Скандий характеристики

Некоторые физические характеристики металлов подгруппы скандия [c.74]

Механизмы А, О, / и /,< применяются и для интерпретации реакций лабильных комплексных ионов. У катионов с внешней электронной оболочкой 5 (Ве ) и s p (катионы подгруппы скандия, редкоземельных элементов и актиноидов, щелочных и щелочно-земельных металлов) скорость реакций образования комплексов в водных растворах тем меньше, чем выше электростатические характеристики иона металла, например, его ионный потенциал фм = м/гм (где гм — заряд иона, Гм — радиус иона). Расположение 5 -катионов в порядке убывания фм приведено в табл, 8.1. [c.387]

Именно на основе периодического закона стало возможным описывать свойства элементов точнее, чем нри их эмпирическом определении, и предсказывать существование еще не открытых элементов с такой характеристикой их свойств, которая подтверждалась только в самых точных экспериментах. Триумфом периодического закона называют открытие П, Лекока де Буабодрана, сообщившего в 1875 г. о найденном им элементе галлии, свойства которого совпали с предсказанными свойствами менделеевского экаалюминия. Такое же открытие предсказанного Д. И. Менделеевым экабора, названного скандием, последовало в 1879 г. оно принадлежит Л. Нильсону, [c.47]

В четвертый период входят (в порядке заполнения электронами -орбиталей третьего уровня атомов) скандий 5с, титан Т1, ванадий V, хром Сг, марганец Мп, занимающие места соответственно с 1ПВ- по УИВ-группу. Железо Ре, кобальт Со,и никель N1 находятся в УШВ-группе, образуя ее первую триаду — с е м е й с т в о железа. Медь Си и цинк 2п располагаются соответственно в 1В- и ПВ-группе. Главные характеристики этих металлов приведены в табл. 28. [c.313]

Характеристика элементов подгруппы скандия и РЗЭ. Элементы подгруппы скандия объединяет с типическими элементами и элементами подгруппы галлия наличие трех валентных электронов. Но у элемеитов П1А-группы валентные электроны — это два электрона на 5-орбитали и один на уо-орбитали, а у элементов подгруппы скандия третий электрон находится на п—1)й(-орбитали. Таким образом, типические элементы и элементы подгруппы галлия являются 5/ -элементами, а элементы подгруппы скандия — хй-элемен-тами. В состоянии трехзарядных ионов элементы П1В-группы [c.167]

К металлам побочных подгрупп периодической системы Д. И. Менделеева относятся все -элементы. Таких подгрупп 10 скандия, титана, ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля, меди и цинка. Здесь рассматриваются общие характеристики подгруппы хрома и семейства железа. [c.253]

Общая характеристика элементов. В эту подгруппу входят скандий, иттрий, лантан, актиний и два семейства по 14 элементов, следующие в таблице Д. И. Менделеева за лантаном и актинием и называемые соответственно лантаноидами и актиноидами. [c.439]

И энтальпия, и энергия Гиббса образования алюминия резко отличаются от таковых для галлия и его аналогов. Только металлы подгруппы скандия и лантаноиды имеют еще большие значения указанных характеристик, чем алюминий. [c.332]

Общая характеристика скандия, иттрия, лантана и актиния приведена в табл. 14.3. [c.258]

ХАРАКТЕРИСТИКА СОЕДИНЕНИЙ СКАНДИЯ [c.360]

Все элементы подгруппы скандия и лантаниды — активные металлы, легко окисляющиеся при умеренных температурах. Важнейщие физико-химические характеристики их приведены в таблицах V. —У.2 (составлены по материалам [128]). В табл. У.З приводится теплота образования некоторых соединений редкоземельных элементов по [131]. [c.301]

Из фторидных комплексов хорошо изучены соединения алюминия, причем получены данные о термодинамических характеристиках всех шести ступеней координации [19]. Менее полно изучены фторидные комплексы элементов той же группы галлия, индия и скандия, а также комплексы хрома (III), железа [c.78]

Важной характеристикой РЗЭ является радиус их ионов как видно из табл. 29 и рис. 24, величины радиусов сперва увеличиваются— при переходе от скандия к иттрию и лантану, а затем, начиная с церия, постепенно уменьшаются вплоть до лютеция. Это явление, известное под названием лантанидного сжатия и объясняющееся уплотнением не наружных, а глубже лежащих электронных слоев, приводит к тому, что ионы последних элементов группы лантанидов имеют практически такой же радиус, как иттрий. Отсюда и большая близость свойств иттрия и этих элементов, и совместное нахождение их в природе. [c.237]

Характеристика элемента. В ряду скандий — иттрий — лантан — актиний усиливаются металлические признаки элементов. Вместе с тем, если скандий по свойствам напоминает алюминий, то иттрий и последующие элементы по своим качествам приближаются к щелочноземельным. Увеличение атомного радиуса и более плотное экранирование внещних электронов от ядра приводит к усилению [c.323]

Краткая характеристика лантаноидов. Радиусы атомов лантаноидов и их ионов средние между лантаном и скандием, поэтому свойства элементов семейства средние между ними. Наиболее характерной степенью окисления является +3, а у С<1 и 2п это единственное состояние ионов. У церия, празеодима и тербия энергия двух электронов 4/-подуровня сближена с энергией М-подуровня. Поэтому проявляются степени окисления 4-3 и 4-4. У самария, европия и иттербия энергии 4/-подуровня наиболее удалены от подуровня 5й , поэтому их главные степени окисления +2 и -ЬЗ. Гидроксиды элементов обладают основными свойствами. Сила оснований и их растворимость падает от церия к лютецию. Вследствие близости энергетических характеристик 4/- и 5 -электронов элементы легко переходят в возбужденное состояние. [c.325]

В книге изложены основы технологии важнейших редких и рассеянных элементов лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия, скандия, иттрия, лантана и лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния, ванадия, ниобия, тантала, молибдена, вольфрама, рения. В отношении каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений элементов из концентратов, отходов и полупродуктов производства, получение особо чистых как соединений, так и металлов. [c.4]

Менделеев обратил внимание на упомянутые уже аналоги бора и алюминия — элементы П1 группы. По его мнению, после цинка должен был стоять еще один элемент, названный им экаалюминием Е1. Он предсказал атомный вес этого элемента — 68, атомный объем—11,5, удельный вес — 6,0 и некоторые спектральные характеристики. В 1875 г. в Париже П. Э. Лекок де Буабодран открыл предсказанный Менделеевым экаалюминий и назвал его галлием. Так было впервые подтверждено предсказание Менделеева. Точно так же сбылся его прогноз о существовании аналога бора, который он назвал экабором ЕЬ. Этот элемент был открыт в Швеции в 1879 г. Л. Ф. Нильсоном и назван скандием. [c.80]

Совпадения характеристик скандия, установленные Нильсоном, с величинами, рассчитанными Менделеевым для экабора, оказались поразительными [c.394]

Следует заметить также, что степень опасности радионуклидов зависит не только от характеристики радиоактивного излучения, но и от их способности накапливаться в живых организмах. Быстрее всего из организма выводятся висмут, родий, бром, серебро, кобальт, №1трий, углерод (пфиод полувыведения от 1 до 10 суток). Для теллура, цезия, бария, меди, рубидия, серы, хлора, калия, скандия, магния и сурьмы эта величина составляет от 10 до 100 суток, а для железа, хрома, цинка, мьппьяка, урана, тория, редкоземельных элементов, бериллия, фтора, фосфора - ог 100 до 1000 суток. Период полувьшедения свинца, радия, нептуния, плутония, америция и кальция превьппает 1000 суток [184]. [c.101]

Характеристические тригалогениды скаидпя и РЗЭ в отличие от аналогичных соединений элементов подгруппы галлия тугоплавки и труднолетучи. Трифториды практически нерастворимы в воде, а остальные ЭГз растворяются не только в воде, но и в низших спиртах. Ниже приводим значения энтальпий образования (АН 2эв, кДж/моль) трифторидов элемеитов подгруппы скандия и тех РЗЭ, для оксидов которых выше были показаны эти характеристики [c.172]

Общая характеристика элементов подгруппы IIIВ. Атомы элементов подгруппы 1ПВ характеризуются электронной конфигурацией (п—l)ii ns2. Поэтому их максимальная валентность три. Все они могут существовать вформе ионовЭ , образуют оксиды Э Оз и гидроксиды Э(ОН)з основного характера, усиливающегося от скандия к актинию. Восстановительный характер элементов близок к щелочноземельным. Их электродные потенциалы соответственно (в) —2,08 —2,37 —2,40 —2,6. Все они рассеянные и редкие. Получают их сложной переработкой руд цветных металлов. Актиний радиоактивный. [c.326]

Подгруппа скандия и РЗЭ. Характеристика элементов подгруппы скандия и РЗЭ, Элементы подгруппы скандия объединяет с типическими элементами и элементами подгруппы галлия наличие трех валентных электронов. Но у элементов HIA-грз ппы валентные электроны — это два электрона на г-орбитали и один на р-орбитали, а у элементов подгруппы скандия третий электрюн находится на (и — ]) -орбитали. Таким образом, типические элементы и элементы подгруппы гал-.яия являются А р-элементами, а элементы подгруппы скандия — s-ii-элементами. В состоянии трехзарядных ионов Э элементы IIIB-группы имеют электронную конфигурацию благородных газов, а потому наблюдается горизонтальная аналогия с щелочно-земельными элементами, например в характере оксидообразова-ния, в поведении гидроксидов и т.д. Несколько отличается химия скандия — первого кайносимметричного 3 /-элемента, открывающего первый ряд переходных металлов. [c.346]

Будучи глубоко убежденным в правильности периодического закона, Менделеев на основании системы элементов предсказал с шествование экабора с атомным весом около 45, которому предстояло занять место в клетке, расположенной ниже бора экаалюминия с атомным весом около 70 —в клетке под алюминием, и в пустой соседней клетке справа от него, под кремнием — экасилиция с атомным весом около 72 кроме того, он выдвинул предположение о вероятной величине удельного веса, температуре плавления, атомном объеме, составе и свойствах окислов и хлоридов, соответствующих этим простым веществам. Когда недостающие элементы были открыты — ими оказались скандий 215с (1879 г.), галлий з10а (1875 г.) и германий з20е (1886 г.), то экспериментально измеренные характеристики этих элементов с поразительной точностью совпали с предсказанными значениями, и уверенность в справедливости периодического закона сильно возросла. Укрепителями периодического закона называл Менделеев открывателей этих элементов — Л. Нильсона, П. Лекок де Буабодрана и К- Винклера. [c.29]

Люминесцентные свойства твердых растворов 1п1 х8схВОз-В1 изучены в [358]. Спектрально-люминесцентные характеристики иона В1 в растворах при х = О—0,3 и при содержании скандия >0,3 указывают на присутствие лищь полосы, соответствующей ионам висмута. Результаты интерпретированы в терминах изменений порога фотоионизации примесных ионов. [c.299]

В настоящем сообщении мы приводим данные по сорбции скандия 1 з растворов соляной, серной и азотной кислот, полученные для количественной характеристики комплексообразования скандия с С1 SO42 и Юз ионами. Для вычисления состава и констант устойчивости комплексов мы применили наиболее общий метод Фронеуса 11]. [c.147]

Скандий. В ряде работ сравниваются основные аналитические характеристики органических реагентов, предложенных для фотометрического определения скандия алюминона, ализарина S, ксиленолового оранжевого, метилтимолового синего, реактивов группы арсеназо и арсеназо III и др. [103, 137, 138]. Ввиду склонности ионов S " к гидролизу, к основным аналитическим характеристикам, кроме чувствительности и избирательности, относится и pH проведения реакции, которое должно быть по возможности меньшее. По сумме показателей лучшими являются реагенты арсеназо III, а также хлорсульфофенол-амино-е-кислота, арсеназо-амино-е-кислота и ксиленоловый оранжевый [79,. 103]. [c.132]

Низкая И. н. ограничивает рабочие магн. потоки и вызывает нелинейность характеристик у различных устройств с магн. цепями (реле, электродвигателей, электромагнитов). Материалы с высокой И. н. и выпуклой кривой намагничивания (напр., сплавы кобальта с железом) используют для концентраторов магн. потока, что обусловлено низким значением этих материалов. Снижение И. н. у ферритов с прямоугольной петлей гистерезиса позволяет уменьшить нагрев сердечников при импульсном перемагничивании и работать на более высоких частотах. С этой целью, напр., в марганцовомагниевый феррит вводят немного (несколько процентов) окиси скандия, что позволяет без изменения коэрцитивной силы уменьшить И. н. в 2—2,5 раза (до 1000 гс), сохранив прямоугольность петли гистерезиса. И. н. материалов со средней и высокой коэрцитивной силой определяют в спец. электромагнитах — пермеаметрах, обеспечивающих при помещении в них стержневых или полосовых образцов получение замкнутой магн. цепи и необходимой величины намагничивающего поля. И. н. образцов разомкнутой формы определяют в различного типа магнетометрах (вибрационных, маятниковых, астатических), а также методами Вейса — Форера или Копдорского — Федотова, заключающимися в том, что образец, находящийся в магн. поле соленоида или электромагнита, быстро удаляют из системы катушек, соединенных с флюксметром. [c.502]

Электропроводность металлов подгруппы скандия невелика для церия она составляет 1,2, для лантана 1,6, а для тория 5 по отношению к электропроводности ртути, принятой за единицу [36]. Для сравнения напомним, что электропроводность меди в тех же единицах составляет 56,9. Электропроводность лантанидов важна для их общей характеристики и изучается в настоящее время многими исследователями. В частности Спеддинг и Даан [640] сообщают, что при температуре, близкой к абсолютному нулю, лантан приобретает свойство сверхпроводимости. Таким же свойством обладает и торий р21]. [c.242]

Атомные характеристики. Атомный номер 21, атомная масса 44,96 а.е.м. Атомный объем 15-10 м7моль, атомный радиус 0,164 нм, иоииый радиус 8с + 0,083 нм. Скандий состоит из одного устойчивого изотопа 8с. Известно 10 искусственных радиоактивных изотопов скандия [c.188]

Характеристика элемента. Скандий и его аналоги в соответствующих периодах являются первыми -элементами. У них только начинает заполняться предвнешний СЛОЙ. Наличие одного электрона в нем обусловливает невысокую устойчивость 5 -конфигура-ции и отражается на свойствах элемента. В отличие от других -элементов, для скандия и его аналогов характерна постоянная степень окисления -ЬЗ. По своему химическому поведению скандий похож одновременно и на алюминий (сходство по вертикали) и на кальций (сходство по горизонтали). Объясняется это тем, что у Са и 5с электроны на внешнем уровне атомов находятся в 45 -состоя-нии. После отрыва трех электронов у иона скандия 5с + подобно АР+ обнажается заполненный р8-подуровень. Скандий является аналогом алюминия, но проявляет значительно более основные свойства. Его гидроксид 5сО(ОН) по структуре аналогичен ЛЮ (ОН), ион скандия отличается от ионов иттрия и лантана способностью к комплексообразованию. [c.322]

Признаки рагложения в колонках проявляли только хелаты щелочных и щелочноземельных металлов, индия, Т1С12 и уранила. Пики хелатов скандия, ванадила, хрома, рутения, кобальта(И1), родия, иридия, палладия и платины были почти правильной гауссовой формы, пики остальных комплексов — в большей или меньшей степени асимметричными или очень широкими. Разделение даже наилучших по характеристикам хелатов нельзя признать особенно хорошим. На колонке с эпоном-1009 практически можно было разделить только хелаты палладия и платины. [c.48]

Образование комплексов скандия с ортофосфорной кислотой было отмечено в работе [1], количественная характеристика образующихся в растворе соединений была получена для очень узкого интервала pH (1,9—2,1), для которого зафиксировано существование соединения 5сНР04 с /Снест = = 7,1.10 при ионной силе 0,01 [2]. Между тем, учитывая высокую склонность фосфатных лигандов к образованию про-тонированных комплексов, можно предположить комплексообразование скандия с ортофосфорной кислотой даже в среде очень значительной кислотности. Такие условия весьма часто реализуются в аналитической и препаративной химии скандия. [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология