Винный камень растворимый

По сие время обыкновенно все сперва кладут уксусную соль в реторту, а потом понемногу серную кислоту, но я в противность сему поступаю по следующим основательным причинам. Ежели к соли приливать серную кислоту, так называемого, купоросного винного камня которая чрезвычайно затрудняет проницание кислоты в самую соль а ежели по моему способу соль кладется на серную кислоту, то в самом начале рождается купоросный винный камень, пресыщенный кислотою который по легкой растворимости своей совершенно истребляет оное препятствие. [c.385]

О (+)-винная кислота часто называется виннокаменной кислотой, так как ее кислая калиевая соль, плохо растворимая в воде, выпадает из вина. Эта соль стала известна еще в древности и называется винный камень. Из винного камня получают и О (+)-винную кислоту — [c.301]

Измельченный винный камень кипятят с соляной кислотой, которая вытесняет свободную винную кислоту. Винная кислота хорошо растворима в воде (при 20° в 100 частях воды растворяется 140 частей винной кислоты) раствор ее отделяют от осадков фильтрованием. Затем из раствора винной кислоты ее осаждают в форме кальциевой соли (прибавлением извести), а из кальциевой соли освобождают винную кислоту действием вычисленного количества серной кислоты. [c.302]

Винная кислота НООС—СНОН—СНОН—СООН содержится во многих растениях, особенно в винограде, рябине. Это тоже кристаллическое вещество, хорошо растворил4ое в воде. Кислая калиевая соль винной кислоты (винный камень) трудно растворима в воде. [c.262]

Из солей винной кислоты тартратов) замечательна по нерастворимости в воде уже упомянутая раньше кислая калиевая соль С4Н5О6К (винный камень), применяемая поэтому в аналитической химии для открытия иона калия. Еще менее растворима средняя соль кальция. [c.503]

Сбор винограда обычно начинают в конце августа — начале сентября в зависимости от местоположения виноградника и от погодных условий. За несколько недель до начала сбора большинство виноделов периодически оценивают степень зрелости ягод по содержанию растворимых сухих веществ (СВ), значению pH и титруемой кислотности (некоторое представление об оптимальной степени зрелости может дать и дегустация сока [ 114]). Содержание растворимых СВ (преимущественно сахаров) в виноградном сусле для производства портвейна по нормативным актам должно быть выше 11% об. (в пересчете на выход спирта) [44], в районах Чима Коргу и Доуро Супериор содержание растворимых СВ составляет зачастую 12-14% об. и даже выше. Заизюмливание винограда обычно считают негативно влияющим на качество вина. По мнению виноделов, помимо указанных характеристик на качество вина влияет также оптимальное формирование прекурсоров вкусо-ароматических соединений, полифенолов (включая пигменты) и других соединений. Состав кислот в ягодах винограда при высоком содержании СВ зачастую ниже, чем в винограде для производства легких вин общая титруемая кислотность (в основном, по винной и яблочной кислотам) может достигать 6 г/л (в пересчете на винно-каменную кислоту), а значение pH сока — 4,0 и даже выше [1,114]. [c.230]

Винная кислота также очень распространена в природе. Она содержится в соке многих плодов, в значительном количестве содержится в виноградном соке. Восстановлением иодистым водородом превращается в янтарную. Действием хлористого ацетила в молекулу винной кислоты можно ввести две ацетильных группы, следовательно, в молекуле винной кис.яоты содержится два спиртовых гидроксила — это дноксиянтарная кислота. В виноградном соке содержится не свободная винная кислота, а ее кислая калиевая соль, трудно растворимая в воде. Растворимость этой соли в спирте еще меньше. Вследствие этого, во время брожения виноградного сока, по мере накопления спирта, кислый виннокислый калий, НООС—СНОН—СНОН— OOK выпадает в осадок. Этот осадок, вместе с другими осадками (дрожжевые клетки, кальциевые соли винной и других кислот и т. д.) образует на дне и стенках бродильных чанов плотную корку, называемую винным камнем, который время от времени удаляют он является отбросом виноделия. Этот винный камень служит сырьег [c.302]

Гидротартрат калия (винный камень) К(НС4Н40б) О.ЗНгО — бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, кислое на вкус. Образуется при брожении виноградного сока. [c.261]

Средние соли винной кислоты со щелочными металлами легко растворимы в воде, соли других металлов трудно растворимы, из кислых солей трудно растворимы калиевая и аммониевая соли например, винный камень С4Н4О6НК). Винная кислота дает комплексные соединения Г различными металлами, имеющие применение в аналитической химии. Наиболее известны комплексные соединения меди, сурьмы, висмута, урана и молибдена. [c.158]

Образуется темно-синий раствор который называют жидкостью Фелинга его применяют в качестве реактива па альдегиды, углеводы и т. п. В текстильной промышленности ири протравном крашении применяют двойную осиовную калиевосурьмяную соль винной кислоты (хорошо растворимую)— так называемый рвотный камень КООС—СНОН—СНОН— OOSbOHgO он применяется также в медицине как средство, вызываюш,ее рвоту. [c.213]

Так называли в старину некую кислоту, которой в разное время давали и другие имена, например соляный спирт , морская кислота и даже хлорнота В XIV—XV вв эту кислоту получали, прокаливая в реторте смесь железного купороса и каменной соли При этом из горло вины реторты вырывался какой то дым — дух из солей , вызываю-ш ий кашель и хорошо растворимый в воде (он мог даже втянуть воду из чаши в сосуд, где этот дым собирался в значительном количестве) Раствор духа из солей в воде реагировал с железом, но не действовал [c.245]

Углекислый газ, легко сгущаясь в жидкость, способен и довольно значительно растворяться в воде, спирте и других жидкостях. О растворимости в воде было говорено в главе 1. В спирте углекислый газ растворяется еще в большей мере, чем в воде, а именно, при 0° 1 объем спирта растворяет 4,3 объема этого г 1за, а при 20° 2,9 объема. Водные растворы углекислого газа, под давлением нескольких атмосфер, приготовляют в аптеках и на заводах искусственно, потому что вода, насыщенная углекислым газом, представляет средство, усиливающее пищеварение и утоляющее жажду. Для этой цели углекислый газ накачивают посредством нагнетательного насоса в закрытый сосуд, содержащий воду, а отсюда — распределяют в бутылки, употребляя особые приемы для быстрого и герметического их запирания. Так приготовляют разные шипучие напитки и искусственные шипучие вина. Содержание углекислого газа в воде имеет весьма важное значение в природе, потому что вода приобретает от СО свойство разрушать и растворять многие вещества, не изменяемые чистою водою так, напр., фосфорно- и углеизвестковые соли растворяются в углекислой воде. Если вода внутри земли насыщена углекислым газом, под давлением, то количество углеизвестковой соли, находящееся в растворе, может достигнуть 3 г на литр, и тогда, при выходе на поверхность земли, по мере потери углекислого газа, будет выделяться из раствора и углеизвестковая соль [252]. Углекислая вода способствует разрушению многих каменных пород, извлекая из них известь, щелочи и др. Такой процесс совершался и продолжает итти в природе в огромных размерах. Каменистые породы содержат в себе окислы разных металлов, между прочим, окислы кремния и глиния, кальция и натрия. Углекислая вода растворяет оба последние, превращая в угольные соли. Собирающаяся в океане вода должна, по мере испарения углекислого газа, выделять осадки углеизвестковой соли, какие, действительно, и находятся всюду на поверхности земли в тех местностях, которые были некогда на дне моря. Содержание угольной кислоты в водном растворе дает возиожность питания и произрастания водяным растениям. [c.275]

Сз2Н24018Кв85 2Н20, МОЛ. в. 976,93 — темно-красный порошок, легко растворимый в воде, нерастворимый в ацетоне, бензоле, хлороформе, четыреххлористом углероде, изоамиловом спирте, этиловом эфире. Водный р-р С.— прозрачный, с фиолетово-красной окраской, устойчив в течение года. С. в уротрониново-солянокислом (pH 4,0—5,5) или в ацетатном р-ре (pH 4,5—5,5) образует со скандием фиолетово-синее соединение. С., помимо Зс " , образует окрашенные соединения с ионами У(У), Оа, 1п. Используют С. для определения скандия в присутствии ионов щелочных, щелочноземельных и редкоземельных элементов, а также в присутствии 10-кратных количеств урана (VI), тория и ряда др. элементов. Мешают определению Ре, Т1, 2г и ионы других алементов, гидролизующихся в условиях определения, а также анионы фосфорной, винной и лимонной к-т. С. используют для определения 8с в силикатных горных породах, в золе каменных углей, а также для определения V, Оа, 1п. [c.559]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология