Окисление кислородными кислотами и галогенами

В табл. 6 приведены главнейшие оксиды и кислородные кислоты галогенов, соответствующие степеням окисления от - -1 до [c.148]

Наиболее распространенными окислителями являются вещества с сильно выраженными электрофильными свойствами азотная кислота, кислород и пероксидные соединения (пероксид водорода, пероксиды металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, диоксид селена, хлор, бром, кислородные кислоты галогенов и их соли (гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота и т. д.). К эффективным окислителям относятся соединения металлов в высших степенях окисления соединения железа (III), перманганат калия, диоксид марганца, хромовая кислота и ее ангидрид, диоксид и тетраацетат свинца. [c.213]

ОКИСЛЕНИЕ КИСЛОРОДНЫМИ КИСЛОТАМИ И ГАЛОГЕНАМИ [c.221]

В названиях солей кислородных кислот галогенов для обозначения степени окисления центрального атома кислоты применяются префиксы и суффиксы для степени окисления 7-Н префикс пер- и суффикс -ат-, для [c.31]

Характерной особенностью галогенов является устойчивость двухатомных ковалентных молекул галогеноводородов, превращающихся в водных и спиртовых растворах в сильные кислоты. У кислородных кислот галогенов наблюдается усиление кислотных свойств с увеличением степени окисления галогена, что вызвано увеличением числа электронов, участвующих в образовании ковалентных связей галоген — кислород, делокализацией электронов, уменьшением длины связи и возрастанием ее кратности. Перераспределение электронной плотности ослабляет связь И—О, облегчает отрыв протона. [c.321]

Многие окислители тоже медленно реагируют с восстановителями. К таким окислителям можно отнести хлорат, гипобромит и некоторые другие анионы кислородных кислот галогенов. Причины замедленной реакции — по-видимому, и трудность присоединения одного электрона, и необходимость разрыва прочной связи галоген — кислород. Соединения осмия и здесь выступают в качестве эффективных катализаторов реакций окисления — восстановления, в частности они хорошо катализируют реакции окисления многих восстановителей красной кровяной солью. [c.92]

Из кислородсодержащих соединений галогенов наиболее устой-солп кислородных кислот, наименее — оксиды и кислоты. Во B e)i кислородсодержащих соединениях галогены, кроме фтора, проявляют положительную степень окисленности, достигающую сем т. [c.366]

Все кислородные соединения галогенов являются окислителями. С увеличением степени окисления галогена возрастает сила кислородных кислот, но уменьшается их окислительная способность. [c.248]

Комм. Охарактеризуйте окислительные свойства кислородных соединений галогенов в зависимости от степени окисления галогена и кислотности среды. Дайте оценку протолитическим свойствам кислородных кислот хлора, брома и иода в зависимости от степени окисления галогена. [c.137]

Кислородные соединения галогенов весьма непрочны. Причина малой прочности заключается в том, что в указанных соединениях атом галогена находится в нехарактерном для него окисленном состоянии, а потому он будет стремиться переходить в энергетически выгодное для него состояние отрицательно заряженного иона. Малая прочность кислородных соединений не позволяет многие из них получить в свободном состоянии. Не получено большинство оксидов кислот, многие кислоты известны только в растворе, попытка их выделения оканчивается взрывом с выделением кислорода и галогена. [c.193]

Растворимость солей кислородных кислот галогенов уменьшается при увеличении порядкового номера галогена и его положительной степени окисления. Так, все гипохлориты и хлораты хорошо растворимы в воде. Напротив, иодаты четырехвалентных металлов — Се, Zr, Hf и Th — труднорастворимы даже в 6н. HNO3, а иодаты серебра и бария —в разбавленной [c.508]

В названиях солей кислородных кислот галогенов для обозначения степени окисления центрального атома кислоты применяют префиксы и суффиксы пер и аг — для степени окисления -f-7, ат — для степени окисления +5, ит — для +3, гипо и ит — для - -1 K IO4 — перхлорат калия, Са(ВгОз)2 — бромат кальция KIO2 — иодит калия, Ba( 0)j — гипохлорит бария. [c.35]

В гл. 2—9 излагаются оригинальные работы по кинетике окислительно-восстановительных реакций и, Мр и Ри, опубликованные до 1965 г., и некоторые собственные работы автора. В гл. 2 разбираются реакции восстановления Ри (IV) до трехвалентного состояния. В гл. 3 и 5 описываются реакции диспропорционирования четырех-и пятивалентных металлов и другие подобные реакции, а в гл. 4 и 6 — реакции репропорционирования этих ионов. В гл. 7 рассматриваются реакции восстановления шести- и пятивалентных ионов до четырехвалентного состояния. В гл. 8 описываются реакции с участием кислорода и перекиси водорода. Окисление кислородными кислотами и галогенами изложено в гл. 9. [c.4]

В названиях солей кислородных кислот галогенов для обозначения степени окисления центрального атомг кислоты применяются префиксы и суффиксы для степени окисления 7-f префикс пер- и суффикс -ат-, для степени окисления 5+ суффикс -ат-, для степени окисле- [c.32]

Кислородные кислоты галогенов — соединения состава Н (Hal) Ох, где дс = 1 - 4, а Hal s l, Вг или I (см. раздел 17.7). Их устойчивость увеличивается с увеличением степени окисления галогена. В индивидуальном состоянии получены НЮз, H IO4, Н5Юб(НЮ4, H7I3O14). [c.335]

Как упоминалось выше, газометрические методы определения гидразинов, гидразидов и семикарбазидов основываются на окислительном расщеплении связи N—NH2 с выделением газообразного азота. Штрахе разработал первую макрометодику определения фенилгидразина путем измерения объема азота, образующегося при окислении образца фелинговой жидкостью. Позднее Датта 2 описал определение семикарбазида окислением галоге нами и кислородными кислотами галогенов. Мак-Кеннис и сотр. использовали манометрический аппарат Варбурга и разработали технику определения образцов порядка 40 мкмоль (около 1 мл газа). [c.264]

Очевидно, что каталитическое действие рутения приводит к новому пути реакции с меньшей энергией активации и положительной энтропией. При этом энергии активации в реакциях окисления перйодатом бензидина, о-толидина, о-дианизидина близки, для реакции окисления иодида она отличается значительнее. Наибольшие различия наблюдаются в величинах энтропии активации, что связано с особенностями строения и прочностью соответствующих интермедиатов Ru (IV)—Red. Сведения о каталитическом действии соединений иридия в реакциях окисления кислородными соединениями галогенов немногочисленны. Гинзбург и Юзько [45] нашли, что соединения иридия (III) катализируют разложение (195—200°С) хлорной кислоты с образованием газообразных продуктов СЬ и О2. [c.50]

Согласно этому определению окислителями могут служить следующие сильноэлектрофильные реагенты азотная кислота, кислород и перекисные соединения (перекись водорода, перекиси металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, двуокись селена, хлор, бром, кислородные кислохы галогенов — гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота, соединения металлов в высших степенях окисления [например, соединения железа (III), двуокись марганца, перманганат калия, хромовая кислота и ее ангидрид, двуокись свинца, тетраацетат свинца]. [c.7]

Исследования галогенов, датируемые 1808 г., были начаты в сотрудничестве с Тенаром с изучения хлора и хлористоводородной кислоты. В те времена хлор, открытый, как было уже сказано, Шееле, рассматривался не как элемент, а как кислородное соединение муриевого радикала (Бертолле), как, скажем теперь, окисленная хлористоводородная кислота в соответствии с предложенной Лавуазье теорией кислородных кислот считалось, что хлористоводородная кислота содержит химически присоединенную воду. Но на основании синтеза безводной хлористоводородной кислоты соединением 1 объема хлора с 1 объемом водорода Гей-Люс-сак заключил, что хлор не содержит кислорода, открыв таким образом поле для немного более поздних исследований Дэви, который доказал, что хлор — элемент, а хлористоводородная кислота не содержит кислорода. Гей-Люссак изучал также хлорную кислоту и ее соли, а выполненные им исследования иода были поистине классическими. Один скромный химик-селитровар Бернар Куртуа (1777—1836), действуя хлором на маточный рассол золы морских водорослей, открыл этот элемент но не охарактеризовал его сколь-нибудь удовлетворительно Гей-Люссак не только установил его элементарную природу, аналогичную-природе хлора, но и приготовил производные иода — иодистоводор0днун> кислоту, йодную кислоту, йодный ангидрид, монохлорид иода и многие другие Исследования фосфорных кислот способствовали выяснению отношения между орто-, пиро- и метафосфорной кислотами. [c.179]

Кислородные соединения галогенов получаются лишь косвенным путем. Это сравнительно малоустойчивые вещества, обладающие окислительными свойствами. Хлор и иод в них проявляют степень окисления от +1 до +7, а бром — от + 1 до +5. При взаимодействии галогенов с водой устанавливается равновесие Hal24-HOH HHalO-l-HHal. В случае иода равновесие сильно сдвинуто влево. Раствор хлора в воде (хлорная вода) содержит наряду с молекулами хлора две кислоты, образующиеся в результате реакции диспропорцио-нирования [c.144]

Окисление неметаллов. Кислородные кислоты можно получить окислением неметаллов в водных растворах. Например, галогенокислородные кислоты—хлорноватистая, бромноватистая и иодноватистая—образуются в небольших количествах наряду с галогеноводородными кислотами при растворении галогена в воде. При этом часть неметалла окисляется за счет восстановления другой его части. Такие реакции самоокисления-самовосстановления резко усиливаются в щелочной среде при нагревании. В свободном состоянии, вне раствора, эти галогенокислородные кислоты не существуют. Из растворов галогенов в воде (т. е. из хлорной, бромной или йодной воды) получают соли указанных кислот, а в соответствующих условиях также галогенокислородные кислоты с большим содержанием кислорода (хлорноватую, бромноватую и др.). [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология