Аннон комплексный

При аналитической классификации анионов различают 1) элементные анионы 2) комплексные кислородсодержащие анионы (сульфат, нитрат) 3) группу аннонов органических кислот (формиат, ацетат, оксалат, тартрат, цитрат) 4) группу анионов, содержащих, кроме кислорода и водорода, азот, серу, железо, кобальт, например, СМ , N8 , [Ре(СЫ)в1 , [Fe( N)в] , [Со(Ы02)вН . Сопоставляя свойства кислородсодержащих кислот и их анионов, можно видеть сходство свойств элементов по диагональным направлениям таблицы Менделеева. Например, химико-аналитическое сходство проявляют сульфид-и фторид-ионы, которые расположены по второй диагонали (ртуть — сера, см. выше). Подругой диагонали (см. таблицу на форзаце) сходны борат- и силикат-ионы по осаждаемости кальциевыми, серебряными и свинцовыми солями. По параллельной диагонали сходны карбонаты и фосфаты, например, по величине серебряных солей. С другой стороны, сходство углерода и кремния как элементов IV группы таблицы Менделеева проявляется в сходстве карбонатов с силикатами. Бораты, карбонаты, силикаты и фосфаты осаждаются в виде серебряных солей, мало растворимых в воде, но растворимых в уксусной и азотной кислотах. [c.43]

Комплексные цианистые соединения серебра применяются для гальванического серебрения, так как при электролизе растворов этих солей на поверхности изделий осаждается плотный слой мелкокристаллического серебра. При пропускании тока через раствор K[Ag( N)2] серебро выделяется иа катоде за счет незначительного количества ионов серебра, которое получается вследствие диссоциации комплексного аннона [c.578]

Аиион Ад(СЫ) представляет собой диполь, вследствие чего он адсорбируется катодом ( рис. 14). Аналогичную структуру имеют анионы 2пОг и др. В условиях катодной поляризаций происходит деформация аниона, сопровождаемая выходом электрона из катода, и то достижении критической величины напряженности электрического поля следует раз рыв аннона с присоединением атома серебра к кристаллической решетке или к зародышу. Освободившиеся анионы СЫ выбрасываются под воздействием электрического поля, повидают двойной слой и открывают доступ новым порциям комплексных 11 анионов. Не следует забывать, что [c.32]

Для построения названия комплексного соединения используются следующие правила. Если соединение построено из комплексного иона и одного или нескольких ионов внешней сферы, т. е. является комплексной солью, то пер вым в именительном падеже называется анион, а затем в родительном падеже— катион. При названии комплексного иона сначала указываются лиганды, затем комплексообразователь. Лиганды в комплексном ионе перечисляются в следующем порядке 1) гидроксид-ион (если он имеется), простые анноны н затем в алфавитном порядке органические анионы, 2) нейтральные молеку лы NH3, HjO и др. [c.130]

Конечные группы октаэдров (молекулы и комплексные ионы) мы рассмотрели отдельно в начале этой главы, но и здесь целесообразно обратить внимание на аннон СеМО[2042 , поскольку он тесно связан с некоторыми из только что описанных структур. Пара соединенных через грани октаэдров имеет четыре вершины (обозначенные на рис. 11,13, а в разд. 11.6,5 буквами [c.277]

Растворимость 61283 можно объяснить образованием комплексного аннона с ионами 8 . Это предположение объясняет возрастание молярного отношения [c.73]

Запись данных опыта. Отметить наблюдаемые явления и сделать вывод о свойствах гидроксида олова (II). Написать уравнення реакций получения гидроксида и его взаимодействия с кислотой и щелочью, учитывая, что в щелочном растворе образуются комплексный аннон [5п(ОН)4 1 " — тетрагидроксостанната (И). Какие ионы олова находятся преимущественно в растворе при pH < 7 При pH > 7 [c.172]

Комплекс может быть катионом или анионом (внешняя сфера—другой анион или катион соответственно) и нейтральным (внешней сферы нет вообще). Встречаются соединения с двумя или более однотипными по заряду комплексными ионами и соединения с комплексными катионами и аннонами одновременно. [c.285]

О анионы монокарбоновых кислот -Э однозарядные анноны днкарбоновых кислот, двузарядные анионы днкарбоновых кислот замещенны е в ядре анилины Щ ионы комплексно связанных металлов типа [Ме(КН2), (Н20) (0Н)] ". [c.41]

Написать уравнения реакций получения гидроксида алюминия и его взаимодействия с соляной кислотой и едким натром, учитывая, что в щелочной среде образуется комплексный аннон [А1(0Н)4] . Указать названия полученных соединений алюминия. Написать схему равновесия диссоциации гидроксида алюминия. Как изменяется концентрация ионов А1 + и [А1(0Н)4] при добавлении кислоты При добавлении щелочи [c.240]

ГЕТЕРОЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, происходят в результате разрыва одних и образования др. хим. связей б ез разделения электронных пар, образующих эти свя.зи. При Г. р. оба электрона хим. свя.зи переходят на орбиталь одного из атомов продукта р-ции с образованием аннона. Новая связь образуется путем обобществления неподеленпой пары электронов одного из реагирующих анионов. Типичные Г. р. распад молекулы на ионы или иона на молекулу и др. ион нуклеоф. или электроф. замещение (присоединение) рекомбинация ионов. Протеканию Г. р. способствует полярная среда, облегчающая образование полярного активиров. комплекса. ГЕТЕРОПОЛИСОЕДИНЕНИЯ, комплексные соединения, внутр. сфера к-рых состоит из связанных между собой мос-тиковыми связями М—О—М остатков неорг. к-т, напр. H8[Si(W207)e]. Комплексообразовагелями служат У(П1), Мп(УП), S(V ), Te(Vl), P(V), As(V), Si(IV). e(IV), В(Ш), [c.129]

НИКЕЛЯ АММИНЫ (аммиакаты никеля), комплексные соед. с аммиаком в кач-ве лиганда и №(П) в кач-ве центр, атома. Наиб, характерны гексаммины [Ni(NH3) ]X2 и акво-тетраммины [Ni(NH3)4(H20)2]X2, где X — одноосновный аннон. Голубьте нли фиолетовые крист., в р-рах интенсивно синие. Большинство раств. в воде при кипячении р-ров или при действии к-т разлагаются. Получ. действием избытка NH3 на р-ры солей или безводные соли Ni. Карбонаты, сульфаты, арсенаты Н. а. образуются в р-рах при аммиачной переработке никелевых и кобальтовых руд. Нитрат акво-тетраммина [Ni(NH3)4(H20)2](N03)2 — компонент электролитов для никелирования. [c.377]

Наряду с тетраэдрическими и октаэдрическими комплексами для индия и таллия получены также аннонные комплексы с координационным числом 5, например [R4N] 2 [M I5], где R — алкил. Комплексный ион [In U] имеет симметрию С4И, атом индия находится в центре четырехгранной пирамиды, а атомы хлора — в ее вершинах. [c.179]

Комплексный анион иногда представляю как диполь, который адсорбируется на поверхности катода. Войдя в двойной электрический слой, такой аннон претерпевает деформацию, ориентируясь своим положительным концом к катоду, а отрицательным в раствор. По достижении достаточного потенциала сложный анпои разрывается, при этом ион металла входит в сферу влияния электронов кристаллической решетки, а освободившиеся простые анионы вытесняются из двойного слоя в раствор. При соответствующем потенциале не исключена возможность выхода электрона из металла на адсорбированный диполь и разряд его в жидкой фазе (туннельный эффект). Присутствие в электролите поверхностно активных Катионов облегчает разряд комплексного аниона, так как такие катионы, адсорбируясь на поверхности, экранируя ее, тем самым снижают отталкивающее воздействие заряженной поверхности на сложный анион. [c.245]

Вытекающее отсюда предположение, что восстанавливающим иача ЮМ янляется аннон гидрида, не объясняет однако, раз1нчий в восстановитетьныхсвойствах отдель-ны.х комплексных гидридов [84]. [c.215]

В растворах фтористоводородной или серной кислоты лантаноиды отделяют от ио + и других ионов, образующих в этой среде комплексные аннон . Эффективность отделения ио от лантаноидов уменьшается в ряду НР > Н2504 > НЫОз НСЮ . Для отделения лантаноидов от различных элементов использовались также растворы, содержащие триполифосфат или пирофосфат натрия [8 13]. [c.197]

При взаимодействии основного карбоната с кристаллическим карбонатом аммония или его насыщенным раствором образуется комплексное соединение переменного состава, v(NH4)2Be( Oз)2 Ве(0Н)2- Н20. Соединение выделяется спиртом из раствора в виде кристаллического осадка. Состав комплексного аннона в 0,1 М растворе (N1-14)2СО3, определенный ионообменным методом, соответствует формуле [Ве(СОз)2р [74]. [c.14]

Как указано в условии задачи, пространственное строение комплексного аниона [СаЭДТА]октаэдрическое. В горизонтальной плоскости октаэдра может располагаться группа —СНз—СНз—, связывающая атомы азота, и две группы —СНз—СО—, две другие группы —СНз—СНО— располагаются в вертикальной плоскости по ребрам октаэдра. Прн этом возможно возникновение двух зеркальных структур, следовательно, комплексный аннон оптически активный. Структуру комплекса [СаЭДТА]можно представить следующим образом (группы —СНг—СНз— между атомами азота и —СНз—СНО— изображены в виде дуг) [c.256]

Полученный раствор почти не содержит ионов одновалштной меди и не дает осадка и с едким кали, ни с сероводородом. Было определено, что в нормальном растворе цианистого калия отношение концентраций комплексного аннона и простых иоиов одновалентной меди равно приблизительно КХ- 1. Этим обстоятельством пользуются для отделения меди от кадмия. [c.151]

Комплексные галогениды, содержащие более одного типа комплексных анионов. Известно много комплексных галогенидов, содержащих одновременно комплексный катион и комплексный анион. Гораздо меньше соединений с комплексными аннонами двух типов. В качестве примеров таких соединений можно назвать Ыаз(Нр2) (TiFe) (разд. 10.1.13) и интенсивно окрашенные соли (NH4)4(Sb Bre) (5Ь "ВГб) (разд. 20.2.6) и s2(Au l2) (Au U) [J. Am. hem. So ., 1938, 60, 1846]. Для последнего соединения может быть прослежена близкая аналогия со структурой перовскита. Искажение структуры приводит к тому, что вместо шести соседей, координированных по октаэдру, атомы золота имеют либо по два коллинеарных, либо по четыре компланарных ближайших соседа. Линейные ионы (С1—Ли —С1) и плоско-квадратные (Au l4) представлены на рис. 10.9,6. Для сравнения на рис. 10.9, а показан фрагмент. идеальной кубической структуры перовскита, элементарная [c.158]

Поместим катион металла (наиример, серобра), способный образовывать растворимые комплексные с0еди)1спия, в верхнюю часть катиоиитовоп колонки, находящейся в водородной форме. При промывании колонки реактивом, образующим растворимое комплексное соединение с серебром, последнее может оказаться в аннонном комплексе, например, [c.69]

По мере увеличения концентрации соляной кислоты различные катионы образуют в жидкой фазе комплексные анноны. Полному отдельньи металлы не поглощаются на катионитах. [c.18]

Влияние аниона со ли и посторонних электролитов. Осадки, получаемые из различных солей одного и того же металла, различаются по своим свойствам. Однако сделать какие-либо общие выводы о влиянии аннона соли на характер осадка трудно. Согласно общему положению мелкокристалличности способствуют все условия, вызывающие повышенную поляризацию. Поэтому лучшие результаты дает применение солей, обладающих повышенной склонностью к внутреннему комплексообразованию. Это свойство в ряде солей возрастает в такой последовательности азотнокислые сернокислые уксуснокислые молочнокислые лимоннокислые. Наибольшей склонностью к комплексообразованию обладают цианистые соли. В двойных цианистых комплексах (К2[Си(СЫ)з], K[Agl( N)2] и т. п.) тяжелый металл практически полностью связан в комплексный анион. [c.529]

Все соли аннона [1гС1 ] представляют собой темно-красные твердые вещества их коричневато-красные растворы при разбавлении бледнеют и становятся желтыми. Растворимость солей, как правило, пони кается при увеличении размера катиона К а2[1гСЦ исключительно хорошо растворима в воде, тогда как цезиевая соль и соли крупных органических или комплексных катионов (например, Сс(КНз)еР+) обладают очень низкой растворимостью и их легко можно выделить из раствора. По-видимому, ион кинетически довольно инертен растворы его солей гидролизуются медленно, а в разбавленной соляной кислоте он совершенно устойчив. [c.446]

Если теперь колонку промыть раствором оксалата аммония, то медь, которая образует комплексный анион, несколько более стойкий, чем аннон, образуемый цинком, переходит в раствор. Комплекс медп разрушают перекисью водорода и определяют медь титрованием раствором комплексона П1 (трилона Б) в присутствии мурексида. Ионы цинка десорбируются кислотой их определяют также комплексонометрически. Метод может быть применен для анализа цветных сплавов, содержаш,их медь и цинк. [c.298]

Смотреть страницы где упоминается термин Аннон комплексный: [c.587] [c.17] [c.524] [c.532] [c.131] [c.135] [c.230] [c.247] [c.141] [c.46] [c.214] [c.64] [c.9] [c.87] [c.190] [c.132] [c.42] [c.47] [c.51] [c.116] [c.495] [c.229] [c.433] [c.236] [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология