Галогены диспропорционирование

В то же время гетеролитическое расщепление галогенов как неполярных молекулярных веществ в воде (полярном растворителе) или в растворах, содержащих ОН -ионы, также приводит к образованию кислородных кислот галогенов или их анионов. Сначала происходит сольватация растворенных галогенов. В результате взаимодействия с диполями воды неполярная < вязь в молекулах галогенов подвергается индуцированной поляризации. а затем протекает быстро идущее окислительно-вос-становительное диспропорционирование. При этом рассматриваемый формально катион галогена оказывает поляризующее [c.505]

Как и для соединений других элементов, находящихся в состоянии окисления, промежуточном между высшим и низшим (см. также кислородные соединения галогенов), для соединений селена(1У) и теллура(1У) можно ожидать протекания реакций диспропорционирования. Такая реакция для сульфит-иона сопровождается окислением до устойчивого оксокомплекса— сульфат-иона и восстановлением до сульфид-иона с законченной октетной электронной конфигурацией атома серы. Диспропорционирование катализируется платиновой чернью. [c.522]

Подобными реакциями диспропорционирования широко пользуются при получении кислородных соединений галогенов высшей валентности из соединений низшей валентности. [c.312]

Неметаллы (водород, сера, углерод, кремний, селен и др.) бывают восстановителями, как правило, при повышенной или очень высокой температуре. Отдавая электроны, неметаллы в большинстве случаев превращаются в сложные вещества с ковалентной и реже с ионной связью, Галогены, как правило, не отдают электроны, и кислородные соединения галогенов образуются с помощью реакций диспропорционирования или при электрохимическом окислении. [c.19]

С термодинамической точки зрения диспропорционирование обусловлено тем, что энергия Гиббса образования высших фторидов более отрицательна, чем таковая фторидов более низкой степени окисления галогена. Фториды галогенов являются кислотными веществами, [c.357]

Реакции (а), (б), (в) и (г)—окислительно-восстановительные. Это реакции диспропорционирования, они характерны для галогенов. [c.248]

Еще одно сходство с галогенами— это диспропорционирование в щелочных растворах [c.312]

Все галогены до некоторой степени растворимы в воде. Но в таких растворах помимо сольватированных молекул галогенов присутствуют и другие частицы, так как быстро протекают реакции диспропорционирования [c.387]

Для этих реакций константы равновесия очень велики 10 для СЮ , 10 для ВгО и для Ю . Поэтому действительный состав продуктов, образующихся при растворении галогенов в щелочах, зависит от скоростей, с которыми первоначально образующиеся гипогалогенит-ионы претерпевают дальнейшее диспропорционирование. Эти скорости изменяются с температурой. [c.388]

Кроме того, в щелочной среде для всех галогенов, исключая фтор, характерны реакции диспропорционирования [c.165]

Галогенсиланы — очень реакционноспособные вещества. Химические свойства их обусловлены наличием связей Si—Н и Si—X поэтому для них характерны и те реакции, которые присущи силану, и те, в которых связь Si—Н сохраняется, а галоген замещается другими группами. В отличие от силана, его галогенпроизводные способны к образованию комплексных соединений. При повышенных температурах или при действии катализаторов галогенсиланы подвергаются диспропорционированию. [c.569]

Диспропорционирование — это особый случай окислительно-восстановительной реакции, в ходе которой происходит переход одного и того же вещества средней степени окисления на более низкую и более высокую степень окисления. Вещество как бы само себя окисляет и восстанавливает. Это явление называют также редокс-амфотерностью. Реакции такого типа часто встречаются в химии галогенов. Например, при растворенг1И иода в растворе едкого натра молекулы иода сначала диспро-порционируют на гипоиодид- и иодид-ионы. Нестабильный ги-поиодид быстро диспропорционирует с образованием иодида и иодата [c.418]

С термодинамической точки зрения. можно предполагать, что-на устойчивость гипогалогенит-ионов в приеутствии ОН -ионов. должно оказывать существенное влияние их способность к дальнейшему диспропорционированию. При этом термодинамически наиболее вероятно диспропорционирование до галогенат-ионов (табл. В.26). Следует также отметить, что на равновесие реакций диспропорционирования галогенов и гипогалогенитов сильно влияет изменение температуры. Несмотря на тО что константа равновесия реакций диспропорционирования хлората на перхлорат и хлорид достаточно велика (табл. В.26), в растворах при 100 °С реакция идет очень медленно. Это еще один пример-того, что при рассмотрении хода реакций следует учитывать как термодинамические, так и кинетические факторы. Броматы и иодаты в водных растворах при нормальных условиях не диспропорционируют. [c.506]

Окислительно-восстановительное диспропорционирование. К хлорной, бромной и йодной воде добавляют U. Затем по каплям прибавляют несколько миллилитров 1 М раствора NaOH. По изменению окрашивания растворов судят о различной степени диспропорционирования галогенов. [c.511]

Гидролиз всех галогенидов халькогенов идет в соответствии с полярностью связи халькоген—галоген. Часто гидролиз сопровождается реакцией окислительно-восстановительного диспропорционирования. Например, гидролиз S2 I2 идет через промежуточное образование тиосернистой кислоты (НО—S—S— —ОН), которая подвергается диспропорционированию. При этом выделяются НС1, SO2 и H2S. Побочными продуктами могут быть также сера, тиосерная кислота (H2S2O3) и политионо-вые кислоты (НгЗ Ое). [c.519]

Выше уже отмечалась аналогия в свойствах циана и галогенов. К этому добавим их молекулы димерны [Г2 и ( N)2], легко превращаются в анионы Г и N, подвергаются диспропорционированию при взаимодействий с водой и растворами щелочей. Поэтому закономерно существование галогенцианидов F N. Они могут быть получены действием галогена на синильную кислоту [c.365]

Не раств, в воде, раств. в сп., эф., смешиваются с углеводородами, Получ. 2,3-Д. (оба изомера) — каталитич. димеризацией пропилена 3,3-Д.— дегидрированием неогек-сана, совместным диспропорционированием 2,2,4-триме-тилпентена-2 и этилена, пиролизом 1-галоген-3,3-диметил-бутанов. [c.169]

Осн. хим. превращения соед. непереходных металлов сопровождаются разрывом связи М—С. К ним относят окисление, гидролиз, р-ции с к-тами, галогенами и солями, присоединение по кратным связям, диспропорционирование, обмен анионоподобных остатков. Мн. соед. типа MR (R-алкил, арил) окисляются до оксида металла, Oj и Н2О и гидролизуются до М(ОН) и RH. Соед. Li, Mg, Zn, Al чувствительны к влаге и Oj воздуха, что обусловливает необходимость работы с ними в атмосфере сухого инертного газа. Алкильные производные Li, Na, Be, Mg, Zn, Al, a, In, Tl, Sb и Bi самовоспламеняются на воздухе. Соед. металлов 1-П1 гр. (кроме Hg и Т1) м. б. окислены в мягких условиях до пероксидов. Большинство соед. металлов IV гр. и Hg слабо подвержены окислению. [c.45]

Циклизация 8- или е-галогенкетонов. Кори и Познер отмечали (V, 121), что Д. более реакционноспособен, чем диметилмедьлитий (V, 120—122), в случаях обмена галоген — медь (R —X R u) путем избирательного диспропорционирования. Поскольку реакция диалкилмедьлитиевых реагентов с кетонами происходит относите.тгь-но медленно, появляется возможность индуцировать циклизацию галогенкетонов, включающую образование связи между Сх и Ссо-Чтобы проверить эту гипотезу. Кори и Кунаджима [31 получили обычным способом иодкетон (1) и титровали его 5 экв Д. в смеси пен-тан — эфир (5,7 1) в атмосфере аргона при 0 в течение 24 час. Желаемый продукт циклизации (2) был получен с выходом более 90% продукт диспропорционирования образуется в ничтожном [c.60]

Реакции диспропорционирования. Д. и другие диалкил- и ди-арилмедьлитиевые реагенты взаимодействуют с алкилгалогенндами без заметного обмена металл — галоген с образованием продуктив диспропорционирования с выходами, 70—98% [1]. [c.74]

Реакции жидких стекол с некоторыми металлами и металлоидами основаны исключительно на щелочных свойствах силикатных растворов, поэтому с высокомодульными стеклами они практически не протекают. Такими реакциями являются реакции диспропорционирования галогенов и серы в щелочных растворах с образованием галогенидов и гипогалогенидов и, соответственно, сульфидов и гипосульфитов. Кальций, барий и щелочные металлы восстанавливают водород из воды, и эта реакция с растворами силикатов протекает при любых pH практически до конца. Металлический цинк, алюминий, кремний в мелкодисперсном состоянии тоже вытесняют водород из воды при высоких pH, образуя твердеющие системы. В частности хорошо известны цинковые противокоррозионные покрытия по железу на жидкостекольной основе. В щелочных силикатных системах окисление цинка, кремния и алюминия может замедляться на какой-то стадии взаимодействия, при этом образуются не вспучивающиеся в дальнейшем от выделения водорода самотвердеющие системы. Подобной активностью по отношению к жидким стеклам обладают некоторые силициды, в частности силицид железа. [c.63]

В гл. 2—9 излагаются оригинальные работы по кинетике окислительно-восстановительных реакций и, Мр и Ри, опубликованные до 1965 г., и некоторые собственные работы автора. В гл. 2 разбираются реакции восстановления Ри (IV) до трехвалентного состояния. В гл. 3 и 5 описываются реакции диспропорционирования четырех-и пятивалентных металлов и другие подобные реакции, а в гл. 4 и 6 — реакции репропорционирования этих ионов. В гл. 7 рассматриваются реакции восстановления шести- и пятивалентных ионов до четырехвалентного состояния. В гл. 8 описываются реакции с участием кислорода и перекиси водорода. Окисление кислородными кислотами и галогенами изложено в гл. 9. [c.4]

Смотреть страницы где упоминается термин Галогены диспропорционирование: [c.240] [c.325] [c.305] [c.143] [c.351] [c.740] [c.167] [c.47] [c.80] [c.75] [c.80] [c.100] [c.325] [c.557] [c.759] [c.1446] [c.77] [c.685] [c.304] [c.55] [c.141] [c.124] [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология