Сероводород и его соли источники

Основным условием биоразложения нефтепродуктов является присутствие воды и минеральных солей, источников азота (питательной среды для микроорганизмов) и свободного кислорода (3—4 мг/мг насыщенного углеводорода для полного окисления в углекислоту и воду). Биоразложение протекает при температурах от -2 до 70"С (оптимально при 20—25"С) и ускоряется при диспергировании среды. Оказывает влияние присутствие зафязнений типа бензина и керосина, ингибирующих хемотропизм — перемещение живых клеток и микроорганизмов под действием химических веществ. Продуктами биоразложения являются диоксид углерода, вода, аммиак, сероводород, гидропероксиды, спирты, фенолы, карбонилсодержащие соединения, жирные кислоты и сложные эфиры, а также клеточная масса и продукты обмена веществ микроорганизмов (метаболизма) — метаболиты, в том числе слизи полисахаридного состава [21]. [c.82]

Влияние сероводорода на хлористоводородную коррозию убедительно доказывается также производственными испытаниями [6], проводившимися при переработке нефтей с различными содержаниями сероводорода и солей (источников образования H I). Опыты проводились в продуктовом теплообменнике и конденсато ре-холодильнике атмосферной колонны при поддержании pH 7 путем подачи аммиака (табл. 4.2). [c.67]

Отмечалось различие твердости металла по периметру трубы и в зонах, непосредственно примыкающих к трещинам, от твердости металла вдали от очага разрушения (рис. 1.1). Так, значение микротвердости металла очаговых зон для труб, изготовленных из стали группы прочности Х60 (газопровод Средняя Азия - Центр), удаленных на расстояние более 1 мм от коррозионной трещины, составляло 1870 Н/мм- и соответствовало значениям твердости для этой стали в состоянии поставки, на боковых поверхностях трещин - 2000 Н/мм , в вершине и местах ветвлений трещин -2300 Н/мм2, что объясняется локальным охрупчиванием примыкающих к ним зон металла. Подобное распределение твердости по толщине листа не может быть объяснено локальным растворением сульфидных включений на поверхности стали. В последнем случае наблюдалось бы равномерное изменение твердости стали (от максимального значения в устье трещины до минимального в ее вершине), по полуокружности или полуэллипсу с центром в коррозионной язве, которая, по предположению некоторых исследователей [68, 84, 211], образуется в результате растворения сульфидных включений в растворах солей угольной кислоты при катодной поляризации. Тогда источником водорода явилась бы реакция взаимодействия стали с сероводородом, образующимся при растворении сульфидных включений. [c.7]

Пластовые воды нефтяных месторождений представляют собой концентрированные растворы солей и, как правило, обладают нейтральным pH. Но если в воде присутствует сероводород, диоксид углерода или кислород из различных источников, то коррозионная активность резко возрастает. Нефтепромысловые сточные воды формируются из следующих составляющих пластовой воды, поступающей вместе с нефтью пресной воды, используемой в процессе обессо-ливания нефти стоков от всевозможных агрегатов и насосов и непредвиденных утечек воды на установках атмосферных осадков, собираемых на пунктах сбора и площадях технологических установок по подготовке нефти и воды. Подготовка нефти, очистка и утилизация сточных вод и другие технологические операции сопровождаются изменением физико-химических свойств сточных вод и, как следствие, изменением их коррозионной активности. [c.30]

Пониженные вкусовые показатели природных вод обычно обусловливаются содержащимися в ней примесями минерального и органического состава. Различают запахи и привкусы, вызываемые неорганическими соединениями (минеральными солями, сероводородом и др.) и органическими веществами, источником которых могут быть атмосферные осадки, процессы разложения наземных растений и высшей водной растительности, а также продукты жизнедеятельности и разложения актиномицетов и фитопланктона [ —8]. В качестве примера в табл. 49 показано накопление органиче- [c.373]

В природе сероводород часто присутствует в вулканических газах, а также в газах, выходящих из земли во многих вулканических местностях (сольфатары близ Неаполя). В растворенном состоянии он содержится в воде серных источников. Встречающиеся там серные бактерии не производят сероводород (например, восстанавливая сульфаты), а, напротив, он необходим для их существования, поскольку они используют для своей жизнедеятельности энергию, выделяющуюся при окиСлении сероводорода до серы или сульфатов. Но есть микроорганизмы, которые, наоборот, способны восстанавливать сульфаты до сульфидов, т. е. солей сероводородной кислоты. [c.785]

Горение — это интенсивные химические окислительные реакции, которые сопровождаются выделением тепла и свечением. Горение возникает при наличии горючего вещества, окислителя и источника воспламенения. В качестве окислителей в процессе горения могут выступать кислород, азотная кислота, пероксид натрия, бертолетова соль, перхлораты, нитросоединения и др. В качестве горючего — многие органические соединения, сера, сероводород, колчедан, большинство металлов в свободном виде, оксид углерода, водород и т. д. [c.286]

Ацетилениды по строению относятся к метанидам так же, как перекиси относятся к окислам. Ацетилениды можно рассматривать как соли ацетилена, а сам ацетилен — как аналог двухосновной кислоты НгЗ, в которой ион 5 заменен на двухатомный радикал Сг. Это формальное сходство ацетилена с сероводородом усугубляется тем, что ацетилен и в самом деле осаждается, образуя ацетилениды, как раз с теми катионами, которые имеют особое сродство к сере Ag+ и Си+. Образование крайне взрывчатого ацетиленида меди представляет источник большой опасности при сварочных работах с ацетиленовым пламенем и заставляет избегать в аппаратуре медных частей. [c.531]

В результате минерализации поверхностные и подземные воды обогащаются двуокисью углерода, органическими кислотами, сероводородом и другими продуктами обмена веществ. Воды приобретают высокую химическую активность, заряжаются энергией, первоисточником которой служит солнечный свет, поглощенный при фотосинтезе. На своем пути воды растворяют многие соли, в результате чего происходит миграция (перемещение) химических элементов в земной коре. Каждый источник воды характеризуется определенными щелочно-кислотными и окислительно-восстановительными свойствами. Все это имеет большое значение для концентрации и рассеяния отдельных химических элементов. [c.10]

ХЕМОСИНТЕЗ. Процесс усвоения (ассимиляции) углерода не за счет энергии солнечного луча (фотосинтез), а за счет энергии окисления неорганических веществ. Осуществляется некоторыми группами бактерий. К ним относятся бактерии нитрификации, которые используют в качестве источника энергии окисление азотистых соединений, а в качестве источника углерода углекислоту воздуха, серобактерии, окисляющие сероводород и использующие анергию окисления для разложения углекислоты, железобактерии, окисляющие соли закиси железа и др. [c.333]

Скорость обесцинкования латуней связана с качеством металла и агрессивностью рабочей среды. Об основных факторах коррозии конденсаторных труб и мерах ее предупреждения с паровой стороны сказано в 2.3. Охлаждающая вода, проходящая через водяные камеры и трубки конденсатора, по отношению к углеродистой стали и медным сплавам также является агрессивной. В природных водах, используемых для охлаждения конденсаторов, содержатся такие коррозионно-активные вещества, как О2, СО2, соли, и, кроме того, грубодисперсные примеси, в частности частицы песка и золы, обладающие абразивными свойствами. При больших скоростях движения воды (2—2,5 м/с) твердые частицы, царапая и истирая поверхность металла, вызывают механическое повреждение защитных пленок и тем самым облегчают протекание коррозии. В промышленных районах в источники водоснабжения часто попадают со сточными водами аммиак, нитриты, сероводород и другие стимуляторы коррозии. В процессе стабилизационной обработки охлаждающей воды (см. 10.3), например при рекарбонизации и подкислении, возможно понижение pH до значений, меньших 7. [c.83]

При тщательной герметизации аппаратуры и утилизации сероводорода солянокислотный способ может стать экономически целесообразным. Сероводород может служить источником получения серы и серной кислоты, а также многих сернистых соединений— сульфидов, гидросульфидов, полисульфидов и др. Кроме того, сероводород может быть непосредственно использован в качестве восстановителя и в качестве осадителя ряда металлов из растворов их солей. [c.394]

Бескислородная соль. Белый, связь Л1—5 преимущественно ковалентная. Плавится без разложения под избыточным давлением N2, легко возгоняется. Окисляется на воздухе при прокаливании. Полностью гидролизуется водой, не осаждается из раствора. Разлагается сильными кислотами. Применяется как твердый источник чистого сероводорода. [c.140]

К минеральным загрязнениям относятся неорганические вещества соли, щелочи, кислоты, тяжелые металлы, окислы и гидроокиси металлов, различные сернистые соединения, включая сероводород, мельчайшие частицы глины, песка, бетона, продуктов коррозии железа и др. Основными компонентами минеральных загрязнений являются соединения Ре, Са, Mg, N3, К, карбонаты, хлориды, сульфаты и др. Содержание катионов и анионов колеблется в зависимости от источников водоснабжения заводов и технологии производства. При определении состава минеральных загрязнений указывают их содержание в единице объема сточных вод (в мг/л, мг-экв/л или г/м ). [c.14]

Сероводород. Качественно сероводород определяют по запаху или с помощью реактивной бумаги, пропитанной раствором уксуснокислого свинца. При взаимодействии сероводорода с РЬ образуется РЬЗ, окрашенный в черно-бурый цвет. Предложен количественный метод экспресс-анализа с помощью виниловой ленты, пропитанной раствором соли РЬ . Концентрацию сероводорода определяют по интенсивности окрашивания виниловой ленты или путем измерения интенсивности светового потока, отраженного от ее поверхности. Источником [c.33]

Азотная кислота является сильным окислителем и воспламеняет органические вещества, в том числе древесную стружку, солому и т. д. При действии паров азотной кислоты в течение длительного времени на дерево оно нитруется и приобретает способность быстро воспламеняться от самых незначительных источников огня. Сероводород, скипидар воспламеняются при соприкосновении с дымящей азотной кислотой. [c.158]

Особый интерес представляют воды минеральных источников. Благодаря содержанию в их воде различных солей они имеют большое практическое значение. Советский Союз очень богат самыми разнообразными минеральными источниками. Их воды содержат соединения брома, йода, железа, лития и другие вещества. В этих минеральных источниках вода насыщена угольной кислотой, а в некоторых случаях — сероводородом и другими газами. Наконец, во многих источниках вода обладает радиоактивностью. [c.121]

При действии на них кислот эти соли могут оказаться источником отравления выделяющимся сернистым газом (и сероводородом). [c.85]

На ряде месторождений добываемые вместе с нефтью пластовые воды высоусоагресснвны н вызывают интенсивную коррозию нефтепромыслового оборудования из-за наличия остаточного газа, механических примесей, растворенных солей, кислорода, химических реагентов, продуктов коррозии, а такл<е появления в них на поздней стадии разработки месторождения сероводорода в результате жизнедеятельности сульфатвосстанавливающих бактерий. Коррозия приводит к нарушению герметичности ко-лон [, а попадающие в почву сточные воды вызывают засоление почвы и грунтовых источников питьевой воды. В связи с этим пластовые воды обрабатывают ингибиторами коррозии, на внут-реншою поверхность трубопроводов и рабочих органов насосов, предназначенных для перекачки сточных вод, наносят защитные полимерные покрытия, проводят мероприятия по предотвращению попадания в них кислорода, кислотных и щелочных стоков, отделению газа и песка. [c.207]

Разработка количественного метода. В XVill в. исследования состава новых псточнпков сырья — руд, минералов, солей — приобретают особую актуальность в связи с запросами развивающейся промышленности. Естественно, что перед шведскими, немецкими, английскими, русскими, венгерскими химиками (в странах, в которых весьма интенсивно развивались металлургия, горное и стекольное дело, химические промыслы) вставала неотложная задача разработать методы качественного и количественного анализа. Поэтому не удивительно, что почти все исследователи XVIII в. в той или ипой степени занимались химическим анализом различных руд, солей, минеральных источников. Им известны были чувствительные индивидуальные и групповые реактивы для обнаружения тех или иных веществ, обладающих определенными, характерными свойствами. Применение групповых реактивов — кислот, щелочей, сероводорода и др.— позволило разработать систематический ход анализа сложных смесей. В этот период экспериментальный метод исследования обогащается новыми средствами — усовершенствованными весами, термометром, микроскопом и ареометром — для изучения состава и свойств веществ. [c.58]

Среди бактерий в очистных сооружениях сосуществуют гетеротрофы и автотрофы, причем перимущественное развитие та или иная группа получает в зависимости от условий работы системы. Эти две группы бактерий различаются по своему отношению к источнику углеродного питания. Гетеротрофы используют в качестве источника углерода готовые органические вещества и перерабатывают их для получения энергии и биосинтеза клетки. Автотрофные организмы потребляют для синтеза клетки неорганический углерод, а энергшо получают за счет фотосинтеза, используя энергию света, либо хемосинтеза путем окисления некоторых неорганических соединений (например, аммиака, нитритов, солей двухвалентного железа, сероводорода, элементарной серы и Др.). [c.100]

В последующем процесс был усовершенствован. К поглотительному раствору, содержащему натриевые соли 2,6- п 2,7-антрахипондисульфоновых кислот, являющиеся источником кислорода для окисления сероводорода по уравнению [c.219]

Восстановление сульфатов. Разложение органических серосодержащих соединений (белки, аминокислоты) сопровождается выделением сероводорода. Источником образования сероводорода является также восстановление сернокислых и серноватистокислых солей. Большое количество сероводорода образуют сульфатре-дуцирующие бактерии в процессе сульфатного дыхания. Эти бактерии в отличие от денитрифицирующих бактерий являются облигатными анаэробами, а в качестве доноров водорода они используют главным образом органические кислоты, спирты и молекулярный водород. Органические субстраты окисляются ими не до конца. Чаще всего конечным продуктом окисления является уксусная кислота. Акцептором водорода у сульфатреду-цирующих бактерий являются сульфаты [c.132]

Наличие бентосных организмов в открытых водных источниках имеет весьма существенное значение для характеристики этих источников. В зависимости от экологических факторов эти микроорганизмы подразделяют на морские, пресноводные, микроорганизмы соленых озер, болот, ручьев, рек, водопадов, горячих ключей и минеральных источников. В пресноводных источниках бентосные микроорганизмы принимают участие в очистке воды органические вещества они минерализуют, а восстановленные вещества неорганического происхождения окисляют доминирующая роль в этих процессах принадлежит микробам. Самым богатым на бактерии является поверхностный слой ила, который оказывает весьма существенное влияние на развитие и жизнедеятельность микроорганизмов в водоемах и водотоках. В самоочищении вод значительная роль принадлежит нитчатым серо- и железобактериям. Первые окисляют сероводород в соли серной кислоты, чем предохраняют рыбу от гибели вторые — железо (П) в железо (П1). На дне водоемов происходят также процессы брожения с образованием метана и углекислоты.В 1 г ила содержится от 100 тыс. до 1 млн. бактерий, восстанавливающих сульфаты от 10 до 100 тыс. тионовых, около 1000 нитрифицирующих, от 10 до 100тыс. денитрифицирующих бактерий около 100 анаэробных и такое же количество аэробных разрушителей клетчатки, В иле встречаются также бактерии, окисляющие метан и водород, возбудители брожения, анаэробный фиксатор атмосферного азота и др. [c.193]

Происхождение серы в углях объяснялось по-разному. Наиболее достоверной считается гипотеза комплексного, минерально-органического происхождения сернистых соединений в твердых горючих ископаемых. Согласно этой гипотезе, источником органической серы является протоплазма клеток растений — углеобразователей, содержащая белковые вещества. Источником минеральной серы явились частично сернистые соединения вод, покрывавших торфяники, и сернистые соединения, внесенные в пласт подпочвенными водами из кровли, и частично соединения, образовавшиеся путем реакции солей железа с сероводородом, выделившимся в процессе разложения белков. [c.19]

При нагревании соединения - отщепляют избыток серы и обращаются в сероводород Нг5. Впервые сероводород был описан Шееле под названием удушающего серного газа . Шееле получил сероводород прямым синтезом и дейстаием кислот на сульфид железа и на сульфид, незадолго перед тем выделенного Ганом, марганца. Бергман обнаружил два особо достопримечательных свойства сероводорода он делает красной синюю лакмусовую бумажку и образует разноцветные осадки в растворах солей разных металлов. Бергман же отметил, что сероводород — это и есть та примесь, которая сообщает особые свойства воде серных источников . [c.273]

При выборе метода выделения фенола, встречающегося в природе, необходимо учитывать не только свойства соединения, как упоминалось выше, но также и химический состав биологического источника. Растительный материал состоит в основном из нерастворимой целлюлозы и лигнина, а в свежем виде может содержать также большое количество (70—80%) воды. Кроме того, могут присутствовать хлорофилл, воски, жиры, терпены, сложные эфиры, растворимые в воде соли, гемицеллюлозы, сахара и аминокислоты. Из свежего или сухого материала, как правило, сначала выделяют с помощью неполярного органического растворителя (например, петролейного эфира, гексана, бензола, хлороформа или эфира) нефенольные, неполярные вещества. Фенольные соединения можно затем выделить путем экстракции ацетоном, этанолом, метанолом или водой, причем выбор растворителя определяется числом гидроксильных групп и остатков сахара в молекуле. В некоторых случаях растительные материалы подвергаются непосредственной экстракции щелочью, но это не всегда приводит к хорошим результатам. Фенолы из растительного материала затем очищаются путем ряда экстракций и осаждений. С этой целью сырой материал переносят в несмешивающийся растворитель, такой, как эфир, бутанол или этилацетат, и смесь последовательно экстрагируют разбавленными растворами оснований в порядке возрастания активности сначала ацетатом натрия (для удаления сильных кислот), а затем бикарбонатом натрия, карбонатом натрия и едким натром. Водные экстракты, содержащие искомые продукты, подкисляют и вновь экстрагируют бутанолом, эфиром или этилаце-татом. Процедуру повторяют до получения кристаллического продукта. Подобное фракционирование в настоящее время осуществляется путем автоматической подачи несмешивающихся растворителей по принципу противотока (Хёрхаммер и Вагнер [9]). Фенолы можно отделять от других продуктов, содержащихся в растениях, путем осаждения с помощью нейтрального или основного ацетата свинца. Этим методом до некоторой степени отделяются о-диоксисоединения (дают осадок) от монозамещенных соединений (не дают осадка). Соли свинца разлагают серной кислотой, сероводородом или катионообменными смолами и свободные с )енолы элюируют из неорганических солей спиртом. [c.36]

В сухом остатке некоторых буровых вод количество Na I достигает 90%. Кремневая кислота (SiOa), а также окислы AI2O3, Ре Оз встречаются в них в виде коллоидных растворов. Иногда буровые воды содержат сероводород. Имеются указания на присутствие в некоторых буровых водах радиоактивных элементов, причем радиоактивность таких вод по своей интенсивности может приближаться к радиоактивности минеральных источников. Содержание солей органических кислот (жирных и нафтеновых) в буровых водах чрезвычайно мало. [c.110]

Для повышения чувствительности и улучшения воспроизводимости определений большое значение имеют правильно подобранный источник возбуждения спектра и условия анализа. Особенно ценны те методы, в которых сочетаются высокая чувствительность и хорошая воспроизводимость с возможностью одновременного определения большого числа примесей. К числу таких способов следует отнести химико-спектральное определение микропримесеЙ элементов группы сероводорода и сернистого аммония в солях щелочных и щелочноземельных металлов с применением смешанного коллектора из сернистого кадмия, угольного порошка и диэтилдитиокарбамата натрия, на котором выделяются примеси из раствора соли, обрабатываемого сероводородом (или тиоацет-амидом) . На смешанном коллекторе можно концентрировать большое число примесей благодаря возможности использования разнообразных механизмов их выделения. [c.11]

Из методов определения диалкилдитиофосфатов, связанных с образованием металлических солей укажем амперометрическое и потенциометрическое определение их с использованием п-диметил (диэтил) аминофенилмеркурацетата [608]. Предлагают использовать водный раствор диизопропилдитиофосфата калия с эквивалентом концентрации 10 мг 3 /мл, как источник сероводорода, вместо сульфида свинца. [c.36]

Отработанные оксиды. После экстракции из коксового газа большей части аммиака водой, газ очищают химическим способом, пропуская его через массу, o тoяп yю обычно из болотной железной руды или гидратированного оксида железа (III), опилок и сульфата кальция. Эта масса поглощает и удаляет из газа некоторые примеси (сероводород, цианистоводородную кислоту и т.п.). После отработки ресурса, масса состоит из смеси серы, "прусской голубой", небольших количеств солей аммония и других веществ, и ее называют "отработанным оксидом". Она находится обьпшо в виде порошка или гранул, имеет цвет от зеленоватого до коричневатого, неприятный запах, и используется, главным образом, как источник серы и цианидов (в частности, "голубой прусской") и как удобрение или инсектицид. [c.400]

Соли сероводородистой кислоты (сульфиды, также п о л и-сульфнды) в некоторых условиях (при действии на них хотя бы слабых кислот) могут быть источникам отравления сероводородом. С другой стороны, как соли слабой кислоты и сильного основания, они легко гидролизуются и обладают значительным раздражающим действием на кожу и слизистые оболочки. [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология