор переходят апокреновые кислоты. Это подтверждается данными отношения перманганатной и бихроматной окисляемости растворов гумусовых веществ. Величина этого отношения для апокреновых кислот, выделенных химическим путем (см. стр. 44, 45), значительно выше, чем для креновых. Соответствующие результаты получены также ири исследовании (1958 г.) фракций фронтального и элювиального хроматографического анализов водного гумуса (табл. 12). Гуминовые кислоты в ходе анализа из колонки не вымывались, и для перевода их в раствор адсорбент растворяли в соляной кислоте с последующей обработкой осадка 0,01-н. едким натром (pH 12). [c.59]

Другие исследователи переводили этанол в этилнитрит действием азотистой кислоты. Нитрит отделяли перегонкой и определяли иодометрическиили колориметрически Этанол в тканевых жидкостях определяют цветной реакцией с 4-нитробензальдегидом в разбавленном растворе гидроокиси натрия или окислением до ацетальдегида и измерением интенсивности поглощения его тио-семикарбазона при 261 нм. Спирт в выдыхаемом воздухе определяют по изменению интенсивности окраски перманганатного или бихроматного раствора при пробулькивании через него выдыхаемого воздуха . [c.187]

Окислительный потенциал системы С1з/2СГ также равен +1,36 в. Поэтому, титрование бихроматом молшо вести в солянокислой среде, не опасаясь окисления СГ. В этом преимущество бихроматного метода перед перманганатным. Но так как с увеличением концентрации ионов водорода увеличивается и потенциал системы Сг20 /2Сг+++, то при концентрации НС1 больше 2 и., а также при кипячении бихромат все же окисляет и СГ. Бихромат калия как окислитель имеет и другие преимущества перед перманганатом. Во-первых, бихромат калия можно получать чистым путем перекристаллизации и определять концентрацию его раствора по точной навеске во-вторых, раствор бихромата калия очень стоек и состав его не меняется при длительном стоянии и кипячении. [c.260]

После окисления избыток бихромата определяется титрованным раствором соли Мора при устранении мешающего влияния неорганических восстановленных соединений бихроматная окисляемость дает почти полное представление о содержании органического вещества в -исследуемой воде. Если имеются данные по со- держанию в исследуемой воде валового органического углерода, то по отношению кислорода бихроматной окисляемости к органическому углероду можно судить о кислородном эквиваленте органического вещества и, в частности, об его юкисленности или воостановленности (при сравнении с кислородным эквивалентом углеводов). По величине отношения перманганатной окисляемости к бихроматной можно получить примерную качественную оценку природы о рганического вещества. В случае преобладания окрашенных гумусовых соединений величина этого отношения 40% и при наличии значительного количества нестойкого органического вещества это отношение< 40%. [c.70]

Часть пробы, предназначенной для определения окисляемости перманганатной и бихроматной, азота аммонийных солей, общего азота, консервируют 25%-ным водным раствором серной кислоты (2 мл на 1 л). К другой порции, предназначенной для определения взве-шенныз веществ, азотной и азотистой кислот, прибавляют хлоро-фо (2 мл на 1 л). К пробе, предназначенной для определения БПК. никакие консервирующие вещества не прибавляют. Ее следует сохранять до смешения при низкой температуре (3°С), так как при температуре 20° С через 6 ч ВПК может измениться от 10 до 40%. Пробы воды, содержащие большое количество нефтепродуктов, не консервируют. При определении нефтепродуктов следует обработать всю пробу. При экстракции ополаскивается экстрагентом и сосуд для отбора пробы. [c.23]

В практике анализа железных руд железо определяют почти исключительно объемными методами, из которых наибольшее распространение получили бихроматный и перманганатный методы. Оба они основаны на том, что находяш ееся в растворе железо предварительно восстанавливают до двухвалентного, которое затем окисляют (титруют) раствором бихромата или перманганата калия. Методы непосредственного титрования трехвалентного железа восстановителями — трехвалентным титаном и двухвалентным хромом — не получили широкого распространения из-за некоторой сложности приготовления и сохранения их титрованных растворов, легко окисляюп] ихся кислородом воздуха. Практический интерес представляет метод титрования трехвалентного железа нитратом закиси ртути (титрованные растворы ее значительно устойчивее и не изменяются в течение двух-трех недель), а также комплексонометрический метод. [c.33]

В процессе работы были исследованы следуюхцие свойства вышеуказанных сорбентов статическая обменная емкость (СОЕ) но 0.1 н. серной кислоте, согласно ГОСТу [ ] СЕ но ацетальдегиду (концентрация 1 г/л) полная динамическая емкость (ИДЕ) по ацетальдегиду (насыщение сорбентов проводили раствором ацетальдегида с содержанием 10 мг/л до выравнивания концентраций фильтрата и исходного раствора) окисляемость сорбентов перманганатным методом [1 ], Химический контроль осуществляли с помощью следующих методов аналитического определения 1) большие концентрации ацетальдегида в воде (до 1 г/л) — объемным методом с применением гидрохлорида гидроксиламина [ ] 2) малые количества ацетальдегида (до 10 мг/л) — двумя методами а) фотоколориметри-ческим с фуксинсернистой кислотой [ ] б) методом бихроматной окисляемости в модификации Лурье и Рыбниковой [ ]. [c.286]