Сульфид висмута взаимодействие с раствором

Отвечающие оксидам сульфиды мышьяка, сурьмы и висмута могут быть получены непосредственным взаимодействием элементов с серой при нагревании или путем обменного разложения в растворах, например [c.302]

Слабокислая среда (pH 3,5—6) может указывать на присутствие в растворе гидролизующихся солей алюминия, хрома, железа, меди, висмута и некоторых других катионов. При более низких значениях pH исключается возможность нахождения в растворе карбонатов, нитритов, сульфидов, сульфитов и тиосульфатов, разлагающихся сильными кислотами. В сильнокислой среде не могут находиться ацетаты, бораты, силикаты, фосфаты щелочных и щелочноземельных металлов и некоторые другие соли слабых кислот, которые также являются основаниями и взаимодействуют с сильными кислотами с образованием свободных кислот или гидро- и дигидросолей. Следует вспомнить также, что в кислой среде исключается вероятность одновременного нахождения некоторых анионов-окислителей и восстановителей, например S0 и NO , NO7 и I-, СггО и Br и т. д. [c.345]

Сульфид висмута (III) кислотные свойства в растворах не проявляет, с основными сульфидами Bi Ss взаимодействует лишь при сплавлении. [c.429]

Напишите уравнение получения сульфида висмута (III), объясните взаимодействие его с раствором сульфида аммония и укажите в рабочем журнале его цвет. [c.193]

При действии на сульфид висмута НС1, разбавленной 1 5, сероводород начинает выделяться при 40°, при действии НС1, разбавленной 1 10, — при 55°, ас НС1, разбавленной 1 16,— при 70°. Соприкосновение Bi Sg с маточным раствором в течение 48 час. не влияет па характер взаимодействия с соляной кислотой [1076]. [c.69]

После частичной нейтрализации разбавленным раствором едкого натра (Осторожно ) раствор нитрата висмута дает при взаимодействии с сероводородной водой коричневый осадок сульфида висмута. [c.92]

Стабилизаторами растворов могут быть сульфид свинца, тиомочевина, тиосульфат натрия, хромат свинца, сульфид висмута. Действие стабилизаторов основано на том, что они изолируют фосфиты от взаимодействия с раствором. Стабилизаторы адсорбируются предпочтительно на образующихся в ходе реакции частицах коллоидного размера, препятствуя их превращению в центры кристаллизации, на которых бы осаждался никель, тем самым предотвращая разложение раствора. Стабилизаторы повышают скорость осаждения покрытий и сокращают расход гипофосфита. [c.8]

Если очищенные вещества находятся в твердом состоянии, а удельная поверхность кристаллов мала (как в случае монокристаллов), то при обычных температурах большинство примесных атомов не проникает глубоко в кристалл, и загрязнение ограничивается поверхностью. Однако при нагреве адсорбированные на поверхности примеси могут проникнуть в объем кристалла. В принципе это можно устранить, если до нагрева подвергнуть кристалл травлению. Однако при травлении следует соблюдать максимальную осторожность. Во-первых, химические реактивы, которые в соответствии с обычными стандартами считаются чистыми , значительно уступают сверхчистым кристаллическим веществам, полученным с помощью зонной плавки. Во-вторых, примеси из травителя выделяются на чистом материале по электрохимическому механизму. Так, например, ведут себя медь на германии, золото на кремнии. Следовательно, травление, вместо того чтобы очищать поверхность, загрязняет ее. Чтобы этого не происходило, поверхность промывают раствором, который образует растворимое комплексное соединение с рассматриваемой примесью. В частности, для удаления меди используют раствор или расплав цианида калия [37—39]. В то же время примесные атомы, даже когда их на поверхности твердой фазы и нет, могут попасть туда при нагревании либо из газа, либо со стенок сосуда. Например, медь присутствует почти везде и избежать ее почти не удается. Это особенно неприятно, поскольку медь проникает со сравнительно высокой скоростью в большинство кристаллических тел при удивительно низких температурах — в германий при 700° [39], в сульфид свинца при 300 [40] и в теллурид висмута при 100° [40а]. В подобных случаях проникновение меди в кристалл предупреждают, приводя образец в контакт с такими веществами, которые не проникают в кристалл или по крайней мере проникают в него значительно медленнее, чем медь такие вещества образуют жидкую или твердую фазу и взаимодействуют с медью гораздо энергичнее, чем с рассматриваемым чистым веществом. Такие вспомогательные вещества служат как бы стоком для примеси. Иначе говоря, равновесие чистая твердая фаза /кристалл/ч=ь сток характеризуется коэффициентом распределения [c.22]

Стабилизаторы растворов. Они предназначены для обеспечения того, чтобы максимальное количество находящегося в растворе металла было использовано в качестве покрытия на деталях, а образование покрытия в объеме раствора или на стенках ванны было сведено к минимуму или вовсе исключено. Критерием, определяющим стабильность растворов, является отношение веса нанесенного на детали покрытия к общему весу никеля, т. е. к сумме весов покрытия и порошкообразного никеля в ванне. Действие стабилизаторов основано на том, что они изолируют фосфиты от взаимодействия с раствором. В качестве стабилизаторов обычно применяют каталитические яды в малых количествах (1 часть на 1 млн. частей раствора). Они адсорбируются предпочтительно на образующихся в ходе реакции частицах коллоидного размера, препятствуя их превращению в центры кристаллизации, на которых бы осаждался никель тем самым предотвращается разложение раствора. Стабилизаторами могут быть сульфид свинца, тиомочевина, тиосульфат натрия, хромат свинца, сульфид висмута и др. Для снижения пористости покрытий рекомендуется вместе с хроматом свинца вводить в раствор тиосуль т натрия. [c.13]

Максимальная величина сорбции наблюдалась на образце сульфида висмута ионов иода и составляла 2.2 мг-экв./г. Этот же образец активно взаимодействует с ионами MnO , которые исчезают из раствора в количестве, соответствующем величине поглощения 1.84 мг-экв./г. Другие сорбенты также наряду с сорбцией галогенидов сорбируют анионы сильных окислителей и катионы металлов, например меди. [c.52]

Сульфид висмута BijSj отличается вполне определенным характером металлического сульфида и поэтому не проявляет склонности к образованию тиосолей. Однако BI2S3 заметно растворяется в сульфидах щелочных металлов, чего не наблюдается при взаимодействии его с другими сульфидами. [c.551]

Еще Рагаиг [1078] показал, что при кипячении сульфида висмута с водным раствором СиС12 количественно образуется СиЗ. Хлорид одновалентной меди переходит в Си З. С другой стороны, сульфид цинка количественно взаимодействует с растворами солей висмута. Сульфид цинка успешно применяется для открытия и выделения ничтожных количеств висмута и других тяжелых металлов [24, 123, 124, 331, 502]. Свежеприготовленная суспензия сульфида свинца осаждает Аз, Нд, В1, ЗЬ и Си в виде сульфидов из предварительно нейтрализованного аммиаком раствора, нагретого до 50—60° при периодическом встряхивании. Это было использовано для разра-ботки бессероводородного метода качественного анализа [23]. [c.60]

Соединения с другими неметаллами. Сульфид бериллия [10] можно получить взаимодействием серы и бериллия в атмосфере водорода, нагревая 10—20 мин при 1000—1300°. Полученный таким способом сульфид бериллия фосфоресцирует в вакууме при 1300° в присутствии следов других металлов. Следы железа вызывают синее свечение, висмута — слабое фиолетовое, сурьмы — слабое желтое. Фосфоресценция усиливается в присутствии Na l. В воде BeS растворяется плохо и с разложением, но по сравнению с AI2S3 более устойчив. Разбавленные кислоты разлагают сульфид — выделяется H2S. Все галогены, за исключением иода, при взаимодействии с сульфидом бериллия образуют галогениды [c.185]

Пинкгоф [1054, 1055] титровал висмут раствором сульфида натрия с индикаторным ртутным электродом. Некоторое количество ртути, переходя в раствор в виде ионов, взаимодействует с ионами сульфида [c.76]

Фталоцианидный комплекс осмия образуется при взаимодействии динитрила фталевой кислоты с хлоросмиатом аммония. Облученный нейтронами фталоцианид осмия растворяется в концентрированной серной кислоте [в присутствии небольшого количества В1г (804)3], а затем осаждается разбавленным раствором сернистой кислоты. Радиоактивный осмий остается в фильтрате и может быть выделен в виде сульфида с небольшим количеством носителя (висмута или меди). Осадок сульфида растворяется в царской водке, после чего Оз отгоняется из 10 и. раствора азотной кислоты в виде 0з 04, который поглощается раствором едкого кали. По этому методу можно [c.279]

ОТНОСЯТСЯ к действию HNO3 Составьте уравнения взаимодействия HNO3 с суль-фидами меди и висмута- В чем можно растворить сульфид ртути Уравнения реакции [c.403]

Темно-коричневый В1.,3з образуется при пропускании сероводорода в растворы солей В " он не проявляет кислотных свойств. Сульфид В132 получен ПО] в виде серых игл при непосредственном взаимодействии металлического висмута с серой при 1250 и 50 кбар его структура не установлена, но можно предположить, что она имеет вид В1 +(В134) . [c.357]

Изучите взаимодействие висму ата натрия в кислой среде с растворами а) азотнокислого марганца б) иодида калия в) сульфида натрия г) сульфита калия. Напишите соответствующие уравнения реакций. На какие свойства пятивалентного висмута указывают эти реакции [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология