Фенантролинат желез

Широко применяют 1,10-фенантролинат железа (ферроин). 1,10-Фенантролин имеет следующую формулу [c.397]

Жидкие мембраны готовят из жидких или твердых ионитов или их растворов в подходящих органических растворителях, не смешивающихся с водой. Так, ионы кальция можно определять посредством электрода на основе кальциевой соли эфира фосфорной кислоты Активными группами электродов, имеющих нитратную или перхлоратную функцию, т. е. чувствительных по отношению к ионам NO3 или IO4, являются нитраты фенантролинатов никеля Ni(РЬеп)з(ЫОз)2 или перхлораты фенантролинатов железа Fe(Phenb( 104)a и т. д. [c.468]

Окислительно-восстановительные системы типа ми /МЬ я (например, Ре(рЬеп) /ре(рЬеп) ) представляют собой очень удобные индикаторы дпя окислительно-восстановительного титрования. Так, интенсивно красный фе-нантролинат железа (II) при окислении легко переходит в бледно-голубой фенантролинат железа (III). [c.162]

ПАВ анионные Трис-( 1,10-фенантролинат) железа(И) В 1, 16 0,1-20(0,02) Растворы [c.239]

Способность железа(П1) фотохимически восстанавливаться в присутствии 1,10-фенантролина с образованием 1,10-фенантролината железа(П), экстрагирующегося хлороформом в присутствии перхлората натрия, использована для очистки от следовых количеств железа буферных растворов, состоящих из органических кислот и [c.47]

Лукасевич и Фитцжеральд [280] предложили вариант фотокинетического определения железа(1П), основанный на измерении интенсивности окраски 1,10-фенантролината железа(П), образующегося при облучении анализируемого раствора в присутствии щавелевой кислоты и 1,10-фенантролина. [c.100]

Способность железа(1П) фотохимически восстанавливаться до железа(П) в присутствии различных органических веществ использована для разработки простого и эффективного метода очистки органических реагентов и буферных растворов от следовых количеств железа без применения восстановителей [302]. Метод основан на восстановлении железа(1П) в присутствии 1,10-фенантролина и экстракции образовавшегося 1,10-фенантролината железа(П) хлороформом. К 2000 мл буферного раствора, содержащего 25% ацетата натрия и 10% цитрата натрия, с pH = 4,0-ь-5,5 добавляют 20 мл 1%-ного раствора 1,10-фенантролина, 2 г перхлората натрия и облучают ртутно-кварцевой лампой мощностью 200 вт в течение 1 ч на расстоянии 25—30 см. После этого экстрагируют фенантролинат железа (II) ЪО мл хлороформа. Экстракцию повторяют до получения бесцветного экстракта. Избыток хлороформа из раствора удаляют фильтрованием через бумажный фильтр. Метод позволяет удалить до 1,5 мг железа из 1000 мл раствора. В присутствии оксикислот (1 г л) этим методом можно очищать растворы комплексона III. [c.136]

Растворы перманганата калия настолько интенсивно окрашены, что одна капля 0,02 Р раствора титранта придает заметную окраску 100 мл воды продукт реакции перманганата в кислой среде Мп + практически бесцветен. Поэтому, если титруемый раствор бесцветен, о достижении точки эквивалентности можно судить по появлению бледно-розовой окраски в результате первых следов избытка титранта. Если титрант слишком разбавлен, чтобы самому служить индикатором, можно использовать 1,10-фенантролинат железа (II), или ферроин, а также другие индикаторы типа замещенного ферроина, которые описаны в гл. 9. [c.322]

Для титрования церием (IV) можно использовать некоторые общепринятые индикаторы, приведенные в табл. 9-3. Это трис(1,10-фенан-тролинат) железа (II), трис(5-нитро-1,10-фенантролинат) железа (И) и трис (5-метил-1,10-фенантролинат) железа (II). Значения стандартных потенциалов этих трех индикаторов лежат в интервале от -Ы,02 до + 1,25 В относительно НВЭ, позтому они пригодны для титрований церием (IV) железа (II), щавелевой кислоты, мышьяка (III), пероксида водорода, сурьмы(III), молибдена (V), плутония(III), олова(II) и некоторых других веществ. [c.330]

Труднее объяснить интенсивную окраску соединений фенан-тролина, например, с железом, медью и др. Молярный коэффициент поглощения аммиакатов, например меди, равен величине порядка 10 . Между тем для окрашенных фенантролинатов (железа, меди и т. п.)е приблизительно равен 10 , т. е. в сотни раз больше. Это нельзя объяснить просто различием прочности связи центрального атома с лигандами, так как потенциалы ионизации аммиака и большинства аминов приблизительно одинаковы (7 — 10 эв). Очевидно, в этом случае также играют роль -электроны [c.76]

Описано косвенное определение цианида методом ААС. В работе [68] предложен метод, основанный на образовании комплекса дициано-трис(1,10-фенантролината) железа(II). Градуировочный график линеен в интервале 0,1—5 ppm N-. При анализе сточных вод с чувствительностью 2,0-10 М предложен метод, основанный на образовании цианидного комплекса меди состава 3 1 [69]. [c.82]

Предложен метод экстракции BF с помощью ферроина, трис(1,10-фенантролината) железа(П) [5]. Ионный ассоциат ферроина с BF4 экстрагируют при pH =2—10 н-бутиронитрилоы. Этот экстракционно-спектрофотометрический метод обсужден ниже. [c.218]

Предложена модификация метода, в которой вытесненный роданид экстрагируют нитробензолом в виде ионного ассоциата с 1,10-фенантролинатом железа (П1) и определяют спектрофотометрически [75]. Закон Бугера — Ламберта — Бера выполняется в интервале 0,8—5,6-10 М С1 . Окраска стабильна, чувствительность метода выше чувствительности метода, основанного на применении роданида ртути(II)-железа (III). Большие количества сульфата, фосфата, фторида, карбоната, К , Na, NHI и ацетата оказывают незначительное влияние, а бромид, иодид, цианид мешают определению. [c.304]

В некоторых работах экстрагируют ионные ассоциаты перхлората и хелатов металлов. Так, можно экстрагировать п-бутиро-нитрилом перхлорат три(1,10-фенантролината) железа(П) и проводить затем спектрофотометрическое измерение экстракта 8. Этот же комплекс можно экстрагировать нитробензолом 9. Экстракция проходит количественно при pH = 1,5—10,0, максимум светопоглощения лежит при 516 нм, график линеен от 10- до 4-10- М перхлората. Определению не мешают хлорид, сульфат и фосфат (10 -кратный избыток каждого иона), но некоторые ионы мешают анализу. Был изучен хелат три-2,2 -дипиридила с железом (II) [10]. Ионный ассоциат хелата с перхлоратом экстрагируют нитробензолом, максимум светопоглощения — при 524 нм. Закон Бера выполняется для 0,4—4 ррт перхлората. Определению не мешают хлорид, бромид и сульфат. [c.406]

Предложено [1063] связывать выделяющиеся при взаимодействии с хлоридом ртути(П) роданид-ионы 1,10-фенантролинатом железа(П) в разнолигандный комплекс, который хорошо экстрагируется нитробензолом. Светоноглощение органической фазы измеряют при 516 нм pH 1,5—3,5 оптимально. Закон Бера выполняется для концентраций (0,86)-10 М хлорида. Преимущество метода по сравнению с меркурироданоферратным заключается в большей устойчивости окраски продукта реакции и более высокой чувствительности. Однако круг мешающих ионов остается прежним. Метод использован для определения хлорид-ионов в воде. [c.55]

Известен метод определения lOg, основанный на измерении уменьшения оптической плотности 1,10-фенантролината железа в результате окисления его диоксидом хлора [667]. [c.71]

Электрод, селективный к перхлорат-иону, в состав мембраны которого входит 1,10-фенантролинат железа, применяют при потенциометрическом титровании растворами тетрафениларсония хлорида [425, 935], возможно также титрование раствором тетра-фенилфосфония хлорида [935]. Лучшие результаты получены в интервале pH 4—7. Титрование возможно и в щелочной среде до pH 11 [137]. В табл. 5 представлены данные о селективности пер-хлоратного электрода на основе 1,10-фенантролината железа(П1). [c.105]

Коэффициенты селективности перхлоратселективного электрода на основе 1,10-фенантролината железа [137] [c.105]

Рис. 1. Спектры светопоглощения растворов о-фенантролината железа (/) и фотометрируемого соединения (2) в ацетоне при одинаковой концентрации железа.

В большинстве комплексов с переносом заряда металл служит акцептором электронов. Исключением являются 1,10-фенантролинаты железа(II) или меди(1), в которых лиганд проявляет акцепторные, а ион металла — донорные свойства. Известны и другие примеры комплексов подобного типа. [c.142]

Стандартизация растворов церия(1У) по оксалату натрия. Взвесьте несколько навесок по 0,25—0,3 г высушенного оксалата натрия (с точностью до 0,1 мг), поместите в стаканы на 250 мл и раствор/кте в 75 мл воды. Добавьте 20. мл концентрированной НС1 и 1,5 мл 0,017 М раствора I 1 (примечание 1). Нагрейте дО 50 °С и прибавьте 2—3 капли 1,10-фенантролината железа (II) (см. примечание 3 к предыдущей методике). Титруйте раствором церия (IV), пока раствор не станет бледно-голубым или бесцветным и розовая окраска не будет возвращаться раньше чем через 1 мин. В процессе титр01вания следует поддерживать температуру в интервале 45—50 °С (примечание 2). [c.374]

Специальные растворы, а) Хлорид олова (И), б) Хлорид рту-ти(П) (опыт 20). в) 0,025 М раствор индикатора 1,10-фенантролината железа(III) (опыт 23, примечание 3). г) Стандартный раствор четырехвалентного церия. [c.374]

Для определения роданида наиболее распространенной реакцией является взаимодействие с железом ( II). Однако этот метод малочувствителен, более чувствительными являются методы с применением метиленового голубого [37], комплекса ртути с метилти-моловым синим [38] и фенантролината железа(П) [39]. [c.203]

Выделивщийся роданид определяют также путем экстракции нитробензолом разнолигандного комплекса фенантролината железа с роданидом и измерении оптической плотности при 516 нм [34]. [c.316]

Для определения двуокиси хлора применяют прямые методы при анализе воды [77] и сложных смесей [78], а также метод с применением кислотного хромфиолетового К [79] и другие методы [80, 81]. На реакции окисления в кислых растворах двуокисью хлора 1,10-фенантролината железа(II) основан фотометрический метод определения двуокиси хлора по уменьшению оптической плотности 1,10-фенантролината железа (II) [82]. Предложен также фотометрический метод определения двуокиси хлора с помощью тирозина [83, 84]. [c.318]

Измерение оптической плотности окрашенного фенантролината железа(П) [973]. Метод основан на вымывании ионами N окрашенного фенантролината Fe(II) из его малорастворимого трииоди-да и последующем фотометрировании фенантролината железа. Этим методом определяют 0—8 мкг СМ /л л. Не мешают значительные количества Na+, К+, NH , Са +, Og, J , С1 , NO3, СО3 и равные количества F мешают Fe(IH) (>10 мкг мл). [c.106]

Каталитическая активность Ре возрастает в присутствии о-фенантролина [34]. Повышение избирательности достигается путем предварительной экстракции железа из анализируемой пробы [5] с последующим измерением каталитической активности фенантролината железа. [c.73]

Новак и Аренд [303] предложили фотометрический метод определения железа(1П), основанный на восстановлении его до железа(П) в присутствии 1,10-фенантроли-на путем облучения ультрафиолетовым светом при pH = = 4,0- 6,0. При использовании ртутно-кварцевой лампы мощностью 200 вт время облучения составляет около 10 мин. По окончании облучения измеряют оптическую плотность раствора 1,10-фенантролината железа(П) при 590 нм. Содержание железа находят по калибровочному графику, построенному с применением стандартного раствора сульфата железа(П1). [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология