Галогены атомы

Здесь п , rtj и J - число четырехвалентных (С, Si), трехвалентных (N, Р) и одновалентных (Н, галогены) атомов в молекуле. (Упомните, что тройная связь, например в ацетиленах или нитрилах, считается эквивалентной двум двойным связям, а бензольное кольцо - четырем.) [c.225]

Подобно молекуле галогена, атомы галогена в алкилгалогенидах из-за наличия свободной пары электронов способны [c.441]

Е. Стабильные и нестабильные пестициды. В состав молекул многих пестицидов входят галогены. Атомы хлора, брома, фтора или йода являются неотъемлемой частью 71 из 116 гербицидов, признанных в настоящее время. Применявшиеся в прошлом устойчивые инсектициды почти все являлись хлорсодержащими углеводоро- [c.161]

Белковые вещества состоят из следующих основных элементов углерода, водорода, кислорода, азота и серы. Процентное содержание их варьирует от белка к белку и составляет в среднем, % С—50,6—54,5 И —6,5—7,3 0-21,5-23,5 N-15,0-17,6 5 — 0,3—2,5. Кроме того, во многих протеинах содержатся и иные элементы, например фосфор Р — 0,5—0,6%, некоторые галогены, атомы металлов, в частности, Ре +, РеЗ+, Со +, Мп2+, Са2+, Mg2+ и другие. [c.23]

Вероятно, и в этом случае ступень, определяющая скорость, включает электрофильную атаку галогена атомом металла. [c.204]

Галогены атома, к электрону, г/см плавления. кипения. [c.152]

В галогенорганических соединениях прочность связи между углеродом и гетероатомом неодинакова для различных галогенов и обычно уменьшается в ряду Р, С1, Вг, I. Этот порядок может несколько меняться, так как прочность связи зависит как от строения молекулы, так и от природы заместителей, их числа и положения. Аналогичным образом изменяется и энергия, необходимая для отрыва атомов галогена. Атомы галогена в ароматических галогенсодержащих органических веществах обычно, связаны прочнее, чем в алифатических галогенпроизводных. Некоторые алифатические галогениды растворяются в воде и диссоциируют с образованием галогенид-ионов или гидролизуются при нагревании в щелочных условиях (например, в растворе метилата щелочного металла) с образованием галогенид-ионов. Галогены, расположенные в боковой цепи ароматических соединений, особенно в а-положении, обладают теми же свойствами, однако большинство галогенсодержащих органических соединений в водных растворах галогенид-ионы не отщепляют. Поэтому при анализе их предварительно полностью разлагают, в результате чего получаются галогенид-ионы, молекулярные галогены или простые галогенсодержащие соединения. Методы минерализации уже рассматривались в начале этой главы. Здесь же речь пойдет только о специфических методах, используемых при анализе галогенсодержащих соединений. При выборе подходящего метода необходимо учитывать физическое состояние исследуемого соединения, летучесть, температуру разложения, а также прочность связи галогена с другими атомами в веществе и реакцию обнаружения. Выбор способа минерализации зависит и от задачи анализа требуется ли определить присутствие галогенов вообще, или необходимо установить природу галогена,, находящегося в молекуле. [c.46]

Реакция Ag с РЬСНгХ в твердой матрице из РЬСНгХ при низкой температуре протекает по радикальному механизму путем отрыва атома галогена атомом серебра с последующей рекомбинацией бензильного радикала. [c.40]

В 5-бромпиримидинах замещение галогена атомом металла происходит при очень низкой температуре. При более высоких температурах (—80° С) реакция замещения сопровождается присоединением. [c.148]

Получение гранс-.изомера свидетельствует об анги-присоеди-нении и служит доказательством протекания процесса в нескол .-ко стадий. При синхронном присоединении недиссоциированной молекулы галогена атомы галогена должны были бы атаковать л-связь с одной стороны (сим-присоеди нение, от греч. син — вместе), что приводило бы к г(ис-1,2-дибромциклопентану. [c.126]

Замещение галогена атомом металла. Галогенпроизводные углеводородов реагируют с металлами, в результате чего получаются металлорганическне соединения или продукты их дальнейшего превращения. Металлорганическне соединения подробно рассматриваются в гл. X. Здесь рассмотрим два примера реакцию с активным щелочным металлом — натрием и менее активным металлом — магнием. [c.229]

Полные эфиры фосфористой кислоты способны под влиянием галогеноалканов перегруппировываться в эфиры алкилфосфоновых кислот. Реакция осуществляется при нуклеофильной атаке триал-килфосфитом алкилгалогенида и образовании неустойчивого фосфо-ниевого комплекса, который в результате новой нуклеофильной атаки анионами галогена атома углерода одной из алкоксильных групп перегруппировывается в более стабильный эфир алкилфосфоновой кислоты с одновременным выделением галогеноалкана [c.300]

Следующие характерные типы реакций позволяют осуществить замену алкильной (арильной) группы в Л. с. а) Металлирование (реакция Шорыгина) RLi + R H -> R Li -f RH. Обмен идет в том случае, если углеводород R H обладает более подвижным атомом водорода, чем RH. Чаще всего R — ароматич. или гетероциклич. радикал, а R — С4Н9. б) Замена галогена атомом лития RX-t- R Li- RLi+ R X peaK-цию проводят обычно с ароматич. или гетероциклич. соединениями, содержащими активный атом галогена, в) Обмен радикалами с другими металлооргаиич. соединениями, напр. [c.493]

При электровосстановлении галогенсодержащих органических соединений в большинстве случаев наблюдаются различные реакции, связанные с отщеплением галогена. Наиболее часто в процессе катодного восстановления происходит замена атома галогена атомом водорода. В общем виде эта реакция, характерная для моногалогензамещенных органических веществ, может быть выражена уравнением [c.290]

При каталитическом аминировании галогенантрахинонов выходы часто оказываются низкими из-за побочных процессов главным является замещение галогена атомом водорода [18]. Оно происходит в результате одноэлектронного восстановления галогенантра-хинона до анион-радикала атомом Си катализатора или другим восстановителем с последующим отщеплением галоген-аниона и отрывом нейтральным семихинонным радикалом атома водорода от молекулы растворителя [4]. Катализ соединениями меди применяется для замещения а-атома галогена на ариламиногруппу в [c.237]

Группа Vila (водород и галогены). Атомы галогенов, имея внешнюю оболочку с одним неспаренным р-электроном, способны к двухэлектронной обменной связи с соседним атомом, приводящей к образованию пары связанных электронов с противоположными спинами. Известно, что кристаллические структуры фтора, хлора, брома и йода построены из двухатомных молекул (см. рис. 95) и что, в соответствии с правилом Юм-Розери, координационное число или число ближайших ковалентно-связанных соседей у них равно единице. Из двухатомных молекул составлена и кристаллическая решетка водорода. Атомы в этих двухатомных молекулах расположены на очень малых расстояниях, поэтому ковалентные силы оказываются настолько большими, что диссоциация молекул наблюдается лишь при температурах, намного превышающих температуры кипения. Межатомные расстояния в молекулах сохраняются почти неизменными при переходе в газообразное состояние, возрастая от 0,74 А для водорода до 2,67 A для йода, а теплоты образования молекул и температуры начала их диссоциации соответственно понижаются. Хотя существование двухатомных молекул в жидком состоянии экспериментально доказано только для хлора, несомненно, что жидкие галогены и водород должны существовать также только в виде двухатомных молекул, т. е. иметь координационное число 1. [c.250]

Из дигалогенозамещенных кислот (с атомами галогена у одного атома углерода) замещением двух атомов галогена атомом кислорода, например [c.227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология