Раствор эвтектический

Когда будет достигнута эвтектическая температура, точка системы передвинется в /П4, течка раствора — в А, точка твердой фазы — в С. Дальнейшее отнятие теплоты от системы вызовет одновременную кристаллизацию из оставшегося раствора эвтектической смеси соли и льда при неизменной температуре В. Переходящая в твердую фазу эвтектическая смесь К будет присоединяться к ранее выпавшим кристаллам соли S, и фигуративная точка твердой фазы в процессе кристаллизации эвтектики будет перемеш,аться от С к т . Так как состав эвтектической смеси и состав раствора в точке А одинаковы, то вымерзание эвтектики не вызывает изменения состава раствора точка раствора А остается неподвижной до полного его исчезновения. Фигуративная точка всей системы также остается неподвижной в После исчезновения жидкой фазы температура системы, состоящей из двух твердых фаз (не считая пара), будет вновь понижаться, и точка системы будет передвигаться от к т. [c.138]

Рис. 144. Диаграмма состояния с ограниченными твердыми растворами (эвтектический тип)

Управляемая кристаллизация имеет две схемы практической реализации процесса концентрирования зонную плавку и метод направленной кристаллизации, отличающиеся исходной формой анализируемого образца и техникой проведения анализа. Если в зонной плавке исходное состояние анализируемого вещества твердое, то в направленной кристаллизации образец предварительно переводят в жидкое состояние в виде расплава или водно-солевого раствора эвтектического состава (рис. 3.4). [c.155]

При охлаждении рассола СаСЬ с концентрацией больше, чем в криогидратной точке, например 33%, концентрация раствора остается постоянной до температуры, соответствующей точке с, при которой начнется выделение кристаллов соли. Концентрация оставшегося жидкого раствора в процессе дальнейшего охлаждения будет уменьшаться до криогидратной, и соответственно этому снизится температура замерзания. Этот процесс характеризуется точками, лежащими на правой кривой, которая называется кривой выделения соли. При температуре, соответствующей криогидратной точке, весь раствор замерзнет. В состав замерзшей массы будут входить кристаллы соли и твердого раствора эвтектической концентрации. [c.57]

Флуктуации концентрации и строение жидких растворов эвтектического состава [c.156]

По диаграмме можно легко определить изменение фазового состояния для смеси Л и В любого состава. Возьмем, например, раствор в точке у состава 80% Л и 20% В. При понижении температуры до 1, начнется кристаллизация вещества Л, а жидкий раствор будет обогащаться веществом В. Для какой-либо точки Уз отрезка ординаты у —уг в твердой фазе будет только Л, а состав жидкой фазы соответствует точке п (в данном случае 30% В). Отношение количества кристаллов Л к раствору состава п, согласно правилу рычага, равно отношению отрезков Узп туз. В точке У2 закончится кристаллизация Л и произойдет полная кристаллизация оставшегося раствора эвтектического состава е. При повышении температуры будет происходить плавление в обратной последовательности по отношению к кристаллизации. [c.65]

Если бы вода находилась в материале в чистом состоянии, то высушивать его вымораживанием можно было бы при температуре близкой к 0°С и, давлении 4,б мм рт. ст. Однако обычно вода в материале находится либо в виде раствора (эвтектической смеси). [c.604]

Твердые растворы эвтектических сплавов обычно ограниченно растворимы. Наряду с ними существуют другие твердые растворы типа замещения, неограниченно растворимые в жидком и даже твердом состоянии, в этих сплавах силы связи между однородными атомами того же порядка величины или меньше, чем силы связи между разнородными атомами. в этом случае жидкий сплав любой концентрации представляет собой полную атомную смесь компонентов и при кристаллизации, вместо эвтектической структуры, дает твердые растворы непрерывных и равномерно распределенных концентраций. Типичным примером таких сплавов являются сплавы меди и цинка. [c.231]

Рис. 1.7. Диаграмма фазового равновесия системы с ограниченными твердыми растворами эвтектического (а) и иеритектического (б) типов

Зонную плавку иногда рационально применять для очистки соответствующих соединений металлов с последующим получением из них чистого элемента. Это позволяет изменять химическую природу расплава путем выбора подходящих соединений, применения добавок, воздействующих на имеющиеся в расплаве примеси, использования для очистки эвтектических сплавов солей или растворов эвтектического состава и т. д. [c.57]

ЗОННАЯ ПЛАВКА СЛОЖНЫХ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ В ВИДЕ РАСТВОРОВ ЭВТЕКТИЧЕСКОГО [c.59]

Как известно, жидкий раствор эвтектического состава (жидкая эвтектика) может находиться в равновесии с твердыми фазами, число которых равно числу компонентов системы. На рис. 38 изображена диаграмма плавкости с эвтектической точкой двух компонентной системы. При затвердевании жидкой эвтектики образуется твердая эвтектика. Она имеет своеобразную пластинчатую или зернистую мик-рогетерогенную структуру. Области (твердые растворы), содержащие избыток компонента /, перемежаются с областями (твердыми растворами), имеющими избыток компонента 2. Когда компоненты 1 и 2 [c.156]

Подробное описание свойств и строения эвтектических сплавов имеется в кн. В. Я- Аносова и С. А. Погодина [45]. Иногда высказывается предположение, что жидкие растворы эвтектического состава имеют особую микрогетерогенную или квазиэвтектическую структуру. В действительности же нет прямой связи между средней величиной флуктуаций концентрации и эвтектической структурой (М. И. Шахпаронов [461). Жидкий эвтектический раствор может подчиняться закону Рауля, в нем могут наблюдаться положительные или даже отрицательные отклонения от идеальности. Твердая эвтектика во всех этих случаях будет иметь описанную выше структуру. Термодинамические свойства жидкого раствора эвтектического состава не имеют никаких особенностей. Производная д пРг1дх2 не претерпевает никаких существенных изменений. Флуктуации концентрации в эвтектическом растворе могут быть большими или малыми и существенно не отличаются от флуктуаций в обычных растворах. С этим согласуются результаты исследований В. М. Глазова [47, 48]. Это было экспериментально подтверждено Г. П. Рощиной и Э. Д. Ищенко, которые исследовали рассеяние света в расплавах эвтектического состава нафталин — дифенил, фенол — монохлоруксусная кислота и другие [49] и также в работе [50], где строение жидкой эвтектики нафталин — бензойная кислота определялось рентгенографически (В. В. Шилов, Н. Н. Миненко, А. К. Дорош, А. Ф. Скрышевский, Г. И. Баталин). При изучении растворов, в особенности металлических сплавов, рентгенографическими и другими методами иногда выдвигается гипотеза о существовании квазиэвтектической структуры . В этих жидких системах, видимо, имеются положительные отклонения от идеальности. Они сопровождаются большими микрофлуктуациями концентрации, что влияет на результаты рентгеновских и других измерений. [c.157]

Линии А Е и В Е, представляющие кривые затвердевания, характеризуют состав жидкости, находящейся в равновесии с выделяющимися из нее чистыми кристаллами компонентов А и В, т. е. изображают изменение температуры застывания в зависимости от состава жидкого раствора. Эвтектическая точка при постоянном давлении остается неизменной. В этой точке находятся в равновесии с жидкостью две чистые твердые фазы среднего состава Хе, соответствующего составу жидкости. Линия А СЕОВ, как кривая плавления, определяет состав твердого тела, находящегося в равновесии с жидкостью, образующейся из него при плавлении. Область выше кривой затвердевания соответствует жидкой фазе, область ниже кривой плавления—твердой фазе, а область между этими кривыми—двухфазной системе жидкость—кристаллы. [c.35]

Металлические и металлоподобные соединения. Подобно другим элементам, железо с малоактивными неметаллами образует соединения типа металлических. Так, с углеродом оно дает карбид состава ГезС (цементит), твердые растворы, эвтектические смеси (железа с углеродом, железа с цементитом и др.). Изучение условий образования и свойств соединений железа с углеродом имеет большое значение для понимания структуры, состава и свойств железоуглеродистых сплавов. В зависимости от условий кристаллизации и состава расплава Ге—С структура и соотношения компонентов существенно меняются, а следовательно, изменяются и физи1со-химические свойства получаемых сплавов. [c.634]

Температуры насыщения дигидрата хлорида натрия при этих температурах ЫаС1 2Н2О выделяется, оставляя раствор эвтектического состава (эвт.). [c.243]

Классическая схема разделения веществ методом соосаждения ориентирована на определение микропримесей в растворе. В других схемах осуществления подобных процессов, которые объединяются общим термином кристаллизационное концентрирование, метод позволяет концентрировать микропримеси, находящиеся в твердой матрице. В основе кристаллизационного концентрирования лежит процесс перераспределения матричных и примесных компонентов анализируемого образца между жидкой фазой расплава и ти солевого раствора эвтектического состава и твердой кристаллической фазой при условии управляемого перемещения межфазной границы. В результате управляемой кристаллизации микропримеси, оттесняясь фронтом кристаллизации, концентрируются в тонкой пленке, образующейся на поверхности кристаллического образца. [c.155]

В результате изучения структур жидких растворов в настоящее время можно считать надежно установленными два важных обстоятельства. Во-первых, установлено, что ряду растворов в известных областях температур и концентраций свойственна структурная неоднородность в растворе одновременно присутствуют области со структурой одного и другого компонента. Структуры таких растворов В. И. Данилов называл квазиэвтектическими . Таковы, например, структуры растворов эвтектического состава в систе- [c.213]

Тип равновесной системы при кристаллизации смеси индивидуальных н-алканов зависит от разницы в длине их молекул, в результате чего могут образовываться твердые растворы, эвтектические смеси или будет происходить раздельная кристаллизация. Бинарные системы индивидуальных изоалканов дают твердые растворы при наличии подобия в строении молекул, достаточного для изоморфности. Изучение ИК-спектров индивидуальных н-алканов от С24 до С29 показало [33] расщепление при низких температурах большинства полос на две, что объясняется взаимодействием колебаний соседних цепей. При переходе кристаллической решетки углеводорода в гексагональную форму при нагревании его до температуры на несколько градусов ниже температуры плавления расщепление полос исчезает. Характер ИК-спектров индивидуальных н-алканов [34] свидетельствует об изменении коэффициента поглощения, приходящегося на один массовый процент СНг- и СНз-групп при изменении температуры и агрегатного состояния углеводорода. Процесс кристаллизации и температура плавления твердой фазы зависят не только от молекулярной массы и строения углеводородов, но также от их количественного соотношения в смеси. Все это указывает на сложный механизм кристаллизации даже для смесей индивидуальных углеводородов. [c.19]

На фиг. 9-2 даны обе кривые из фигуры 9-1 так, чтобы образовать диаграмму температура—состав для равновесной системы жидкость—твердая фаза, включающзй и идеальную бинарную систему. От = 1 до пересечения двух кривых в точке у, твердая фаза представляет собой чистый компонент 1. От Л а = 1 до пересечения кривых в той же точке у, твердая фаза представляет собой чистый компонент 2. В точке пересечения двух кривых у, которая дает температуру эвтектики и эвтектический состав, оба чистых компонеша 1 и 2 находятся в равновесии с раствором эвтектического состава. Жидкий раствор состава, соответствующего точке а, находится в равновесии с чистым твердым компонентом 1 в точке а. Подоб- [c.148]

Когда будет достигнута эвтектическая температура, точка системы передвинется в т , точка раствора — в Л, точка твердой фазы — в С. Дальнейшее отнятие теплоты от системы вызовет одновременную кристаллизацию из оставшегося раствора эвтектической смеси соли и льда при неизменной температуре В. Переходящая в твердую фазу эвтектическая смесь К будет присоединяться к ранее выпавшим кристаллам соли 8, и фигуратив- [c.72]

При замерзании рассола с концентрацией ниже криогидратной точки сначала выделяется лед, поэтому левая ветвь называется кривой выделения льда. Например, если охлаждать рассол ЫаС1, имеющий 15% соли в растворе, то до температуры—11° (точка а) концентрация его будет оставаться постоянной, а при дальнейшем охлаждении начнется выделение льда. Концентрация оставшегося жидкого раствора будет расти согласно левой ветви кривых, а температура затвердевания соответственно понижаться до температуры, соответствующей криогидратной точке, при которой весь рассол замерзнет. Замерзшая масса будет представлять смесь кристаллов льда и твердого раствора эвтектической концентрации. [c.45]

Таким образом, замерзание растворов солей, а следовательно, и плавление льдосоляных смесей, происходит при переменной температуре, величина которой связана с концентрацией соли в жидкой фазе. Только раствор состояния 3, имеющий эвтектическую концентрацию д, при достаточном охлаждении замерзает при постоянной температуре 4, а замороженный раствор эвтектической концентрации, называемый эвтектическим льдом или звтек-тиком, плавится при этой же постоянной и наинизшей температуре для смесей льда и данной соли. Так, смесь льда и хлорида калия, содержащая 19,3% по массе соли, представляет собой эвтектическую смесь, плавящуюся при температуре —11,Г С эвтектическая смесь льда и поваренной соли содержит 23,1% соли и плавится при температуре —21,2° С эвтектическая смесь льда и хлорида кальция, в составе которой 29,9% соли, плавится при —55° С. На рис. 10.6 область Л Р между линией А и изотермой эвтектической температуры t , отвечает сосуществованию двух фаз льда и раствора. Соотношение между массами отдельных фаз определяется, как в любых двухфазных системах, по правилу рычага. В свою очередь, область С + Р соответствует двухфазному состоянию смеси соли и раствора. При температурах ниже эвтектической смеси льда и соли могут существовать только в твердом состоянии. Область Л + Э является зоной существования смеси льда и эвтектика, а область С + Э — смеси соли и эвтектика. [c.322]

Проще всего начать рассмотрение с характеристики рассольного льда и именно с наиболее распространенного вида, этого льда — эвтектического. При производстве эвтектического льда раствор эвтектической концентрации — Лз замораживается при температуре путем отвода тепла к источнику болёе низкой [c.348]

В органической химии и технологии, ввиду того, что термическая стойкость веществ значительно ниже и кристаллизация из расплава возможна в значительно более редких случаях, метод применим для очистки всех классов органических соединений. При переходе же к с южным оЗъекгам, таким как физиологически активные вещества, имеющим не только сложный состав молекулы, но и тонкую пространственную структуру, которая обеспечивает ее специфическую физиологическую активность, метод зонной плавки растворов эвтектического состава является универсальным, тогда как применение других методик (прямая зонная плавка соединений, зонное осаждение , зонная хроматография ) воз.можно лишь в частных случаях. Эга универсальность определяется следующими отличиями метода. [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология