Олово йодное

ОЛОВО ЧЕТЫРЕХИОДИСТОЕ (олово йодное) [c.739]

Олово бромное Олово йодное Олово хлорное [c.26]

Олово бромное Олово йодное [c.33]

Критическую температуру растворения йодного олова определяют в ампуле из стекла пирекс диаметром 4 мм и длиной 4 см. Один конец ампулы запаян, а другой вытянут в воронку. [c.500]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Наблюдают за растворением йодного олова в углеводородах и отмечают момент появления двух слоев. Следовательно, критические температуры растворения йодного олова определяют при различных концентрациях последнего и получают максимальную критическую температуру растворения — оловянную точку для исследуемого углеводорода изостроения. [c.500]

Олово бромное йодное хлористое хлорное Осмий [c.206]

Вода — йодное олово — бензол. [c.202]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Прибор для получения и разложения мышьяковистого водорода. Прибор для получения сероводорода. Центрифуга. Водяная баня. Цилиндр (высотой 15—20 см). Цинк. Сернистое железо. Йодная вода. Растворы арсенита натрия (0,5 и. и насыщенный), арсената натрия (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), хлорида двухвалентного олова (насыщенный), сульфида аммония (или натрия), соляной кислоты (уд. веса 1,19, 4 н. и 2 и.), азотной кислоты (уд. веса 1,4), едкого натра (2 и.). [c.165]

Ртуть Калильная трубка Образование налета С хлористым оловом или восстановление на медной пластинке Йодная ртуть 0,075 (12 [c.210]

В химической, фармацевтической, витаминной и некоторых других отраслях промышленности широкое применение находят такие окислители, как двухромовая кислота и ее соли, йодная кислота, соли осмия и др. В качестве восстановителей часто используются некоторые металлы, например цинк, олово. После проведения реакций с участием чаще всего органических соединений наряду с целевыми продуктами Синтеза образуются продукты распада химических окислителей или восстановителей, которые в большинстве случаев являются отходами производства. При отсутствии рациональных способов их использования теряются ценные вещества, из которых путем регенерации могут быть получены исходные окислители или восстановители, и возникает проблема утилизации промышленных стоков, содержащих в ряде случаев токсичные продукты реакции. [c.159]

Теория регулярных растворов в данном своем приложении приводит к хорошим результатам. Аналогичные данные были обработаны для растворов йодного олова, активного (белого) фосфора, ромбической серы и нафталина с удовлетворительными результатами. [c.80]

Низкомолекулярные кислоты, выделенные из легких нефтяных фракций, представляют собой маловязкие жидкости с резким запахом высокомолекулярные кислоты, выделенное из масляных фракций, представляют собой густые, а иногда полутвердые пе-кообразные вещества. Нефтяные кислоты практически не растворимы в воде, хорошо растворимы в углеводородах. Кислотное число их уменьшается по мере увеличения молекулярной массы и колеблется в пределах 350—25 мг КОН/г. Нефтяные кислоты представляют собой насыщенные соединения, йодное число их невелико. Вязкость нефтяных кислот увеличивается с возрастанием молекулярной массы, поверхностное натяжение на границе с водой и воздухом уменьшается. Нефтяные кислоты способны кор-розионно воздействовать на металлы (свинец, цинк, медь, олово, железо), образуя соответствующие соли алюминий по отношению к ним устойчив. Соли нефтяных кислот за исключением щелочных не растворимы в воде. [c.35]

Во взвешенную ампулу всыпают 0,6 —1,0 г йодного олова, а затем из микробюретки приливают углеводород в количестве, необходимом для йолучения нужной концентрации (0,1—0,15 г). Затем ампулу помещают в проволочный держатель и погружают в глицериновую или парафиновую баню. [c.500]

Адсорбенты (активированный уголь, силикагель, гель окиси алюминия, отбеливающая земля, флоридин, диатомит, асбест, кизельгур, боксит, кокс и т."д.), пропитанные галогенидами тяжелых металлов хлористым цинком, хлорным железом, бромным железом, йодным железом, треххлористой сурьмой, хлористым оловом, хлорной ртртью. треххлористым висмутом, хлорной медью, хлористым алюминием, хлористым магнием [c.7]

Углеводород Температура КИП ния, 1 °С 1 1 Концентрация йодного олова, мол. % 0.Л0ВЯННЭЯ точка, С [c.149]

Оловянной точкой называется максимальная критическая температура растворения йодного олова (81114) в углеводородах. Как показали авторы этого метода Р. Д. Оболенцев и А. А. Бочаров, а в дальнейшем М. М. Кецлах, 1 оловянные точки близких по температурам кипения, парафиновых углеводородов значительно разнятся друг от друга, а в бинарных смесях они подчиняются правилу аддитивности. Это и дает возможность применения оловянных точек для количественного анализа бинарных смесей. В табл. 23 приводятся оловянные точки некоторых индивидуальных углеводородов, а на фиг. 13 — график, иллюстрирующий изменение оловянной точки в зависимости от содержания и-гентана в смеси с 2,2,4-триметилиентаном. Разница в температурах кипения этих углеводородов составляет только 0,8°, а в оловянных точках — около 60°. Смесь указанных углеводородов может применяться при установлении эффективности. лабораторных ректификационных колонок, причем в этом случае метод оловянных точек являfeт я единственно приемлемым для установления ее состава. [c.150]

Приборы иреактивы. Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Пробирки. Штатив для пробирок. Гвоздь. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Двуокись свинца. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат свинца. Перекись натрия. Карбонат натрия. Персульфат аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирт этиловый. Сероводородная вода. Бромная вода. Йодная вода. Растворы серной кислоты (2 н. 4 н. плотность 1,84 г см% соляной кислоты (плотность 1,19 г см. азотной кислоты (0,2 к. 2 н,) едкого натра или кали (2 н.) гидроокиси аммония (2 н.) уксусной кислоты (2 н.) сульфата меди (0,5 н.) сульфита натрия (0,5 н.) хлорида сурьмы (0,5 и.) бихромата калия (0.5 н.) арсенита натрия (0,5 н.) бикарбоната натрия (0,5 н.) перманганата калия (0,05 н.) роданида аммония (0,01 н.) хлорида олова (0,5 н.) нитрита двухвалентной ртути (0,5 н.) нитрата свинца (0,5 и.) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) перекиси водорода (Б%-ный). [c.112]

Раствор иода 10 г иода растворяют при взбалтывании с двойным количеством иодистого калия в небольшом объеме воды и доводят ло л дестиллированной водой. Отдельным опытом устанавливают отношение йодного раствора к раствору хлористого олова и помечают на склянке. [c.20]

Приборы и реактивы. Гальванометр. рН-метр милливольтметр. Микростаканчики. Подставка к прибору для гальванического элемента. Электролитный мостик. Батарейка от карманного электрического фонаря. Стаканы емкостью 50 мл. Электродные сосудики. Звонковый провод. Медная и железная проволоки. Цинк (пластинка и гранулированный х.ч.). Медь (кусочки). Олово (гранулированное). Свинец (пластинка). Никель (пластинка). Наждачная бумага. Графитовые стержни. Фенолфталеин. Крахмал. Йодная вода. Растворы сульфата цинка (1 М [c.142]

Прямые реакции с иодом. Стандартный раствор иода, который является слабым окислителем, можно применять для титрования сильных восстановителей. Широкие возможности его применения можно проиллюстрировать кратким перечислением некоторых примеров титрование As в гидрокарбонатном растворе в присутствии крахмала в качестве индикатора определение олова после восстановления его до Sn свинцом, сурьмой, алюминием, никелем или железом определение таллия (III) после восстановления его до таллия (I) определение сульфидов либо прямым титрованием раствором иода, либо косвенным способом, основанным на добавлении избытка иода и последующем обратном титровании определение тиоацетамида титрованием иодом как основа микроопределения ионов тяжелых металлов определение сульфитов обратным титрованием раздельное определение гипофосфита и фосфита в одной пробе титрованием при двух различных значениях pH определение цианидов по количественной реакции с иодом в щелочной среде определение титрованием иодом ряда органических соединений [78], например, полифенолов, аскорбиновой кислоты, меркаптанов, мочевой кислоты, гидразинов, фенолов, дитиогликолевой кислоты, металлорганических меркаптидов, алкильных соединений алюминия и др. Йодные числа применяют в качестве меры нена-сыщенности жиров и масел. Подробное описание многих методов анализа с использованием иода можно найти в руководстве Кольтгофа и Белчера [1]. [c.399]

Отмеряют 1000 мл 1,5 н. раствора едкого иатра и нагревают его до кипения в колбе Эрленмейера. В кипящий раствор прибавляют небольшими порциями, по мере растворения, 66 г хлористого олова. После растворения хлористого олова раствор охлаждают и затем фильтруют через вату. В отфильтрованный электролит для окисления двухвалентных ионов олова в четырехвалентные ионы добавляют по расчету перекись водорода (30%). Полноту окисления проверяют иодометрическим путем. Для этого к 25 мл соляной кислоты (1 5) приливают 5 мл электролита и немного (ок. 5 мл) крахмала. Если посинение наступает более чем от одной капли прилитого 0,1 н. раствора йода, то это указывает на присутствие станнитной соли. Тогда к раствору добавляют перекись водорода и вторично проверяют пол-нотуЖийёнйяГ ОД н. йодного рйствора сш1 ВЕТСТвуег" 0,00594 г 5п . После этого электролит заливают в ванну для электролиза. [c.23]

МыШЬЯК (III) Пятая группа катионов 1) Нитрат серебра — желтый осадок 2) Йодная вода — обесцвечивание реактива 3) Смесь алюминия, едкого кали и хлорида ртути (II) или нитрата серебра — желтое окрашивание 4) Хлорид олова (II) в присуадвии концентрированной соляной кислоты — черный осадок 7 [хг As 5 (хг As 1 хг As [c.658]

Если силы сцепления между ионами, образующими молекулу данного вещества, значительно превосходят сцепление между этими молекулами, то в качестве структурных элементов кристаллической решетки будут уже выступать отдельные молекулы данного вещества. Таким путем образуются молекулярные решетки, в которых молекулы сохраняют свою индивидуальность в качестве самостоятельных структурных единиц. Примером веществ, образующих молекулярные пространственные решетки, может служить йодное олово (SnJ4). [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология