Восстановление органических соединений неорганических соединений

В течение длительного времени считали, что АТФ и другие высокоэнергетические соединения, находящиеся в равновесии с ним, представляют собой единственную форму энергии, которая может использоваться живыми клетками во всех энергозависимых процессах. Вопрос о характере связи между транспортом электронов, с одной стороны, и превращением фосфорных соединений, с другой, долгое время оставался неясным. Было установлено, что использование энергетических ресурсов (органических или неорганических соединений при дыхании, света при фотосинтезе) связано с переносом электронов по цепи, состоящей из белковых и небелковых компонентов, способных к обратимому окислению — восстановлению. В результате этого переноса освобождающаяся на отдельных участках дыхательной или фотосинтетической цепи энергия трансформируется в химическую энергию фосфатных связей АТФ. Молекулярный механизм фосфорилирования, сопряженный с электронным транспортом, был неизвестен. [c.100]

Восстановление органических соединений неорганическими веществами до яркоокрашенных продуктов редко применяется в колориметрии. Какотелин, нитросоединение бруцина, восстанавливается двухвалентным оловом и другими сильными восстановителями в растворимое вещество фиолетового цвета. Эта реакция используется для обнаружения олова, но не находит успешного применения для количественного определения. [c.182]

Последовательности ферментативных окислительно-восстановительных реакций лежат в основе клеточного метаболизма энергии. Энергия, освобождаемая при окислении восстановленных органических или неорганических соединений, запасается с различной эффективностью в виде таких удобных форм, как АТР, мембранные потенциалы или восстановленные коферменты. Механизм действия ферментов, катализирующих процессы электронного переноса, активно изучается, что связано с их вал<ной физиологической ролью. [c.399]

Что представляют собой сформировавшиеся у эубактерий, осуществляющих бескислородный фотосинтез, пути переноса электронов от экзогенных доноров Окислительно-восстановительные потенциалы органических и неорганических соединений, используемых в качестве экзогенных доноров электронов, таковы, что эти соединения не могут осуществлять темновое восстановление НАД . В то же время они достаточно отрицательны, чтобы обеспечить допирование электронов на молекулы бактериохлорофилла реакционного центра. [c.285]

Для восстановления органических и неорганических соединений [c.111]

Широко применяемым типом реактора для восстановления органических и неорганических соединении является реактор с водяной рубашкой и механической мешалкой [c.56]

Характеристика работ. Ведение технологического процесса восстановления органических или неорганических соединен ний с помощью сульфидов, полисульфидов, металлов и других восстанавливающих средств под давлением или без него в кислой, щелочной среде или в органических растворителях [c.19]

Сам процесс восстановления органических соединений на ртутном капающем электроде, в отличие от неорганических веществ, обладает рядом особенностей. [c.28]

Определению кислорода мешают также вещества, которые выделяют иод или в кислой среде реагируют с иодом. Окисление иодида до иода, приводящее к положительной ошибке определения, вызывают, например, свободный хлор, хлорамин, двуокись хлора, нитриты, бихромат, перманганат, железо (III) и перекиси. Восстановление иода до иодида, Приводящее к отрицательной ошибке определения, вызывают, например, сульфиты и сульфиды. Некоторые органические соединения приводят к отрицательной ошибке при определении кислорода, так как они окисляются выделенным иодом или реагируют с ним (реакции присоединения и замещения). Некоторые неорганические вещества, в частности железо (II), и некоторые органические соединения влияют на определение, поскольку в щелочной среде они легко окисляются растворенным кислородом. Указанные влияния устраняют способом, описанным в п. г. и д . [c.83]

После окончания сжигания подачу кислорода прекращают, трубку с ситчатым концом отсоединяют, конец ополаскивают 0,05 п. раствором иода (0,2 мл), сливая раствор в поглотительную пробирку, и добавляют 0,3 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия. Для связывания свободного иода и восстановления неорганической ртути в смесь вводят 1 мл этанольного раствора ДМК (0,1 мг/мл). Полное восстановление органических соединений ртути происходит в присутствии станнита натрия. Поэтому к реакционной смеси добавляют 0,5 мл раствора станнита натрия, полученного смешением 10%-ного раствора гидроксида натрия с 20%-ным раствором хлорида олова в хлороводородной кислоте (1 1) в соотношении 4 1. Затем пробирку присоединяют к абсорбционной кювете СФМ и измеряют аналитический сигнал методом холодного пара при продувке раствора воздухом. Предел обнаружения ртути составляет 0,5 нг в 3 мл раствора. В оптимальных условиях [c.236]

Анализируемый образец (1—10 мг для органических и неорганических соединений и 10—20 мг для крови) смешивают с 0,8 г перманганата серебра, добавляют немного оксида меди и сжигают в течение 30 с, используя высокочастотную индукционную печь. Образующиеся простые продукты пропускают в токе гелия через конвертор, заполненный на 5% оксидом меди и на 95% восстановленной медью. В конверторе происходит дальнейшее окисление первичных продуктов и восстановление оксидов азота до элементного азота. Воду и диоксид углерода поглощают перхлоратом магния и аскаритом. Непоглощенная вода превращается в ацетилен в следующем реакторе с карбидом кальция. Азот после элюирования из колонки с молекулярными ситами 5А регистрируется катарометром. [c.195]

Диметилсульфоксид (ДМСО) — особенно удобный растворитель для электролитов, так как имеет высокую диэлектрическую постоянную (47). ДМСО — необычайно универсальный растворитель для органических и неорганических соединений он достаточно устойчив к процессам окисления и восстановления, вследствие чего область рабочих потенциалов в этом растворителе довольно широка. По использованию ДМСО как растворителя опубликованы обзоры Кольтгоффа и Редди [1], Батлера [2], Шлё- [c.58]

Метод заключается в восстановлении органического соединения цинковой пылью в плаве смеси хлористого натрия и влажного хлористого цинка при 200—310° С. Преимуществом метода является растворимость в плаве хинонов и других кислородсодержащих соединений. В этих условиях поверхность цинковой пыли свободна от окиси цинка, и активность ее увеличивается. Восстановление обычно проводят в течение нескольких минут. При восстановлении этим методом готовят порошкообразную смесь, содержащую одну часть восстанавливаемого вещества, одну часть цинковой пыли, одну часть хлористого натрия и пять частей влажного хлористого цинка. Такая смесь обычно плавится около 210° С. При перемешивании температуру смеси повышают до 300—310° С за ходом процесса восстановления можно судить по изменению окраски плава. Большинство хинонов обладает в плаве той же самой окраской, что и в концентрированной серной кислоте. В конечном счете образующийся углеводород выделяют из плава, состоящего из смеси почти бесцветной неорганической и окрашенной органической частей. Получающийся плав растворяют в воде и удаляют избыток цинковой пыли обработкой концентрированной соляной кислотой. Результирующую смесь необходимо промыть и обработать аммиаком, так как остающийся хлористый цинк может разрушить чувствительные углеводороды при их возгонке. Очистку углеводородов можно проводить также и с помощью кристаллизации или хроматографического разделения. [c.165]

Направление научных исследований выращивание кристаллов в растворах гравиметрический аиализ полярография неводных растворителей полярография комплексов благородных металлов с органическими лигандами газовая хроматография очистка неорганических солей, контролируемая радиоактивными индикаторами спектроскопия неорганических комплексов химия алкоголятов металлов методы и механизм восстановления органических соединений гидридами металлов металлорганические соединения замещенные фенолы бензальдегид синтез меченой индолилуксусной кислоты и примеиение ее в изучении физиологии растений. [c.270]

С помощью окислительно-восстановительных реакций получают металлы, органические и неорганические соединения, проводят очистку различных веществ, природных и сточных вод, газовых выбросов электростанций и заводов и т. п. Рассмотрим в качестве примера получение металлических покрытий на поверхностях металлических и неметаллических изделий химическим способом, основанным на реакциях окисления — восстановления. При таком способе изделие помещается в раствор, содержащий ионы металла — покрытия и восстановитель, например гипофосфит натрия ЫаНаРОг, гидразин фор- [c.189]

В отличие от анализов других галогенов количественное определение фтора в органических соединениях редко удается довести до конца непосредственно после разложения. Анализу мешает присутствие неорганических соединений азота, серы, хлора, брома, иода и фосфора, которые образуются при окислении и восстановлении органических образцов, содержащих эти элементы. Эти мешающие соединения можно отделить осаждением подходящими реагентами, испарением или переводом их в термически устойчивые соединения. Для разделения можно применить отгонку кремнефтористоводородной кислоты с водяным паром. В этом случае примеси остаются в реакционной смеси. [c.69]

Другие типы встречающихся цветных реакций имеют в целом меньшее значение. Можно упомянуть один или два из них. Соединение металла может превратить органическое соединение в окрашенное вещество или же вещество другого цвета путем окисления (гораздо реже путем восстановления). Такая реакция позволяет косвенным путем определить некоторые металлы (стр. 181) в то же время, применяя соответствующие органические соединения в качестве восстановителей, можно неорганические соединения превратить в окрашенные. Можно, например, вместо неорганического реагента использовать гидрохинон для восстановления молибденовой гетерополикислоты до молибденовой сини. [c.183]

Совмещение реакций восстановления Р(1(П) окисью углерода и окисления палладия органическими и неорганическими соединениями позволило осуществить непрерывный каталитический процесс [9]. Кроме окиси углерода, в присутствии ацидокомплексов Рс1(П) восстановителями могут служить олефины, водород и другие газы [10—12]. В ходе реакции раствор, где протекает каталитический процесс, остается гомогенным и, следовательно, окисление восстановленных форм палладия протекает с достаточно высокой скоростью [11, 13, 14]. Увеличение скорости окисления окиси углерода на два порядка в присутствии п-хинонов с высоким редокс-потенциалом и взрывоподобное разрушение карбонильных комплексов Рс1(11) в момент контакта с окислителем свидетельствуют о возможности непосредственного электронного взаимодействия в системе субстрат — катализатор — восстановитель без образования фиксированной формы Рс1(0) [15]. [c.70]

Таким образом, небходимыми условиями осуществления каталитического процесса восстановления органических и неорганических веществ окисью углерода в водных растворах при низких температурах в присутствии комплексных соединений переходных металлов являются [c.74]

Ван-Ниль рассматривает бактериальный фотосинтез как сопряженный окислительно-восстановительный процесс, идущий за счет поглощения энергии света, содержащимися в бактериальных клетках пигментами. Отличие же фотосинтеза зеленых растений от бактериального фотосинтеза заключается в том, что в первом случае восстановление гидроксилов завершается образованием воды и выделением молекулярного кислорода. В бактериальном фотосинтезе роль донаторов водорода выполняют различные органические и неорганические соединения, включая и свободный водород. По этой причине при бактериальном фотосинтезе и не происходит выделения Ог. [c.100]

Максимумы, наблюдающиеся при восстановлении органических соединений, не так хорошо изучены, как максимумы при неорганических реакциях. Подавление их часто вызывает затруднения. Некоторые из ни находятся в зависимости от pH раствора и становятся более резко выраженными в сильнокислых и сильнощелочных растворах [34]. Другие исчезают при добавлении буферного раствора [35]. Если одно вещество восстанавливается в две стадии при двух различных потенциалах, то можно наблюдать и два различных максимума [34]. Но в то же время органическое вещество, существующее в двух таутомерных формах, может давать максимумы при восстановлении только одной из форм (рис. 213, стр. 533). Возможно, что все подобные максимумы обладают различным характером и что более глубокое понимание этого вопроса поможет раскрыть механизм реакций восстановления или окисления некоторых органических соединений на капельном ртутном электроде. [c.481]

В настоящее время известно лишь небольшое число раство-рон, обладающих редкой способностью активировать молекулярный водород и благодаря этому вызывать восстановление органических и неорганических соединений, а также протекание дей-терообмс на и орто-iiapa конверсии водорода. Для того чтобы подчеркнуть то физическое состояние, в котором находятся подобные каталитические системы, и отличить послед5 ие от обычных твердых катализаторов гидрирования, их назвали гомогенными катализаторами. [c.177]

Органические красители. Сырьем для производства органических красителей обычно является каменноугольная смола. В большинстве случаев циклические углеводороды, полученные из смолы или же синтетическим путем (бензол, толуол, антрацен и их производные), являются основными веществами для производства очень многочисленных красителей. Технологические процессы могут включать сульфирование (серной кислотой), нитрование (серной и азотной кислотами), восстановление нитросоединений в аминосоединения (железной стружкой и кислотой, цинком, сернистым аммонием, сернистым натрием, сернистой кислотой и т. д.), диазотирование (солями азотистой кислоты и свободными кислотами), конденсацию (хлористым алюминием), окисление (хлором, азотной кислотой и т. д.), плавление (с едкилш щелочами), высаливание (хлористым натрием и т. д.), подщелачивание (едкими щелочами, едкой известью) и т. п. Образующиеся при этом сточные воды содержат в растворимом и нерастворимом виде различнейшие органические и неорганические соединения. Особенно часто встречаются следующие составные частг сстатки исхедных и промежуточных органич(Ских продуктов (бензол, анилин, циклические нитросоединения и т. д.), остатки готовых продуктов (красители), метиловый спирт, серная кислота и ее соли, глицерин, азотная кислота и ее соли, соли азотистой кислоты, хлористый натрий, известь, железные соли, хлористый алюминий, уксусная кислота и ее соли, а также вторичные продукты реакции этих веществ. [c.213]

Восстановление органического соединения неорганическил веществом до сильно окрашенного продукта в, колориметрии при меняется редко. Какотелин, нитропроизводное бруцина, восста навливается оловом (II) и другими сильными восстановите лями образуя растворимое соединение фиолетового цвета. Эт реакцию применяют для открытия олова, но не используют ДЛ5 количественных целей. [c.132]

С использованием кулонометрических методов определяют эквивалентные веса [636], изучают стехиометрию и механизм реакций окисления, гидролиза и комнлексообразования [191, 637—642], исследуют кинетику реакций [643—645] и каталитические процессы [646—648]. Очень широко применяется техника микрокулонометрии для определения числа электронов, принимающих участие в реакциях окисления — восстановления самых разнообразных органических и неорганических соединений [125, 649]. [c.70]

Окисление образующихся при фотосинтезе или поступающих из литосферы в ходе ее дегазации восстановленных соединений осуществляется в биосфере главным образом микроорганизмами-деструкторами или литотрофными бактериями. Лишь относительно небольшая часть этих компонентов окисляется абиотически в атмосфере, гидросфере и почвенном покрове. В частности, в атмосфере происходит окисление основных количеств восстановленных органических и неорганических газов, выделяющихся при дыхательном обмене живых организмов и при вулканических извержениях. [c.150]

Механизмы реакций окисления—восстановления органических соединений. Этот тип реакхщй остается одним из наименее изз енных среди других типов реакций, в том числе и у неорганических соединений. Ситуация связана чаще всего с очень большой сложностью окислительно-восстановительных реакций. При их протекании зачастую имеет место не только внутри- и межмолекулярный перенос единичного электрона, но и перенос протона и других атомно-молекулярных частиц. Из реакции восстановления перманганат-иона в кислой среде [c.242]

Восстановление органических соединений 1фотекает значигельно сложнее, чем неорганических. Можно отметить сле гоющие характерные особенности [c.187]

Эллис [121] приготовлял гидрирующий катализатор из соединения никеля, осажденного вместе с нерастворимым сульфатом. Фейхнер [157] приготовил аморфный никелевый катализатор для гидрогенизации органических соединений, который для предотвращения спекания наружных частиц восстанавливается при низкой температуре восстановление ведут так, что внутренние частицы остаются невосстановленными. Углекислый никель осаждается, прокаливается, промывается, высушивается и восстанавливается [75]. Окиси, гидроокиси или растворимые восстанавливающиеся неорганические или органические соли каталитически активных металлов смешивают с гидратами, содержащими двуокись кремния, или веществами, содержащими ее в больших количествах. Сухая смесь восстанавливается нагреванием с водородом. Соединения никеля дают весьма активный, стабильный, легко фильтрующийся катализатор синего цвета, пригодный для гидрогенизации жиров при температуре лорядка 180° [363]. [c.272]

По-видимому, при многих окислительно-восстановительных реакциях имеет- место гетерогенный катализ. Так, реакции восстановления AgBr различными восстановителями (проявителями) катализируются металлическим серебром, а также сульфидом и селенидом серебра . Реакция горения водорода катализируется многими платиновыми металлами, реакция окисления о-фенилендиамина кислородом катализируется гидроокисью магния . Многочисленные реакции взаимодействия органических и неорганических соединений с водородом катализируются солями меди и серебра . [c.80]

Фосфорномолибденовая кислота Н7[Р(Мог07)б] и ее соли, например (NH4)3H4[P(Mo207)ei, являются сильными окислителями. Они окисляют многие неорганические и органические соединения, которые не окисляются молибденовой кислотой. Например бензидин не окисляется молибденовой кислотой, но легко окисляется фосфорно,молибденовой кислотой и фосфоромолибдатом аммония в уксуснокислой среде. При этом образуются два окрашенных в интенсивный синий цвет химических соединения бензидиновая синь — продукт окисления бензидина и молибденовая синь — продукт восстановления молибденовой кислоты. [c.342]

При помощи окислительно-восстановительных реакций получают металлы, органические и неорганические соединения, проводят анализ различных веществ, очищают многие вещества, природные и сточные воды, газовые выбросы электростанций и заводов и т.п. Рассмотрим в качестве примера получение металлических покрытий на поверхностях металлических и неметаллических изделий химическим способом, основанным на реакциях окисления — восстановления. При таком способе изделие помещается в раствор, содержащий ионы металла - покрытия и восстановитель, например, гипофосфит натрия КаНгРОг, гидразин КгН4, формальдегид СНгО. В результате окислительно-восстановительной реакции происходит восстановление ионов металла до металла и окисление восстановителя, например [c.257]

Отделение органической химии Заведующий Н. В. Henbest Направление научных исследований влияние растворителя на реакции алициклических и гетероциклических соединений окисление и восстановление органических соединений реакции присоединения химия органических соединений серы соединения переходных металлов в органических реакциях синтез и механизм реакций гетероциклических соединений синтез и биосинтез алкалоидов, терпенов строение и биосинтез грибковых метаболитов молекулярная асимметрия олефинов кинетика анионной полимеризации электрохимия определение дипольных моментов полярных полимеров в растворах строение полисульфонов газожидкостная хроматография применение фотометрического титрования в органическом анализе рентгеноструктурный анализ порощков и отдельных кристаллов ИК-спектры неорганических соединений. [c.268]

Практическое применение нашел также восстановительный способ очистки сточных вод от соединений ртути. В качестве восстановителей обычно используют бор-гидрид натрия, гидразин, сульфит натрия, формальдегид и т. д. Этот метод используется фирмой Вертрон Корци (США). Наиболее эффективным восстановителем является боргидрид натрия. Например, полное восстановление ртути из ее органических и неорганических соединений при pH = 10 происходит в течение 1 ч при пропускании через раствор газообразного хлора. Конечная концентрация ртути в растворе после его фильтрации на активированном угле составляет 0,5 мг/л. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология