Эквивалент неорганических веществ

Общая характеристика фотосинтеза. Фотосинтез — это совокупность процессов, в ходе которых солнечная энергия запасается в виде химических связей органических соединений, синтезируемых из неорганических веществ. Он состоит из двух фаз световой (фото-физический и фотохимический этапы) и темновой. В ходе световой фазы происходит поглощение солнечной энергии хлорофиллом и передача ее в реакционный центр, где в результате химических реакций, включающих транспорт электронов между различными переносчиками и сопряженного с ним фосфорилирования, образуются восстановительные и энергетические эквиваленты (НАДФН и АТФ). Для протекания световой фазы требуются световая энергия, сборщики световой энергии и вода (или другой источник водорода). Темновая фаза фотосинтеза — это фиксация и восстановление СО2 с образованием углеводов и других конечных продуктов [c.193]

В аналитической химии, особенно в разделе количественного анализа, большую роль играет понятие грамм-эквивалента на основе грамм-эквивалентов определяют нормальности растворов. Относительной эквивалентной массой элемента (в виде атомов или атомных ионов) и химического соединения является выраженная в а. е. масса, которая реагирует в данных условиях с элементарным электрическим зарядом или количеством другого вещества, несущим такой фактический, или виртуальный заряд. Вещество взаимодействует непосредственно с электрическими зарядами в виде электронов в окислительно-восстановительных реакциях многих неорганических веществ (подробнее об этом см. далее) с другим веществом, несущим фактические заряды, когда происходят реакции между ионами с другим веществом, несущим виртуальный заряд, характеризуемый окислительным числом атома или группы атомов (радикала), в [c.35]

На примере металлоорганических соединений (этилолово, цинк-алкилы и др.) Э. Франкланд показал, что они представляют собой производные неорганических веществ, получающиеся путем замещения эквивалентов кислорода радикалами углеводородов, например [c.172]

Взвешивание — одна из важнейших операций при количественном определении результатов химического процесса, а также при установлении числовых значений некоторых констант вещества (эквивалент, атомный и молекулярный вес и др.). Надежность количественного определения данных химического эксперимента в значительной степени зависит от точности взвешивания. В учебной лаборатории неорганической химии применяются технические весы (для грубых взвешиваний), техно-хи-мические весы (с точностью взвешивания до 0,01 г) и аналитические весы (с точностью до 0,0001 г). [c.12]

Реактивы, используемые в качественном полумикроанализе, за редкими исключениями, должны иметь квалификацию чистый для анализа (ч. д. а.) или химически чистый (х. ч.). Из них приготовляют растворы с определенной нормальностью. Нормальная концентрация показывает число грамм-эквивалентов кислоты, основания или соли, содержащихся в 1 уг раствора. При полумикроанализе чаще всего употребляют 0,5 н. растворы солей и 2 н. растворы щелочей и кислот. Все неорганические вещества растворяют в дистиллированной воде. Лишь некоторые органические реагенты растворяют в этиловом спирте или ацетоне, так как они нерастворимы в воде. [c.35]

Если неорганическое вещество, эквивалент которого выражается двумя объемами, соединяется с органическим веществом, представленным четырьмя объемами, то это неорганическое вещество соединяется с органическим всегда дважды по два, или с четырьмя объемами. То же самое замечается в случаях, где этп неорганические соединения выделяются из органического вещества [29, стр. 5]. [c.122]

Указанные три показателя являются кислородными эквивалентами содержания органических веществ. Они выражают не количество органического вещества, а количество кислорода, потребляемое на окисление этих веществ химическим путем в жестких условиях окисления (ХПК), химическим путем в мягких условиях (перманганатная окисляемость) и биологическим путем (ВПК). При оценке состава сточных вод, как правило, пренебрегают содержанием окисляемых неорганических веществ, в большинстве случаев очень малым. [c.76]

На основе успехов химии твердого тела по-новому излагаются вопросы современной химической атомистики, постоянства и переменности химического состава, четко очерчиваются границы применимости стехиометрических законов и отмечается их ограниченный характер. Даются формулировки законов постоянства состава, эквивалентов и кратных отношений с учетом немолекулярной формы существования вещества. Идея взаимосвязи химического строения вещества (в том числе твердого) и его свойств проходит красной нитью через весь курс общей и неорганической химии. В этой связи обращается особое внимание на теорию химического строения А. М. Бутлерова в ее современной интерпретации, являющуюся по своему существу общехимической теорией, а не монополией органической химии. В конечном итоге важнейшей задачей химии (неорганической и органической) было и остается выявление зависимости между химическим строением вещества, с одной стороны, и его свойствами — с другой. [c.3]

Понятие валентности было введено Франкландом в статье О новом ряде органических тел, содержащих металлы Это первое исследование металлоорганических соединений, где рассмотрены также цинкал-килы, описанные Франкландом в предшествовавшей статье Как проницательно отмечает Э. Мейер , знаменателен факт, что для основания учения о валентности послужили не простыв соединения неорганической химии, а более сложные соединения химии органической... Именно исходя из состава органометаллов, Франкланд сделал заключения, которые составляют ядро современной теории валентности... Основываясь на наблюдениях над оловоэтиловыми соединениями так же, как над поведением производных какодила и других тел, Франкланд убедительно доказал несостоятельность теории парных веществ . Согласно последней теории, следовало бы принять — таков путь, избранный Франкландом,— что соединительная способность металлов, связанных с радикалами, относительно кислорода остается неизменной. Но против такой гипотезы говорят важные факты, как это ясно показывают следующие примеры этилолово (ЗпС4Нв 8п = 59,5 С = 6), согласно этой теории, должно, как и олово, связываться с кислородом в двух отношениях, между тем оно способно принимать один эквивалент кислорода, а не два, как свободное олово. Мышьяк, спаренный с двумя метильными радикалами, какодил, наоборот, образует два окисла, о которых можно было бы думать, что окисел с одним эквивалентом кислорода соответствует недокиси мышьяка, а окисел с тремя эквивалентами кислорода — мышьяковистой кислоте, но при таком допущении остается необъяснимым тот факт, что соединение с тремя эквивалентами кислорода окисляется очень легко, тогда как предположительно соответствующую ему какодиловую кислоту невозможно окислить. [c.256]

Общая окисляемость — это кислородный эквивалент всех органических и неорганических (за исключением хлорид-ионов) веществ, окисляющихся в условиях проведения определения. [c.75]

Бесцветное твердое кристаллическое вещество I содержало азот и не содержало галоидов и серы. Оно растворялось в воде, но не растворялось в эфире. Его водный раствор давал кислую реакцию и эквивалент нейтрализации был равен 123 + 1. При обработке его водного раствора азотистокислым натрием и соляной кислотой выделился газ, третья часть которого растворилась в растворе едкого кали. Раствор после обработки азотистой кислотой выпаривали досуха остаток состоял только из хлористого, азотнокислого и азотистокислого натрия. При нагревании соединения I с разбавленным раствором едкого натра выделялся аммиак, а при подкислении раствора выделялся газ. При испарении этого раствора в остатке находились только неорганические соли. [c.320]

Эти металлоорганические соединения являются производными неорганических веществ, образующимися при замене эквивалентов кислорода радикалами. Например, у Франкла.нда ZnO — оксид цинка и от него Zn (СНз) — метилцинк SnO — оксид олова и Sn( 4Hs) — этилоло-во и т. д. (здесь атомная масса О равна 8, а С —6). На основании этого Франкланд считал, что сродство эле- [c.99]

В своей второй статье 117, т. 8, стр. 238—245], опубликованной в июне 1843 г., Жерар дает обоснованное и развернутое изложение своей системы в новом виде, т. е. исходя из двухобъемных формул. В начале статьи он указывает, что иэ двух возможных выводов, вытекавших из его исследований 1) удвоить формулы неорганических соединений, или 2) уменьшить вдвое формулы органических соединений, он считает теперь более правильным второй вывод. Далее он указывает, что основной причиной, приведшей к удвоению формул органических соединений, является дуалистический подход к составу солей органических кислот, в которых оки"слам металлов и, в частности, окислу серебра приписывалась формула КО Если бы рассматривали атомы и эквиваленты в качестве синонимов и если бы не старались (искусственно.- М. Ф.) изображать окислы в формулах органических солей, то они бы не стали удвоенными на самом деле, если бы считали формулу воды и, формулу окислов металлов К О, а не НО, то наиболее естественный путь, по которому надо было следовать, например, в случае уксусной кислоты — это счи тать в качестве эквивалента органического вещества то количество соли, которое содержит один эквивалент металла (половину — М. Ф.) [c.229]

После окисления избыток бихромата определяется титрованным раствором соли Мора при устранении мешающего влияния неорганических восстановленных соединений бихроматная окисляемость дает почти полное представление о содержании органического вещества в -исследуемой воде. Если имеются данные по со- держанию в исследуемой воде валового органического углерода, то по отношению кислорода бихроматной окисляемости к органическому углероду можно судить о кислородном эквиваленте органического вещества и, в частности, об его юкисленности или воостановленности (при сравнении с кислородным эквивалентом углеводов). По величине отношения перманганатной окисляемости к бихроматной можно получить примерную качественную оценку природы о рганического вещества. В случае преобладания окрашенных гумусовых соединений величина этого отношения 40% и при наличии значительного количества нестойкого органического вещества это отношение< 40%. [c.70]

В результате Жерар иришел к следующему выводу Эти аномалии можно легко устранить, если выразить эквиваленты органических веществ двумя объемами пара, причем следует поэтому основываться на формулах неорганической химии, в которых кислород равен 100. Это преобразование следует предпочесть тому, которое я предложил сначала и которое состояло в том, чтобы удвоить большинство неорганических формул, принимая эквиваленты С4О4 и Н4О2, выведенные из органических веществ [29, стр. 7]. [c.122]

Таким образом, АцН -зависимое образование АТФ — главный, но не единственный процесс трансформации АцН в химическую работу К этому же типу энергетических превращений относятся синтез неорганического пирофосфата и перенос восстановительных эквивалентов в направлении более отрицательных редокс-потенциалов, например обратный перенос электронов в дыхательной цепи и трансгидрогеназная реакция. Зависящий от транспорт через мембрану различных веществ в сторону большей их концентрации представляет собой трансформацию энергии по типу АцН" — осмотическая работа, а вращение бактериального жгутика за счет энергии АцН+ служит примером превращения АцН — механическая работа. Образование теплоты митохондриями животных описывается превращениями типа ДцН — теплопродукция. [c.206]

Особенностью материала, расположенного в первой части (1—17-й разделы), является несколько необычное для нашей литературы построение таблиц. Например, факторы пересчета химических соединений расположены так, что допускается как прямой, так и обратный пересчет одной формы химического соединения данного элемента в другую. Эквиваленты в титриметрических методах анализа даны в наиболее приемлемой с практической точки зрения форме, а именно какому количеству миллиграмм искомого вещества соответствует 1 мл 0,1-н. раствора ти-транта. Приведена классификация реактивов по чистоте, а также рациональный ассортимент органических реактивов для определения неорганических ионов, разработанный ИРЕА (Москва). [c.5]

Утверждая, что эквивалент серебра должен быть вдвое меньше принятого Берцелиусом, Жерар указывал на существование сходства между формулами воды и окиси серебра, т. е. утверждал, что в соединениях атомы серебра и водорода равноценны. Главным же доводом Жерара в пользу уменьшения вдвое эквивалентов органических кислот и других веществ явилось несоответствие формул органических соединений неорганическим. Действительно,— рассуждал Жерар,— формулы С2О4 и S2O4 соответствуют либо одному, либо двум эквивалентам. Если верно первое предположение, то следует удвоить все формулы неорганических соединений, если же справедливо второе предположение, то надо все формулы органических соединений разделить пополам. [c.242]

Серьезным препятствием для признания гипотезы Авогадро были доводы о различном молекулярном объеме сложных газообразных веществ, как органических, так и неорганических, и отличие атомного объема простых газов от молекулярных объемов СЛ0Ж11ЫХ газов. Все эго было связано не только со смешением понятия об атоме и молекуле, но также со смешением понятия об атоме и молекуле с понятием об эквиваленте, т. е. с дуализмом. [c.113]

Согласно современным представлениям (Кагава, 1985 Скулачев, 1988), сопрягающие ионы Н+ и N3+ могут участвовать по крайней мере в 5 различных процессах преобразования электрохимического потенциала в три вида полезной работы в зависимости от типа мембранных структур. При этом под химической работой подразумевают синтез АТФ, синтез неорганического пиро-фосфата, перенос восстановленных эквивалентов в направлении более отрицательных редокс-потенциалов, обратный перенос электронов в дыхательной цепи. Под механической работой и.меют в виду преобразование электрохимической энергии в движение, на-при.мер вращение жгутиков одноклеточных организ.мов. Осмотическая работа связана с транспортом веществ против градиента их концентрации. [c.121]

Хемолитотрофия — это способ получения энергии и восстановительного эквивалента (НАД//") с использованием неорганических доноров водорода и электронов — аммиака, сероводорода, тиосульфата, сульфита, нитрита, двухвалентного железа или марганца, элементарной серы, молекулярного водорода. По отношению к источнику углерода водородные бактерии являются автотрофами, т. е. получают углерод из углекислоты. По сравнению с другими хемолитотрофами они обладают очень подвижным обменом веществ и способны переходить от хемолитотрофного типа питания к оргаиотрофному и литогетеротрофному. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология